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    新疆维吾尔自治区喀什第六中学2022届高三上学期期中模拟化学试题(B卷) Word版含答案
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    新疆维吾尔自治区喀什第六中学2022届高三上学期期中模拟化学试题(B卷) Word版含答案

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    这是一份新疆维吾尔自治区喀什第六中学2022届高三上学期期中模拟化学试题(B卷) Word版含答案,共9页。试卷主要包含了0分,共45分),02×1023个氢原子,下列叙述中正确的是,下列反应的离子方程式错误的是等内容,欢迎下载使用。

    绝密启用前

    喀什第六中学2021-2022学年度第一学期期中考试模拟试

    化学试题B

    单选题(15小题,每小题3.0,45)
    1.在气相中,关于BeF2SF2的说法错误的是(  )

    ABeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2

    BBeF2分子的立体结构为直线形

    CSF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子

    D. 在气相中,BeF2是直线形而SF2V

    2.假设12C的相对原子质量为24,如果以0.024 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数,下列数值中肯定不变的是(  )

    A. 氢气的摩尔质量

    B16 g氧气所含的分子数

    C. 氧气的相对分子质量

    D. 一定条件下,跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量

    3.下列说法正确的是(  )

    A1 mol氢气约含有6.02×1023个氢原子

    B1 mol水含有的氧原子数为2NA

    C2NA个水分子的质量是36 g·mol1

    D. 硫酸的摩尔质量为98 g·mol1

    4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是(  )

    A. 稀硝酸

    B. 稀盐酸

    C. 硝酸铜

    D. 氢氧化钠

    5.下列叙述中正确的是(  )

    A. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

    B. 以极性键结合起来的分子一定是极性分子

    C. 非极性分子只能是双原子单质分子

    D. 非极性分子中,一定含有非极性共价键

    6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(  )

    A. 赤铁矿的主要成分是FeO

    B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3H2

    C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤

    DFe3KSCN反应产生红色沉淀

    7.下列反应的离子方程式错误的是(  )

    A. 碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

    B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:+OH===NH3•H2O

    CCO2通入足量澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH===CaCO3↓+H2O

    DCuO与盐酸反应:CuO+2H+===Cu2++H2O

    8.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(  )

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后,甲池的c()减小

    C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

    D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

    9.在元素周期表里寻找催化剂材料应在(  )

    As

    Bp

    Cd区和ds

    Dds

    10.铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是(  )

    A. 铁和不锈钢都能与盐酸反应

    B. 铁是纯净物,不锈钢是混合物

    C. 铁和不锈钢都只含有金属元素

    D. 不锈钢比铁更耐腐蚀

    11.下列关于杂化轨道的叙述正确的是(  )

    A. 杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π

    B. 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

    CNH3N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3p轨道与H原子的1s轨道杂化而成的

    D. 在乙烯分子中1个碳原子的3sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3C—H σ

    12.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是(  )

    ACS2C原子sp2杂化,为V

    BBCl3B原子sp2杂化,为三角锥形

    CC2H2分子中,Csp2杂化,为直线形

    DPCl3P原子sp2杂化,为平面三角形

    13.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是(  )

    A. 敞口久置,二者浓度均会变小

    B. 常温下,均会使铝、铁钝化

    C. 敞口久置,二者质量均会变大

    D. 均具有强氧化性

    14.下列说法错误的是(  )

    A. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极电极反应是Fe2e===Fe2

    B. 铜制品和钢铁制品一样能发生析氢腐蚀

    C. 常温下钢铁在浓硝酸溶液中不会发生析氢腐蚀

    D. 钢铁发生析氢腐蚀时,H得电子释放出H2,钢铁被腐蚀

    15.下列说法中不正确的是(  )

    Aσ键比π键重叠程度大,形成的共价键强

    B. 两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ

    C. 气体单质中,一定有σ键,可能有π

    DN2分子中有一个σ键,2π

    填空题(6小题,55)                   

    16.某溶液中含有Ba2Cu2Ag,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案)

    (1)沉淀的化学式:沉淀1__________,沉淀2________,沉淀3__________

    (2)写出混合液+A的离子方程式:____________________________________________,溶液+B的离子方程式:_______________________________________________

    17.我国城市为了减少燃煤造成的大气污染,对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。

    (1)为了除去煤中的含硫化合物,采用FeCl3脱硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,发生如下反应:FeS214FeCl38H2O===2FeSO413FeCl216HCl

    该反应中的氧化剂是________,若有1  mol FeS2被除去,则发生转移的电子的物质的量是________

    为了充分利用Fe2并减少酸(HCl)污染,本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式:_______________________________________________________________

    (2)另一种方法是采用固硫法,即在燃料中加入生石灰,使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中,试用化学方程式表示这一固硫过程:_________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    (3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷,请写出其燃烧的化学方程式:________________

