湖南省常德市2021年高考化学3月模拟试卷及答案

这是一份湖南省常德市2021年高考化学3月模拟试卷及答案，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学3月模拟试卷
一、单选题
1.下列相关化学用语表示正确的是（   ）
A. HClO的结构式：H—Cl—O                                B. 甲烷的比例模型：
C. 中子数为18的氯的核素： Cl                         D. CH3Cl的电子式：
2.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（   ）
A. “煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境        B. 二氧化氯泡腾片遇水产生ClO2用于杀菌消毒
C. “嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料    D. “凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A. 标准状况下，22.4LNO2中含原子数为2NA
B. 138gC2H5OH中含极性键的数目为20NA
C. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
D. 向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH 数目为NA
4.人体内的血红蛋白（Hb）可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：
①Hb（aq）+O2（g） HbO2（aq） ΔH1＜0
②Hb（aq）+CO（g） HbCO（aq）   ΔH2＜0
③HbO2（aq）+CO（g） HbCO（aq）+O2（g） ΔH3＜0
下列说法错误的是（   ）
A. ΔH1＜ΔH2
B. 反应①、②在一定温度下均能自发进行
C. 刚从平原到高原时，人体血液中c（HbO2）将降低，使人体因缺氧而不适
D. 将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状
5.下列实验操作、现象、结论均正确的是（   ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
试纸变蓝
原溶液含有NH
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡
产生白色沉淀
非金属性：Cl＞Si
C
向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水
溶液变蓝
证明产物含有CuSO4
D
将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
6.下列离子方程式书写正确的是（   ）
A. Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO +3H2O
B. 向NH4Al（SO4）2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO +2SO2+H2O=CO2+2HSO
D. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O +2MnO +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
7.短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数：X+Z=W+2R。近日，我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M，其结构简式如图。下列说法正确的是（   ）

A. 气态氢化物稳定性：Y＞Z                                   B. X、Y的氧化物的水化物均为弱酸
C. X、Y、Z分别与R可形成18e-分子                       D. 工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质
8.合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如图。

下列叙述错误的是（   ）
A. X结构中所有原子可能共面                                  B. 上述转化过程均属于取代反应
C. X中环上二氯代物有6种                                       D. 1molZ最多可与4molH2发生加成反应
9.以非水溶性钾长石（K2O×Al2O3×6SiO2）为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：

下列说法错误的是（   ）
A. “浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+
B. “碱化”反应为：OH-+HCO =CO +H2O
C. “过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D. Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
10.消除天然气中H2S是能源领域的热点，利用CuFe2O4表面吸附H2S时，华中科技大学李钰等研究表明有两种机理途径，如图所示。

下列说法错误的是（   ）
A. 该吸附过程释放能量                                           B. 途径1历程中最大活化能为204.5kJ·mol-1
C. H2S*=HS*+H*的速率：途径1＞途径2               D. CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子
11.近日，我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应的机理如图，其中Ph表示苯基： 。

下列说法错误的是（   ）
A. g为催化剂
B. 若用乙烯替换d，最终可得到产物
C. 该催化循环中Pd的成键数目发生变化
D. 步骤Ⅴ的化学方程式为CH3COOCu+CH3COOH+O2→（CH3COO）2Cu+2H2O
二、多选题
12.氨硼烷（NH3·BH3）电池装置如图所示（起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等），该电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是（   ）

A. b极为正极
B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向右移动
C. a极反应式为NH3·BH3-6e-+6OH-=NH +BO +4H2O
D. 当加入6.2gNH3·BH3（假设全部消耗）时，左右两极室内液体质量差为5g
13.常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知Ka（HA）=10-4.76。下列说法正确的是（   ）

A. 滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ                               B. 水的电离程度：b＞a＞c
C. d点时，lg =5.24                              D. b点溶液中存在：c（Na+）=2[c（A-）+c（HA）]
14.某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。
已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+（SCN）2+4KCl速率很快
③（SCN）2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是（   ）
A. 用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在会对检验产生干扰
B. 局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+
C. 白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的
D. 红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②，使Fe3++3SCN- Fe（SCN）3平衡逆向移动
三、综合题
15.以金属切削废料（由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成）为原料回收镍钴生产NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工艺如图：
已知：①相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Co3+
Co2+
Fe3+
Fe2+
Ni2+
开始沉淀的pH
0.3
7.2
1.5
6.3
6.9
沉淀完全的pH
1.1
9.2
2.8
8.3
8.9
②常温下，Ksp（NiCO3）=1.0×10-7。
回答下列问题：
（1）将废料研磨成粉的作用是________。
（2）理论上“除铁”需控制pH的范围为________，“滤渣2”中除Fe（OH）3外，还有少量黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]，写出Fe3+生成黄钠铁矾的离子方程式：________。
（3）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：________。“镍钴分离”后溶液中c（Ni2+）=1.0mol·L-1 ， 若“滤液2”中c（CO ）=10-5mol·L-1 ， 则沉镍率=________[沉镍率= ]。
（4）“转化”时产生的气体为________。
（5）碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：NiOOH+MH Ni（OH）2+M。放电时，负极反应式为________。
16.实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛（CCl3CHO）的装置示意图如图（加热装置略去）：

已知：
①制备原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl。
②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。
（1）仪器D的名称是________，A中发生反应的化学方程式为________。
（2）下列各装置能代替图中E的是________（填标号）。

