浙江省五校2022届高三上学期10月第一次联考 化学卷+答案

2021学年第一学期五校联考试题

高三年级化学学科

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准

考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K  39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137  Pt 195

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于纯净物的是

A.汽油     B.甘油     C.植物油     D.煤焦油

2.下列属于非电解质的是

A.苯酚     B.单晶硅     C.水玻璃     D.一氧化氮

3.下列物质名称或化学式正确的是

A.木醇：CH3OH   B.工业盐：NaCl   C.摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O   D.氯仿：CH3Cl

4.以下装置中，一定不能用于进行化学反应的是

5.下列化学用语正确的是

A.氯离子的结构示意图：       B.质子数为6、中子数为8的核素86C

C.异戊烷键线式：              D.H2S的电子式

6..下列说法正确的是

A.棉花、麻、蚕丝的主要成分是蛋白质

B.天然橡胶没有固定的沸点

C.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链气态烃

D.煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，属于物理变化

7.下列说法正确的是

A.石墨烯和金刚石互为同位素

B.和互为同分异构体

C.硬脂酸和草酸互为同系物

D.单晶硅和无定形硅互为同素异形体

8.下列说法不正确的是

A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂

B.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性

C.二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂

D.由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息

9.下列说法正确的是

A.发酵粉中的碳酸氢钠，可以中和碱同时又能产生气体使食物蓬松

B.工业炼铁时，加入石灰石目的是除脉石

C.金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

D.在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率

10.火法炼铜的原理Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法正确的是

A.＋1的Cu被O2还原成了Cu单质

B.0.5 mol O2得到的电子，可氧化得到SO2 11.2 L

C.每生成64 g Cu电子转移的总数约为3×6.02×1023

D.为了提高铜矿的利用率，O2应过量

11.下列有关实验的说法不正确的是

A.取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可检验氯元素的存在

B.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高

C.纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，滤纸纤维所吸附的水作固定相，有机溶剂作流动相

D.往CoCl2·6H2O晶体滴加95%的乙醇溶液至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色

12.下列“类比”合理的是

A.Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO，则Ca(ClO)2与SO2反应生成CaSO3和HClO

B.C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3

C.Mg－Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极

D.NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2NCH2COOH也可以与HCl反应生成HOOCCH2NH3Cl

13.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A.将1 mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L－1的HCl溶液等体积混合：

6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋

B.少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－

C.摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓

D.过量二氧化硫通入K2S溶液：S2－＋2H2O＋2SO2＝2HSO3－＋H2S↑

14.下列说法正确的是

A.与互为同分异构体的芳香族化合物有4种

B.若烯烃CnH2n中所有的碳原子一定共平面，则n可能大于6

C.若醇CnH2n＋2O既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则n一定大于或等于13

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径大小：X<Z<Y

B.含氧酸的酸性：Z>Y

C.W元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应

D.W的氢化物的熔沸点可能高于X的氢化物的熔沸点

16.铝可用于制取高温金属陶瓷，将铝粉、石墨和二氧化钛等高熔点金属氧化物按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，在金属表面发生反应：4Al＋3TiO2＋3C＝2Al2O3＋3TiC，下列有关说法不正确的是

A.最终留在金属表面的涂层是耐高温的物质

B.该反应中氧化剂是C

C.Al2O3是一种白色难溶于水的固体，有多种变体

D.TiC具有导电性，其导电能力随温度升高而增强，故表现出金属性

17.室温下，下列有关溶液中的关系一定正确的是

A.某溶液加热后，氢离子浓度增大，则酸性一定增强

B.同pH的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，NH4＋的浓度相同

C.某正盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐

D.某溶液中水电离出的氢离子浓度为10－7 mol·L－1，则溶液一定呈中性

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是

A.标准状况下，22.4 L甲醇中含有－OH的数目为NA个

B.一定条件下，当有0.2 mol SO2和0.1 mol O2发生了反应时，则反应中转移的电子数小于0.4 NA

C.0.1 mol SiC分子中含有的共价键数目为0.4 NA

D.100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01 NA

19.在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)＋Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化        B.反应容器中Y的质量分数不变

C.该反应的化学平衡常数不变      D.容器中混合气体的平均相对分子量不变

20.下列说法正确的是

A.在氧化还原反应中，还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量

B.硝酸钾溶于水是吸热反应

C.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a与途径b放出相同的热能

途径a：

途径b：

D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △S1；  2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △S2；△S1<△S2

