四川省成都市2021-2022学年高三上学期第二阶段考试理综化学试题（word版含答案）

四川省成都市2021-2022学年高三上学期第二阶段考试理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中错误的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的青色瓷器，主要成分是二氧化硅

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4

D．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素

2．下列叙述正确的是

A．为了测定“84”消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照

B．碱金属单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物

C．燃煤时，加入生石灰可以有效降低烟气中的SO2含量和减少温室气体的排放

D．用H2S可用于除去工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

3．下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)

B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)

D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

4．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。

下列说法错误的是

A．为了充分溶解出铝元素，试剂①应该选择NaOH溶液

B．加入NH4HCO3发生的离子方程式是：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

C．明矾溶于水，可以净水的原因是：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

D．为了提高明矾的收率，可采取降温等操作

5．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

A．装置甲制取SO2 B．装置乙验证SO2漂白性

C．装置丙收集SO2并吸收尾气 D．装置丁稀释反应后的混合液

6．已知2—苯基丙烯的结构简式如图，下列说法错误的是

A．分子式为C9H10 B．所有原子一定处于同一平面

C．可使溴水褪色 D．易溶于甲苯

7．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为19。下列关系错误的是

A．氢化物的沸点一定有：W<X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W

C．化合物WZ4常用作有机萃取剂

D．实验室制取YZ3可直接利用Y和Z单质的化合反应制得

二、实验题

8．三氯化铁在工农业生产中具有重要的用途。

（1）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验。

①写出A中的离子方程式___。

②装置B的作用是___；如果拆去装置B，可能的后果是___。

③为了提高FeCl3的产率，装置F中应该盛试剂___(写名称)。

（2）利用上述装置制备的FeCl3作催化剂合成环己烯。反应原理如下：

环己烯(粗品)

①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3而不用浓硫酸的原因为___(填序号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3比浓硫酸的平衡转化率高

②合成环己烯的反应使用图的装置(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___，仪器B的作用为___。

9．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)，与强酸分解产生SO2。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

（1）仪器a的名称是___。

（2）关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为___，观察到装置C中产生的现象是___。

（3）装置D和F的作用是___。

（4）实验前，为了避免亚硫酸钠被水中的溶解O2氧化，应进行的操作是___，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___。

（5）设计实验验证Na2S2O5晶体长期在空气中已被氧化为Na2SO4，请简述实验操作____。

三、工业流程题

10．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是____。为回收金属，可向“滤液①”通入足量的CO2气体，生成沉淀。写出该反应的离子方程式____。

（2）写出“转化”中涉及的离子方程式___。

（3）“转化”中可替代H2O2的物质是_____。

（4）如果要完全沉淀出“转化”后的溶液中Fe3+，则“调pH”应控制的pH范围是___。

（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____。

（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___。

四、填空题

11．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

（1）据汞的原子结构示意图，汞在第___周期。

（2）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是____，其中心原子杂化轨道类型：___。

（3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是__(填字母，下同)。

a.酸性：HCl>H2SO3

b.非金属性：O>S

c.碱性：NaOH>Mg(OH)2

d.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

（4）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___。

a.硒元素的最低负化合价为-2

b.二氧化硒(SeO2)具有还原性

c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸

（5）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①R的元素符号为___。

②X的氢化物的电子式：___。

③写出Y的最高价氧化物的一种用途__。

五、有机推断题

12．当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1－OH+ R2－OH R1－O－R2+ R1－O－R1+ R2－O－R2+H2O。一般用Williamson反应制备混醚：R1－X+ R2－ONa→R1－O－R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：

Ⅰ：

Ⅱ：①

②

③

回答下列问题：

（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。

（2）A的结构简式为______________。

（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。

（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。

（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。

（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。

（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线________。

参考答案

1．A

2．D

3．C

4．C

5．B

6．B

7．A

8．

（1）    2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    除去Cl2中的HCl气体    HCl与铁粉反应产生的H2，加热H2与Cl2的混合气体，易发生爆炸    浓硫酸   

（2）    ab    +H2O    冷凝回流环己醇，提高原料利用率或减少环己醇蒸出   

9．

（1）三颈(或口)烧瓶

（2）    5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+    生成淡黄色沉淀   

（3）吸收未反应的SO2，防止其污染环境

（4）    将蒸馏水提前加热煮沸后，再迅速冷却    Na2SO3+SO2=Na2S2O5   

（5）先取样品，加入足量稀盐酸；静置，取上层清液，向其加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质成Na2SO4

10．

（1）    除去催化剂表面的油脂，将Al及其氧化物溶解成NaAlO2    AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO   

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（3）空气或O2

（4）3.2～7.2

（5）ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O

（6）提高镍的回收率

11．

（1）六

（2）    H2O    sp3   

（3）bc

（4）ab

（5）    Na        制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料   

12．    CH3CH2OCH2CH3        规范使用金属钠，防止氢气爆炸    取代反应    路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低    4