高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应背景图ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了第二节离子反应，物质分类的方法模型，想一想，实验探究观察宏观现象，三个条件缺一不可，化合物，化学式，生成符号，课堂总结等内容，欢迎下载使用。
根据生活常识食盐和蔗糖放入水中有何现象？两个烧杯中是否发生了相同的变化？为什么？
第二章 化学物质及其变化
从物质组成和性质的角度对以下物质进行分类。 (1) HCl (2) NaCl溶液 (3) NaCl固体 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7)石墨 (8) 蔗糖溶液 (9)NaOH固体 (10)硫酸 (11)氧化钠 (12)氧化铜(13)二氧化碳 (14)二氧化硫 (15)NH3.H2O (16)氨水 (17)氢氧化铁 (18)碳酸
混合物：(2)(4)(5)(8)(16)金属单质：(6) 非金属单质：(7) 强酸：(1)(10) 弱酸：(18)强碱：(9) 弱碱：(15)(17)盐：(3) 金属氧化物：(11)(12) 非金属氧化物：(13)(14)
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。为什么？
很多物质固态不导电时，在水溶液中导电
问题1-1、观察实验现象，得出怎样的结论？
问题1-2、除了水溶液实验中的固体在什么条件下还能导电？
问题1-3、哪类物质可以在这些条件下导电？
完成课本P13实验，并思考下列问题：
—凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
—凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。
（如：部分有机化合物、非金属氧化物、非酸性的气态氢化物等。
★④导电的物质不一定是电解质，如Fe、NaCl溶液等 电解质在任何条件下不一定都能导电！
【例1】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态CO2；③氢氧化钠；④Cu； ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨盐酸。 回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。
【例2】 下列物质中能够导电的有 ， 属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 。 ①NaOH ②HCl ③H2O ④盐酸 ⑤CO2 ⑥Fe ⑦NaHCO3 ⑧NaOH溶液 ⑨Na2O ⑩蔗糖
酸、碱、盐、水和许多金属氧化物。
大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
分类因需而定,无固定依据。
判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。
问题2-1：导电的实质是什么？
问题2-2：金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同？
金属导电是因为有自由移动的电子；溶液导电的原因是因为其中存在自由移动的离子。
阅读课本思考下列问题：
问题2-3：为什么固体氯化钠不导电？
因为正负电荷相互吸引，虽有离子，但不自由移动
氯化钠水溶液和熔融状态下导电过程：
1、概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
问题2-1：电离的本质是什么？
问题2-1：电离的条件是什么？
电离是结果，是正负电荷的分离
电离方程式的书写：
2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
离子符号（代表水合离子）
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
▲盐：电离时能生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、下列电离方程式正确的是（ ）
A. Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4 2-
B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-
C.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-
D.Na2CO3 = 2Na++CO32-
2、下列属于电解质的是（ ）
3、下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
水溶液或熔融状态能否导电