广东省梅州市大埔县2021-2022学年高二上学期第一次段考（月考）化学试题（word版含答案）

广东省梅州市大埔县2021-2022学年高二上学期第一次段考（月考）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列反应属于吸热反应的是

A．木炭燃烧 B．CaCO3受热分解 C．Na与水反应 D．盐酸与NaOH溶液反应

2．以下几个热化学方程式能表示相应物质的摩尔燃烧焓的是

A．

B．

C．

D．

3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH=-1 322.8 kJ·mol-1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋57.3 kJ·mol-1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

D．2NO2=O2＋2NO　ΔH=＋116.2 kJ·mol-1(反应热)

4．已知25℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

A．C4H10+O2=4CO2+5H2O            ΔH =-2900 kJ· mol-1

B．    ΔH =+2900 kJ·mol-1

C．    ΔH =-2900 kJ

D．   ΔH =-5800 kJ·mol-1

5．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

6．下列说法不正确的是

A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多

B．在特定条件下，反应热等于焓变

C．一个化学反应的焓变与反应途径无关

D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

7．下列说法或表示方法正确的是

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)，△H=-216kJ·mol-1，反应物总能量小于生成物总能量

C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

D．由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

8．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46k的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=+11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=-114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=+114.6kJ/mol

D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/mol

9．下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH1=+571.6kJ/mol

②碳的“气化”：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH2=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH3=+206.1kJ/mol

A．由反应①可知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

B．碳的“气化”反应过程熵不变

C．甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH3都减小

D．反应CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH4=-79.7kJ/mol

10．把100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

A．Na2CO3固体 B．水 C．硫酸钾固体 D．NaOH固体

11．已知反应X(s)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为

A．v(X)=1.0mol/(L·s) B．v(Y)=0.6mol/(L·s)

C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=0.5mol/(L·s)

12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是。

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

13．对于反应，保持其他条件不变，能使生成的反应速率变小的是

A．压缩容器体积 B．增加的浓度

C．恒容下充入Ne D．恒压下充入Ne

14．已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)     △H＝－483.6kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1

15．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5kJ・mol-1

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-110.5kJ・mol-1

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)＋C(s，石墨)=TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是

A．＋30.0kJ・mol-1 B．－80.5kJ・mol-1

C．－30.0kJ・mol-1 D．＋80.5kJ・mol-1

16．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H<0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④缩小体积增大压强

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

17．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是

A．使SO3 的浓度增大 B．使平衡向正反应方向移动

C．使平衡常数K增大 D．使正反应速率大于逆反应速率

18．在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．a<c+d

C．物质A的转化率增大 D．物质D的浓度减小

19．在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在D点时v正<v逆

B．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的∆H>0

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，逆速率减慢，平衡向左移动

20．向一绝热的刚性容器中加入反应物和，仅发生反应： ，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是

A．

B．时，＞

C．该反应平衡常数K随着温度的升高而增大

D．n点反应物的转化率高于p点

二、实验题

21．控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

（1）该反应属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）实验5、6表明___________对反应速率的影响，说明___________，反应速率越快。

（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是___________。

（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有___________。

（5）实验6中，在10s时盐酸的浓度变为0.25 mol·L-1，求10s内盐酸的平均速率v(HCl)=___________。

三、填空题

22．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。

（2）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验___________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验___________。

（4）如果用 0.50 mol·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)

（5）盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

四、原理综合题

23．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示，请回答下列问题：

（1）反应②是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________ (用K1、K2表示)，△H3=___________ (用△H1、△H2表示)。

（3）反应③在一定条件下建立的平衡，写出该反应的化学平衡常数的表达式为：K3=___________

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有___________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积   　　　　B．扩大反应容器的容积   

C．升高温度 　　　　　　　　　  D．降低温度  

E．使用合适的催化剂  　　　　　 F．从平衡体系中及时分离出CH3OH

（5）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0.3mol·L−1、0.15mol·L−1，则此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)

参考答案

1．B

2．B

3．C

4．D

5．D

6．A

7．C

8．D

9．D

10．B

11．D

12．C

13．D

14．D

15．A

16．A

17．C

18．C

19．D

20．D

21．

（1）放热

（2）    温度    温度越高   

（3）反应物的浓度越大，反应速率越快

（4）反应物的接触面积

（5）

22．

（1）环形玻璃搅拌器

（2）偏小

（3）    不相等    相等   

（4）偏小

（5）NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl (aq)+ H2O(aq) H=-57.3kJ·mol-1

23．

（1）吸热

（2）    K1×K2    △H1+△H2   

（3）

（4）ADF

（5）＜