2019北京丰台区高三二模化学及答案练习题

2019北京丰台区高三二模

化    学     

6．民间艺术是劳动人民智慧的结晶，下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是

7．下列叙述不正确的是

A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键

C．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂

D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖

8．下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

下列说法不正确的是

A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

C．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来

D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

9．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

下列说法不正确的是

A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2

C．收集氧气应选择装置a   D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

10．关于下列实验现象的说法不正确的是

A．氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小

B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C．实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

D．实验2，加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致

11．下列实验所得结论正确的是

A．①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH

B．②中溶液变红的原因是：CH3COO－ + H2O CH3COOH + H+

C．由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D．④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

12．Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可
实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是

A．Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－ 2H＋

B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递
电子的作用

C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2

D．用该法处理后水体的pH降低

25．（16分）高分子化合物M的合成路线如下：

已知：

（1）A中含氧官能团的名称是      。

（2）反应①的试剂和条件为       ，B的结构简式为      。

（3）D为酯类，以乙醛为原料，写出合成D所涉及的化学方程式      。

（4）2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，写出下列物质的结构简式：

E           F           G      

（5）反应①~⑥中属于取代反应的有      。

26．（13分）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+

（1）将吸收塔中1mol Cr2O72-与SO2反应的热化学方程式补全。

Cr2O72-(aq)  +    SO2(g) +             +     +      ΔH = -1145 kJ/mol

（2）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

① 由上述数据获得的结论有        。

② 实际工业生产控制pH = 4左右的原因是        。

③ 下列说法不合理的是        。

a. 该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b. 其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）

c. 理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（3）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图1所示）。

图1                                                 图2

30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的
Cr（+6）去除率低，原因分别是       ；       。

（4）图2为Cr（+3）微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图，中和池中应控制pH范围为         。

（5）废水中Cr（+6）总浓度为a×10-3 mol/L，处理1000 L废水，去除率要求达到
%，理论上需要SO2物质的量为         mol（写计算式）。

27.（12分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

（1）粗铜精炼时，通常用精铜作    极（填“阴”或“阳”）。

（2）硒在元素周期表中的位置如右图所示：

①  Se原子结构示意图可表示为        。

② 从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同
的原因：同一主族        。

（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体

① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式        。

② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为       。

③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式       。

（4）下列说法合理的是        。

a.  SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S

d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

28．（17分）某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL  mol/L
AgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：

已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色

AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋

（1）滤液所属分散系为        。

（2）现象ii中无色气泡产生的原因是         （写出化学方程式）。

（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是        。

（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为         。

（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物为     （填化学式），棕色气体产生的原因是     （写离子方程式）。

② 试剂a为        ，加入试剂a的目的是        。

③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是        。

（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：

取实验I中表面变为棕褐色的Mg条           。

（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有        。

2019北京丰台区高三二模化学试题答案

6.  B  7. A  8. B  9. C  10. D  11. C  12. D

25.（16分）

（1）羰基（1分）

（2）浓HNO3   /浓H2SO4 ，加热 （1分）                             （1分）

（3） CH3CHO + H2         CH3CH2OH  （1分）

2 CH3CHO + O2         2CH3COOH（2分）

CH3COOH + CH3CH2OH                     CH3COOC2H5 + H2O（2分）

（4）E： （2分）

F：        （2分）                                                                              

G：（2分）

（5）① ③   （2分）

26. （13分）

（1）Cr2O72-(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)== 2Cr3+(aq)+3SO42-(aq)+H2O(l)

（2分，物质1分，配平、状态1分）

（2）① pH越大，Cr(+6)的去除率降低，反应速率越慢（2分）

     ② 与pH=2相比，pH=4时，Cr（+6）的去除率已达排放标准，控制pH=4左右

可减少中和池中NaOH的用量，节约成本（2分）

     ③ b（2分）

（3）30min前，Cr（+6）去除率主要由反应速率决定，温度高反应速率快，因此80℃的去除率更高。30min后Cr（+6）去除率主要由反应限度决定，Cr2O72-与SO2的反应放热，温度越高K越小，因此80℃的去除率比40℃低。（2分）

（4）左右（合理给分）（2分）

（5）×% （合理给分）（1分）

27（12分）

（1）       阴   （1分）         

（2）       ①                   （1分）

② 同一主族，最外层电子数相同，因此性质相似。原子半径不同，得失电子能力不
同，性质不同。（2分）

（3）① CuSe + 4H2SO4(浓) △  CuSO4 + SeO2↑ +3SO2↑+ 4H2O

（2分，物质1分，配平1分）

 ② Na2SeO3（2分）

     ③ SeO2 +2SO2+ 2H2O == Se ↓+2H 2SO4（2分，物质1分，配平1分）

（4）b d（2分）

28. （17分）

（1）胶体（1分）

（2）Mg +2H2O== Mg(OH)2 + H2↑（1分）

（3）固体表面积（1分）

（4）Mg + 2Ag+== Mg2+ + 2 Ag（1分）

（5）①AgCl （1分）   Ag + 2H+ + NO3-== Ag++ NO2 ↑+ H2O（2分）

 ② 盐酸（2分）  将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验Ag（2分）   

③ 加入浓硝酸后产生棕色气体（2分）

（6）用蒸馏水洗涤后，加浓氨水浸泡，取上层清液于试管中，加入适量乙醛，水浴加热，有黑色Ag生成（2分，洗涤1分，试剂和现象1分）

（7）在Cl－过量的情况下实验Ⅰ的滤液中存在Ag+说明Ag＋与Cl－的反应存在限度，说明Ag＋与Cl－在生成沉淀的同时存在沉淀的溶解；结合实验2中棕褐色沉淀量比实验1多，进一步说明平衡发生了移动。（2分）