2020-2021学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二下学期期末考试化学试题含答案

鹤岗市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Na 23、Al 27、S 32、Cl 35.5、Ca 40、Cr 52、Fe 56、Cu 64、Ba 137

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计42分）

1、明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是（  ）

A．“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发

B．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐

C．“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应

D．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

2、下列指定微粒的数目不相等的是（  ）

A．等物质的量的水与重水含有的电子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是（  ）

4、下列说法正确的个数是（  ）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉

②C02、N02、P2O5均为酸性氧化物

③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

④强电解质溶液的导电能力一定强

⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应

⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质

A.2 B.3 C.4 D.5

5、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（  ）

A.℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A

B.当A中含有少量B时，可以通过冷却结晶的方法提纯A

C.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D.将℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A

6、过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+Fe2O3+ 3Na2O，下列有关说法错误的是（  ）

A．每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol

B．该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3

C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1 mol

D．Na2O2、Na2O分别和SO2反应，生成物均为Na2SO3

7、V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（  ）

A. mol·L－1      B. mol·L－1        C. mol·L－1    D. mol·L－1

8、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是（  ）

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

9、20 ℃饱和NaCl溶液密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是（  ）

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于

B．此溶液中NaCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

10、下列离子方程式正确的是（  ）

A.氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应：Fe2O3  + 6H+  === 2Fe3+  + 3H2O

B.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：

2ClO- + CO2 + H2O === 2HClO+CO32-

C.硫酸亚铁铵（NH4）2FeSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：

Fe2+ + 2Ba2+ + 2OH- + 2SO42- === Fe（OH）2↓ + 2BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

11、下列化学实验事实及解释都正确的是（  ）

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO

D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质

12、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 === 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 ；

②2NaIO3 + 5NaHSO3 === Na2SO4 + 3NaHSO4 + H20 + I2。下列说法正确的是（  ）

A．两个反应中硫元素均被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2 > SO42- > IO3- > I2

D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

B．将1molNH4NO3溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为NA

C．电解CuSO4溶液后，要加入9.8gCu(OH)2恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2NA

D．合成氨反应中，当2NA个H－H断裂，同时有NA个N－H断裂，则反应达到最大限度

14、X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（  ）

A．原溶液中一定含有Mg2+

B．X溶液中不可能含有和HCO3-和CO32-

C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

D．生成气体的离子反应方程式为3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

15、下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（  ）

16、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，

恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（  ）                           

A．0.1(b－2a)mol·L－1       B．10(2a－b)mol·L－1

C．10(b－a)mol·L－1       D．10(b－2a)mol·L－1

17、“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一。具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是（  ）

A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价

B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁

C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

18、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（  ）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

19、已知100 mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO)＝9 mol·L－1，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为（  ）

A．11.2 g      B．16.8 g      C．33.6 g      D．5.6 g

20、不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（  ）

A．景德镇瓷器的主要化学成分是硅酸盐

B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器

C．天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南

D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

21、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（  ）

A．该工艺流程是用来制备Fe2（SO4）3的

B．气体M是H2S

C．气体M参加的反应是化合反应

D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

二、填空题（共计58分）

22、（11分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：                                                。[来(4)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

23、（17分）回答下列问题：

Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1HNO3溶液，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。

（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是_______________。

（2）由B点到C点过程中消耗HNO3溶液的体积为_______________mL。

（3）试根据实验结果推测是否存在：____________________（填“是”或“否”）；若存在，其物质的量浓度的范围是_______________mol·L-（若不存在，则不必回答）。

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_______________（写出实验步骤、现象和结论）。

Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾

（1）写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式：_______________。

（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______________mol。

（3）低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是_______________。

24、（15分）镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO4。将镀镍废件处理后得到废液(含大量的H+、SO42-、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)，采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体。

资料：P204为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A-)可与某些金属离子发生反应。

(1)写出H2O2的电子式_____________________。

(2)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式__________________________________________。

(3)加石灰乳的作用是____________________________________。

(4)在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是_____________________。

(5)在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行______________________，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4晶体。NiSO4在不同温度下的溶解度如下表

(6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________________________________。

25、（15分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

（1）装置甲中连通管a的作用是______________________。

（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________________。

（3）实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。

（4）装置丙中导管口水封的目的是______________________。

（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。

a．乙醚　   b．去氧气后的冷的蒸馏水　    c．无水乙醇

（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是______________________。

（7）一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在:

______________________________________________________________________________。

鹤岗一中2020～2021学年度下学期期末考试

高二化学答案

一、选择题（每题只有一个正确答案 ，每题2分，共计42分）

 二、填空题（共计58分）

22、（11分）(1)②⑤   （2分）  (2)50 mL 容量瓶　 （2分）  (3)偏大   （2分）　

(4)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O   （3分）    (5)1.2   （2分）

23、（17分）Ⅰ.（1）Fe3+、Cu2+     （2分）    （2）40   （2分）

（3）是（1分）；   ≥0.6   （2分）

（4）取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液（或过滤，问滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），若产生白色沉淀，则原水样中含有（3分）

Ⅱ.（1）2Fe3+  +  3ClO-  +  10OH-  ===  2FeO42-  +  3Cl-  +  5H2O  （3分） 

（2）0.15   （2分）       （3）该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小  （2分）

24、（15分）（1）     （2分）

（2）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O   （2分）  

（3）调节溶液的pH ,除去溶液中Fe3+ 和Cu2+ ,部分除去Zn2+ ,同时使SO42-与Ca2+结合生成CaSO4而除去   （3分）

（4） 若溶液酸度过高，C(H+)偏大，会使HAH+ + A- 平衡逆向移动，导致溶液中A-浓度减小，导致萃取效率变低     （3分）     （5） 蒸发浓缩、冷却结晶     （2分）

（6） ClO- + 2Ni2+ + 4OH- = 2NiOOH↓  + Cl- + H2O   （3分）

25、（15分）（1）保证分液漏斗中的液体顺利流下   （2分）

（2）2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋   （2分）   （3）关闭k1，打开k2    （2分）

（4）防止空气进入装置乙氧化二价铬 （2分）（5）bca　（2分）（6）73.4%   （3分）

（7）混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明混合气体中含有CO2；混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变红色，说明混合体中含有CO   （2分）