山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题（word版含答案）

山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1＜0，则关于2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　)

A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数

B．该反应的ΔH2应大于零

C．该反应的ΔH2＝－ΔH1

D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

2．关于溶解平衡的说法，不正确的是

A．溶解平衡是个动态平衡，既有溶质的结晶又有溶质的溶解

B．溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率

C．当达到溶解平衡时，溶液中各种微粒的浓度不再变化，所以溶解过程不再进行

D．一定条件下达到溶解平衡时，此时溶液为饱和溶液

3．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是

A．30～40 min该反应使用了负催化剂

B．化学方程式中的x=1，正反应为放热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.8 mol·L-1·min-1

4．下列反应中，一定不能自发进行的是

A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH=-78.03 kJ/mol　ΔS=＋1 110 J/(mol·K)

B．CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH=＋110.5 kJ/mol　ΔS=-89.36 J/(mol·K)

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3 kJ/mol　ΔS=-280.1 J/(mol·K)

D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋37.301 kJ/mol　ΔS=＋184.05 J/(mol·K)

5．T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前内，用X表示的反应速率

B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C．若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强

D．容器中发生的反应可表示为

6．25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

7．下列溶液呈现碱性的是（     ）

A．NaAlO2 B．NaCl C．Na2SO4 D．FeCl3

8．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是

A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

B．HA和CaCO3发生反应放出CO2

C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4

D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1

9．一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应方程式中x＝2

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量D

D．t1～t3间该反应的平衡常数不相同

10．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：(g)(g)+3H2(g)    ΔH>0。若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．下列叙述正确的是

A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B．常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH从大到小为①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

14．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

15．现有下列各组溶液：

①10℃时10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol/L的H2SO4溶液；②10℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液；③30℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②

16．在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH＝a kJ·mol－1（a＞0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100 mol·L－1，则c（CO2）＝0.0263 mol·L－1

B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ

17．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

18．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)      △H=2(a-b-c)kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)      △H=2(b-a)kJ/mol

C．N2(g)+H2(g)=NH3(l)    △H=(b+c-a)kJ/mol

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g)    △H=(a+b)kJ/mol

二、计算题

19．25℃时，pH简单计算。

（1）0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。

（2）1mlpH=2的硫酸加水稀释至100ml，pH=___________。

（3）常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，则，该溶液的可能pH=___________。

（4）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

（5）常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_________________。

三、工业流程题

20．（江西省宜春市2019届高三上学期期末统考理科综合）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物质是________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____。步骤⑤所得滤渣为_____(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为____________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为______，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________。

四、填空题

21．李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：“坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。”其中二氧化硫氮氧化物等的排放与工业燃烧煤。石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：

（1）在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_____。

II.脱硫：

燃煤的烟道气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中的SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

（2）已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_____(填字母)。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，根据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应。则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

（3）请写出脱硫过程发生反应的化学方程式：_________。

III.脱碳：

一定条件下CO2会和H2反应生成CH3OH。化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

（4）前10s内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时CO2的转化率为___________。

（5）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a.单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2

b.生成1molCO2的同时有3molH—H断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

五、原理综合题

22．在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH<0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。

（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为__。

（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

若n＝0.9mol，t1时刻改变的条件是__(填选项编号，A．升温   B．降温   C．加压   D．减压   E.加催化剂)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量__0.9mol。

（4）若将物质的量均为3mol的物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是__；（速率用A、B表示）

②温度T<T0时，Z%逐渐增大的原因是___。

参考答案

1．A

2．C

3．B

4．B

5．B

6．D

7．A

8．C

9．A

10．D

11．D

12．C

13．C

14．B

15．C

16．A

17．B

18．A

19．1    12    4    12或2    大于    9:2   

20．3MnO2 +2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O    加入软锰矿粉或H2O2溶液    破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离    Fe(OH)3    (NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓    2MnO4－+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+       

21．

（1）2H2＋2NO2N2＋2H2O

（2）bd

（3）SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O

（4）    0.05mol/(L·s)    50%   

（5）bcd

22．0.045 mol·L-1·min-1    E    ＜    ＞    B＞A    反应还没有达到平衡，反应向正反应方向进行，故Z%逐渐增大