化学八年级全册第四单元 我们周围的空气第二节 氧气教案设计

这是一份化学八年级全册第四单元 我们周围的空气第二节 氧气教案设计，共7页。教案主要包含了课时安排，第一课时，教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，第二课时，温故知新等内容，欢迎下载使用。
氧气 【课时安排】2课时【第一课时】【教学目标】1．通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；对催化剂的概念有一定的理解。2．初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作；【教学重难点】重点：实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作难点：通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；对催化剂的概念有一定的理解。【教学准备】多媒体、实验所需仪器及药品【教学过程】教师活动学生活动活动意图情景创设：氧气，人们曾经把它称作“养气”，是因为氧气能够供给呼吸，氧气能支持燃烧。有了氧气，人类就可以“下五洋”探索海底的奥秘；有了氧气，人类就可以乘上神州五号“上九天揽月”。氧气是怎样制取的？它又有哪些性质呢？现在就让我们一起来探索吧！提问：1．关于氧气，你已经知道了什么？2．你知道有哪些方式可以得到氧气？3．在实验室里你怎样制取一瓶氧气？板书：氧气的实验室制法思考：你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？1．水(H2O)2．食盐（主要成分为NaCl)3．过氧化氢（H2O2）4．高锰酸钾（KMnO4）5．氯酸钾（KClO3）6．甲烷（CH4）7．氧化汞（HgO）思考：某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几个方面的因素。你是否同意他的观点？你还考虑了哪些因素？A．原料是否容易获得；B．实验条件是否容易控制；C．实验装置是否容易装配；D．实验操作是否安全可靠。投影：资料1、KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。2、KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。3、H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。4、HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。5、H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。问：思考下列物质中最好选择哪些物质作为实验室制取氧气的反应物？1．水（H2O）2．过氧化氢（H2O2）3．高锰酸钾（KMnO4）4．氯酸钾（KClO3）5．氧化汞（HgO）师板书：过氧化氢     水＋氧气实验探究：取一支试管，加入3~5mL的15%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。思考：有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？  实验探究：取一支试管，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。 结论：最适合在实验室制取氧气的方法是：过氧化氢和二氧化锰 投影：小资料1．将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变。2．将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。  板书：反应原理催化剂过氧化氢        水＋氧气    讨论：选择哪些仪器可以组装发生装置？   ①试管  ②烧杯   ③锥形瓶   ④ 酒精灯      ⑤长颈漏斗⑥单孔橡皮塞⑦双孔橡皮塞⑧导管讨论：可以选择哪些方法进行收集氧气？投影：小资料通常状况下，氧气不易溶于水，且不与水反应；在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L。展示装置图：     或  演示实验：制取一瓶氧气实验步骤：1．组装并检查装置的气密性；2．打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）二氧化锰，并塞紧瓶塞；3．将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；4．向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液；5．在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。            讨论：如何检验一瓶气体就是氧气呢？ 交流讨论：用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？           学生观察、思考。学生回答：1．工业制取氧气：分离液态空气法。2．通电分解水。 学生思考、讨论、交流。 学生回答：食盐和甲烷。原因是食盐和甲烷的组成元素里不含氧元素。 学生思考、讨论、交流。学生回答：同意，还要考虑的因素还有很多，如：是否节能；是否符合环保要求等。               分组讨论、交流 学生回答：过氧化氢。   仔细观察。学生回答：产生气泡慢，不能使带火星的木条复燃。思考、讨论。生回答：向过氧化氢溶液中加入某些物质。 仔细观察。学生回答：产生气泡快，能使带火星的木条复燃。 获得结论。        分析、总结。能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。 分组讨论、组合。展示：          根据小资料讨论、总结。   排水法收集氧气   向上排空气法     观察实验。交流反思：在实验中出现了哪些问题？应如何解决？学生总结。实验中的注意事项：1．实验前应首先检查装置的气密性；2．长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出橡皮塞即可；3．当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；4．取出后的集气瓶应正放。 学生回答：将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。生答：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。    激发学习兴趣。  根据学生的回答进行提问。          对学生的回答都予肯定，鼓励学生积极思维、大胆想象。                            培养学生的观察实验的能力。         培养学生归纳总结能力和语言表述能力         培养学生归纳总结能力和语言表述能力。                                                       培养学生归纳总结能力和语言表述能力。 【第二课时】【教学目标】知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；2．学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点；3．了解氧化反应和缓慢氧化的概念；4．了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。情感态度价值观：1．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。2．培养实验探究能力和创新精神。【教学重难点】1．氧气的化学性质；2．初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。【教学准备】多媒体课件。仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、毛玻璃片、镊子。药品：木炭、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、氧气。【教学过程】【温故知新】什么叫物理性质？它包括哪些方面？如何闻气体的气味？教师引导学生开始学校——氧气的性质。【探究之旅 第一站】归纳氧气的物理性质。请同学们观察你面前的氧气，结合生活体验及已有知识归纳氧气的物理性质，填写教材表格。【小结】氧气的物理性质。色、态、味、密度（稍大于空气）、溶解性（不易溶于水）、三态变化（固态、液态均为淡蓝色）。【探究之旅 第二站】探究氧气的化学性质【实验控究】组织学生分别进行探究：木炭、铁丝、蜡烛在氧气中的燃烧，观察并记录分析实验现象，练习反应表达式的书写。【交流讨论】探究一1．实验现象：                 表达式：                     2．为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？ 探究二1．实验现象：                 表达式：                     2．注意的问题：铁丝在氧气中的燃烧：①铁丝为什么绕成螺旋状？     ②铁丝末端为什么系火柴梗？          ③集气瓶底部为什么预先放少量水或细砂？        ④常温下氧气和铁能否反应？                探究三1．实验现象：                 表达式：                     2．怎样通过实验验证蜡烛燃烧的产？【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。许多物质与氧气发生氧化反应。【探究之旅 第三站】自然界中的氧循环。氧是地壳中含量最高的元素，也是组成生命体的重要元素，请同学们自学课本，了解自然界中的氧循环。并交流讨论氧气的用途。【交流讨论】根据氧气的性质，结合生活实际，推想氧气的用途。【小结】1．供给呼吸（一般情况和特殊条件下的呼吸）；2．支持燃烧获得热量；3．利用它与一些物质反应制备某些物质。（炼钢）