甘肃省庆阳市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学（理）试题（word版含答案）

甘肃省庆阳市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学（理）试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B．当3v(B)正 = 2v(C)逆

C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化

2．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+2D ⇌6A+4C

B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（      ）

A．CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036kJ/mol

4．反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，700℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。下列说法正确的是

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的正反应是放热反应

C．增大CO2浓度，平衡常数增大

D．该反应的化学平衡常数表达式为：K=

5．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（    ）

A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1

B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为0．3 mol·L－1

6．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1，H－H键、O=O键和O－H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为

A．-332 B．-118 C．＋350 D．＋130

7．下列关于化学反应速率的说法正确的是

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大

⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A．②⑤ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

③黄绿色的氯水光照后颜色变浅

④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深

A．①③④ B．②⑤ C．①⑤ D．①②④

9．下列物质中全部都是弱电解质的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3

C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O

10．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO

B．H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO

C．AlCl3=Al3+＋3Cl-

D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO

11．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是(　　)

A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C．实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3

D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

12．已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol

13．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是        (　　)

A．用高度白酒进行皮肤消毒

B．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

14．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是

A．偏二甲肼的结构简式为

B．在反应中做还原剂

C．该反应的、

D．用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物)

15．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。则下列说法错误的是

A．反应能发生

B．反应能发生

C．酸性：HCN＞HCOOH

D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生

16．如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应的影响，且。则图中纵轴表示的意义可能是

①一定条件下L的转化率     ②混合气体中M的百分含量

③混合气体中L的百分含量   ④混合气体的平均摩尔质量

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

17．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（     ）

A． B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率不变 D．C的体积分数增加

18．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)   △H＜0

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H＜0

C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)   △H＞0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H＞0

19．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

20．合成氨反应：。在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．时升高了温度 B．时使用了催化剂

C．时增大了压强 D．时降低了温度

二、实验题

21．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）向硫酸中倒入溶液的正确操作是___________ (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．一次迅速倒入    C．分三次少量倒入

（2）使硫酸与溶液混合均匀的正确操作是___________。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示：

①表中空白处的数据为：___________。

②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热___________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是：___________(任意写出一点)。

三、原理综合题

22．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2+3H2⇌2NH3    △H=-92KJ/mol；据此回答以下问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

（2）根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应升高温度化学平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，其化学平衡常数的值_______(填“越大”、“越小”或“不变”)。

（3）某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=_______ (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ 填字母。

a.容器内的密度保持不变        b.容器内压强保持不变

c.v正(N2)=2v逆(NH3)             d.混合气体中c(NH3)不变

参考答案

1．B

2．B

3．A

4．B

5．A

6．D

7．A

8．B

9．D

10．A

11．B

12．A

13．B

14．D

15．C

16．C

17．B

18．C

19．B

20．B

21．

（1）B

（2）D

（3）    4.0        实验装置保温、隔热效果差；分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度等   

22．

（1）

（2）    逆向    越小   

（3）    20%    bd