2022届高三化学一轮高考复习常考题型：01化学与STSE

这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：01化学与STSE，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022年高三化学一轮高考复习常考题型01化学与STSE

一、单选题（共20题）
1．下列做法错误的是
A．84消毒液和洁厕灵混合以增强清洗效果
B．将银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中除去表面的黑色“锈斑”
C．生产桶装纯净水时，可用臭氧杀菌消毒
D．用CC14萃取溴水的溴时，水层必须从分液漏斗的上口倒出
2．下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
3．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是
A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
B．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金
C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐
D．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
4．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“长征Ⅴ号”火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油是煤干馏的产品
C．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
D．成功坐底深度10909 m马里亚纳海沟的“奋斗者”号载人潜水器所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料
5．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，淘金原理与化学上的萃取一致
B．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维
C．新冠肺炎疫苗的生产、运输、存放通常都应在较低温度下进行
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
6．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是
A．生物质油是一种有机化合物
B．生物质油属于可再生能源
C．利用生物质能就是间接利用太阳能
D．生物质油提炼技术中主要利用的是化学变化
7．在抗击新冠肺炎疫情行动中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是
A．N95型口罩的主要材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
B．作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于无机非金属材料
C．将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好
D．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好
8．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质
B．中国航天“探月工程”中嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素
C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换
9．新材料的发展充分体现了“中国技术”中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜
B．“长征五B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷
C．“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
D．.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
10．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性
B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂
11．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质
D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料
12．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：


下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
13．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是
A．阳极发生将海水中的氧化生成的反应
B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的
C．阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气
D．阳极表面形成的等积垢需要定期清理
14．化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是
A．、、、均为大气污染物
B．可以添加到某些饮品中
C．碳纳米管具有良好的力学性能，属于无机非金属材料
D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是
15．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B
“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe2O3
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也
利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾盐
A．A B．B C．C D．D
16．2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，将对催化、合成、药物、环境与能源等领域进行深入探讨。下列叙述错误的是
A．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+
B．常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物
C．使用适宜的催化剂，利用太阳能可实现水分解制取氢气
D．利用大气中CO2合成C2H6、CH3OH等有机原料，有利于控制海水酸化
17．从海水中提取部分物质的过程如下图所示，粗盐中含Ca2+、Mg2+、等杂质离了。下列有关说法错误的是

A．过程①可依次加入足量BaCl2、NaOH、Na2CO3后过滤，再通入适量HCl后蒸发结晶
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D．反应②和③均由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
18．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是
A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中，淘金原理与化学上的萃取一致
C．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法
19．AG600是我国自主设计研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机，也是世界上最大的在研水陆两栖飞机，下列有关说法错误的是
A．AG600机身使用的铝锂合金，具有硬度大，质量轻的特点
B．四台涡桨发动机使用航空煤油(石油烃燃料)来自石油的分馏
C．碳纤维复合材料属于有机高分子材料
D．全机水密铆接的设计，能有效防止雨、雾、海水浸入到内部结构，起到了防腐蚀的作用
20．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
B．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中
C．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
D．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量


二、非选择题（共6题）
21．(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_______。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_______。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_______。
22．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的5种溶液pH如表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
pH
11.6
9.7
10.0
4.0
10.3
请由表中数据回答：
(1)NaClO溶液显碱性的原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_______(选填编号)。
A．冷却 B．加入食盐细颗粒 C．通入CO2 D．通入NH3
(2)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______；若有25.4g I2生成，则转移电子数是_______个。
23．I.侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程如图所示( 代表所需物质， 代表产品)请回答下列问题：

(1)产品 C 的名称为_______，所需物质 B的电子式为_______。
(2)NH3、物质 B 与母液反应的化学方程式为_______。操作X 的名称是_______。
II.利用侯氏制碱法制备的纯碱中含有少量杂质， 利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3 的质量分数。

实验步骤如下：
① 如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
② 准确称取盛有碱石灰的干燥管D 的质量(设为)
③ 准确称取一定量的纯碱(设为)，并将其放进广口瓶 B 内；
④ 从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至 B 反应器中不再产生气体为止；
⑤ 准确称取干燥管D 的总质量(设为) 根据上述实验，请回答下列问题：
(3)该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是_______。装置A 中的液体应选用_______。
(4)装置B 与D 之间必须添加一装置 C，否则会使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C_______，装置中盛放的是_______。
(5)根据此实验，计算出纯碱中的质量分数为_______(用m1，m2，n表示)。如果缺少装置 E，则实验所得纯碱样品的纯度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
24．碳、氮、硫的化合物常会导致一些环境问题，科研工作者正在研究用化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是_______(填标号)。
a. b. c. d.可吸入颗粒物
(2)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图所示

