四川省巴中市2022届高三上学期零诊考试理科综合 化学卷+答案

巴中市普通高中2019级“零诊”考试

理科综合化学部分

(满分300分 150分钟完卷)

注意事项:

1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置。

2.答选择题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无

效，在试题卷上答题无效。

3.考试结束后，考生将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Na-23;

第I卷(共126分)

一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是(    )

A.德尔塔(Delta)， 是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅

C.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤

D.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料

8.2,6-二甲基苯氧乙酸是合成药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示。下列有关2.6-二甲基苯氧乙酸的说法正确的是(    )

A.该有机物属于芳香烃           B.该有机物分子式为C10H16O3

C.该分子能发生氧化、取代反应   D.该分子中所有原子可能处于同一平面内

9.下列实验现象与实验操作不相匹配的是(    )

10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.0.1mol 的10B中，含有0.4NA个质子    

B.1mol Cu溶于过量硝酸，转移2NA个电子

C.1L 0.1mol/L KlO3溶液中含有0.1NA个Cl

D.46g 由CH3CH2OH和CH3OCH3组成的混合物中含有7NA个极性键

11.下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是(    )

A.向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸: S2O32- +2H+==S↓+SO2↑+ H2O

B:向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液: 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O

C.向草酸溶液 中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液:

2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O

D. .向硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-= AlO2 -+ 2H2O

12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Z元素的最高

正价和最低负价的代数和为2。则下列说法正确的是(   )

A.离子半径: X<Y<Z<W

B.最简单气态氢化物的热稳定性: Z <W

C.工业制Y往往采用电解熔融YW3的化合物

D.常温下Y的单质能和X的最高价氧化物的水化物反应生成红棕色的气体

13.某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同PH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知: Pc(M)=. -1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是(   )

A.曲线II表示Pc(HB-)与PH关系

B. pH=5时，c(HB- )<c(B2- )<c(H2B)

C.由图像数据可以计算出的值

D.在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB-)、 c(B2-)三者浓度和先减小后增大

三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33 ~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分。

26. (15分)金属钛在航天工业中用途广泛，工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含FeO、Fe2O3，、 SiO2)为 原料制TiO2,再由TiO2制得金属Ti. (已知: TiO2-在.一定条件下会发生水解)

(1)写出步骤①中FeTiO3与硫酸发生反应的化学方程式___________________。

(2)步骤②中加入铁粉的目的___________________。

(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是________________(填操作名称)

(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因______________________。

(5)步骤⑥中TiO2与焦炭、氯气在高温下发生反应生成TiCl4和一种可燃性气体的化学方程式为___________________________。

(6) Mg还原TiCl4过程中必须在稀有气体(如氩)氛围中进行的原因是________________。

(7)测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率:取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积如图所示:

(滴定时发生反应的离子方程式为: 5Fe2++ MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2++ 4H2O).废液中c(Fe2+)=_________。

27.(14分)某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水中通入CO2,获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,实验装置如图，回答下列问题:

(1)用A~D仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→____→_____→_____→____→____→_____(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，应采用______(填实验操作)可使稀盐酸顺利滴下。

(3) B中使用雾化装置的优点是________________。

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3:

①生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______________。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4C1( aq )→NaCl( aq )+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______洗涤、干燥。

③无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。

A.偏低             B.不变                C.偏高

④对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.28g,则固体NaHCO3的质量为______g。

28. (14分) H2在化学工业中有重要用途，中国科学家在以H2为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题:

(1)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H2。

已知: 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   △H1= +571.0 kJ·mol-1

2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)     △H2 = +313.2 kJ·mol-1

则3FeO(s)+H2O(l)=H2( g)+Fe3O4(s) △H3 =______kJ·mol-1

(2)①H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H<0, 研究表明上述反应历程分两步:

I.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(1) (慢反应)

II. H2O2(1)+H2(g)2H2O(g) (快反应)

该总反应的速率由反应_______(填“I”或“II”)决定，反应I的活化能比反应II的活化能

_____________(填“高”或“低”)。

②该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO (其他气体不反应), 270°C时H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图1所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是_______________。

(3) H2还原CO的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在密闭容器中，以浓度之比1 : 2通入CO和H2，反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图2所示，则160°C时，v(正)______ v(逆) (填“>”或“<”)。若起始时c(CO)= a mol·L-1，则380°C时该反应的化学平衡常数K=____________.(用含有a的式子表示)。

(4)某电解水制高纯氢工作示意图3如下。通过控制

开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接K1，产生H2的电极反应式是______

②改变开关连接方式，可得制得O2,电极3发生的反应式_________________________。

(二)选考题:共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答.如果多做，则每科按所做的第一题计分.

35. [化学一选修3: 物质结构与性质] (15分)

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题:

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号和“<”表示); Cu原子的价电子排布图为_____________。

(2) Fe3+、 Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____; Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_____，水分子与铜离子间结合的化学键名称为____。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是____________(填序号)。

①H3O+              ②H2O                ③NO

(4) (CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为__________，1个分子中含有_____个π键;则(CN)2中C原子的杂化类型为__________________。

(5) O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；

已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=_____ cm。 (用含p、NA的代数式表示)

36. [化学——选修5: 有机化学基础] (15分)

有机化合物E是合成某种药物的中间体，合成路线如下:

回答下列问题:

(1)化合物E的分子式__________________. 

(2) D中的官能团名称是___________________。

(3) B→C所需的试剂和条件分别为____________________。

(4) C→D、D→E的反应类型依次为________________、____________________。

(5)A→B的化学方程式为___________________________________。

(6)写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于a-氨基酸的E的同分异构体的结构简式:______________(不考虑立体异构，只需写出1个)。

(7)已知:-NH2易被氧化。设计由和CH3OH制备的合

成路线_______________________________(无机试剂任选)。