浙江省温州市英才学校九年级科学上学期期中模拟测试卷 2021—2022学年浙教版九年级上科学

这是一份浙江省温州市英才学校九年级科学上学期期中模拟测试卷 2021—2022学年浙教版九年级上科学，共18页。试卷主要包含了选择题，简答题，探究题，填空题等内容，欢迎下载使用。

九年级科学上学期期中模拟测试
(全卷共27题，满分100分）

一、选择题（共18小题，每题2分）
1．实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（　　）
A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B．盐酸：我可以用来制取二氧化碳
C．石蜡：温度一升高，我就熔化了 D．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明
2．分别向氢氧化钙、盐酸、食盐的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次（　　）
A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色
C．蓝色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色
3．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（　　）

A．X所表示的物质类别是碱
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
4．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）
A．干燥CO2 B．收集O2
C．验证CO2性质 D．观察气体流速
5．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
6．久盛放石灰水的试剂瓶瓶壁出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（　　）
A．Ca（OH） 2 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．Na2SO4
7．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是 （　　）

A．该反应是NaOH溶液中滴入稀盐酸 B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
8．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
9．人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化（　　）
A．Na+                                     B．Cl-                                   
C．HCO3-                                     D．H2O
10．2020年8月，平阳县西晋古墓中发现盉（如图）。盉是古代一种温酒的金属器具。推断该金属具有的性质是（　　）

A．熔点低 B．导热性好 C．密度大 D．易腐蚀
11．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法错误的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．X的化学式是HCl
C．反应后硅元素的化合价升高
D．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71
12．由Ag和另一种金属组成的混合物共8g，将其加入足量的稀硫酸完全反应后，共收集到0.4gH2， 则另一种金属可能是（　　）
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
13．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．丙物质中碳元素的质量分数最大
B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C．该反应中共有三种氧化物
D．该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为
14．自然界中酸性最强的含氧酸为高氯酸（HClO4），下列物质中跟高氯酸属于同个类别的是（　　）
A．冰水混合物 B．柠檬酸 C．盐酸溶液 D．H2SO3
15．垃圾分类既可以节约资源，又能减少污染， 符合可持续发展的要求。各类“废旧试卷”应放入下列哪一个垃圾桶中？（　　）
A．可回收物 B．易腐垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
16．下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A．BaCl2→NaCl B．NaNO3→Na2CO3 C．Na2CO3→NaOH D．HCl→HNO3
17．将 Fe3O4、Fe2O3、CuO的固体混合粉末mg，在加热条件下用足量CO还原得到金属混合物2.32g，将生成的CO2气体用足量澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则m的数值为（　　）
A．5.32 B．3.12 C．3.59 D．2.37
18．下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
A．NaOH、CuSO4、KCl B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．H2SO4、Ba（NO3）2、AlCl3 D．MgCl2、AgNO3、Na2SO4

二、简答题（每题9分，共2小题）
19．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品 16g 放入烧杯，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
11
6
2.8
n
（1）如表中n的数值为___________；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为___________；
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数；
（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。
20．工业上通常用黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

（1）先将黄铁矿石粉碎的目的是______。
（2）写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤______。
（3）将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水______g。
（4）取20g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸[已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2（SO4）3溶液]，试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。

三、探究题（每空2分，共3小题）
21．甲同学对酸碱盐溶液的导电现象很感兴趣，他设计了一个实验方案（见下表）研究酸碱盐溶液的导电能力与什么因素有关，并取得子以下数据：（已知纯水几乎不导电）
质量分数
电流强度
2%
3%
4%
Ca溶液
0.09A
0.14A
0.18A
Ba溶液
0.06A
0.09A
0.11A
（1）你从实验数据得出的结论是：①_______；②_______。
（2）假如烧杯中盛有Ba（OH）2溶液，要使电流表的电流趋向于零，需要滴入（或通入）下列哪种溶液（或气体）_______。①Na2CO3；②FeCl3；③HCl；④CO2
22．小金在网上发现了一种神奇的取火方法，将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄、两端宽的条状，并将其两端搭在电池的正负极上（有一定危险，请勿模仿），过一会儿，“锡纸”中间部分燃烧起来，如图所示。

