甘肃省舟曲县2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版 含答案）

甘肃省舟曲县2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．核能、太阳能、氢能都是新能源

B．开发氢能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

2．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将还原为甲醇

3．下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

4．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是

A．制水煤气的反应 B．CO的燃烧反应

C．氧化钙和水反应 D．酸与碱的中和反应

5．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A．2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ/mol

B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ

D．H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O (l)△H= +57.3 kJ/mol

6．已知在25、101Kpa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量，则表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H =+96.80kJ/mol

B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H =—11035.20kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H =+11035.20kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H =—96.80kJ/mol

7．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是

A． B．

C． D．

8．将1molA和2molB放入到2L的密闭容器中发生反应A(g)+ 3B(g)=3C(g)，当反应进行到15s时测得容器内，A的浓度为0.2mol/L，在这15s内A的平均化学反应速率为

A．0.08 mol/(L•s) B．0.05 mol/(L•s)

C．0.03 mol/(L·s） D．0.02 mol/(L•s)

9．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.1 mol · L−1·min−1

B．v(N2)=0.2 mol · L−1·min−1

C．v(NH3)=0.15 mol ·L−1·min−1

D．v(H2)=0.3 mol ·L−1·min−1

10．在2L的密闭容器中发生反应3A+B2C，若最初加入A、B的物质的量都是4mol，若10s后测得A的平均速率是0.12mol/(L•s)，则此时容器中B的物质的量是

A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol

11．在25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g) H＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) H＝－890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) H＝－1400 kJ/mol

12．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，升高温度 D．保持温度和压强不变，加入稀有气体

13．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

14．已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；　

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2；

③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3；　

④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4；

⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是

A．ΔH1＜ΔH2

B．ΔH3＜ΔH4

C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2

D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4

15．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率

B．加入合适的催化剂，通过改变反应路径，增大活化能，加快反应速率

C．N2(g)＋NO2(g)=N2O(g)＋NO(g)  ΔH＝－139 kJ·mol－1

D．在N2O和NO生成N2和NO2的反应过程中，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

16．下列说法正确的是

A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1

C．己知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1= a kJ/mol  ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH2= b kJ/mol，则a>b

D．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5mol/L  ②C(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定

二、填空题

17．简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________

（2）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________

（3）常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________

（4）常温常压下，乙醇（C2H5OH）(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式____________________

（5）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________

18．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol则

（1）用生成物C表示该反应的速率为___________，用物质A表示该反应的速率___________

（2）容器中原有物质A为____________mol

（3）4s末，容器内B的浓度为__________mol/L

（4）若其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同)；若在恒温恒容的情况下，充入D气体(不参加反应)，则反应速率________。

（5）有效碰撞理论能帮助我们很好的理解化学反应速率的影响因素，下列有关速率或速率影响因素的说法正确的是_____ (多选)

A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

E．不管什么反应，加入更多反应物、加热、加压或使用催化剂，都可以加快反应速率

F．反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

19．I、已知下列热化学方程式：

①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+570kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.6kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：

（1）上述反应中属于吸热反应的是_________________________(填写对应序号)。

（2）H2的燃烧热△H=___kJ/mol，C的燃烧热△H=_______kJ/mol。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________kJ。

（4）CO的燃烧热△H=__________kJ/mol

II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（5）图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______________________。

（6）该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)

（7）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能为_______kJ/mol。

三、实验题

20．中和反应热的测定实验中，若取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行反应热的测定。回答下列问题。

（1）图中仪器a的名称__________，图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______

（3）现用含相同物质的量的浓硫酸，稀醋酸代替盐酸做实验，实验测定并计算出反应热分别表示为：浓硫酸△H1、醋酸△H2、盐酸△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。

（4）通过以下数据计算温度差平均值：

（5）上述实验结果与△H =—57.3kJ/mol相比有偏差，产生偏差的原因可能是__(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

参考答案

1．D

2．D

3．B

4．A

5．B

6．B

7．A

8．D

9．B

10．C

11．D

12．A

13．C

14．B

15．D

16．C

17．

（1）N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol

（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol

（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1

（4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1

（5）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1

18．

（1）           

（2）0.9mol

（3）

（4）    减小    不变   

（5）CF

19．

（1）①

（2）    —285.6    —393.5   

（3）1425

（4）—283

（5）N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H=92kJ/mol

（6）不变

（7）390

20．

（1）    量热计    环形玻璃搅拌棒   

（2）防止造成部分热量散失

（3）△H2＞△H3＞△H1

（4）3.5

（5）abc