2022届山东省济南市历城第二中学高三上学期开学考试（B）化学试题含答案

  2022届山东省济南市历城第二中学高三上学期开学考试

化学试题（B版）

（考试时间：90分钟  总分：100分）

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请将答案正确填写在答题卡指定位置上。

相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Ti-48   Fe-56   Co-59

第Ⅰ卷（选择题）

一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒和印染等较早的国家。在长期的生活和生产实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。下列说法错误的是（    ）

A．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素

B．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指

C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”

D．“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。是古籍中记载用海水提取食盐的方法。上述涉及的“灰”其作用是过滤

2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．代表的是一个具有8个质子、18个中子和10个电子的单核微粒

B．三硝基甲苯的结构简式：

C．过氧化钠的电子式：

D．乙酸乙酯的结构简式：

3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y、Z不同周期。下列说法正确的是（    ）

A．W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是Y

B．简单离子半径：X>Y>Z

C．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X>W，且中心原子的杂化方式都为

D．Y的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒

4．硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。单层硼原子（半径为a）和单层镁原子（半径为b）在平面上的投影如图1。下列说法不正确的是（    ）

A．白球代表镁原子，其电子排布式为

B．该晶体的化学式为

C．硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示

D．晶胞边长为

5．实验室可用下列装置（夹持装置已略，无加热装置）制备少量。已知在溶液中易结块。下列说法不正确的是（    ）

A．装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠

B．反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥得到产品

C．装置C用于吸收未参与反应的

D．装置B中反应物的理论投料比为

6．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是（    ）

A．Y中存在四个手性碳原子

B．X和Z都能发生加成反应和水解反应

C．中最多可以消耗

D．X的分子式为

7．在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量，发生反应  。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法错误的是（    ）

A．0~40s，的平均反应速率为

B．80s时，再充入、各0.12mol，平衡移动

C．升高温度，反应的化学平衡常数值增大

D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

8．锂离子电池的正极材料为、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是（    ）

A．加入过量溶液：

B．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：

C．被氧化：

D．滤液I加入过量：、

9．下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（    ）

10．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得、、和。下列说法不正确的是（    ）

A．a电极的电极反应为

B．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得

C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为

D．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。）

11．下列实验对应的现象及结论均正确的是（    ）

12．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如图。下列说法不正确的是（    ）

A．X、Y、Z都能与溶液反应

B．Z分子的不饱和度为6

C．X分子所有碳原子可能共平面

D．与X具有相同官能团的X的同分异构体还有4种

13．广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是（    ）

A．通入的一极为电解池的阳极，反应式为

B．电解过程中，由粗硅一极向通入的一极迁移

C．熔融的中参与阳极反应

D．粗硅上的反应式：

14．乙苯（）与在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图Ⅰ，反应基本历程如下图Ⅱ。下列说法不正确的是（    ）

A．反应①②③的，反应④⑤⑥的

B．光照条件下，得到等量的A和B时，生成A时需要能量更多

C．相同条件下，由乙苯分别制备等量的的相等

D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大

15．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量（假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法不正确的是（    ）

A．滴定过程中水的电离程度逐渐增大

B．滴定过程中溶液中逐渐增大

C．1mL该生活用品中含有的质量为

D．曲线任一点溶液中均存在：

第Ⅱ卷（非选择题）

16.（12分）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿（主要含有、、、）中提取及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：

已知：是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。

请回答：

（1）金属晶体V、Ca的熔点高低顺序是______，理由是______。

（2）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的______反应；与纯碱反应的化学方程式为______。

（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约______%较为合适。

（4）钒浸出过程中，液固比（液体质量:固体质量）对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2:1，理由是______。

（5）在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是______。

（6）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因____________。

17.（12分）过渡元素又称过渡金属，第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：

（1）基态原子核外电子有______种运动状态；处于第五周期第族，核外电子排布与相似，它的基态价电子排布式是______。

（2）是一种紫色晶体，的空间构型为______，是二甲基亚砜，化学式为，其中S原子杂化方式是______。晶体中所含非金属元素的电负性由大到小顺序____________。

（3）下表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能（可衡量形成配合物时，总能量的降低）。由表可知，比较稳定的配离子配位数是______（填“4”或“6”），性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是______。

（4）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和全部填充在正八面体空隙中，则晶体中，正八面体空隙数与数之比为______。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为______。晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为____________（写出含a和的计算表达式）。

