所属成套资源:2022届新疆维吾尔自治区喀什第六中学高三上学期期中模拟试卷及答案
新疆维吾尔自治区喀什第六中学2022届高三上学期期中模拟化学试题(A卷) Word版含答案
展开这是一份新疆维吾尔自治区喀什第六中学2022届高三上学期期中模拟化学试题(A卷) Word版含答案,共11页。
绝密★启用前
喀什第六中学2021-2022学年高三第一学期期中考试
化学A
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)
1.实下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是( )
①②③④⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白质 ⑩聚乙烯
A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩
B.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨
C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩
D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①
2.N—H键键能的含义是( )
A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D.形成1个N—H键所放出的能量
3.对3NO2+H2O===2HNO3+NO反应的下列说法正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移
4.在氨气、硝酸、硫酸的工业生产中,具有的共同点是( )
A.使用吸收塔设备
B.使用尾气吸收装置
C.使用氢气作原料
D.使用催化剂
5.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.C60摩尔质量是720
B.C60与苯互为同素异形体
C.在C60晶胞中有14个C60分子
D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
6.对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A.加稀盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有CO
B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中一定有SO
C.某溶液为蓝色,该溶液中可能含有Cu2+
D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成,则该溶液中一定有Ca2+
7.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是( )
A.N2、NH3、NO2
B.NH3、N2O5、NO2
C.N2、N2O3、NH3
D.NH3、N2、N2O3
8.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子组成符号正确的是( )
A.R
B.R
C.R
D.R
9.已知主族元素R的原子结构示意图为,下列说法不正确的是( )
A.x=33
B.R的最高正化合价为+5
C.R的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强
D.气态氢化物的稳定性:RH3<NH3
10.如图所示,在较高温度时,钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则该化合物的化学式为( )
A.K2O
B.K2O2
C.K2O3
D.KO2
11.下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A.Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag
B.Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
C.Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
D.C+CO22CO
12.下列物质制备实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
A.铜与浓硫酸共热制备硫酸铜
B.Cu(OH)2与稀硫酸反应制备硫酸铜
C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜
D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜
13.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是( )
A.O2
B.HCN
C.CO2
D.N2
14.有关Cl2的性质,下列说法不正确的是( )
A.Cl2有毒但可用于自来水消毒
B.能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐
C.能与Fe反应生成FeCl2
D.H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰,且集气瓶口有白雾
15.科学家刚刚发现了某种元素的一个原子,其质量是ag,12C的一个原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.Wg该原子的物质的量是mol
C.Wg该原子中含有NA个该原子
D.由已知信息可得:NA=
填空题(共6小题,共55分)
16.Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________,电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质铜离子,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是________________________________________________________________________。
(3)欲除去ZnCl2—NH4Cl混合溶液中的铜离子,最好选用下列试剂中的________(填字母)。
A.NaOH B.Zn
C.Fe D.NH3·H2O
