山东省泰安市与济南章丘区2021年高考化学5月模拟试卷及答案

这是一份山东省泰安市与济南章丘区2021年高考化学5月模拟试卷及答案，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学5月模拟试卷
一、单选题
1.《齐民要术》中记载的“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”描述的过程是（   ）
A.制米糖
B.酿酒
C.榨油
D.晒盐
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）
A.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸
B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D.的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒
3.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是（   ）
A
B
C
D




苯萃取碘水后的分离操作
配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作
探究接触面积对反应速率的影响
验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
4.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.甲酸可与碳酸氢钠发生反应，有气体生成
B.甲酸分子中所有的原子可能在同一平面上
C.甲酸、醋酸都可以与水任意比互溶，所以含有 的化合物都可以与水任意比互溶
D.该方法有利于减缓温室效应
5.1877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.氮化铝属于离子晶体
B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C.一个氮化铝晶胞中含有 个 原子
D.氮化铝晶体中 的配位数为
6.如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一、我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（   ）

A.M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物
B.分子中N和O的杂化方式相同
C.该分子亲水的原因是能形成分子内氢键
D.分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
7.下列离子方程式书写正确的是（   ）
A. 向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑
B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2O
C. 等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓
D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
8.海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是（   ）

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B.在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱
C.在制镁工业中，由步骤②得到镁的反应中，另一产物可用于步骤③⑤中作氧化剂
D.在制溴工业中，步骤③④⑤分别为浓缩、氧化、提取
9.根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是（   ）

A.该反应是一个吸热反应
B.和 中碳原子的杂化类型相同
C.该反应中既有离子键断裂，又有共价键断裂
D.的分子立体构型是直线形
10.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（   ）

A. CH3SH为共价化合物                                 B. 该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键
C. 该催化剂可降低该反应的活化能                 D. 该过程的总反应为H2S+CH3OH CH3SH+H2O
11.下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（   ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
钠与水反应更剧烈
乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱
B
将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液褪色
石蜡油加强热产生的气体是乙烯
C
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝插入约50℃的乙醇中
铜丝能保持红热，反应后溶液有刺激性气味
乙醇的催化氧化反应是放热反应
D
向苯酚钠溶液中通二氧化碳
溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸的弱
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
12.已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 ， Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A. a点时混合溶液中：c( )≈l.7×10-5 mol·L-1
B. b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c( )
C. c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c( )+c(NH3·H2O)+c(Na+)
D. c点时混合溶液中：pH=7
二、多选题
13.用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
A.0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为
B.常温下，46g由 和甲硫醛 组成的混合物中含有的分子数为
C.标准状况下， 中含有的共价键数目为
D.的 溶液中阴离子总数大于
14.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是（   ）

A.X与Z形成的三原子分子为直线形分子
B.简单离子半径：YN>C>H，所以元素的电负性大小关系为：O>N>C>H，则电负性最小的非金属元素为H；故答案为：H；
(4)Cu2O、Cu2S都是离子晶体，离子之间以离子键结合。形成晶体的离子半径越小，离子键就越强，克服离子键使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：S2->O2- ， 所以物质的熔点：Cu2O比Cu2S高；故答案为：高； 和 都属于离子晶体， ， 的离子键比 的更强；
(5)晶胞中含有的Cu原子数目为：8× +1=5，含有的Ba原子数目为：8× =1，故该晶体中Cu与Ba的原子个数比为5:1。故答案为：5∶1；
【分析】（1）根据钡原子的核外电子能级排布即可写出价电子排布
（2）二氧化硅属于原子晶体，根据化学式计算出中心原子的价层电子以及孤对电子即可判断杂化方式
（3）①根据氨水中的物质即可判断含有极性键、  键
②根据结构式即可找出配体，根据非金属性越强，电负性越强即可判断
（4）离子晶体的熔点主要和离子半径和电荷有关，电荷越多，半径越小熔点越高
（5）根据晶胞结构即可计算出原子个数
 
18.【答案】 （1）+1344.2
（2）Ⅰ；反应⑤生成的AlCl为气体，容易从体系中分离，在另一个温度较低的地方分解得到金属铝和三氯化铝，从而将金属铝生产出来
（3）0.1mol·L-1；向正反应方向；10.58p总
（4）CO+CO -2e-=2CO2
【解析】【解答】(1)依据盖斯定律， (①+②×3+③×3)可得反应反应④的 ；
 
(2)当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，根据题意可知高温时反应⑤可以自发进行，结合图像可知曲线Ⅰ在高温时满足ΔG＜0，代表反应⑤；反应⑤生成的AlCl为气体，容易从体系中分离，在另一个温度较低的地方分解得到金属铝和三氯化铝，从而将金属铝生产出来，所以该方法可行；
(3)①假设平衡时转化了x molCO2 ， 列三段式有：

