2021年上海市浦东高三一模化学试卷及答案

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浦东新区2020学年度第一学期一模教学质量检测高三化学试卷相对原子质量：H-1   O-16   Na-23   Si-28   S-32 一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 嫦娥5号带回的月球土壤中富含3He，3He 聚变生成4He时放出巨大的能量，关于3He、4He的说法正确的是（    ）A. 中子数相同 B. 质量数相同C. 化学性质相同 D. 物理性质相同2. 开发利用下列自然资源，不涉及化学变化的是A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 海带提碘 D. 粮食酿酒3. 铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的是（  ）A. 易导电 B. 耐腐蚀 C. 密度小 D. 硬度大4. 复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，下列属于复合肥的是A. KH2PO4 B. NH4HCO3 C. KCl D. NH4NO35. 下列关于漂粉精的说法错误的是A. 属于混合物 B. 必须密闭保存 C. 可作消毒剂 D. 水溶液呈中性6. 下列生产中，水没有参与化学反应的是A. 氯碱工业 B. 侯氏制碱 C. 湿法炼铜 D. 接触法制硫酸7. 下列物质或微粒之间不能发生化学反应的是A. Fe与浓H2SO4 B. Fe2+与Br2 C. Fe3+与SCN- D. Fe2+与Fe3+8. 下列物质与主要成分对应正确的是（  ）A. 铝热剂：Al、Fe2O3 B. 小苏打：Na2CO3C. 加碘盐：I2、NaCl D. 液化石油气：CH49. 向0.1mol·L-1稀盐酸中分别加入下列固体物质，溶液中c(H+)可能不变的是A. CH3COONa B. AgNO3 C. KOH D. Zn10. 下列变化过程中，有离子键形成的是（  ）A. 石灰石煅烧 B. 氯化铵分解 C. 盐酸除铁锈 D. 烧碱溶于水11. 医用口罩核心原材料为聚丙烯熔喷布，关于聚丙烯的说法正确的是A. 耐高温 B. 结构简式为C. 易溶于水 D. 与丙烯中碳的百分含量相同12. 用如图装置探究金属的腐蚀原理。有关说法正确的是A. K打开时，生铁越靠近底端腐蚀越严重B. K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时慢C. K闭合时，锌作阴极保护生铁D. K闭合时，生铁上的电极反应式为O2+2H2O+4e- = 4OH-13. N2和H2一定条件下反应的速率(v)与时间(t)关系如图所示，t1时改变某一条件并重新达到平衡，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ相比，下列叙述一定正确的是A. N2的转化率增大 B. H2的反应速率增大C. NH3的浓度减小 D. 容器内压强减小14. 下列有关实验设计合理的是ABCD验证浓硫酸稀释放热验证氧化性：Cl2＞Br2纸层析法分离Cu2+与Fe3+实验室制乙炔A. A B. B C. C D. D15. 芳樟醇是世界上用量最大的香料，结构如图。有关芳樟醇的说法正确的是A. 与乙醇互为同系物B. 与1 mol溴单质加成，产物有3种C. 发生消除反应，生成两种含有“C=C—C=C”结构的产物D. 在铜催化下，被O2氧化成分子式为C10H16O的产物16. 利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是选项实验现象解释ANaOH固体表面有气泡NaOH促进了氨水的电离B湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水C烧杯内有白烟NH3+HCl → NH4ClDFeCl3溶液变浑浊Fe3++3OH― → Fe(OH)3↓A. A B. B C. C D. D17. 碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. O2(g)⇌O3(g)+80.8 kJB. 将O2转变为O3 后再与碳反应，可获得更多能量C. l mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5～474.3 kJD. 断裂l mol O2(g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少18. 为探究Al2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应，取0.1mol·L-1的溶液进行如下实验： 下列分析错误的是A. 试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀质量最大B. 试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀C. 试管l、2中，沉淀均会先增多后减少D. 试管l、2中，沉淀均含BaSO419. 分子组成为C2H4O2的有机物，经核磁共振分析，含有两种不同化学环境的氢原子且个数比为1∶3。