18.（12分）中国政府承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。

（1）以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：

Ⅰ        

Ⅱ        

Ⅲ          

Ⅳ                 

①该工艺制总反应可表示为，该反应的平衡常数______（用等的代数式表示），该反应的焓变______用等的代数式表示）。

②在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、和。下列能说明反应达到平衡的是______。

A．容器内混合物的质量不再变化 B．形成键的同时断裂键

C．混合气体的密度不再变化 D．与的物质的量之比不再变化

（2），

①上述反应的活化能Ea（正）______Ea（逆）（填“大于”或“小于”）

②一定温度下，将和充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为，达平衡时压强变为，该反应的平衡常数______。（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列出表达式，不必求算）

③在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则的转化率最高的是______（填标号）。

a．恒温恒容容器 b．恒容绝热容器 c．恒压绝热容器 d．恒温恒压容器

（3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①若生成的乙烯和乙烷的体积比为1:1，阳极上的反应式为______。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1:2，则消耗的和体积比为______。

19.（12分）苯乙腈主要用作农药、医药、染料和香料的中间体，某学习小组在通风橱中制备苯乙腈的反应原理和主要实验装置如图：

已知：苯乙腈具有刺激性，毒性作用与氢氰酸（易挥发）相似；氯化苄的密度为，为具有强烈刺激性气味的有毒液体。制备苯乙腈时会有异腈（）生成，在酸性溶液中被水解成和甲酸，、甲酸均可溶于水。有关信息如表所示：

实验步骤如下：

①取100mL的烧杯，用10mL乙醇与11.5mL氯化苄配制混合液，将混合液小心加入a中；

②把适量二甲胺加入a中；

③向室温下的混合液中逐滴加入足量溶液，边滴边搅拌，混合均匀，在80～100℃下发生反应，直至反应结束；

④将反应液减压蒸馏得到苯乙腈粗品，将粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸剧烈摇动除去异腈后，依次用碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤，并分液；

⑤往分出的产物中加入无水颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶中，弃去，进行蒸馏纯化，收集得到纯苯乙腈9.36g。

回答下列问题：

（1）图中仪器b的名称是______，倒置漏斗的作用是______。

（2）乙醇在反应中起溶剂的作用，能否用水代替乙醇作溶剂？______（填“是”或“否”）。制备实验在通风橱中进行的目的是______，为了使反应在80～100℃下进行，常用的加热方法是______。

（3）为除去异腈，能否将反应液加入到浓硫酸中，并说明理由：______。

（4）在洗涤操作中，碳酸氢钠溶液的作用是______；无水颗粒的作用是______。

（5）在蒸馏纯化过程中，因苯乙腈的沸点为233.5℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是______。

（6）本实验所得到的苯乙腈产率是______。

20.（12分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：

已知：

回答下列问题:

（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是______。

（2）反应B→C的化学方程式为______；C→D的反应类型为：______。

（3）D中所含官能团的名称是______。

（4）G的分子式为______；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有______个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式______。

①能发生银镜反应；②不与发生显色反应；③含“C－C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1．

（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：______（无机试剂任选）。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题）

一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。）

第Ⅱ卷（非选择题）

16、（除标注外每空2分）

（1）（1分），V的原子半径小，价电子数多，金属键强，熔点高。

（2）置换（1分）；

（3）10

（4）液固比为2:1时，钒浸出率在97%以上，再进一步增大液固比，钒浸出率提高不明显，而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大。

（5）取最后一次洗涤液加入硝酸银和稀硝酸，若没有白色沉淀则证明已洗涤干净。

（6）若空气不流通，由于具有强氧化性，会与还原性的反应，从而影响产物的纯度及产率

17、（除标注外每空1分）

（1）24，

（2）正四面体形，，

（3）6，形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定。

（4）1:1，1:4（2分）

（2分）

18、（1）①（1分）  （1分）   ②（2分）

（2）①大于（1分）   ②（2分）   ③d（1分）

（3）①（2分）  ②3:2（2分）

19、（除标注外每空1分）

（1）球形冷凝管；防止倒吸（2）否；防止氢氰酸、苯乙腈、氯化苄等挥发导致中毒；水浴加热（3）否，易暴沸飞溅（4）除去硫酸；除去水份干燥（5）苯乙腈沸点超过140℃，应用空气冷凝管，以免直形冷凝管通冷水冷却导致玻璃温差大而炸裂（2分）（6）80%（2分）

20、（1）苯酚（1分）

（2）（2分）   还原反应（1分）

（3）（酚）羟基、氯原子（2分）   （4）   1（各1分）

（5）（或等合理答案）（2分）

（6）（2分）