海南省东方市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版 含答案）

海南省东方市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是(        )

A．氢气 B．煤炭 C．石油 D．核能

2．下列说法中不正确的是

A．NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零

B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C．升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数

D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热

3．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C + H2O=CO + H2  ΔH=+131.3KJ·mol-1

B．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)   ΔH=+10.94KJ·mol-1

C．C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g)   ΔH= +131.3KJ·mol-1

D．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)  ΔH=+131.3KJ·mol-1

4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A．A B．B C．C D．D

5．已知汽车尾气无害化处理反应为

。

下列说法不正确的是                                     

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定              D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

6．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的用量 B．增大反应体系的压强使体积改变

C．升高体系的反应温度 D．将容器的体积缩小一半

7．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是

A． B．

C． D．

8．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是

A．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

B．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大

C．反应4分钟后平均反应速率逐渐减小

D．反应在第4min到第6min间，收集到的气体最多

9．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)   ΔH=-102kJ·mol-1，其他相关数据如下表：

则表中a为

A．369 B．260 C．230 D．404

10．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

11．下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

12．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度

B．催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快

C．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；所以升高温度，过程Ⅱ速率加快，过程Ⅲ速率减慢

D．1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ

二、多选题

13．对于化学反应：3W(g)+2X(g)⇌4Y(g)+ 3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)= 3v(Z) B．2v(X) = 3v(Z) C．2v(X) = v(Y) D．2v(W)= 3v(X)

14．反应4NH3(气)+5O2 (气)⇌4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(O2 )= 0.010 mol / L·S B．v(NO)= 0.008 mol / L·S

C．v(H2O)= 0.003 mol / L·S D．v(NH3)= 0.002 mol / L·S

15．在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增大了 D．a>b

三、原理综合题

16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________。

（2）NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)  ΔH=akJ/mol，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为___________。

（4）已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH=+66.4kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-534kJ·mol-1

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)    ΔH是___________。

四、填空题

17．某化学反应3A⇌2B+D在四种不同条件下进行，B。D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1反应在10min～20min内反应物A的平均速率为___________mol/(L·min)；

（2）在实验2，A的初始浓度c2为___________mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________；

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1(填＜。>或=)，且c3___________2.0mol/L(填＜、>或=)；

（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是___________反应(填吸热或放热)。理由是___________。

18．一定温度下，在固定体积为2L的容器中铁与水蒸气反应可制得氢气：3Fe(S)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)   ∆H=+64.0kJ•mol-1

（1）该反应的平衡常数表达式为___________；

（2）该反应平衡后的混合气体的质量随温度的升高而___________(填“增大”“减小”“不变”)；

（3）下列叙述能作为反应达到平衡状态的标志的是___________；

A．该反应的∆H不变时         B．铁的质量不变时          C．当v(H2O)=v(H2)时

D．容器的压强不变时          E．混合气体的密度不变时

（4）一定温度下，在固定体积为2L的容器中进行着上述反应，若起始投料铁(s)、H2O(g)均为1mol，反应经过5min达到平衡，平衡混合气体中氢气的体积分数为50%，该反应的平衡常数K=_____。

（5）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________；

A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动

C．一定不移动 D．不一定移动

五、实验题

19．某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器名称是___________。

（2）取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液和50mL0.5mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。

①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L盐酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)，则中和热∆H=___________(取小数点后一位)。

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.实验当天温度偏高

e.温度计测定盐酸起始温度后未清洗直接测定NaOH溶液的温度

（3）实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为___________。

参考答案

1．A

2．C

3．D

4．D

5．A

6．A

7．A

8．D

9．A

10．A

11．A

12．C

13．CD

14．CD

15．AC

16．

（1）N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=-46kJ·mol-1

（2）不变

（3）N2H4(l)+ 2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640kJ·mol-1

（4）-1134.4kJ·mol-1

17．

（1）0.03

（2）    2.0    催化剂   

（3）    ＞    ＞   

（4）    放热    温度升高平衡时A的浓度增加   

18．

（1）K=

（2）减小

（3）BE

（4）1

（5）D

19．

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）        ace   

（3）    不相等；    相等   

（4）ΔH1=ΔH2<ΔH3