    (4)绿色能源是人类的理想能源,不会造成环境污染,下列能源属于绿色能源的是________

    A.氢能源   B.太阳能   C.风能   D.石油

    18.糖类是重要的基本营养物质。

    (1)糖类是由________元素组成的有机化合物;其组成通式常用________来表示。

    (2)根据其能否水解及水解产物的多少不同,糖可分为的类别是________

    (3)你所知道糖类的分子式_______________________________________________________

    19.工业上生产NaCaMg都是电解其熔融态的氯化物,但钾不能用电解熔融KCl的方法制得,因为金属钾易溶于熔融态的KCl中而产生危险,难以得到钾,且降低电解效率。现在生产金属钾是用金属钠和熔化的KCl反应来制取,有关数据如下:

    工业上生产金属钾的化学方程式和条件是

    KClNaNaClK

    (1)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实?

    (2)工业上制金属钾时主要运用了上表所列的哪些物理常数,并说明原因。

    20.含有相同原子个数的SO2SO3,其质量比为  ,摩尔质量比为  ,物质的量比为  ,其中所含氧原子个数比为  

    21.如图为周期表中部分元素某种性质(X)随原子序数变化的关系。

    (1)短周期元素中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是________(写元素符号)

    (2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______________,同周期内,随着原子序数的增大,X值变化总趋势是_________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。

    (3)X值较小的元素集中在元素周期表的____(填字母,下同)

    a.左下角 b.右上角 c.分界线附近

    (4)下列关于元素此性质的说法正确的是____

    aX值可反映元素最高正化合价的变化规律

    bX值可反映元素原子在分子中吸引电子的能力

    cX值可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱


    答案解析

    1.【答案】C

    【解析】BeF2分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,价层电子对个数是2且不含孤电子对,为直线形结构;SF2分子中心原子的价层电子对数目是2+=4,有2个孤电子对,所以Ssp3杂化,价层电子对个数为4,含有两个孤电子对,空间构型是V型;综上法分析,在气相中,BeF2是直线形而SF2V形。

    2.【答案】B

    【解析】规定0.012 kg 12C所含的原子数为NA。若改为0.024 kg,则NA变大,依据n=、M=,等粒子个数的物质的n变小、M变大,选项ACD的数值均会改变;物质的绝对质量、所含微粒个数不会变,B符合题意。

    3.【答案】D

    【解析】1 mol氢气含有2 mol氢原子,氢原子数目为1.204×10241  mol水含有1 mol氧原子,氧原子数目为NA2NA个水分子的物质的量为2 mol,其质量是36  g

    4.【答案】C

    【解析】钝化后的铝条表面形成一层氧化铝薄膜,氧化铝既能与酸反应,也能与碱反应,但不能跟硝酸铜溶液反应。

    5.【答案】A

    【解析】可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的,如O2H2N2等;B项错误,以极性键结合起来的分子不一定是极性分子,若分子的构型对称,正负电荷重心重合,就是非极性分子,如CH4CO2CCl2CS2等;C项错误,非极性分子也可以是化合物,如C2H4CCl4等;D项错误,非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4CO2

    6.【答案】C

    【解析】 赤铁矿的主要成分是Fe2O3Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4H2Fe3SCN反应生成的红色络合物可溶,不是沉淀。

    7.【答案】B

    【解析】硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨,正确的离子方程式为Ba2++2OH++===BaSO4↓+2NH3•H2OB错误。

    8.【答案】C

    【解析】金属活动性Zn>CuZn为负极,失电子发生氧化反应Zn2e===Zn2Cu为正极,得电子发生还原反应Cu22e===CuA错误;Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中Cu2Zn2代替,摩尔质量M(Zn2)>M(Cu2)c()不变,乙池溶液的总质量增加,B错误,C正确;阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,阴离子并不通过交换膜,D错误。

    9.【答案】C

    【解析】一般在过渡元素区寻找催化剂材料,过渡元素区包括d区和ds区。

    10.【答案】C

    【解析】铁和不锈钢(铁合金)都能与盐酸反应,在高温下都能与水蒸气反应;不锈钢含有碳、硅等非金属,属于混合物;不锈钢的抗腐蚀性能比铁好。

    11.【答案】B

    【解析】杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成π键,故B正确,A不正确;NH3N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1s轨道和3p轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中,1个碳原子的3sp2杂化轨道中的2sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2C—H σ键,剩下的1sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1C—C σ键,D不正确。

    12.【答案】D

    【解析】CS2C原子形成2δ键,孤对电子数为=0,则为sp杂化,为直线形;BCl3B原子形成3δ键,孤对电子数为=0,则为sp2杂化,为平面三角形;乙炔分子中每个C原子含有2δ键,且没有孤电子对,所以为sp杂化,为直线形结构;PCl3P原子形成3δ键,孤对电子数为=1,则为sp3杂化,为三角锥形。