对其进行官能团检验，下列实验现象一定不符合实际的是选项检验操作实验现象A加入新制氢氧化铜并加热产生红色沉淀B滴加溴的四氯化碳溶液红棕色褪去C加入金属钠有气体产生D滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红A A B. B C. C D. D20. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH(不考虑温度对水电离的影响)，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25取①④时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，④产生的白色沉淀多。下列说法正确的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+2H2O⇌H2SO3+2OH―B. ②的溶液中c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)C. ①→③的过程中，温度和c(SO)对水解平衡移动方向的影响一致D. 溶液中阴离子电荷总量：④>①二、综合题(共60分)21. 门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。(3)N2O是医学上一种麻醉剂，可以通过反应_______NH3+_______O2→ _______N2O+_______H2O制得，配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8 g水，转移的电子数目为_______个。已知N2O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。a．极性共价键        b．非极性共价键            c．离子键        d．金属键22. 硅是现代信息产业的基础材料。工业生产高纯硅涉及的反应之一为：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。(1)该反应的平衡常数K=_______。(2)SiHCl3的百分含量与反应温度(T)和压强(P)的关系如图所示，则该反应是_______反应(选填：“吸热”或“放热”)，P1_______P2(选填：“>”、“＜”或“=”)，判断压强大小的依据是_______。(3)在恒容密闭容器中反应10 min后，气体密度减少了2.8 g·L-1，则HCl的平均反应速率为_______。平衡后分离出产物高纯硅，逆反应速率将_______(选填：“增大”、“减小”或“不变”)。(4)硅提纯工艺中的尾气CO可用于生产草酸氢钾(KHC2O4)或草酸钾(K2C2O4)。已知草酸氢钾溶液呈酸性，草酸钾溶液呈碱性。①草酸氢钾溶液中，c(H2C2O4)_______c(C2O)。(选填：“>”、“＜”或“=”)②向草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为_______；当滴加至中性时，c(K+)_______c(Na+) 。(选填：“>”、“＜”或“=”)23. 已知BaSO4性质稳定，不溶于水、酸和碱，高纯度BaSO4具有广泛用途，工业上利用重晶石(主要成分BaSO4)生产高纯度BaSO4的工艺流程如下：(1)“高温焙烧”时重晶石被还原为可溶性硫化钡的化学方程式为_______。 “溶解”时产生有臭鸡蛋气味的气体，所得溶液呈碱性，原因是_______。流程中的“一系列操作”是指过滤、_______、_______。(2)分析本题流程，从中概括出提纯类似BaSO4的无机盐的一般路径为_______。(3)流程中所用硫酸钠溶液由芒硝(主要成分为Na2SO4∙10H2O，含少量MgSO4、CaSO4)经提纯制取，提纯时需要依次加入的试剂是_______。(4)为测定芒硝的纯度，称取样品a g，充分灼烧，实验最终得到固体b g，则该芒硝样品的纯度为_______(用含a、b的代数式表示)。(5)实验中判断样品已失去全部结晶水的依据是_______。下列情况会使芒硝纯度测定结果偏小的是_______(选填编号)。a.有固体飞溅                    b.晶体未完全分解c.露置于空气中冷却                d.坩埚未干燥24. 氯乙酸(ClCH2COOH)是医药工业中重要的合成中间体。用氯乙酸制取镇静药巴比妥(K)的合成路线如下：(1)A中的官能团为_______(用化学符号表示)；B→C的反应类型是_______。(2)D与E反应生成F的化学方程式为_______。(3)已知：物质DEF熔点135.6℃-117.3℃-50℃沸点—(140℃分解)78℃199.3℃实验室利用该反应制备F时，最适合装置是_______(选填编号)；选择该装置的理由是_______。            (4)最后一步反应为：G+H → K+2E，则H的结构简式为_______。(5)能水解产生丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的F的同分异构体有_______种。(6)结合题中流程信息，以乙烯为原料设计合成丁二酸的路线_______。(合成路线常用的表示方式为：甲乙 ∙∙∙∙∙∙ 目标产物)