浙江省绍兴鲁迅中学2021-2022学年高一上学期第一次限时训练化学试题 Word版含答案

绍兴鲁迅中学高一化学学科第一学期第一次限时训练试卷

考生须知：1、本卷共三大题，30小题，满分100分，时间60分钟，

2、答案全部答在答题卷上，答在试卷上的答案无效

3、相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Cl—35.5  S—32  Na—23  Mg—24

Al—27  K—39  Fe—56  Cu—64  Ba—137  Cr-52

一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．绍兴是一个轻度缺碘的地区，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾(KClO3)，碘酸钾属于

A．酸           B．碱            C．盐           D．氧化物

2．2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中还存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是

A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氩气

3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于金属单质             B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物               D．这个反应是置换反应

4．实验室有两瓶溶液，已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别，其中不正确的是

A．取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色溶液的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液

B．取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液

C．取样，分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液

D．取样，分别向两溶液中加入少量Na2CO3溶液，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液

5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．白酒           B．稀豆浆          C．食盐水          D．白糖水

6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．CaO + H2O===Ca(OH)2

B．Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2 ↑

7．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是

A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O 

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO32KCl＋3O2↑ 

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

8．下列说法正确的是

A．盐酸导电，是因为电解质HCl电离产生了离子

B．CO2溶于水导电，是因为CO2是电解质

C．BaSO4是电解质，因此在离子方程式中写成离子形式

D．Na2SO4溶液导电，是因为Na2SO4在电流作用下电离成离子

9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是

A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X只能是碱类

10．下列物质中最难分解的是

A．NaHCO3 B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3

11．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

A．都是白色固体 

B．与水反应都能生成氢氧化钠

C．都可在呼吸面具中作为氧气的来源 

D．都属于碱性氧化物

12．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是

A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素

C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾

13．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是　

A．加入适量盐酸                 B ．加入NaOH溶液               C．加热             D．配成溶液后通入CO2

14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是

A．NaHCO3的俗称是苏打

B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别

C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度

D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈

15．下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式2H+ +=H2O+CO2↑表示的是

A．CaCO3和HCl      B．Na2CO3和HCl      C．Na2CO3和CH3COOH      D．NaHCO3和HNO3

二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]          B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏                 D．铝锅表面生成致密的氧化膜

17．下列叙述正确的是

A．向苏打溶液中通入过量的CO2会有小苏打固体析出

B．过氧化钠不是碱性氧化物，但也能和酸性氧化物SO2反应，生成亚硫酸钠

C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

18．下列方程式书写不正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OHˉ=SO＋H2O

B．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3+ + Fe=3Fe2+

C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑

D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2+＋2OHˉ=CaCO3↓＋CO＋2H2O

19．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是

A．滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气

B．在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确

C．若省去装置④，对测定结果无影响

D．反应结束后，无需再通入空气

20．已知反应：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-，下列说法不正确的是

A．O2为还原产物                        B．氧化性：O3>I2

C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂        D．反应生成1个I2分子转移2个电子

21．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑   ②Si+2Cl2SiCl4    ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是

A．反应①是非氧化还原反应                 B．反应②硅被还原

C．反应①和③都是置换反应                 D．反应③SiCl4中Si的价态为-4

22．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是

A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液

B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液

D．Na2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

23．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2             B．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

C．2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2            D．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

24．下列“类比”合理的是

A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

B．Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，则Na在CO2中燃烧也有Na2O2生成

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

D．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大

25．下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26．(8分)（1） ①氧化钙的化学式是________；②钠离子的离子结构示意图________。

（2）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式是________。

（3）把一块绿豆大小的钠迅速投到热坩埚中，观察到的现象是________。

27．(8分)已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。按要求完成下列空格。

（1）用双线桥标明电子转移方向和数目：___。       

（2）该反应中，氧化剂是____。

（3）被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比___。 

（4）若生成21.3gCl2，则还原产物的质量是___。

28．(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A________，B           ，C________，D____________。

（2）写出盐酸溶液中滴加少量D的离子反应方程式：___________________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。

29．(10分) 用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

A        B        C       D               E

请回答：

（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是________。

（2）装置B的作用是________。

（3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________。

（4）装置D中盛放的试剂是________。

（5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能________， 证明过氧化钠可做供氧剂。

30．(6分)将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，

求：（1）氧化钠的质量；

（2）所得溶液的质量分数。（请写出计算过程）

绍兴鲁迅中学高一化学学科第一学期第一次限时训练答案

一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分）

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26．(8分)（1） ①CaO    ②

（2）Ba2+ +SO= BaSO4↓      （3）钠受热先熔化，后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体

27．（1）(8分)  （2）K2Cr2O7  （3）3∶7  （4）15.85g

28．(8分)（1）A ：BaCl2    B：Ag NO3  C ：CuSO4    D ：Na2CO3 

（2）CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑      （3）Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

29．(10分) （1）分液漏斗或滴液漏斗  （2）除去CO2中的HCl  （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（4）NaOH溶液   （5）使带火星的木条复燃

30．解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

46g         80g   2g

X          y    0.2g      所以没有被氧化的钠是x=g=4.6g

被氧化成的氧化钠的质量是10.8g﹣4.6g=6.2g  生成的氢氧化钠是y=g=8g  

Na2O+H2O=2NaOH

62g         80g

6.2g         z    

生成的氢氧化钠是z=g=8g，溶液质量分数为=14.47%．

答案：（1）氧化钠的质量为6.2g   （2）所得溶液的质量分数14.47%