    13.【答案】C

    【解析】浓硫酸具有吸水性,放置在空气中容易吸收水分而使溶液质量增大,浓硝酸易挥发,露置在空气中挥发而使溶液质量减小,但二者浓度都降低,A正确,C错误;浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,可与铝、铁在常温下发生钝化反应,BD正确。

    14.【答案】B

    【解析】Cu活动性较弱,不能置换酸中的氢,所以铜制品不会发生析氢腐蚀,只有B错误。在浓硝酸溶液中,虽然酸性较强,但常温下Fe会被氧化而产生致密氧化膜,C正确。

    15.【答案】C

    【解析】气体单质分子中,可能有σ键,如Cl2,可能有π键,如N2,也可能没有化学键,如稀有气体。

    16.【答案】(1)AgCl Cu(OH)2 BaSO4

    (2)AgCl===AgCl↓ Cu22OH===Cu(OH)2

    【解析】(1)首先选择沉淀试剂:沉淀Ba2选择Na2SO4溶液,沉淀Cu2选择NaOH溶液,沉淀Ag选择盐酸,然后确定试剂的加入顺序。应先加入稀盐酸,生成AgCl沉淀,过滤后再加入NaOH溶液,可得到Cu(OH)2沉淀,最后加入Na2SO4溶液,可得到BaSO4沉淀。所以沉淀1AgCl,沉淀2Cu(OH)2,沉淀3BaSO4

    (2)混合液+A反应的离子方程式为AgCl===AgCl↓,溶液+B反应的离子方程式为Cu22OH===Cu(OH)2

    17.【答案】(1)①FeCl3 14  mol ②Fe2H===Fe2H22Fe2Cl2===2Fe32Cl

    (2)SO2CaOCaSO3 2CaSO3O22CaSO4

    (3)C3H85O23CO24H2O

    (4)ABC

    【解析】(1)反应中FeS2S由-1价升高至+6价,每1  mol FeS2被氧化,转移14 mol电子,FeCl3Fe由+3价降至+2价,FeCl3作氧化剂。加入废铁屑是消耗H,减少污染,而通入Cl2是氧化Fe2

    (2)“固硫法是利用生石灰将SO2转化为CaSO3在高温时被氧化为CaSO4

    (3)C3H8燃烧方程式为C3H85O23CO24H2O

    (4)氢能源、太阳能、风能属于绿色能源。

    18.【答案】(1)碳、氢、氧 Cn(H2O)m

    (2)单糖、二糖、多糖

    (3)葡萄糖和果糖,分子式都是C6H12O6;二糖有蔗糖、麦芽糖,分子式为C12H22O11;多糖淀粉和纤维素,分子式都是(C6H10O5)n

    【解析】糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物,常用通式Cn(H2O)m来表示;糖类根据其能否水解及水解产物的多少不同,可分为单糖、二糖、多糖。单糖有葡萄糖、果糖,分子式都是C6H12O6,二者为同分异构体;二糖有蔗糖、麦芽糖,分子式都是C12H22O11,二者为同分异构体;多糖有淀粉、纤维素,分子式都是(C6H10O5)n,二者不是同分异构体。

    19.【答案】(1)应用平衡移动原理,钾蒸气逸出,使生成物浓度减小,平衡不断向右移动,从而获得金属钾。(2)运用钾、钠、氯化钾、氯化钠的熔点和沸点数据。工业上生产钾时温度是关键,850 ℃NaClKClNa皆为熔融状态,而钾为蒸气,所以利用了钾、钠、氯化钠、氯化钾的熔点和沸点差异来制取金属钾。

    【解析】

    20.【答案】16∶15 4∶5 4∶3 8∶9

    【解析】SO2SO3原子物质的量为1 mol,则:SO2的物质的量为molSO3的物质的量为mol

    二者质量之比为mol×64 g·mol-1mol×80 g·mol-1=16∶15

    二者摩尔质量之比为64 g·mol-180 g·mol-1=4∶5

    二者物质的量之比为mol∶mol=4∶3

    二者含有O原子数目之比为mol×2∶mol×3=8∶9

    21.【答案】(1)OMg (2)同一主族元素从上到下,X值逐渐减小 逐渐增大 周期性 (3)a (4)bc

    【解析】(1)由于p能级最多容纳6个电子,s能级最多容纳2个电子,因此短周期元素中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素原子的电子排布式可能为1s22s22p41s22s22p63s2,即分别为OMg(2)根据图示,同主族元素从上到下,X值逐渐减小,同周期元素从左到右,X值变化的总趋势是逐渐增大。(3)X值较小的元素集中在元素周期表左下角。(4)X值代表元素的电负性;能够反映原子在分子中吸引电子的能力;衡量元素金属性和非金属性的强弱。

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