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河北省石家庄市2021届高三上学期第一次月考化学试题（word版 含答案）
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这是一份河北省石家庄市2021届高三上学期第一次月考化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
河北省石家庄市2021届高三上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室中下列做法错误的是
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可加少量的食盐水
2．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
3．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
4．下列实验现象预测正确的是
A
B
C
D
烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清
KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色
液体分层，下层呈
无色
A．A B．B C．C D．D
5．已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。
下列说法正确的是
A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液
B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度
C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞
D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温
6．硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是（ ）
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
现象
a 中产生凝胶状沉淀
b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化
A．Na2SiO3溶液一定显碱性
B．由Ⅰ能说明酸性H2CO3＞H2SiO3
C．由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
7．下列实验操作叙述和结论正确的是
A．恒温下向澄清石灰水中加入少量CaO有Ca(OH)2固体析出，则此状态下Ca(OH)2的质量分数减小，KSP不变
B．除去NH4Cl溶液中的少量Fe3+，可以加入NaOH调节溶液pH后过滤结晶
C．直接蒸干FeSO4溶液就可以得到FeSO4固体
D．实验室制备FeCl2溶液时会加入盐酸防止水解，并加入少量铁粉防止氧化
8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液中
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
B
用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH
苯酚钠溶液的pH约为8
Na2CO3溶液的pH约为10
苯酚的酸性强于HCO3-
C
分别将己烯与苯加入溴水溶液中
溴水均褪色
两种物质使溴水溶液褪色的原理相同
D
向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]
A．A B．B C．C D．D
9．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是
A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体
10．实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是
A．长玻璃管起冷凝回流作用
B．水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度
C．粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
D．洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
12．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
13．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
14．已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黄色，由下列实验所得结论不正确的是
①
②
③
④
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液
0.1mol/L FeCl3溶液
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色加深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
注：加热为微热，忽略溶液体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-
D．实验④中，可证明升高温度，Fe3+水解平衡一定正向发生移动
15．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A．通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯
C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液
16．资料显示：在加热条件下，NO2被Cu还原生成N2.选择下列装置进行实验，其中错误的是
A．制取NO2 B．还原NO2
C．干燥NO2 D．收集N2
17．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－
D．装置①也可用于制H2
18．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
选项
实验装置
现象
结论
A
装置Ⅲ中有浅黄色沉淀
苯和浓溴水发生取代反应
B
高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有不饱和烃
C
盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体
制备乙酸乙酯
D
甲醚有气泡
鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)
A．A B．B C．C D．D
19．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
酸的强弱：HX＜HY
B
向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D
常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH
pH：NaA＞NaB
常温下酸性：HA﹤HB
A．A B．B C．C D．D
20．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（ ）
A．通过活塞K可控制CO2的流速
B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
21．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
22．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
23．下列有关实验的描述正确的是
A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体
B．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
24．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
25．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
二、实验题
26．黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
Ⅰ．探究KO2与水的反应
（1）回答下列问题：
实验操作
现象
结论与解释
i．取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份
快速产生气泡， 木条复燃
产生的气体是___________
ii．一份滴加酚酞试液
先变红后褪色
可能的产物是___________
iii．另一份滴加FeCl3溶液
观察到___________
II．探究KO2与SO2的反应
（2）正确的操作依次是___________。(操作步骤可重复)
①打开K1，通入N2，排尽装置内原气体后关闭
②拆卸装置
③检查装置气密性，然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
（3）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是___________。
（4）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00 mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、___________、称重为2.33 g。
②将N溶液移入___________ (填仪器名称)中，用0.40 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00 mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验装置C中总反应的化学方程式___________。
27．研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
编号
实验
现象
Ⅰ
向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
出现少量气泡
Ⅱ
向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ
向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L− 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
（1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L − 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol − 1，M(Cu2O)＝144 g·mol−1）
（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L−1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。
（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是__。
三、工业流程题
28．三盐基硫酸铅(3PbO· PbSO4· H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0 吨铅泥(主要成分为PbSO4、Pb 及PbO等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示：
已知： i．Ksp(PbSO4)=1.82 ×10-8， Ksp(PbCO3)=l.46 ×10-13；ii．铅与冷酸反应较慢。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①“转化”的化学方程式___________
（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为___________
（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为硝酸，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)
（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+ )=1.82 ×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=___________ mol·L-1
（5）从原料利用率的角度分析该流程的优点为___________。
（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。
四、结构与性质
29．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。
（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了____________。
（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。
（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键
（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm−3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol−1和MAs g•mol−1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．B
5．D
6．B
7．D
8．B
9．B
10．D
11．D
12．D
13．D
14．D
15．D
16．D
17．C
18．B
19．A
20．B
21．A
22．D
23．B
24．A
25．C
26．
（1） O2 KOH和H2O2 产生红褐色沉淀和气泡
（2）③①④①②
（3）在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHSO3换成浓硫酸)
（4） 干燥 锥形瓶 6KO2+3SO2=2K2SO3+K2SO4+4O2
27．2H2O2 O2↑+2H2O H2O2+Cu2+＝CuO2↓+2H+ CuO2与H+反应产生的H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，无法观察到红色沉淀Cu 溶液中存在H2O2H+ +HO2－，HO2－H+ +O22－，溶液pH增大，两个平衡均正向移动，O22－浓度增大，使得CuO2沉淀量增大 将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30％H2O2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变 CuO2的催化能力强于Cu2+；随pH增大，Cu2+与H2O2反应生成CuO2增多
28．
（1）PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4
（2）Pb、PbO、PbCO3
（3）适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)
（4）1 ×10-3
（5）滤液2(HNO3溶液)可以循环利用
（6）4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4 ·H2O+3Na2SO4+2H2O
29．14 洪特规则 b sp3 NH4+ C 原子晶体 低于 [4π10-30×NAρ(r3Ga+r3As)]/3(MGa+M As)
河北省石家庄市2021届高三上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室中下列做法错误的是
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可加少量的食盐水
2．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
3．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
4．下列实验现象预测正确的是
A
B
C
D
烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清
KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色
液体分层，下层呈
无色
A．A B．B C．C D．D
5．已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。
下列说法正确的是
A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液
B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度
C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞
D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温
6．硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是（ ）
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
现象
a 中产生凝胶状沉淀
b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化
A．Na2SiO3溶液一定显碱性
B．由Ⅰ能说明酸性H2CO3＞H2SiO3
C．由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
7．下列实验操作叙述和结论正确的是
A．恒温下向澄清石灰水中加入少量CaO有Ca(OH)2固体析出，则此状态下Ca(OH)2的质量分数减小，KSP不变
B．除去NH4Cl溶液中的少量Fe3+，可以加入NaOH调节溶液pH后过滤结晶
C．直接蒸干FeSO4溶液就可以得到FeSO4固体
D．实验室制备FeCl2溶液时会加入盐酸防止水解，并加入少量铁粉防止氧化
8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液中
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
B
用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH
苯酚钠溶液的pH约为8
Na2CO3溶液的pH约为10
苯酚的酸性强于HCO3-
C
分别将己烯与苯加入溴水溶液中
溴水均褪色
两种物质使溴水溶液褪色的原理相同
D
向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]
A．A B．B C．C D．D
9．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是
A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体
10．实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是
A．长玻璃管起冷凝回流作用
B．水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度
C．粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
D．洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
12．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
13．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
14．已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黄色，由下列实验所得结论不正确的是
①
②
③
④
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液
0.1mol/L FeCl3溶液
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色加深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
注：加热为微热，忽略溶液体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-
D．实验④中，可证明升高温度，Fe3+水解平衡一定正向发生移动