（3）制备装置中存在一处缺陷，该缺陷是________。
（4）测产品纯度：称取产品mg配成待测溶液，加入amol·L-1碘标准溶液20.00mL，加入指示剂，再加入适量Na2CO3溶液（CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑），反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O =2I-+S4O ）。进行三次平行实验，所得滴定数据如表所示。

第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
0.00
0.12
0.20
滴定后读数/mL
19.98
21.52
20.22
①指示剂为________。
②产品的纯度为（写表达式）________。
17.含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：
已知：
Ⅰ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）DH1=-483.6kJ·mol-1
Ⅱ.N2（g）+O2（g） 2NO（g）DH2=+180.5kJ·mol-1
Ⅲ.2H2（g）+2NO（g） N2（g）+2H2O（g）
（1）反应Ⅲ的正反应活化能为EakJ·mol-1 ， 则逆反应活化能为________kJ·mol-1（用含Ea的式子表示）。
（2）我国学者在刚性容器中按投料比 =1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A．2v逆（NO）=v正（N2）
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是________。
③研究表明该反应v=kcm（H2）c2（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0 ， 当H2转化率为50%时，反应速率为 ，由此可知m=________。设此时反应的活化能为Ea' ， 不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2 ， 存在关系：lg =- （ - ）（R为常数）。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数________（填“越大”、“越小”或“不变”）。
（3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）DH＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数（75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图。

物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是________（填“a”或“b”）。
②M点，该反应的压强平衡常数Kp=________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
18.近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2（PO4）P2O7。回答下列问题：
（1）基态Fe2+的价电子排布式为________。
（2）Na3Fe2（PO4）P2O7中PO 的空间构型为________，研究表明，该负极材料发生反应：Na3Fe2（PO4）P2O7-e-=Na2Fe2（PO4）P2O7+Na+ ， Na2Fe2（PO4）P2O7-e-=NaFe2（PO4）P2O7+Na+。指出Na2Fe2（PO4）P2O7中Fe2+：Fe3+=________。
（3）K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有________（填标号）。
a.离子键    b.极性键    c.非极性键    d.π键    e.配位键    f.氢键
②1mol[Fe（CN）6]3-中含有的σ键数目为________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（4）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点：NiO________（填“＜”、“=”或“＞”）FeO，试说明判断理由________。
（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为ρg·cm-3 ， 其结构如图所示：

①该铁氮化合物的化学式为________。
②计算Fe（Ⅱ）构成正八面体的体积为________cm3。
19.阔苞菊酮（J）是一种植物生长抑制剂，其中一种合成路线如图：

回答下列问题：
（1）J中含氧官能团的名称为________。
（2）A的结构简式为________。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则D中含有________个手性碳。
（4）E→F的反应类型是________。
（5）G→H属于取代反应，写出另一种有机产物的名称：________。
（6）F与乙二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式：________。
（7）写出符合下列条件E的的同分异构体的结构简式________ （任写两种）。
a.含苯环b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9∶6∶2∶1
（8）参照上述合成路线，设计以 和 为原料，制备 的合成路线________（无机试剂任选）。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A．HClO的结构式：H—O—Cl，A项不符合题意；
B．甲烷的比例模型： ，B项符合题意；
C．中子数为18的氯的核素： Cl，C项不符合题意；
D．CH3Cl的电子式： ，D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A．HClO中O在中间；
B．甲烷为四面体形，C原子半径大于H原子；
C．中子数=质量数-质子数；
D．Cl需要表示出8个最外层电子。
2.【答案】 C
【解析】【解答】A．“煤改气”“燃煤脱硫”等可以减少污染物的排放，有利于改善环境，A项不符合题意；
B．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B项不符合题意；
C．氧化铝陶瓷属于非金属材料，C项符合题意；
D．生铁的含碳量较高，生铁炒熟主要是降低了生铁中的碳含量，D项不符合题意；
故答案为C。

【分析】 A.“煤改气”“燃煤脱硫”可以减少污染物的排放；
B.ClO2具有强氧化性；
C.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料；
D.生铁中含碳量高，既炒则熟指的是氧化除碳。
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．标准状况下二氧化氮不是气体，22.4LNO2的物质的量不是1mol，含有的氧原子数不是2NA ， 故A不符合题意；
B．一个乙醇分子中含有一个C-C键、一个C-O键、一个O- H键和5个C-H键，除C-C键属于非极性键外，其他都是极性键，因此一个乙醇分子含有7个极性键，138gC2H5OH的物质的量为3mol，含有的极性键数为21NA ， 故B不符合题意；
C．氯水中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl-、HClO和ClO- ， 标准状况下11.2L Cl2的物质的量为0.5mol，含有0.5molCl，其水溶液中存在的物料守恒关系为：2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl- ）
+N（ClO-）=NA ， 故C不符合题意；
D．1L1mol·L-1 NH4Cl溶液中溶解了1molNH4Cl，含有1molCl- ， 溶液中存在的电荷守恒关系为： 加入氨水至溶液呈中性，c（H+） = c （OH-），则
，因此该溶液中NH 与Cl-的数目相等，含NH 数目为NA ， 故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】 A.一个NO2分子中含有3个原子；
B.一个C2H5OH分子中含5个C-H键，1个C-O键，1个O-H键，共含有7个极性键；
C.氯气与水的反应为可逆反应；
D.由电荷守恒分析。
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．根据盖斯定律，反应③可由反应②减反应①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1