根据图像此时CO的体积分数为40%，所以有 ，解得x=0.5；此时容器体积为10L，故平衡c(CO)= =0.1mol/L。
②平衡时CO与CO2体积分数相等，再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，因CO2体积分数增加更多，平衡向正反应方向移动。
③容器恒压，总压强为p总 ， 该温度下平衡时CO的体积分数为92%，CO2的体积分数为8%，则平衡常数 。
(4)原电池中负极发生氧化反应，该电池中CO为燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，所以负极应是CO得电子后结合碳酸根生成二氧化碳，电极反应式为CO+CO -2e-=2CO2。
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算
（2）根据高温时可以自发反应即可判断出⑤对应着曲线①，根据反应⑤得出AlCl为气体，可从产物中逸出
（3）①根据数据即可计算出一氧化碳的体积分数即可计算出物质的量
②根据给出的数据二氧化碳含量多，平衡向正反应方向进行
③根据800℃是的数据即可计算出平衡常数
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式
 
19.【答案】 （1）对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)；羟基、羧基
（2）；⑤
（3）NaHCO3
（4）CH3-CºC-CºC-CH2-CH3
（5）(或其他合理答案)
【解析】【解答】(1)B的结构简式为 ，苯环上有处于对位的甲基和硝基，名称为对硝基甲苯(或4—硝基甲苯)；根据F的结构简式可知F中的含氧官能团为羧基、羟基；
 
(2)根据分析可知C为 ；硝基转化为氨基的过程“加氢去氧”，为还原反应，即反应⑤为还原反应；
(3)反应⑥中所用试剂只能与羧基反应而不与酚羟基反应，根据引入的金属阳离子可知应为NaHCO3；
(4)A中含有7个碳原子，不饱和度为4，其同分异构体满足：
a.属于链状烃，则分子中含有碳碳双键或碳碳三键；
b.分子中只有碳碳三键一种官能团，则应含有两个碳碳三键；
c.分子中有6个碳原子在一条直线上，则有6个碳原子以单键、三键交替的形式连接，正确的为CH3-CºC-CºC-CH2-CH3；
(5) 与F所含官能团的个数和种类相同，但位置不同，根据题目所给信息可知，应先将甲基氧化为羧基，再进行硝化反应使硝基进入羧基的间位，之后再进行溴原子的取代，保证溴原子同时位于羧基、硝基的间位，之后溴原子水解得到酚羟基，最后还原、酸化得到目标产物，所以合成路线为 。
【分析】A发生硝化反应生成B，根据F中氨基的位置可知B中硝基位于甲基的对位，所以B为 ；根据E生成F的条件可知该反应与信息②类似，所以E中含有硝基、羧基、酚羟基，根据D生成E的反应条件可知该反应应为卤代烃的水解，引入了酚羟基，则C生成D应和反应①类似，甲基被氧化为羧基，B与Br2发生取代生成C，所以C为 ，D为 ，E为 。
 
20.【答案】 （1）检查装置的气密性；A；D
（2）；保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上
（3）水
（4）0.56；
【解析】【解答】(1)有气体参与的实验，在进行实验前都要检查装置的气密性。故组装好仪器后，首先进行的操作是检查装置的气密性，实验中先点燃A处酒精灯，使反应发生生成甲烷、甲烷和空气的混合气体点燃易爆炸，故用产生的甲烷驱赶装置内的空气(从T型管口排出)，排净空气后再加热D处酒精灯，则此时 、 的状态为 打开、 关闭，选D；
 
(2)装置A中产生甲烷，主要发生反应的化学方程式为 ，铝箔易导热，能使药品受热均匀，且将氢氧化钠与试管隔离，避免高温下氢氧化钠对试管的腐蚀，也可使反应后的试管更容易清洗。故答案为：保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上；
(3)产物中有少量的副产物丙酮 ，丙酮可与水混溶。故装置B中装水，用来除去甲烷中的丙酮。
(4)装置D中减少的质量为氧元素的质量，即参与反应的 ，装置E中增加的是水的质量，即 ，装置F中增加的是 的质量，即 ，依据得失电子守恒和质量守恒可知，气球中收集到的是CO，其体积为 ，则 ，物质的量之比即化学计量数之比、结合元素质量守恒，氧化铜和甲烷反应的化学方程式为 。
【分析】加热装置A、乙酸钠和氢氧化钠在催化剂作用下反应产生甲烷，甲烷和空气的混合气体点燃易爆炸，故需用产生的甲烷排净空气， B中用水除去副产物丙酮、经C处浓硫酸干燥后，进入D中，甲烷和氧化铜发生反应，E吸收反应生成的水、用F中氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，G用于检验二氧化碳是否吸收完全，气球用于收集生成的CO，据此回答；