15．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A．通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯
C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液
16．资料显示：在加热条件下，NO2被Cu还原生成N2.选择下列装置进行实验，其中错误的是
A．制取NO2 B．还原NO2
C．干燥NO2 D．收集N2
17．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－
D．装置①也可用于制H2
18．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
选项
实验装置
现象
结论
A
装置Ⅲ中有浅黄色沉淀
苯和浓溴水发生取代反应
B
高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有不饱和烃
C
盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体
制备乙酸乙酯
D
甲醚有气泡
鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)
A．A B．B C．C D．D
19．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
酸的强弱：HX＜HY
B
向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D
常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH
pH：NaA＞NaB
常温下酸性：HA﹤HB
A．A B．B C．C D．D
20．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（ ）
A．通过活塞K可控制CO2的流速
B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
21．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
22．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
23．下列有关实验的描述正确的是
A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体
B．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
24．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
25．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
二、实验题
26．黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
Ⅰ．探究KO2与水的反应
（1）回答下列问题：
实验操作
现象
结论与解释
i．取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份
快速产生气泡， 木条复燃
产生的气体是___________
ii．一份滴加酚酞试液
先变红后褪色
可能的产物是___________
iii．另一份滴加FeCl3溶液
观察到___________
II．探究KO2与SO2的反应
（2）正确的操作依次是___________。(操作步骤可重复)
①打开K1，通入N2，排尽装置内原气体后关闭
②拆卸装置
③检查装置气密性，然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
（3）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是___________。
（4）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00 mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、___________、称重为2.33 g。
②将N溶液移入___________ (填仪器名称)中，用0.40 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00 mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验装置C中总反应的化学方程式___________。
27．研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
编号
实验
现象
Ⅰ
向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
出现少量气泡
Ⅱ
向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ
向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L− 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
（1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L − 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol − 1，M(Cu2O)＝144 g·mol−1）
（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L−1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。
（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是__。
三、工业流程题
28．三盐基硫酸铅(3PbO· PbSO4· H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0 吨铅泥(主要成分为PbSO4、Pb 及PbO等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示：
已知： i．Ksp(PbSO4)=1.82 ×10-8， Ksp(PbCO3)=l.46 ×10-13；ii．铅与冷酸反应较慢。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①“转化”的化学方程式___________
（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为___________
（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为硝酸，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)
（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+ )=1.82 ×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=___________ mol·L-1
（5）从原料利用率的角度分析该流程的优点为___________。
（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。
四、结构与性质
29．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。
（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了____________。
（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。
（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键
（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm−3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol−1和MAs g•mol−1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．B
5．D
6．B
7．D
8．B
9．B
10．D
11．D
12．D
13．D
14．D
15．D
16．D
17．C
18．B
19．A
20．B
21．A
22．D
23．B
24．A
25．C
26．
（1） O2 KOH和H2O2 产生红褐色沉淀和气泡
（2）③①④①②
（3）在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHSO3换成浓硫酸)
（4） 干燥 锥形瓶 6KO2+3SO2=2K2SO3+K2SO4+4O2
27．2H2O2 O2↑+2H2O H2O2+Cu2+＝CuO2↓+2H+ CuO2与H+反应产生的H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，无法观察到红色沉淀Cu 溶液中存在H2O2H+ +HO2－，HO2－H+ +O22－，溶液pH增大，两个平衡均正向移动，O22－浓度增大，使得CuO2沉淀量增大 将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30％H2O2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变 CuO2的催化能力强于Cu2+；随pH增大，Cu2+与H2O2反应生成CuO2增多
28．
（1）PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4
（2）Pb、PbO、PbCO3
（3）适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)
（4）1 ×10-3
（5）滤液2(HNO3溶液)可以循环利用
（6）4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4 ·H2O+3Na2SO4+2H2O
29．14 洪特规则 b sp3 NH4+ C 原子晶体 低于 [4π10-30×NAρ(r3Ga+r3As)]/3(MGa+M As)
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