广东省惠州市2021年高考化学一模试卷及答案

这是一份广东省惠州市2021年高考化学一模试卷及答案，共19页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学一模试卷
一、单选题
1.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（   ）
A.考古时利用 C测定文物的年代， C的中子数为8
B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属
C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化
D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料
2.下列物质与类类别不对应的是 （   ）
A
B
C
D
小苏打

食用油

淀粉

84消毒液

盐
高分子化合物
糖类
混合物
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
3.实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是(     )
A.                         B.                         C.                         D. 
4.下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（   ）
A.金属性：Na>Mg
B.非金属性：O>S
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2
D.酸性：HCl>H2SiO3
5.下列离子方程式书写错误的是（   ）
A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
6.某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：
测定时间/min
0
1
2
3
4
5
pH
4.9
4.7
4.5
4.4
4.4
4.4
下列有关说法错误的是（   ）
A.雨水的酸性持续减小
B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C.雨水对农作物的生长会产生一定的影响
D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
7.阿司匹林(结构简式如图)具有解热镇痛作用。下列说法错误的是（   ）

A.分子式为C9H8O4
B.能发生取代反应
C.能发生加成反应
D.所有原子都在同一平面
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）
A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
C.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)
D.N2(g) NH3(g) NO2
9.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（   ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去
H2O2具有氧化性
B
将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现
KSPAgI > KSPAgCl
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
10.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（   ）

A.a电极是该电池的正极
B.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
C.b电极发生还原反应
D.H＋由右室通过质子交换膜进入左室
11.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（    ）
A.高压比常压有利于合成NH3的反应
B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深
D.常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
12.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A.某无色溶液：  Na+、SO 、Cu2+
B.pH=1的溶液：  Ba2+、NO 、K+
C.能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、I-
D.水电离的 的溶液：K+、HCO 、Cl-
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（   ）
A.原子半径：
B.Y的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
14.若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A.1 mol N2所占体积约为22.4 L
B.标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
C.100 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中含H+数目为0.01NA
D.标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA
15.关于下列转化过程分析错误的是（   ）

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3
B.过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2O Fe3O4+H2↑
D.该过程的总反应为：2H2O ═ O2↑+2H2↑
16.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是
（   ）

A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B. ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
二、综合题
17.运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH 1  kJ·mol-1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)                ΔH2  kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)                 ΔH3  kJ·mol-1
则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　      ΔH =________kJ·mol-1。
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2 ， 在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① 下列说法正确的是________
A．若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态
D．反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动
② 上述反应中，ΔH ________ 0  (填“>”、“Mg，能用元素周期律解释，A项不选；
B．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S，能用元素周期律解释，B项不选；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故碱性：NaOH>Mg(OH)2 ， 能用元素周期律解释，C项不选；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而酸性：HCl>H2SiO3 ， 不能用元素周期律解释，D项选；
故答案为：D。

