2021届湖南省永州市省重点中学高三下学期5月联考化学试题含解析

这是一份2021届湖南省永州市省重点中学高三下学期5月联考化学试题含解析，共30页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021届湖南省永州市省重点中学高三下学期5月联考化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是
A. 属于电解质
B. 用焦炭与反应是未来较好获取氢能的方法
C. 与反应，每生成1mol时转移4mol电子
D. 植树造林、节能减排等有利于实现碳中和
2. 下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是
A. 用处理含的废水
B. 用NaClO处理氨氮废水
C. 用漂白粉处理含NaCN的提金废水
D. 用纳米零价铁处理含、等的酸性废水
3. 下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是
选项
化学性质
实际应用
A
具有还原性
漂白纸浆
B
能与和水反应
作供氧剂
C
的水溶液具有碱性
作矿物胶
D
Al是活泼金属
铝质容器贮运浓硝酸

A. A B. B C. C D. D
4. 反应 分两步进行，反应如下：
第一步(慢反应)
第二步(快反应)
该反应的能量与反应历程图像正确的是
A. B.
C. D.
5. 实验室以碳化铝(含少量C和)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得，下列图示装置不能达到相应实验目的的是
已知：。




A．制取
B．收集
C．滤去不溶物
D．制得

A. A B. B C. C D. D
6. 薰衣草精油中一成分的结构为，下列关于该物质的说法不正确的是
A. 含有两种官能团 B. 分子式为
C. 所有碳原子处于同一平面 D. 能与酸性溶液反应
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 6.0g正丙醇中含有共价键的总数为NA
B. 0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NA
C. 0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2NA
D. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA
8. 下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是
选项
实验
离子方程式
A
FeS溶于足量稀硝酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
OH-+HCO+Ba2+=BaCO3¯+H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D
9. 硫酸根自由基()是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。碱性条件下，过硫酸钠(硫元素为+6价)活化Fe得到和(和为具有强氧化性的自由基)，去除水体中As(V)的机理模型如图所示。下列有关说法中正确的是

A. 中氧元素显-2价
B. 与As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应
C. 和Fe发生的反应为
D. 强碱性条件下,溶液中的自由基主要为
10. 下列实验操作的预测现象与实际相符的是
选项
实验操作
预测现象
A
向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡
有机层的体积减小，有气泡，并分层
B
向漂白粉中不断加入浓盐酸
漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体
C
向AlCl3溶液中不断加入浓氨水
先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解
D
向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2
产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色

A. A B. B C. C D. D
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 聚合硫酸铁{PFS，}是一种性能优越无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是


A. X极上发生的电极反应为
B. “室1”和“室3”得到和的混合液
C. “室2”和“室4”产品为浓PFS
D. 双极膜向“室2”和“室4”中提供
12. 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法不正确的是
A. X的金属性比Z的强
B. 原子半径：W>Y
C. 中含离子键和共价键
D. X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
13. 一种处理强酸性高浓度砷()铜废液并回收和海绵铜等的工艺流程如下：


下列说法不正确的是
A. 操作①②③均为过滤
B. 除砷反应的离子方程式为
C. 试剂X可以是FeO
D. 达标废液中含有的溶质主要为
14. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液﹐溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：


下列说法不正确是
A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B. n点的pH为m点和q点pH的平均值
C. r点溶液中：
D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15. 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。


冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次___________、___________(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：CH3COOH+H2O2+H2O)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%溶液的目的是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，还需要___________
②设计步骤b目的是___________
③过氧乙酸的质量分数为___________%。
16. 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：


回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。
(2)、KOH、反应生成的化学方程式为___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。
(4)常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若出时溶液的pH=8，则___________mol/L。{已知：常温下，}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(6)由制取铬绿的方法是___________。
17. 丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢制取丙烯是目前常用方法之一、丙烷脱氢制丙烯的主要反应如下：
直接裂解：
氧气氧化脱氢：
回答下列问题：
(1)目前直接裂解是丙烷脱氢制取丙烯的常用方法。直接裂解时，下列条件有利于提高平衡转化率的是___________(填标号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)“氧气氧化脱氢”相比于“直接裂解”的优点是___________(列举1点)。
(3)一定压强下，向一恒容密闭容器中充入1mol和1molCO2，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示；


①在500~800K之间，主要发生的反应为___________；823K以上主要发生的反应为___________。
②一定压强下，向一密闭容器中充入一定量的和CO2发生反应： 。的平衡转化率在不同投料比[]下与温度的关系如图2所示：


