广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
展开2021－2022年度第一学期高二年级化学科期中考试卷
(考试时间：75分钟） 命题：李国科
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个最佳选项符合题意。）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3
2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．强电解质既有离子化合物又有共价化合物
D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电。
3．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（ ）
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1≪K2≪K3
5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
6．工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是（ ）
| Na | K | NaCl | KCl |
熔点/ | 97.8 | 63.7 | 801.0 | 770 |
沸点/ | 883 | 774 | 1413 | 1500 |
A．钾比钠活泼 B．该反应的
C．该反应的温度可低于774℃ D．850℃条件下该反应
7．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)（ ）
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的 D．加入适量的固体
8．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变
9．下列事实一定能证明是弱电解质的是（ ）
①向HNO2中加入固体后pH增大； ②用溶液做导电实验，灯泡很暗；
③和不能发生反应； ④0.1mol/L溶液的；
⑤和反应，生成； ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3
A．①④⑥ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
10．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是（ ）
A．自来水中加入0.01mol蔗糖溶解 B．0.5mol/L的NaOH中通入少量氯气
C．0.5mol/L的CuSO4溶液中加入少量NaOH固体 D．0.1mol/L的氯水中通入少量SO2气体
11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
12．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A． B．
C． D．
13．已知：，改变某一反应条件（温度），下列图像正确的是（ ）
A．B．C．D．
14．25℃时，相同的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
15．在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
C．M点：＞
D．T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则=16L·mol-1
16．恒温条件下，在某刚性容器中加入1molCO2、1molH2，发生如下反应：
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H＜0。
下列相关物理量随时间变化如图所示，其中不正确的是
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、非选择题(本题共4小题，共56分)
17．（14分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______________________________。
（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
0.20mol/LKI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 | |
6.0mol/LH2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 | |
蒸馏水 | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 | |
实验现象 |
|
|
|
|
①系列a实验的实验目的是___________________________________________。
②设计1号试管实验的作用是_________________________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________________________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用上右图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_________________________________________。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因，从测定原理角度用相关化学用语和平衡移动原理进行分析。）
18．(14分)如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是___________________________；
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为__________mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是_____________mol·L﹣1（保留四位有效数字）；
实验 编号 | 待测NaOH溶液 的体积（mL） | 滴定前盐酸的 体积读数（mL） | 滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
最佳的操作步骤的顺序是______________________（用序号字母填写）；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________________________。
（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响_________；
②取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响_________；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________。
19.（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H=－746 kJ·mol-1。部分化学键的键能数据如下表：
化学键 | CO (CO的键) | NN | C=O |
E/（kJ·mol-1） | 1076 | 945 | 745 |
①由以上数据可求得NO的键能为___________ kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施__________________________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ∆H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如下表所示：
①∆H______________0（填“＞”或“＜”）。
②乙容器在160 min时v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO2，发生反应：
2NO2（g）N2O4（g） ∆H=－57.0 kJ·mol-1
已知：v正(NO2)= k1 ·c2(NO2)，v逆(N2O4)= k2 ·c(N2O4)，其中k1 、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[ϕ(NO2)]与反应时间（t）的关系如下表：
①k1/k2的数值为_____________。
②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数____________k2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。
20．（14分）磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：
已知：H2TiO3是种难溶于水的物质，其化学式也可以写成TiO(OH)2。
（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是_____________________________________。
（2）TiO2+水解（与水反应）生成H2TiO3的离子方程式为____________________________________。
（3）加入NaClO发生反应的离子方程式为______________________________________________。
（4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作____________________。
（5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子)，采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象是________________________________。滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用c mol/L KMnO4标准液滴定2~3次，平均消耗标准液V mL，则铁元素的质量分数的表达式为_______。
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