【分析】元素周期律可以解释金属元素的金属性强弱，非金属元素的非金属性强弱以及元素对应最高价氧化物的酸性或者碱性的强弱，级和选项进行判断即可
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ， A不符合题意；
B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不符合题意；
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，C不符合题意；
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.B.C中符合书写要求D中的碳酸氢根书写错误不符合题意
6.【答案】 A
【解析】【解答】A.由表中数据可知，随着时间的推移，pH逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故A符合题意；
B.雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故B不符合题意；
C.酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C不符合题意；
D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】一般的酸雨是硫酸型和硝酸型酸雨，是二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化得到硫酸，酸性增强，酸雨会对农作物产生影响，结合选项进行判断
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．由阿司匹林的结构简式可知，其分子式为C9H8O4 ， A项不符合题意；
B．阿司匹林中含有苯环和甲基，可以发生取代反应，B项不符合题意；
C．阿司匹林中含有苯环，可以发生加成反应，C项不符合题意；
D．阿司匹林中含有甲基，所以该分子中所有原子不能共平面，D项符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据给出的结构简式即可写出分子式，同时可以找出含有羧基、酯基可发生取代、水解、加成等反应，含有饱和碳原子，因此所有的原子不可能共面结合选项进行判断
8.【答案】 C
【解析】【解答】A．氯气与铁粉反应时生成FeCl3 ， A项不符合题意；
B．S单质在氧气中燃烧只能生成SO2 ， B项不符合题意；
C．MgCl2溶液和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO，C项符合题意；
D．NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，D项不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.氯气氧化性强可将铁氧化为三价铁
B.氧气的氧化锌不足以将硫氧化为三氧化硫
C.符合氧化镁的制取
D.氨气和氧气得到的是氮气和水不是二氧化氮
9.【答案】 B
【解析】【解答】A． KMnO4是强氧化剂，向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去，说明H2O2具有还原性，A项不符合题意；
B．将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，B项符合题意；
C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，C项不符合题意；
D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，则KSPAgI ＜KSPAgCl，D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.根据紫色褪去发生氧化还原反应说明过氧化氢具有还原性
B.符合漂白性的检验
C.主要是体现浓硫酸的脱水性
D.溶度积越小越易沉淀
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．a电极上，苯酚转化为CO2 ， C元素的化合价升高，发生氧化反应，故a电极是该电池的负极，A项不符合题意；
B．a电极为负极，b电极为正极，则电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极，B项不符合题意；
C．b电极上， 转化为N2 ， N元素化合价降低，发生还原反应，C项符合题意；
D．阳离子向电池正极移动，b电极为正极，故H＋由左室通过质子交换膜进入右室，D项不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据苯酚变为二氧化碳，化合价升高，发生的是氧化反应，失去电子，做电池的负极，而硝酸根变为氮气化学将降低，发生的还原反应，做电池的正极，氢离子是向正极移动，结合选项进行判断即可
11.【答案】 B
【解析】【解答】A．存在平衡N2+3H2(g)⇌2NH3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成氨，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡H2+I2(g)⇌2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故选B；
C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶中存在平衡2NO2 (g) ⇌ N2O4 (g)，△H＜0，放入热水中，升温会促进反应向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NO2增多，气体颜色变深，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．常温时，AgCl在溶液中存在平衡AgCl (s) ⇌ Ag+(aq)+ Cl- (aq)，在饱和氯化钠溶液中电离出来的氯离子抑制AgCl (s)溶解，而在水中，促进AgCl (s)溶解，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故答案为：B。

【分析】影响化学平衡移动的主要是压强、温度、浓度等条件，写出选项中给出的反应结合化学平衡影响的因素即可判断
 
12.【答案】 B
【解析】【解答】A．含Cu2+的水溶液呈现蓝色，无色溶液中，不能含有Cu2+ ， A项不选；
B．pH=1的溶液，溶液显酸性，Ba2+、NO 、K+不反应，能大量共存，B项选；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性有大量氢氧根离子，可以和Fe3+、Al3+反应，C项不选；
D．水电离的 的溶液可能是强酸性或者强碱性溶液，当显酸性时，HCO 和H+反应，D项不选；
故答案为：B。

【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
13.【答案】 B
【解析】【解答】A．同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径 ，A项不符合题意；
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3 ， Al(OH)3具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应，B项符合题意；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，C项不符合题意；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据 X是地壳中含量最多的元素， X为O， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， Z为Si, Y原子的最外层有3个电子 ,且序数依次增大，因此Y为Al, W与X位于同一主族 ,W为S。结合选项进行判断即可
14.【答案】 D
【解析】【解答】A．未说明气体状况，不能计算气体体积，A项不符合题意；
B．标准状况下，CCl4为液态，B项不符合题意；
C．HClO是弱电解质，在水中不能完全电离，故100 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中含H+数目小于0.01NA ， C项不符合题意；
D．标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体的物质的量为 ，所含分子数为0.5NA ， D项符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
B.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
C.需要考虑次氯酸是弱电解质不能完全电离
D.根据n=即可计算
15.【答案】 B
【解析】【解答】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，A项不符合题意；
B．过程Ⅰ的反应为2Fe3O4 6FeO+O2↑，当有2mol Fe3O4分解时，生成1mol O2 ， 转移4mol电子，则每消耗1 mol Fe3O4转移2 mol电子，B项符合题意；
C．过程Ⅱ中FeO与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为，3FeO+H2O Fe3O4+H2↑，C项不符合题意；
D．过程Ⅰ的反应为2Fe3O4 6FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O(g)  Fe3O4+H2 ， 故该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2 ， D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据四氧化三铁即可计算出其中铁元素的化合价为+2价和+3价，对于反应I，是四氧化三铁在太阳能作用下得到氧气和氧化亚铁，反应II是水和氧化亚铁在加热时反应得到氢气和四氧化三铁，结合选项进行判断即可
16.【答案】 B
【解析】【解答】解：A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；
B．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故B正确；
C．③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故C错误；
D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，故D错误；
故选B．
【分析】由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答．
二、综合题
17.【答案】 （1）2ΔH3＋ΔH2-ΔH 1
（2）BC；