___________(填“＜”或“＞”)0；投料比从小到大的顺序为___________。
(4)丙烷分别在0.1MPa和MPa直接裂解，反应达到平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示：


压强___________(填“＜”或“＞”)0.1；D为___________(填化学式)；a点温度下裂解反应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18. 二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成，合成碳酸乙烯酯(EC)等。回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为___________；第一电离能的原因是___________。
(2)的空间构型为___________。
(3)EC的结构简式为，其碳原子杂化方式为___________，每个分子中含___________个键。
(4)加氢得到，的沸点比的高，原因是___________。
(5)高温时，太阳能反应器中的失去部分氧，温度稍低时，从中重新夺取氧。一种铈(Ce)的氧化物的晶胞结构如图所示：

①Ce的配位数为___________。
②若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，___________个面心上的铈由+4价变为+3价(不考虑顶点)。
③已知的密度为7.13g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长a=___________pm。
19. 甘草素具有强肝解毒、抗溃疡等作用，其一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．(R烃基)。
Ⅱ．，R为烃基或(即MOM—)。
Ⅲ．R1CHO+R2CH2COR3+H2O(为烃基或H)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)B的结构简式为___________，D生成E的反应类型是___________。
(3)D中官能团的名称是___________。
(4)C和E生成F的化学方程式为___________。
(5)W是H的同分异构体，在酸性条件下水解生成X和Y两种产物；X中含有结构，能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2∶211；Y能发生银镜反应，写出符合要求的W的结构简式：___________。
(6)设计以4－羟基苄基氯()、MOMCl、和乙醛为起始原料制备对羟基肉桂醛()的合成路线(无机试剂任用)。____________
湖南省永州市省重点中学2021届高三5月联考
化学试题 答案版
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是
A. 属于电解质
B. 用焦炭与反应是未来较好获取氢能的方法
C. 与反应，每生成1mol时转移4mol电子
D. 植树造林、节能减排等有利于实现碳中和
【答案】D
2. 下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是
A. 用处理含的废水
B. 用NaClO处理氨氮废水
C. 用漂白粉处理含NaCN的提金废水
D. 用纳米零价铁处理含、等的酸性废水
【答案】A
3. 下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是
选项
化学性质
实际应用
A
具有还原性
漂白纸浆
B
能与和水反应
作供氧剂
C
的水溶液具有碱性
作矿物胶
D
Al是活泼金属
铝质容器贮运浓硝酸

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
4. 反应 分两步进行，反应如下：
第一步(慢反应)
第二步(快反应)
该反应的能量与反应历程图像正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
5. 实验室以碳化铝(含少量C和)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得，下列图示装置不能达到相应实验目的的是
已知：。




A．制取
B．收集
C．滤去不溶物
D．制得

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
6. 薰衣草精油中一成分的结构为，下列关于该物质的说法不正确的是
A. 含有两种官能团 B. 分子式为
C. 所有碳原子处于同一平面 D. 能与酸性溶液反应
【答案】C
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 6.0g正丙醇中含有共价键的总数为NA
B. 0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NA
C. 0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2NA
D. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA
【答案】D
8. 下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是
选项
实验
离子方程式
A
FeS溶于足量稀硝酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
OH-+HCO+Ba2+=BaCO3¯+H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
9. 硫酸根自由基()是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。碱性条件下，过硫酸钠(硫元素为+6价)活化Fe得到和(和为具有强氧化性的自由基)，去除水体中As(V)的机理模型如图所示。下列有关说法中正确的是

A. 中氧元素显-2价
B. 与As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应
C. 和Fe发生的反应为
D. 强碱性条件下,溶液中的自由基主要为
【答案】D
10. 下列实验操作的预测现象与实际相符的是
选项
实验操作
预测现象
A
向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡
有机层的体积减小，有气泡，并分层
B
向漂白粉中不断加入浓盐酸
漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体
C
向AlCl3溶液中不断加入浓氨水
先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解
D
向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2
产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 聚合硫酸铁{PFS，}是一种性能优越无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是


A. X极上发生的电极反应为
B. “室1”和“室3”得到和的混合液
C. “室2”和“室4”产品为浓PFS
D. 双极膜向“室2”和“室4”中提供
【答案】B
12. 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法不正确的是
A. X的金属性比Z的强
B. 原子半径：W>Y
C. 中含离子键和共价键
D. X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】AB
13. 一种处理强酸性高浓度砷()铜废液并回收和海绵铜等的工艺流程如下：


