通用版2022届高三化学一轮复习强化训练弱电解质的电离含解析

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弱电解质的电离1.氢氰酸(HCN)的下列性质中,能证明它是弱酸的是(　　)A.HCN易溶于水B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱C.25 ℃时1 mol/L HCN溶液pH约为3D.10 mL 1 mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应1.答案　C　A项,HCN是强酸还是弱酸,与溶解度无关;B项,若在相同条件下(如相同温度、相同体积、相同浓度等)HCN溶液的导电性比盐酸的弱,才能说明HCN为弱酸;C项,假设HCN为强电解质,1 mol·L-1的HCN的pH应为1,但现在pH=3,说明HCN为弱酸;D项,无论HCN是强酸还是弱酸,10 mL 1 mol/L HCN溶液都恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应,不能证明酸性强弱。2. 0.1 mol/L HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)A.c(H+)>c(F-) B.c(HF)>c(H+)C.c(OH-)>c(HF) D.c(HF)>c(F-)2.答案　C　A项,HF电离出的H+与F-浓度相等,但水也可电离出微量H+,所以c(H+)>c(F-);B项,HF为弱酸,电离出少量的H+,则c(HF)>c(H+);C项,HF溶液为弱酸溶液,c(OH-)<c(H+)<c(HF);D项,HF部分电离且c(HF)>c(H+)>c(F-)。3.25 ℃时,把0.2 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,则图中的纵轴y表示的是(　　)A.溶液中H+的物质的量B.溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C.溶液的导电能力D.CH3COOH的电离程度3.答案　C　A项,加水稀释,促进醋酸的电离,故溶液中H+的物质的量增大;B项,温度不变,电离常数不变,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+),由于c(H+)减小,所以该比值增大;C项,加水稀释,促进醋酸的电离,但溶液体积增加的程度更大,溶液中总离子浓度减小,所以溶液的导电能力逐渐减小;D项,加水稀释,促进醋酸的电离,CH3COOH的电离程度增大。4.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡HIn(aq,红色) H+(aq)+In-(aq,黄色),故可作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列溶液:①盐酸　②石灰水　③NaCl溶液　④NaHSO4溶液　⑤NaHCO3溶液　⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是(　　)A.④⑤ B.③⑤ C.①④ D.②⑥4.答案　C　能使指示剂显红色,应使电离平衡HIn(aq,红色) H+(aq)+In-(aq,黄色)逆向移动,所以加入的溶液应呈酸性,①④为酸性溶液,可使平衡向逆反应方向移动,而②⑤⑥溶液呈碱性,可使平衡向正反应方向移动,③为中性溶液,平衡不移动。5. 25 ℃时,0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4 mol2·L-2、1.8×10-4 mol2·L-2、4.9×10-10 mol2·L-2、K1=4.3×10-7 mol2·L-2和K2=5.6×10-11 mol2·L-2,其中氢离子浓度最小的是(　　)A.HNO2溶液 B.H2CO3溶液C.HCN溶液 D.HCOOH溶液5.答案　C　相同温度、相同浓度的酸溶液中,酸的电离常数越大,则该酸的酸性越强,酸溶液中c(H+)越大,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN>HC,酸的电离常数越小,则溶液中c(H+)越小,所以c(H+)最小的是HCN溶液。6.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中减小C.将一定浓度的醋酸溶液加水稀释,则溶液中增大D.40 ℃时,向氨水体系中不断通入CO2,随着CO2的通入,不断增大6.答案　B　A项,加水稀释促进CH3COOH的电离,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则溶液中增大;B项,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,c(N)增大,抑制NH3·H2O的电离,c(OH-)减小,c(NH3·H2O)增大,故减小;C项,已知Ka=(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH),温度不变,Ka不变,又知=1/Ka,故不变;D项,已知Kb=c(N)·c(OH-)/c(NH3·H2O),温度一定时,Kb为常数,不随浓度的变化而变化,随着CO2的通入,c(N)逐渐增大,则不断减小。7.已知25 ℃时,H2SO3的电离常数=1.23×10-2,=5.6×10-8,HClO的电离常数Ka=2.98×10-8,下列说法错误的是(　　)A.常温下,相同浓度的H2SO3比HClO酸性强B.常温下,将NaHSO3溶液滴入NaClO溶液中发生反应:HS+ClO- S+HClOC.常温下,NaHSO3溶液中HS的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性D.将pH=5的HClO溶液加水稀释到pH=6时,溶液中部分离子浓度会升高7.答案　B　A项,常温下,>Ka,则相同浓度的H2SO3比HClO电离出的c(H+)大、酸性强;B项,常温下,将NaHSO3溶液滴入NaClO溶液中发生氧化还原反应,有硫酸根离子和氯离子生成:HS+ClO- S+H++Cl-;C项,常温下,NaHSO3溶液中水解平衡常数=KW/≈8.13×10-13,HS的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性;D项,将pH=5的HClO溶液加水稀释到pH=6时,溶液中c(OH-)增大。8.常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性:①1×10-3 mol·L-1的氨水b L②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)A.b>a=d>c B.a=b>c>dC.a=b>d>c D.c>a=d>b8.答案　A　pH=3的盐酸的物质的量浓度为1×10-3 mol·L-1。①中和1×10-3 mol·L-1的氨水,因为一水合氨是弱碱,要使溶液最终显中性,则b>a;②中c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水,因为一水合氨是弱碱只有部分电离,所以a>c;③盐酸和氢氧化钡都是强电解质,氢离子和氢氧根离子中和时物质的量是1∶1的关系,c(H+)和c(OH-)相等,所以a=d;所以a、b、c、d的关系为b>a=d>c。