17.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头、饮料中常用的抗氧化剂,它能被氧气氧化为脱氢抗坏血酸,两者的结构简式如下图:
回答下列问题:
(1)抗坏血酸分子中含有的含氧官能团名称__________。
(2)1 mol抗坏血酸和足量的钠反应生成________mol氢气。
(3)书写抗坏血酸被氧气氧化生成脱氢抗坏血酸的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)书写脱氢抗坏血酸在稀H2SO4作用下水解的化学方程式:
________________________________________________________________________。
18.能源紧缺、替代能源、绿色能源是当今社会能源面临的新问题。将玉米经深加工提炼出酒精,再与汽油按一定比例混合成乙醇汽油,在我国正得到广泛的应用。乙醇汽油正逐步成为新的替代能源。以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的过程如下:
(1)玉米的主要成分的化学式可表示为_________________________________________。
(2)写出③的化学方程式_____________________________________________________。
(3)经上述流程得到的发酵液中含有大量水和其他有机杂质,酒精的质量分数约为6%~10%,欲将酒精和水分离,应采取的操作是________(从下列选择:①过滤 ②蒸馏 ③蒸发 ④升华)。
(4)根据我国国情,说明推广使用乙醇汽油的优越性_________________________________。
19.NO2与SO2混合可发生放热反应:NO2+SO2SO3+NO。在100 ℃下将1 mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。
(1)SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示,则下列说法正确的是________(填序号,下同)。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.当Δt1=Δt2时,SO2的平均反应速率:ab段小于bc段
D.当Δt1=Δt2时,SO2的消耗量:ab段大于bc段
(2)判断此反应达到平衡状态的标志是________。
A.体系的压强不再发生变化
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.各组分的物质的量浓度不再改变
E.体系的温度不再发生变化
F.v(NO2)正=v(NO)逆
20.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示:
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):
A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件):
A+H2O(离子方程式):______________________;
A+NaOH(离子方程式):________________________;
DA(化学方程式):________________________。
21.根据共价键的形成回答下列问题:
(1)原子间形成共价键原因是____________________________________________________。
(2)共价键的形成条件是_______________________________________________________。
(3)共价键的实质是_____________________________________________________________。
(4)根据共用电子对是否偏移,共价键可分为________键和________键。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A.①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳双键或者三键,不能与溴发生加成反应,故A错误;B.⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应,故B错误;
C.⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,不属于高分子材料,故C错误;
D.苯是一种有毒的液体,分子式为C6H6,含碳量高,点燃时有浓烟,故D正确。
2.【答案】C
【解析】N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量,不是指形成1个N—H键释放的能量,1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键,拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
3.【答案】A
【解析】
4.【答案】D
【解析】有关反应的化学方程式为
4NH3+5O24NO+6H2O,
氨气的工业生产中无吸收塔和尾气吸收装置;硫酸工业生产中不使用氢气作原料。
5.【答案】D
【解析】A,C60的相对分子质量是12×60=720,所以摩尔质量为720g/mol,故A错误;B,由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,而苯是碳氢形成的化合物,故B错误;C,根据均摊法可知,在C60晶胞中含有有C60分子的个数为: ,故C错误;D,根据晶胞的结构可知,以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象,与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上,每个C60分子被8个立方体共用,有12个面与之相连,所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个,故D正确。
6.【答案】C
【解析】加入稀盐酸,能放出使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中可能含有CO、HCO、SO和HSO;加氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失,可能含有银离子或硫酸根离子;加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成,原溶液中可能含有Ba2+或Ca2+等。