下列说法不正确的是
A. 操作①②③均为过滤
B. 除砷反应的离子方程式为
C. 试剂X可以是FeO
D. 达标废液中含有的溶质主要为
【答案】C
14. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液﹐溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：


下列说法不正确是
A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B. n点的pH为m点和q点pH的平均值
C. r点溶液中：
D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
【答案】CD
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15. 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。


冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次___________、___________(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：CH3COOH+H2O2+H2O)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%溶液的目的是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，还需要___________
②设计步骤b目的是___________
③过氧乙酸的质量分数为___________%。
【答案】 (1). b (2). d (3). 温度超过60℃，会分解 (4). 增大过氧化氢浓度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动 (5). 使反应物充分接触，提高原料利用率 (6). 胶头滴管 (7). 除去其中的 (8). 15.2
16. 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：


回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。
(2)、KOH、反应生成的化学方程式为___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。
(4)常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若出时溶液的pH=8，则___________mol/L。{已知：常温下，}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(6)由制取铬绿的方法是___________。
【答案】 (1). 粉碎废渣 (2). 充分搅拌(或通入足量空气等) (3). (4). (5). KSCN (6). pH过低，进入滤液 (7). (8). (9). 高温煅烧
17. 丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢制取丙烯是目前常用方法之一、丙烷脱氢制丙烯的主要反应如下：
直接裂解：
氧气氧化脱氢：
回答下列问题：
(1)目前直接裂解是丙烷脱氢制取丙烯的常用方法。直接裂解时，下列条件有利于提高平衡转化率的是___________(填标号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)“氧气氧化脱氢”相比于“直接裂解”的优点是___________(列举1点)。
(3)一定压强下，向一恒容密闭容器中充入1mol和1molCO2，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示；


①在500~800K之间，主要发生的反应为___________；823K以上主要发生的反应为___________。
②一定压强下，向一密闭容器中充入一定量的和CO2发生反应： 。的平衡转化率在不同投料比[]下与温度的关系如图2所示：


___________(填“＜”或“＞”)0；投料比从小到大的顺序为___________。
(4)丙烷分别在0.1MPa和MPa直接裂解，反应达到平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示：


压强___________(填“＜”或“＞”)0.1；D为___________(填化学式)；a点温度下裂解反应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】 (1). A (2). 氧气氧化脱氢为放热反应，耗能少 (3). 3CO2+C3H8→6CO+4H2 (4). C3H8C3H6+H2 (5). ＞ (6). m3＜m2＜m1 (7). ＜ (8). C3H8 (9). 0.0125
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18. 二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成，合成碳酸乙烯酯(EC)等。回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为___________；第一电离能的原因是___________。
(2)的空间构型为___________。
(3)EC的结构简式为，其碳原子杂化方式为___________，每个分子中含___________个键。
(4)加氢得到，的沸点比的高，原因是___________。
(5)高温时，太阳能反应器中的失去部分氧，温度稍低时，从中重新夺取氧。一种铈(Ce)的氧化物的晶胞结构如图所示：

①Ce的配位数为___________。
②若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，___________个面心上的铈由+4价变为+3价(不考虑顶点)。
③已知的密度为7.13g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长a=___________pm。
【答案】 (1). (2). Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (3). 平面三角形 (4). 和 (5). 10 (6). 分子间可以形成氢键 (7). 8 (8). 4 (9).
19. 甘草素具有强肝解毒、抗溃疡等作用，其一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．(R烃基)。
Ⅱ．，R为烃基或(即MOM—)。
Ⅲ．R1CHO+R2CH2COR3+H2O(为烃基或H)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)B的结构简式为___________，D生成E的反应类型是___________。
(3)D中官能团的名称是___________。
(4)C和E生成F的化学方程式为___________。
(5)W是H的同分异构体，在酸性条件下水解生成X和Y两种产物；X中含有结构，能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2∶211；Y能发生银镜反应，写出符合要求的W的结构简式：___________。
(6)设计以4－羟基苄基氯()、MOMCl、和乙醛为起始原料制备对羟基肉桂醛()的合成路线(无机试剂任用)。____________
【答案】 (1). 间苯二酚(1，3－苯二酚) (2). (3). 取代反应 (4). (酚)羟基，醛基 (5). ++KOH+2H2O (6). (7).