9.常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是(　　) ①②pH1212溶质NaOHNH3·H2O A.①中c(Na+)等于②中c(N)B.两溶液中溶质的物质的量浓度:①<②C.中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:①<②D.两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,混合液的pH:①>②9.答案　D　A项,由电荷守恒可得:②中c(OH-)=c(N)+c(H+)、①中c(OH-)=c(Na+)+c(H+),两溶液的pH相同,相同温度下c(H+)、c(OH-)相同,则c(N)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+);B项,NaOH是一元强碱,完全电离,c(OH-)=c(NaOH),一水合氨是一元弱碱,存在电离平衡,所以c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(NaOH),即①<②;C项,由于c(NH3·H2O)>c(NaOH),所以当两者体积相同时,n(NH3·H2O)>n(NaOH),因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:①<②;D项,由于c(NH3·H2O)>c(NaOH),所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,一水合氨过量,溶液碱性强些,故混合后混合液的pH:①<②。10.18 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13。在浓度相同的两种溶液中,用“>”“<”或“=”填空。(1)H+的浓度:H2A　　　　H2B; (2)酸根离子的浓度:c(A2-)　　　　c(B2-); (3)酸分子的浓度:c(H2A)　　　　c(H2B); (4)溶液的导电能力:H2A　　　　H2B。 10.答案　(1)>　(2)>　(3)<　(4)>解析　(1)相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中,c(H+)与电离平衡常数成正比,多元弱酸的电离以第一步为主,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A的电离程度大,溶液中c(H+)大。(2)相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大,其电离程度越大,H2A(酸)的K2大于H2B(酸)的K2,所以酸根离子的浓度:c(A2-)>c(B2-)。(3)相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大,其电离程度越大,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A的电离程度大,酸分子的浓度:c(H2A)<c(H2B)。(4)多元弱酸的电离以第一步为主,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A的电离程度大,溶液中离子浓度:H2A>H2B,溶液的导电能力:H2A>H2B。11.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示:含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸 (1)已知,亚磷酸是中强酸,亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性,则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①　　　　　　　　　　　　                         　　　,②　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况　　　　　　　　　　　　　　　 　　,写出化学方程式:　                      。 11.答案　(1)①H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2O　②H3AsO3+3NaOH Na3AsO3+3H2O　(2)亚磷酸为中强酸与盐酸不反应,亚砷酸与盐酸反应　H3AsO3+3HCl AsCl3+3H2O解析　(1)从题给信息可知,含氧酸分子结构中含几个羟基氢,则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸,H3AsO3为三元酸,则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2O;②H3AsO3+3NaOH Na3AsO3+3H2O;(2)H3PO3为中强酸,不与盐酸反应;H3AsO3为两性物质,可与盐酸反应。亚砷酸与盐酸反应的化学方程式为H3AsO3+3HCl AsCl3+3H2O。12.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙:(1)取10 mL的甲,加入等体积的水,醋酸的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将　　　　(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释至100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)　　　　pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)　　　　V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)取25 mL的甲,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“大于”“小于”或“等于”)。 12.答案　(1)向右　向右　减小　(2)小于　(3)大于　(4)小于解析　(1)加水稀释促进CH3COOH电离,平衡向右移动;如果加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,平衡向右移动;若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离,则c(H+)/c(CH3COOH)减小。(2)加水稀释促进醋酸电离,同pH、同体积的醋酸溶液和盐酸,稀释相同的倍数时,c(H+):弱酸大于强酸,所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比,等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中n(CH3COOH)>n(HCl),所以消耗NaOH溶液体积V(甲)大于V(乙)。(4)pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)小于c(CH3COO-)。