内蒙古包头市2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题（word版含答案）

内蒙古包头市2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中国古代文献《开宝本草》记载“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文中对硝酸钾提取过程不涉及到的操作是

A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．升华

2．下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA

B．等质量的N2和CO所含原子数目均为2NA

C．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

4．将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是

A．XY2 B．X2Y C．XY D．X2Y4

5．现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加热浓缩到原来体积的一半

B．加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L

C．加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

D．通入11.2 L氯化氢气体

6．有体积相同的两份营养液，其配方如下：

两份营养液中各离子浓度

A．完全不同 B．完全相同

C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同

7．某溶液加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中

A．一定含有 B．一定含有Ag+

C．一定含有 D．可能含有Ag+、中的一种或两种

8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

9．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是

A． B． C． D．

10．某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的无色溶液，其中能配制成功的是

A．K+、H+、Cl-、 B．Cu2+、Al3+、Cl-、

C．Na+、H+、、Ca2+ D．Na+、Ba2+、、OH-

11．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO　 　　          ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 　　 ④同密度、同体积的N2和O2

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

12．实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是

A．使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体

B．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体

C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平

D．A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

13．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（   ）

A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B．第⑤步操作是过滤

C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

D．除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl

14．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则该气体溶入水中的体积是

A． B． C． D．

15．相对分子质量为M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g水中，得到质量分数为 ω的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1 ，密度为ρg·cm－3 。则下列说法错误的是

A．溶液的质量分数 B．溶液密度

C．相对分子质量 D．物质的量浓度c=

16．标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3与CH4的体积比为a∶b，该混合气体对氢气的相对密度为D，则a∶b和D分别为

A．1∶3 和7.5 B．1∶6和6.4 C．17∶16和7.5 D．4:1和8.4

17．将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）

A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L

18．将溶质质量分数分别为2a%和6a%的酒精溶液(无水乙醇的密度为0.8g·cm-3)按等体积混合，混合溶液中酒精的质量分数

A．等于4a％ B．等于8a% C．大于4a% D．小于4a%

19．将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g

20．一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（  ）

A．右边与左边分子数之比为4：1

B．右侧CO的质量为5.6g

C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

二、填空题

21．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出上述仪器的名称：

A___________，E___________。

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①粗盐和泥沙：___________；

②花生油和水：___________。

（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是___________。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于过滤

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子或旋转塞子让小孔和凹槽对住

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

22．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：

（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。

（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

23．完成下列问题。

（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_______(填选项序号)。

（2）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl-、中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A．______；C．______；D．_______。

（3）在一定条件下，某固态化合物M受热分解的反应为：2MX↑+2Y↑+3Z↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则M的摩尔质量是_______。

24．某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L-1，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为___________。

（2）X2的摩尔质量为___________。

（3）Y元素的名称是___________。

25．将标准状况下的aLHCl气体溶于bL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为___________。

三、实验题

26．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)；

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________

（3）配制480mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________，量取硫酸时应选用以下___________规格的量筒(填选项)。

A．10mL      B．25mL           C．50mL               D．100mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是___________(填序号)

四、计算题

27．现有某温度下饱和NaCl溶液VmL，密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为Cmol•L-1则该温度下NaCl的溶解度为___________(用V、ρ、C表示)。

参考答案

1．D

2．D

3．C

4．A

5．C

6．B

7．D

8．A

9．C

10．C

11．C

12．A

13．C

14．C

15．A

16．D

17．C

18．D

19．D

20．C

21．

（1）    蒸馏烧瓶    冷凝管   

（2）    B    C   

（3）AE

22．Na2CO3    在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量    盐酸    除尽溶液中过量的Na2CO3    酸化的AgNO3   

23．

（1）A

（2）    BaCl2    CuSO4    Na2CO3   

（3）72g/mol

24．

（1）11.2L

（2）28 g·mol-1

（3）氢元素

25．

26．

（1）500mL容量瓶、胶头滴管

（2）18.4 mol/L

（3）    13.6mL    C   

（4）②③④

27．