7.【答案】D
【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为+1价和-2价,化合物中化合价的代数和等于零,根据不变价元素的化合价计算氮元素的化合价,对比排序即可。
8.【答案】B
【解析】阴离子R2-中的质子数=核外电子数-电荷数=a-2,质量数=质子数+中子数=a-2+b,表示元素R原子组成符号为R。
9.【答案】C
【解析】根据原子结构示意图可知R位于第四周期第ⅤA族,所以其最高正化合价是+5,B正确。根据元素周期表的结构可知y=8,z=18,所以x=33,A正确。由于非金属性:N>P>As,所以C错误,D正确。
10.【答案】D
【解析】K+的个数:;O2-的个数:,故其比值为1∶1,应选D。
11.【答案】D
【解析】理论上用于设计原电池的反应,是常温下能够自发进行的氧化还原反应。
12.【答案】D
【解析】选项A,该法有环境污染物SO2生成;选项B,该法原料有Cu(OH)2,不经济;选项C,该法需要灼烧,耗能过多。
13.【答案】D
【解析】O2的结构式是O==O,分子中两个氧原子形成共价双键,分子中σ键和π键数目比为1∶1,A错误; HCN的结构式是H—C≡N,分子中σ键和π键数目比为1∶1,B错误; CO2的结构式是O==C==O,分子中σ键和π键数目比为1∶1,C错误;N2的结构式是N≡N,分子中σ键和π键数目比为1∶2,D正确。
14.【答案】C
【解析】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强的氧化性,能够杀菌消毒,故A正确;B.氯气能够与氢氧化钙反应生成的氯化钙和次氯酸钙,都是正盐,故B正确;C.氯气与铁反应生成氯化铁,故C错误;D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,产生苍白色火焰,氯化氢极易溶于水,从瓶口逸出的氯化氢溶于空气中的水蒸气形成白雾,故D正确。
15.【答案】B
【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量, 单位是g·mol-1,一个原子的质量是ag,则1 mol原子的质量即NA个原子的质量为aNAg,所以摩尔质量应为aNAg·mol-1,该原子的摩尔质量为aNAg·mol-1,Wg该原子的物质的量为=mol;由题意可知,该原子的质量为ag,故Wg该原子的数目为=,故12C的原子的摩尔质量为12 g·mol-1,一个12C的原子的质量为bg,故NAb=12,所以NA=。
16.【答案】(1)锌 正极
(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
(3)B
【解析】在原电池的外电路中,电子由负极(锌) 经外电路流向正极;锌能与ZnCl2—NH4Cl混合溶液中的含有杂质铜离子反应生成铜,构成铜锌原电池,可加快锌的腐蚀。
17.【答案】(1)羟基、酯基 (2)2
(3)
(4)
【解析】抗坏血酸分子中含有4个羟基、一个酯基、一个碳碳双键,脱氢抗坏血酸分子中含2个羟基、两个酮基和一个酯基,根据性质求解和书写。
18.【答案】(1) (C6H12O6)n
(2)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(3)②
(4)缓解石油供求矛盾;刺激农业生产;有效降低汽车有害尾气的排放
【解析】玉米中含有淀粉,淀粉能水解生成二糖(麦芽糖),进一步水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,乙醇是一种可再生的清洁燃料。乙醇和水两种液体互溶且沸点相差较大,其混合物常用蒸馏的方法分离。
19.【答案】(1)C (2)ADEF
【解析】(1)反应达到平衡状态时,反应速率应保持不变,A项错误;随着反应的进行,反应物浓度越来越小,所以反应物浓度:a点大于b点,B项错误;由图可知,ab段的平均反应速率小于bc段,所以Δt1=Δt2时,SO2的消耗量:ab段小于bc段,C项正确,D项错误。
(2)该反应为气体体积不变的放热反应,在绝热的条件下进行,则体系的温度是不断升高的,直至平衡状态。根据上面的分析可知,反应过程中温度升高,体积不变,则体系压强增大,当体系的压强不再发生变化,则说明反应已经处于平衡状态,A项正确;该反应中混合气体的体积不变,质量不变,所以混合气体的密度不随反应的进行而改变,故不能作为达到平衡状态的标志,B项错误;反应前后混合气体的质量和物质的量都不变,所以混合气体的平均相对分子质量不随反应的进行而改变,故不能作为达到平衡状态的标志,C项错误;各组分的物质的量浓度不再改变,则反应处于平衡状态,D项正确;根据上面的分析可知,当体系的温度不再发生变化,则反应处于平衡状态,E项正确;v(NO2)正=v(NO)逆,则反应处于平衡状态,F项正确。
20.【答案】(1)Cl2 HClO HCl
(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】由题意可知A为氯气,B为次氯酸,D为氯化氢,C为氯化钠,E为次氯酸钠。
21.【答案】(1)原子间通过共用电子对(共价键),最外层电子达到饱和状态,形成稳定的分子
(2)非金属的原子最外层电子未达饱和状态
(3)共用电子对对两原子的电性作用
(4)非极性共价键(非极性键) 极性共价键(极性键)
【解析】(1)原子间通过共用电子对,使其最外层电子达到饱和状态,两原子核都吸引共用电子对,处于平衡状态,形成共价键,原子结合为分子,体系的总能量降低。(2)非金属的原子最外层电子未达饱和状态时,才能形成共价键。(3)共价键的实质是共用电子对对两原子的电性作用。(4)①非极性共价键(非极性键):共用电子对不发生偏移,成键原子不显电性。是由同种非金属元素的原子间形成的共价键。②极性共价键(极性键):共用电子对发生偏移,两原子一方略显正电性,另一方略显负电性。是由不同种非金属元素的原子间形成的共价键。
相关试卷
这是一份新疆维吾尔自治区喀什第六中学2022届高三上学期期中模拟化学试题(A卷) 含答案,共11页。
这是一份新疆维吾尔自治区喀什第六中学2022届高三上学期期中模拟化学试题(B卷) 含答案,共9页。试卷主要包含了0分,共45分),02×1023个氢原子,下列叙述中正确的是,下列反应的离子方程式错误的是等内容,欢迎下载使用。
这是一份新疆维吾尔自治区喀什第六中学2022届高三上学期期中模拟化学试题(A卷) 含答案,共11页。