①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.63
4.56
4.55
4.55
该雨水样品属于酸雨的依据是_______；若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。
②随着汽车的广泛使用，其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为_______。

(3)用也可除去汽车尾气中的氮氧化物(NO)，生成两种参与大气循环的无毒物质，则发生反应的化学方程式为_______；当处理4.48L空气(折算成标准状况下，其中NO的体积分数为2%)时，转移电子的物质的量为_______mol。
25．海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
利用1：氯碱工业
(1)从海水中提取粗盐的方法是_______。
(2)图1是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从_______(填b或d)口导出。阳离子交换膜的作用是_______。
(3)图2是电解氯化钠溶液的微观示意图。X为电源的_______极，水合钠离子、水合氯离子吸引水分子的氢原子朝向不同的原因_______。

利用2：提镁工业
(4)从海水中提取镁的流程图如下，按示例所示补全缺少的流程：_______。

26．氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
(1)自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______。
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中是否除净的原理是_______(用离子方程式表示)
(2)食品加工中的氯化钠
①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是_______(选填字母序号)。
a.着色剂 b.防腐剂 c.营养强化剂
②动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了____(填“盐析”或“变性”)。
(3)氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_______。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：_______。

参考答案
1．A
【详解】
A．84消毒液主要成份是NaClO，洁厕灵主要成份是盐酸，两者混合会生成有毒气体氯气，不会增强清洗效果，故A错误；
B．将银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中除去表面的黑色“锈斑”，形成原电池，Al做负极，银器作正极，故B正确；
C．生产桶装纯净水时，可用臭氧杀菌消毒，故C正确；
D．用CC14萃取溴水的溴时，有机层在下层，从下口放出，水层在上层，因此从分液漏斗的上口倒出，故D正确。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】
A．天然气的主要成分是甲烷，由于甲烷是气态烃，完全燃烧放出热量高，且其燃烧产生的是CO2、H2O，无污染，因此是高效、较洁净的燃料，A正确；
B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，故厨余垃圾等物质中蕴藏着丰富的生物质能，B正确；
C．石油裂化的主要目的是获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量，C正确；
D．煤的气化和液化过程中都产生了新的物质，因此煤的气化和液化属于化学变化，D错误；
故合理选项是D。
3．D
【详解】
A．氧化铁呈红色，可作为墙壁的红色涂料，A正确；
B．青铜器含多种金属元素，属于合金，B正确；
C．白瓷是陶瓷，成分是硅酸盐，C正确；
D．绢的主要成分是蛋白质，D错误；
故选：D。
4．A
【详解】
A．“长征Ⅴ号”火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，铝合金密度小，可一定程度上减轻火箭的质量，故A正确；
B．航空煤油是石油裂化的产品，故B错误；
C．生产光纤的原料为二氧化硅，故C错误；
D．载人潜水器所用的硬质合金潜孔钻头属于合金材料，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．C
【详解】
A．淘金是将固体混合物通过密度差溶解性等手段分离的操作，萃取是将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作，原理不同，不符题意；
B．丝绸主要成分是蛋白质，宣纸主要成分是纤维素，尼龙的主要成分是合成纤维，分类错误，不符题意；
C．新冠疫苗属于处理后病毒类制剂，也符合病毒怕热不怕冷的特点，所以描述正确，符合题意；
D．太阳能电池阵是将光能转化为电能，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
6．A
【详解】
A．生物质油是一种水分和复杂含氧有机物的混合物，即纤维素、半纤维素和木质素的各种降解物所组成的一种混合物，故A错误；
B．“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源，属于可再生资源，故B正确；
C．富含纤维素、半纤维素和木质素的物质的通过光合作用产生的，故C正确；
D．以纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生一种水分和复杂含氧有机物的混合物，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
7．A
【详解】
A． N95型口罩的主要材料是聚丙烯，聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的，属于有机高分子材料，故A正确；
B． 作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂是丙烯腈、丁二烯、苯乙烯的共聚物，属于有机高分子材料，故B错误；
C． 将“84”消毒液主要成分是NaClO，能将酒精氧化，产生有毒气体，不仅消毒效果降低，还会引起中毒，故C错误；
D． 防控新冠病毒所用的酒精，浓度小，杀菌效果差，其浓度越大，渗透性差，只使表面的蛋白质分子发生变性，一般使用75%酒精，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】
A．抗体（antibody）是指机体由于抗原的刺激而产生的具有保护作用的蛋白质，故A正确；
B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则3He与4He互为同位素，不是同种核素，故B错误；
