河北省衡水市2021-2022学年高三上学期第三次联考化学试卷题（word版含答案）

河北省衡水市2021-2022学年高三上学期第三次联考化学试卷题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的有关化学知识的说法中不正确的是

A．成语“水滴石穿”中包含了化学变化

B．《浪淘沙》中“日照澄州江雾开……”，该过程中伴有丁达尔效应

C．《天工开物》有言“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻”的主要成分都是纤维素

D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所说的“法”是指蒸馏

2．下列有关说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质完全燃烧的产物均为二氧化碳和水

B．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，且水解产物均为葡萄糖

C．醋酸甘油酯能与氢氧化钠溶液发生皂化反应

D．向鸡蛋清的溶液中加入过量细小的氯化钠颗粒，可观察到蛋白质凝聚

3．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，完全被过氧化钠固体吸收，转移的电子数目为

B．60g正戊烷和12g异戊烷的混合物中含有的共用电子对数目为

C．密闭容器中，和反应达到平衡状态时，容器内的分子数目为

D．标准状况下，和的混合气体中含有的H原子数目为

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．溴水中：、、、

C．澄清透明的溶液中：、、、

D．与反应能生成的溶液中：、、、

5．碳酸镧难溶于水，常用于慢性肾衰竭患者高磷酸盐血症的治疗。实验室将、通入溶液中反应制备碳酸镧，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

下列说法不正确的是

A．X可以是碱石灰或生石灰

B．甲中的a口接丙中的c口，乙中的b口接丙中的d口

C．丙中应先通入，再通入

D．丙中反应的离子方程式为

6．环戊二烯()主要用于树脂工业，合成橡胶等。下列有关环戊二烯的说法不正确的是

A．分子式为

B．分子中所有H原子均在同一平面上

C．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

7．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．简单离子半径：

C．W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

8．镁一空气燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。下列有关镁一空气燃料电池(如图所示)的说法不正确的是

A．电子从镁电极经外电路流向多孔电极

B．溶液中的由正极区经交换膜移向负极区

C．正极的反应式为

D．采用多孔电极的目的是增大电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

9．如图为铁的价——类二维图，下列说法正确的是

A．a在纯氧中燃烧可生成b

B．通过化合反应或复分解反应均能直接得到f

C．固体b溶于氢碘酸的离子方程式为

D．向e的溶液中滴加溶液，溶液变红可证明e的溶液完全变质

10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．整个过程中起催化作用

B．过程Ⅰ中的离子方程式为

C．过程Ⅱ中每吸收(标准状况)会得到

D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸

二、多选题

11．下列实验操作与实验目的不相匹配的是

A．A B．B C．C D．D

12．以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末负载在铝箔表面)为原料，提纯回收钴与锂元素的工艺流程如下：

已知：微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。

下列叙述不正确的是

A．“酸浸还原”中仅发生反应

B．“调除杂”中过大可能会降低的回收率

C．试剂X可选用溶液，得到的同时可以制取副产品芒硝

D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可以降低的溶解损失

13．硼氢化钠()在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A．在反应过程中作还原剂

B．Ⅱ→Ⅲ中断裂的只有极性共价键，形成的只有非极性共价键

C．Ⅳ中的反应可表示为

D．催化剂能加快化学反应速率，但催化剂的用量和比表面积对化学反应速率不产生影响

三、工业流程题

14．金属镓()是合成半导体材料砷化镓()的重要基础材料，一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如下图。

已知：i.与性质相似；

ii.可以溶于浓中；

iii.难溶于水。

回答下列问题：

（1）砷元素位于元素周期表中第___________周期第___________族。

（2）将砷化镓研磨成细末的目的是___________。

（3）砷化镓与浓硝酸反应过程中，砷元素转化为砷酸()，该反应的化学方程式为___________。

（4）其他条件相同时，镓的浸出率随时间变化的情况为曲线Ⅰ；若用不断将曲线Ⅰ中生成的吹出，则镓的浸出率随时间变化的情况为曲线Ⅱ。

比较曲线Ⅰ和曲线Ⅱ中镓的浸出率，可得出的实验结论是___________。

（5）试剂1为___________(填名称)，加入试剂1的目的是___________。

（6）滤液2中含有毒性较强的砷元素，为了使滤液2达标排放，可向滤液2中加入试剂___________(填化学式)，使砷元素形成沉淀而除去。

（7）沉淀与试剂2反应的离子方程式为___________。

15．葡萄糖酸锌是一种常见的补锌食品添加剂，常温下为固体，易溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大，不溶于丙酮。某化学小组在实验室采用无水硫酸锌和葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）“转化”过程中需90℃恒温，发生的主要反应的化学方程式为___________，该过程适宜选用的加热方式为___________。

