江苏省沭阳县2021-2022学年高二上学期第一次阶段性考试化学（必修）试题（word版含答案）

这是一份江苏省沭阳县2021-2022学年高二上学期第一次阶段性考试化学（必修）试题（word版含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
江苏省沭阳县2021-2022学年高二上学期第一次阶段性考试化学（必修）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列物质属于酸性氧化物的是A．SO2 B．CO C．MgO D．Fe3O42．下列实验仪器名称错误的是A．蒸发皿B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．直形冷凝管 A．A B．B C．C D．D3．下列各组微粒中，互为同素异形体的是A．C和C B．红磷和白磷 C．H2O和H2O2 D．正丁烷和异丁烷4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（    ）A．B．C．D．5．下列物质中，不属于电解质的是A．Cu B．K2SO4 C．CH3COOH D．NaOH6．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Al(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液7．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A．2.2gCO B．3.6gH2O C．3.2gO2 D．49gH2SO48．为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①② B．④⑤ C．①③ D．①④⑤9．为了配合防疫，我们要做到每天测量体温。普通体温计中含有金属汞(Hg)。汞的一种同位素为，下列关于的说法错误的是A．质子数为80 B．核外电子数为80 C．核电荷数为120 D．中子数为12010．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A． B．C． D．11．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是A．22.4L B．8.96L C．4.48L D．11.2L12．下列不能使小红花褪色的物质是A．氯水 B．氯化钙溶液 C．漂白粉溶液 D．次氯酸钠溶液13．关于SO2的说法中不正确的是A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水B．SO2的大量排放会形成酸雨C．SO2溶于水生成H2SO4D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂14．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加稀BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成15．下列有关化学用语的表示正确的是A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．硫离子的结构示意图：D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca16．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓17．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族18．下列物质属于共价化合物是A．O3 B．NH3 C．CaF2 D．CuO19．海水中含量最多的金属元素是A．Na元素 B．Ag元素 C．Al元素 D．Fe元素20．已知碘和氯有相似的化学性质。有一种的化合物可以称为碘酸碘。碘酸碘的化学式为：I(IO3)3，这种化合物中碘的化合价分别是A．+1和+5 B．+3和+5 C．-1和+5 D．-1和+721．粗盐含有的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+和，除去这些杂质所用试剂及使用先后顺序均正确的是A．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．Na2CO3、HCl、NaOH、BaCl2 D．BaCO3、NaOH、HCl22．海带中含有碘元素，实验室从海带中提取碘的部分流程如图：下列说法不正确的是A．完成步骤①需要装置ⅢB．完成步骤③需要装置ⅡC．步骤④反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D．步骤⑤提取碘可以用有机溶剂CCl423．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是XY  QZ A．原子半径(r)：r(Y)＞r(Q)B．氧化物对应的水化物酸性：Z＞QC．形成气态氢化物的稳定性：Y＞XD．与Z同一主族的元素，最高正价均为+724．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述错误的是A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．NaClO3是氧化产物C．每生成1 mol的NaClO3转移6 mol电子D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶525．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火 二、多选题26．下列物质间的转化不能一步实现的是A．Cu→CuO B．CaCO3→CaO C．NaNO3→NaCl D．Na2CO3→NaOH 三、实验题27．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：(1)实验室要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸______mL。(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。(3)所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度与________mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度相同；NaHSO4与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。A.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B.转移溶液时未洗涤烧杯C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 四、填空题28．硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。（1）含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。①SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的化学性质是___________。②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO2的化学方程式：___________。（2）以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒①下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．硒原子的最外层有6个电子B．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性C．SeO2属于酸性氧化物D．过程ⅰ中硒被氧化②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2.理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。29．(1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。A．Na2O2    B．ClO2    C．O3    D．O2    E.HCl(2)84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___(写出化学式)。高铁酸钠(Na2FeO4)也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___。(3)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成份Ca(ClO)2和浓HCl发生反应制备Cl2化学方程式：___。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=×100%。漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为___。 
参考答案1．A2．A3．B4．C5．A6．B7．B8．B9．C10．C11．B12．B13．C14．D15．A16．D17．C18．B19．A20．B21．B22．A23．C24．C25．B26．C27．13.6    500mL容量瓶    1.0    H++OH-=H2O    BD    28．（1）    漂白性    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2SO2↑    （2）    ACD    1：1    29．BC    NaClO    Na2FeO4有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，有吸附性，能净水    Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O    32.3%