安徽省滁州市定远县2020-2021学年高一上学期第二次教学质量检测试题（word版含答案）

这是一份安徽省滁州市定远县2020-2021学年高一上学期第二次教学质量检测试题（word版含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。
安徽省滁州市定远县2020-2021学年高一上学期第二次教学质量检测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．吸进人体内的氧有转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若能清除人体内活性氧，则的作用是A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液能导电，故NaCl是电解质B．AgCl难溶于水，则AgCl属于弱电解质C．SO3溶于水能导电，则SO3是电解质D．在熔融状态或水溶液中均不导电的物质为非电解质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜4．下列说法不正确的是A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移5．下列说法正确的是A．反应H2S＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋S＋2H2O中SO2是氧化产物B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量铁粉发生的反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．浓硝酸有强氧化性，但没有酸性D．浓、稀硝酸的的还原产物分别是NO2和NO，且前者常温下遇铁片没有明显变化，因此浓硝酸氧化性弱于稀硝酸。6．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生如下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法正确的是A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成1 mol Cu，反应中转移2 mol电子7．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是选项操作现象结论A先滴加溶液再滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有B先滴加稀盐酸再滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有D滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 A．A B．B C．C D．D9．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是A．KC1O3→KC1 B．CO→CO2 C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．Na2O2→NaOH10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：K+、Cu2+、B．强碱性溶液中：Na+、、Cl－C．含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、D．含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－11．下列除去括号内杂质方法正确的是A．HCl(Cl2)混和气通过CCl4，洗气B．MgCl2溶液(FeCl3溶液)过量Mg粉，过滤C．硝基苯(苯)蒸馏水使混合液体分层，分液D．乙烷(乙烯)通过H2加成的方法12．下列离子方程式正确的是A．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O13．下列操作不能达到实验目的的是选项
 实 验 目 的
 实 验 操作
 A
 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+
 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
 B
 验证Br2的氧化性强于I2
 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
 C
 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
 D
 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
  A．A B．B C．C D．D14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法不正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 B．还原性：>Cl-C．反应中每消耗1 mol NaClO转移2mol电子 D．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原15．氮化铝是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，可通过反应 合成。下列叙述正确的是A．是还原产物，是氧化剂B．每转移电子生成气体C．每生成需转移的电子数目为D．中氮元素的化合价为 二、多选题16．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2     B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2  三、元素或物质推断题17．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：Na＋、NH、Cl-、Fe3＋、Ba2＋、CO、SO。现取三份各100mL溶液进行实验。实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896 mL气体；实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。(1)原溶液中一定存在的阴离子是___________，一定不存在的离子是___________。(2)由实验1推断该溶液是否一定含有Cl-？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。(3)由实验2可知该溶液中含有的离子是___________，其物质的量浓度为___________。(4)实验3中可溶于盐酸的沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为___________。(5)综合上述实验，能否确定有Na+存在？___________(填“能”或“否”)。若能，则Na+的浓度不小于___________mol·L-1；若不能，请说明理由___________。18．由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭；B是纯净物；气体D、H所含元素相同；浓硫酸增重3.60g；溶液F焰色反应呈黄色。
 请回答：(1)组成A的非金属元素是_______(2)气体B的结构式_______(3)固体A与足量水反应的化学方程式是_______(4)若将产生的气体D全部通入溶液E中，恰好被完全吸收，写出该反应的的离子方程式_______(5)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，设计实验方案验证可能的产物确认该反应是否发生_______。 四、填空题19．回答下列问题（1）现有下列物质：①干冰②氨水③Na2CO3晶体  ④纯醋酸⑤ FeCl3溶液   ⑥铜   ⑦ Fe(OH)3胶体   ⑧蔗糖，其中属于电解质的是___________，（2）写出FeCl3的电离方程式：___________，（3）写出Na2CO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式：___________，（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___________。②区分胶体和溶液常用的方法叫___________。 
参考答案1．A2．A3．A4．B5．B6．B7．A8．C9．C10．A11．A12．B13．C14．A15．C16．AB17．、    Fe3+、Ba2+    否    加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为：AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-        0.4 mol/L    BaCO3        能    0.2 mol·L-1    无    18．碳(C)和氢(H)                取固体产物，加稀盐酸溶解，然后加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明发生氧化还原    19．（1）③④（2）FeCl3=Fe3+ + 3Cl-（3）CO+2H+=CO2↑+H2O（4）    FeCl3 + 3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl    丁达尔效应