（1）“锡纸”燃烧主要是利用了锡纸的___________性，造成电池短路，产生较大的电流。锡纸在中间狭窄的地方电阻大，产生的热量多，使温度达到锡纸的着火点而燃烧。
（2）“锡纸”成分揭秘
查阅资料：①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成； ②锌粉是一种深灰色固体。
实验探究：取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨去掉氧化膜后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。
实验分析：
①通过上述实验现象，可知“锡纸”是___________（选填“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是___________（选填字母）。
A．硝酸银 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．氯化镁
（3）工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物—合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足）判断，不能制得的合金是___________。
A．Al—Sn合金 B．Na—Al合金 C．K—Fe合金 D．Fe—Cu合金
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
Sn
熔点/℃
97.8
63.6
660
1083
1535
231.89
沸点/℃
883
774
2200
2595
2750
2260

23．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2.按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是___________。
（2）以下装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃___________处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重m1克和m2克，则该物质化学式中x、y比值为___________。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会有偏差。可能的原因是___________。

四、填空题（每空2分，共4小题）
24．物质的酸碱性与我们的生活密切相关。  
（1）酸性是因为物质能电离出___________离子，可以使紫色石蕊试液变___________色。  
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH___________7，自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH___________7。（选填“＞”、“＜”、“=”）
25．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中一定有________，一定没有________。
26．下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤生铁⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。属于混合物的是________，属于单质的是________。（填序号）
27．化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaOH四种无色溶液进行实验
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有___________个，写出其中有气泡产生的化学方程式___________。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是___________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是___________（填离子符号）。

参考答案
1．B
【详解】
A、摔碎了只是试管的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。
B、盐酸制取二氧化碳有新物质生成，属于化学变化，故B正确。
C、石蜡熔化是指蜡由固态变为液态，属于三态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误。
D、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
2．A
【详解】
氢氧化钙的水溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；盐酸溶液现酸性，可使紫色石蕊试液变红；氯化钠的溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色。所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：蓝色、红色、紫色。
故选A。
3．B
【详解】
A、由酸的化学性质，X所表示的物质类别应是盐，故选项说法错误。
B、金属与酸的反应属于置换反应，氧化铁、氢氧化钙、盐等与硫酸的反应属于复分解反应，图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型，故选项说法正确。
C、金属与酸反应生成盐和氢气，金属氧化物、碱、盐均能与酸反应生成盐，图中能生成盐的反应包括②③④⑤，故选项说法错误。
D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X不可能是BaCl2，因为氯化钡与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
故选B。
4．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中装置不能达到实验目的。
B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中装置不能达到实验目的。
C、验证CO2性质时，需要将二氧化碳通过长导管通入紫色石蕊溶液中，图中装置不能达到实验目的。
D、监控气体流速时，气体从长导管通入，根据气泡冒出的快慢，可以监控气体流速，图中所示装置能达到实验目的。
故选D。
5．C
【详解】
由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，故③④正确。故选C。
6．B
【详解】
由于氢氧化钙溶液（石灰水）易和空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3）和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体就是碳酸钙（CaCO3）。故选B。
7．A
【详解】
A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故正确。
B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误。
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误。
D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，由于不知道二者的溶质质量分数，则所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。
故选A。
8．A
【详解】
A、被除杂物质氯化钙和除杂试剂碳酸钙不反应，而杂质稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，不引入新的杂质，故A正确。
B、被除杂物质碳酸钾和除杂试剂稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，故B错误。
C、被除杂的氧化钙溶于水生成氢氧化钙，故C错误。
D、杂质碳酸钠与硝酸钙反应，生成硝酸钠和碳酸钙，引入新的杂质硝酸钠，故D错误。
故选A。
9．C
【详解】
人体胃液的pH=2，呈酸性；而小肠溶液的pH=8，呈碱性，即消化液的粒子使溶液的pH增大了。在四种粒子中，HCO3-和H+结合，会生成水和二氧化碳，从而使酸性减小；它还会发生水解，和水中的氢离子结合生成碳酸和氢氧根离子，使溶液呈碱性，pH值继续增大，故C正确，而A、B、D不合题意。
故选C。
10．B
【详解】
盉是古代一种温酒的金属器具，所以可以推断出其具有良好的导热性，故B符合题意。
故选B。
11．C
【分析】
根据反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有Si、H、Cl三种原子个数依次为1、4、4，反应后Si原子个、故4X含有H、Cl三种数依次为4、4，故X的化学式为HCl；故该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应，故说法正确。
B、根据分析可知，X的化学式是HCl，故说法正确。
C、反应前硅元素化合价为+4，而生成物硅元素均为0价，硅元素的化合价降低，故说法错误。
D、图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是28：（35.5×4）=14：71，故说法正确。
故选C。
12．C
【详解】
银、铜不与酸反应，由方程可知，锌、镁、铁分别取8克时，产生氢气质量如下：