（2）抽滤又称减压过滤，与常压过滤相比，抽滤的优点为___________。

（3）“结晶”过程中加入适量丙酮的目的为___________。

（4）粗葡萄糖酸锌样品纯度的测定(杂质不参与反应)步骤如下：

步骤Ⅰ：准确称取粗葡萄糖酸锌配制成250mL溶液。

步骤Ⅱ：准确量取25.00mL步骤Ⅰ所得溶液于锥形瓶中，加入适量缓冲液调溶液，再加入指示剂固体铬黑T(用代表指示剂离子)使全部转化为，摇匀。

步骤Ⅲ：用(用表示)标准溶液滴定步骤Ⅱ中所得溶液，滴至滴定终点，平行滴定三次，发现平均消耗标准溶液的体积为。

已知：。

①步骤Ⅰ中配制250mL葡萄糖酸锌溶液时所需的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶外，还需要___________。

②样品中葡萄糖酸锌的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

③可作为基准物质标定标准溶液的浓度。称量前，若保存不当，失去了部分结晶水，则用其标定标准溶液的浓度时，会导致溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

四、原理综合题

16．汽车尾气中的、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：

（1）已知，298K时

298K时，将转化成无毒物质的热化学方程式为___________。

（2）利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。

请写出整个反应过程的化学方程式：___________。

（3）一定条件下，还原的反应的速率方程为，下，该反应在不同浓度下的反应速率如表：

则表中空白处表示的反应速率为___________。

（4）活性炭处理汽车尾气中的原理：。下，向某恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A． B．混合气体的总质量不变

C．容器内气体的平均摩尔质量不变 D．容器内气体的密度不变

（5）科研人员进一步研究了催化剂对反应：的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、、，通入相同量的。不同温度下，测得2h时的去除率如图所示：

已知：490℃时，盛放的容器内该反应已经达到平衡状态。

①___________0(填“>”或“<”)，判断的理由是___________。

②据图分析，490℃以下反应活性最好的是___________(用a、b、c表示)

③490℃时，该反应的平衡常数为___________(列式即可)。

五、结构与性质

17．、、均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态原子的价电子排布式为___________，基态、、原子的轨道中未成对电子数目最多的是___________(填元素符号)。

（2）一种的配离子中，的配位数是___________，设为阿伏加德罗常数的值，该配离子中所含键的数目为___________。

（3）在催化下，烯烃、炔烃、醛可与发生加成反应。如①；②；③；④。其中碳原子采取杂化的分子有___________(填物质序号)，分子的空间构型为___________。

（4）铁氰化钾是检验的重要试剂。

①铁氰化钾中，其组成元素的第一电离能由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。

②铁氰化钾中，存在的化学键为_____ (填标号)。

A．离子键    B．键    C．键  D．分子间作用力    E．金属键

（5）一种合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。

该合金的化学式可表示为_____。若此合金中最近的两个原子核中心之间的距离为，则此合金的密度___________(设阿伏加德罗常数的值为)

六、有机推断题

18．用制得的薄膜可用于制作安全玻璃的夹层材料，该安全玻璃透明性好，冲击强度大，泛用于航空和汽车领域。的一种合成路线如图所示(部分反应条件和产物略去)：

已知：Ⅰ.CHO+ R’CH2CHO +H2O(、R’可表示烃基或氢原子)；

Ⅱ. ++H2O(R、R’可表示烃基或氢原子)

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________；反应③的反应类型是___________。

（2）C中官能团的名称为___________。

（3）下列有关B和E的说法中不正确的是___________(填标号)。

A．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．B能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

C．等质量的乙酸乙酯与B完全燃烧消耗等量的氧气

D．E分子中共平面的原子最多为5个

（4）反应④的化学方程式为___________。

（5）与F具有相同官能团的同分异构体有___________种(包括顺反异构，不考虑其他立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰且能发生银镜反应的结构简式为___________。

（6）参照上述信息，写出以乙烯和为原料制备的合成路线图___________(其他试剂任选)。

参考答案

1．C

2．D

3．A

4．C

5．C

6．B

7．A

8．B

9．B

10．C

11．BC

12．AD

13．BD

14．

（1）    四    ⅤA   

（2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率

（3）

（4）对与浓硝酸的反应可能具有催化作用

（5）    氨水    将转化为沉淀，实现与含砷溶液的分离   

（6）、或

（7）

15．

（1）        水浴加热   

（2）过滤速度加快

（3）降低葡萄糖酸锌的溶解度，使其结晶析出

（4）    烧杯、胶头滴管、玻璃棒        偏低   

16．

（1）

（2）

（3）

（4）BCD

（5）    >    温度大于490℃时，盛放的容器内随着温度的升高，的去除率增大，平衡正向移动    a       

17．

（1）           

（2）    6       

（3）    ①③④    平面三角形   

（4）        ABC   

（5）           

18．

（1）    CH3CH2OH    加成反应   

（2）碳碳双键、醛基

（3）D

（4）+CH3CH2CH2CHO +H2O

（5）    5       

（6）CH2=CH2 CH3CH2OHCH3CHO