21.中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是

A.过程中共经历三个过渡态TS11－2、I1－2、TS21－2

B.该过程的总反应速率主要由过程②决定

C.升高温度，有利于提高I1－2的平衡转化率

D.过程①的热化学方程式为I(s)＋CO2(g)＝I1－2(s)  △H＝－2.08 kJ·mol－1

22.钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图：

下列说法中不正确的是

A.放电时，Na＋通过交换膜向N极移动

B.充电时，光照可促进电子的转移

C.充电时，TiO2光电极上发生的电极反应为3I－－2e－＝I3－；

D.放电时，若负极室有2 mol阴离子发生反应，则电路中转移2 mol电子

23.室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N＋CH2COO－、H3N＋CH2COOH和H2NCH2COO－三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液中，水的电离程度大于b点

B.c点溶液中，c(H2NCH2COO－)<c(H3N＋CH2COO－)

C.H3N＋CH2COO－＋H2OH2NCH2COO－＋H3O＋的平衡常数为10－X

D.a点溶液中，存在关系式：c(H3N＋CH2COOH)＋c(H＋)＝c(H2NCH2COO－)＋c(OH－)

24.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基

B.1 mol茚地那韦最多与11 mol氢气发生加成反应

C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面

D.茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色

25.下列实验的现象与对应结论均正确的是

二、非选择题(共6题，总计50分)

26.(4分)

(1)工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是                     。

(2)已知：①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；②HN3是一元弱酸，HN3H＋＋N3－；试写出HN3的可能结构式：                。

27.(4分)已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1 mol的CO2和0.1 mol H2O。

另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。则：

(1)若耗氧量一定，则A和B的分子式分别为：

A                                    ；B                                    。

(2)若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式为：

A                                    ；B                                    。

28.(10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

已知X是由三种元素组成的盐，金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸；气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L；所加试剂均足量。

(1)X的化学式            ，固体C的电子式            。

(2)金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸＝1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式                                           。

(3)与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO－→X－＋XO3－，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                   。

(4)下列有关说法正确的是            。

A.用金属A做焰色反应实验时，需用稀硫酸洗净

B.某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。

C.工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B

D.白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂

E.白色沉淀E在光照下颜色会变深，可能溶于氨水.

29.(10分)含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：

(1)丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。

①丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)  △H＝            kJ/mol

②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2，让其同时发生下列反应：2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g)  △H＝－235kJ/ mol，通入O2的作用是            。

(2)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

①关于该反应，下列说法正确的是(     )

A.苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能

B.催化剂可通过吸附作用，拉近反应物之间的距离，从而增加有效碰撞的概率

C.催化剂的作用是提供反应界面，但不参与化学反应过程。

D.增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率

②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO2)的关系如图所示，乙苯转化率随着p(CO2)变化的原因是                                                                          。

(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3－氯丙烯(CH2＝CHCH2Cl)，反应原理为：

I.CH2＝CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

II.CH2＝CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2＝CHCH2Cl(g)＋HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2＝CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v＝，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)＝            kPa·min－1。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应I的平衡常数Kp＝        kPa－1(Kp为以气体分压表示的平衡常数)。

30.(10分)某兴趣小组以胆矾和草酸制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O，流程如图：

已知：H2C2O4     Ka1＝5.0×10－2     Ka2＝5.4×10－5     H2CO3     Ka1＝4.2×10－7     Ka2＝5.6×10－11

请回答以下问题：

(1)步骤③抽滤时用到的主要仪器除安全瓶、抽气泵外，还需                         。

(2)步骤②煮沸的目的是                                                         。

(3)下列说法不正确的是            。

A.步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是增大草酸的溶解度，加快反应速率

B.Cu(OH)2是絮状沉淀，步骤③煮沸是为了将Cu(OH)2转变成黑色固体B，方便过滤

C.适当减少碳酸钾的用量，使草酸生成更多的KHC2O4，可以获得更多的产品

D.步骤⑤趁热过滤是为了除去未反应的K2CO3

(4)移液管可准确移取实验所需的10 mL 3 mol/L NaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序(步骤可重复)：取一支10.00 mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，当液面上升到标线以上1～2cm时，       。

a.接收器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下

b.迅速用右手食指堵住管口

c.将移液管放入接收器，使其尖端与接收器壁接触

d.提起移液管，使其尖端与容量瓶内壁接触

e.稍稍松开右手食指，使凹液面最低处与标线相切

f.移液管稍稍倾斜，接收器直立，使溶液顺壁流下

(5)写出生成混合溶液A的离子反应方程式                                         。

31.(12分)卤沙唑仑W()是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.反应③中的1)反应是取代反应        B.物质D的分子式为C13H10ONBrF

C.物质W发生酸性水解产生CO2       D.物质B可能存在分子内氢键

(2)C的结构简式是            。

(3)写出F的键线式            。

(4)写出反应④的化学方程式。

(5)X的某同系物Z分子式为C9H12BrN，请写出所有满足下列条件的化合物Z的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：                        。

①1H－NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子，其中苯环上有两种不同化学环境的氢，

②红外光谱显示不含N－H键

(6)以苯、乙烯为主要原料设计的合成路线(限定四步，用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)                                    。