由Ag和另一种金属组成的混合物共8g，将其加入足量的稀硫酸完全反应后，共收集到0.4gH2， 银不和酸反应，则另一种金属质量为8g时，产生氢气一定大于0.4g，故另一种金属为镁。
故选C。
13．C
【分析】
由图可知，甲为一氧化碳，乙为氢气，丙为乙醇，丁为水，则图中反应的化学方程式写为：2CO+4H2C2H5OH+H2O。
【详解】
A、丙是C2H6O，其中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，碳元素的质量分数最大，选项正确；
B、丙是酒精，属于有机物，可以用作有机溶剂和消毒剂，选项正确；
C、由化学方程式程可知，该反应中有CO、H2O 两种氧化物，选项错误；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2，选项正确，故选C。
14．D
【分析】
高氯酸（HClO4），含有氧元素，属于含氧酸；不含碳元素，属于无机酸。
【详解】
A、冰水混合物是纯净物，由氢和氧两种元素组成，属于氧化物。
B、柠檬酸的化学式为（C6H8O7），含有碳元素，属于有机酸。
C、盐酸溶液为混合物。
D、H2SO3是亚硫酸，属于无机酸中的含氧酸。
上述物质和高氯酸属于同个类别的是亚硫酸（H2SO3）。
故选D。
15．A
【详解】
“废旧试卷”等可以回收再利用，应该放在可回收垃圾。故选A。
16．B
【详解】
A、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，能一步转化，故A不符合题意。
B、硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，故B符合题意。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能一步转化，故C不符合题意。
D、硝酸银和盐酸生成氯化银和硝酸，能一步转化，故D不符合题意。
故选B。
17．B
【详解】
设生成5.00克碳酸钙反应的二氧化碳质量为x


x=2.2g
二氧化碳中一半氧元素来自于金属氧化物，则金属氧化物中氧元素质量为2.2g×=0.8g，则m=2.32g+0.8g=3.12g。
故选B。
18．B
【详解】
A
×
硫酸铜溶液显蓝色，且硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，这两种物质不能大量共存
B
√
可以大量共存且为无色透明溶液
C
×
硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，这两种物质不能大量共存
D
×
氯化镁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，这两种物质不能大量共存，同时硝酸银能与硫酸钠反应生成微溶性的硫酸银，也不能大量共存
19．（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8。
（2）样品中碳酸钙的质量分数=。
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，
解：设第一次参与反应的HCl质量为x


解得：x=3.65g
盐酸中溶质的质量分数为：
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
（4）根据表格中数据可知，样品中碳酸钙的质量为16g-2.8g=13.2g，
解：设13.2g碳酸钙完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z



