河南省南阳市2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题（word版含答案）

河南省南阳市2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：

①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

②24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下，4.4gCO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA

⑥1.8gH2O所含的质子数目为NA

⑦标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA

⑨0.5molMgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA

⑩将含有0.1molFeCl3的氯化铁溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

A．①②④⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑥⑨⑩ D．④⑤⑧⑨

2．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（    ）

①溶液中溶质的摩尔质量  ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度   ④溶液的体积

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

3．下表中对离子方程式的评价不合理的是

A．A B．B C．C D．D

4．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

5．在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a:b

B．在同温同压下，等质量的A与B两种气体的体积之比为a:b

C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b:a

D．在同温同压下，A气体与B气体的密度之比为a:b

6．下列说法正确的是

①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的

②胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③胶体都是均匀、透明的液体

④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关

⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥

7．标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是

A．体积：②>③>①>④ B．物质的量：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：①>③>④>②

8．把V L含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．(b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1

C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1

9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（    ）

A．含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO

B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2+、K+、

C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+

D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO

10．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3∶CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．Fe(OH)3溶于过量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

11．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是

A．操作I中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序可以互换

C．沉淀b中共有三种物质

D．操作IV中加入盐酸的目的是除去过量的OH-和CO

12．下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入稀盐酸产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有

B．加入溶液后有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀仍然存在，则一定有

C．分别含有、和的三种盐酸盐溶液，用溶液能一次鉴别出来

D．加入溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有

13．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是

A．V>10　2c2=c1 B．V<10　2c2>c1

C．V>10　2c2<c1 D．V>10　2c2>c1

14．已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是

A．肯定不存在、

B．的物质的量浓度为2

C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量

D．加入少量溶液，反应的离子方程式为

15．向两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．代表滴加溶液的变化曲线

B．B点时反应的离子方程式为

C．C点时两溶液中含有相同量的

D．A、D两点对应的溶液均显中性

16．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1。(液态水的体积忽略不计)

A．②③ B．①④ C．①③ D．③④

二、填空题

17．回答下列问题：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO3_______、_______。

②Fe(OH)2_______。

③KHSO4：_______。

④NaHSO3_______

（2）写出下列反应的离子方程式

①少量CO2通入Ba(OH)2溶液中： _______。

②NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：_______。

③醋酸溶液与碳酸钙反应：_______。

④NaHCO3溶液与少量氢氧化钙溶液反应：_______

（3）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式或除杂方法。

①BaCl2(HCl)：试剂_______，离子方程式_______。

②CO2(HCl)：试剂_______，除杂方法_______。

18．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

三、实验题

19．如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。

A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目           D．溶液的密度

（3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，    用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分）

（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。

四、元素或物质推断题

20．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、、Mg2+、Ba2+、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是____(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是____。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K+是否存在：____(填“是”或“否”)。浓度最低为__(若第一空为否，此空不填)。

21．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根据实验现象，回答下列问题：

(1)A为________________，C为________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A + B：:_______________________________________________，

A + D：_______________________________________________，

(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。

(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应_______________，离子方程式为：___________________________________。

参考答案

1．B

2．C

3．C

4．A

5．B

6．B

7．B

8．C

9．A

10．C

11．D

12．D

13．C

14．B

15．D

16．B

17．

（1）    H2SO3H++HSO    HSOH++SO    Fe（OH）2=Fe2++2OH—    KHSO4=K++H++SO    NaHSO3=Na++HSO   

（2）    CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O    HCO+OH—=CO+H2O    CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O    HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O   

（3）    BaCO3    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O    饱和NaHCO3溶液    HCO+H+=CO2↑+H2O   

18．②⑥    ③    ⑦⑧⑨⑪    ⑧⑪    ④⑤⑩    ①②⑫   

19．12    BD    12.5    BCAFED    偏低    偏高    偏高    A    0.3mol/L   

20．不能确定    Ba2+、Mg2+        0.1        0.2    是    0.1mol·L-1   

21．Na2CO3溶液    稀盐酸    CO32-+Ba2+=BaCO3↓    CO32-+2H+=CO2↑+H2O    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O    OH-    ④    H++OH-=H2O