2020-2021学年第1节 金属的性质和利用教案及反思

这是一份2020-2021学年第1节 金属的性质和利用教案及反思，共3页。教案主要包含了知识目标，能力目标，情感目标，归纳总结，观察与思考等内容，欢迎下载使用。
第五章  金属的冶炼与利用 第1节  金属的性质和利用【知识目标】1．  知道金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；2．  了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。【能力目标】通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。【情感目标】加深对物质的性质决定其用途的观点的认识。重点： 1．  认识金属的主要物理性质、化学性质；2．  理解置换反应的概念，并认识该类反应的基本性质。难点：1．  了解金属的化学性质；2．  通过控制变量法研究不同金属化学性质的差异。一．问题提出与情境创设    金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。了解金属的性质，对科学地利用金属材料是十分重要的。二．精讲释疑与新知建构1、金属的物理性质（1）你知道哪些金属？见过哪些金属？回答问题，并填写下表：你见过的金属金属名称铁铜镁铝金元素符号FeCuMgAlAu你知道的金属金属名称钠钙锌锰钨元素符号NaCaZnMnW（2）请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；金属的这些应用是利用了金属的哪些物理性质呢？填写下表：金属的应用金属具有的物理性质金属纽扣、金箔画、金银首饰有金属光泽钢筋、桥梁支架机械强度大铜导线优良的导电性铁锅优良的导热性金箔、铝箔延展性好灯泡中的钨丝熔点高【归纳总结】金属的主要物理性质：金属都具有金属光泽，机械强度大，有良好的导电性、导热性、延展性。密度和硬度一般较大，熔、沸点一般较高。金属大多为银白色，但常见金属中铜为紫红色，金为金黄色。2．常见金属的化学性质（1）常见金属与氧气反应：【观察与思考】镁、铁、铝、铜与氧气的反应。实验内容实验现象及化学方程式镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，产生白烟，生成白色固体 2Mg + O2      2MgO铁片（或铁丝）在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe + 2O2        Fe3O4铝片（或铝丝）在空气中加热表面逐渐变暗，失去金属光泽。4Al + 3O2        2Al2O3铜片（或铜丝）在空气中加热表面逐渐变黑2Cu + O2        2CuO（2）常见金属与酸反应：【观察与思考】镁条、铁片、铜片与稀盐酸（或稀硫酸）的反应。实验内容实验现象及化学方程式镁条放入稀盐酸（或稀硫酸）中有大量气泡产生，速度较快Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铁片放入稀盐酸（或稀硫酸）中有气泡产生，但速度较慢，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铜片放入稀盐酸（或稀硫酸）中无明显现象【概念】 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。友情提醒：铁在置换反应后形成+2价的铁元素。（3）铁单质与硫酸铜溶液的反应：【观察与思考】铁丝与硫酸铜溶液的反应实验现象：铁丝表面覆盖一层光亮的红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。化学方程式：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu三．课堂演练与拓展提升1．下列元素符号均表示金属元素的一组是                （ C ）A．Al   F   Ca   Mg   He     B．Na   K  P   Hg  Cu  C．Ag  Cu   Fe   Al   Zn      D．Fe  Cu  Al  Si   Ca2．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。（1）常温下铝跟空气中的氧气反应：4Al + 3O2 ＝2Al2O3，属于化合反应。（2）工业上电解氧化铝制取金属铝：2Al2O3     4Al + 3O2↑，属于分解反应。（3）“曾青得铁则化为铜”的反应：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，属于置换反应。四．归纳总结1、金属的物理性质2．常见金属的化学性质（1）常见金属与氧气反应：（2）常见金属与酸反应：（3）铁单质与硫酸铜溶液的反应：五．教学反思