解得：y=14.652g
z=5.808g，
第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数=。
答：第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数是16.8%。
【详解】
见答案。
20．（1）增大与氧气的接触面积，使之充分反应
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）90
（4）300g9.8%的稀硫酸中含H2SO4的质量是：300g×9.8%=29.4g，
设该矿渣样品中Fe2O3的质量为x，


x=16g
该矿渣样品中Fe2O3的质量分数： ×100%=80%
答：该矿渣样品中Fe2O3的质量分数为80%。
【详解】
（1）化学反应速率与物质接触面积有关，先将黄铁矿石粉碎可增大与氧气的接触面积，使之充分反应。
（2）浓硫酸稀释方法为将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3） 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，所得9.8%的稀硫酸质量为，则需水的质量为100g-10g=90g。
（4）见答案。
21．同种溶液，浓度越大，导电性越强 在相同浓度时，硝酸钙的导电性强于氢氧化钡 ④
【详解】
（1）由表中的数据可以看出：①同种溶液，浓度越大导电能力越大  ②不同种溶液，溶质质量分数相同，导电能力不同。
（2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀和水，不存在自由移动的离子，电流表的电流趋向于零；Na2CO3、FeCl3、HCl与氢氧化钡反应的溶液中存在自由移动的离子，溶液的导电能力较强，电流表的电流不会趋向于零。
22．导电 铝 C C
【详解】
（1）口香糖包装“锡纸”表面是一种金属箔，金属具有导电性。实验时，“锡纸”会发生燃烧，这是因为”锡纸“具有导电性，将它的两端直接接入电池正负极，就会造成短路，迅速产生大量的热使温度达到”锡纸“的着火点，而使之燃烧。
（2）①铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，如果有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡，铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝，因此“锡纸”是铝箔和纸粘合而成。
②可以替代氯化锌溶液完成上述实验的溶液中的金属应该在金属锌之后和金属锡之前，才能达到效果，因此该选择硫酸亚铁溶液。
（3）合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质，在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起。由表中的各金属的熔点、沸点可知A、B、D项的两种金属均可制得合金，铁的熔点比钾的沸点还高，所以当铁熔化时，钾已经气化，无法熔合，因此C选项中铁和钾不能制得合金。
23．排出装置中的空气，防止影响实验结果 D 实验测得B、C装置分别增重m1g和m2g，说明反应生成水、二氧化碳质量分别是m1g和m2g，碳元素质量为m2g×，氢元素质量为：m1g×。
根据题意有：12x：y= m2g×：m1g×，
解得： 生成的热水蒸汽遇到氢氧化钠溶液会冷凝在其中，或氢氧化钠溶液中的水会以水蒸气的形式随气流逸出C装置等
【详解】
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是排出装置中的空气，防止影响实验结果。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃D处的酒精灯，这是因为先加热D处，能够防止氧气进入E装置，使测定的氮气体积更准确。
（3）见答案。
（4）气体通过溶液会带出水分，如果B和C装置互换，生成的热水蒸汽遇到氢氧化钠溶液会冷凝在其中，则测得的氢元素的含量偏大。
24．氢 红 ＞ ＜
【详解】
（1）酸性是因为物质能电离出氢离子，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH>7，自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性，由此推测护发素的pH<7。
25．银##Ag 锌Zn
【详解】
由于金属的活动性顺序是：锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。
26．①②③⑤⑦ ④⑧
【详解】
①空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；
②氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，属于混合物；
③食醋是醋酸的水溶液，是由醋酸和水组成的，属于混合物；
④汞是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于单质；
⑤生铁是由铁和碳等杂质组成的，属于混合物；
⑥冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；
⑦稀硫酸是由硫酸和水组成，属于混合物；
⑧氢气是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于单质；
⑨二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物。
所以属于混合物的是：①②③⑤⑦；属于单质的是：④⑧。
27．4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O BaSO4 H+、 Na+、Cl-
【详解】
（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不发生反应，所以四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。
上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红说明滤液呈酸性，四种溶液两两反应生成的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，其中碳酸钡能够与酸反应，而硫酸钡不溶于酸，所以得到的白色沉淀是硫酸钡，其化学式为BaSO4。
最终滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子与硫酸根离子可能全部转化为沉淀，所以无色滤液中一定含有的离子是氢离子、氯离子和钠离子，其符号依次是H+、Cl-、Na+。