C．单质硅为良好的半导体材料，可用于制造手机芯片，故C正确；
D．将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，将生物质能转化为化学能储存，属于生物质能的热化学转换，故D正确。
故选：B。
9．D
【详解】
A．石墨纤维是碳元素组成的一种单质，属于无机非金属材料；聚酰胺薄膜为有机高分子合成材料，不属于金属材料，故A不选；
B．氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，故B不选；
C．玻璃纤维是由熔融状态下的玻璃快速抽拉而成细丝，不属于金属材料，故C不选；
D．钛合金是合金材料，属于金属材料，故D选。
答案选D。
10．C
【详解】
A．蛋白质变性的条件：高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故A正确；
B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；
C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用于食品包装，故C错误；
D．石墨晶体为层状结构，层与层之间为范德华力，所以常用作润滑剂，故D正确；
故选C。
11．B
【详解】
A．芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A正确；
B．聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B错误；
C．淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C正确；
D．大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D正确；
综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。
12．D
【分析】
海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】
A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
选D。
13．D
【分析】
海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl-会优先失电子生成Cl2，阴极区H2O优先得电子生成H2和OH-，结合海水成分及电解产物分析解答。
【详解】
A．根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成Cl2，发生氧化反应，A正确；
B．设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；
C．因为H2是易燃性气体，所以阳极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确；
D．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误。
故选D。
14．A
【详解】
A．CO2不属于大气污染物，A错误；
B．SO2具有还原性，可加少量在葡萄酒里防止氧气氧化，B正确；
C．碳纳米管是碳元素的单质，属于无机非金属材料，C正确；
D．用芒硝制硫酸钠的反应为：Na2SO4•10H2O=Na2SO4+10H2O↑，D正确；
故选：A。
15．B
【详解】
A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故A正确；
B．司南中“杓”的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓”的材质为Fe3O4，故B错误；
C．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故C正确；
D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，故D正确；
故选B。
16．A
【分析】
根据物质的物理性质和化学性质进行判断物质的用途，高铁酸钾具有强氧化性能与还原性的物质发生反应，根据元素的化合价所处的价态判断其具有氧化性或还原性；
【详解】
A．K2FeO4具有强氧化性，而Ca2+、Mg2+也具有氧化性两者不发生反应，故A不正确；
B．活性炭和胶体都具有吸附性，故可以除去悬浮物，故B正确；
C．利用催化剂参与反应，能将水分解生成氢气，故C正确；
D．将二氧化碳合成乙烷、甲醇等中性物质，有利用控制海水酸化，故D正确；
故选答案A。
【点睛】
注意催化剂参与反应，能改变反应历程，降低活化能。
17．C
【详解】
A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液除去镁离子，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，故A正确；
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价没有发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；
C．工业制取单质Mg采用电解熔融MgCl2，不是电解氯化镁溶液，故C错误；
D．反应②和③均是将溴离子转化为溴单质，均可由下列反应实现：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确；
故选C。
18．A
【详解】
A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”为固体溶解后，蒸发、结晶分离混合物的方法，故A正确；
B．沙里淘金是利用黄金和沙子的密度的不同，用水洗的方法将沙子和黄金分离，不是萃取，故B错误；
C．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不同的核素的质量数不同，故C错误；
D．由“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、翻茶、品茶…”可知，茶需要溶解后饮用，涉及的操作方法为溶解，与过滤、蒸馏、分液无关，故D错误。
故答案选A。
19．C
【详解】
A．铝锂合金具有硬度大，质量轻的特点, 主要为飞机和航空航天设备的减重而研制的，故A正确；
B．航空煤油主要来自石油分馏，属于石油烃燃料，故B正确；
C．碳纤维是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，故C错误；
D．水密铆接设计，使铆接部位结构更加牢固，紧密，能有效防止雨、雾、海水浸入到内部结构，起到了防腐蚀的作用，故D正确；
本题答案C。
20．B
【详解】
A．高温能使蛋白质变性，为防止蛋白质变性，疫苗应冷藏存放，故A正确；
B．Al2(SO4)3在水中水解显酸性，能腐蚀铁，所以Al2(SO4)3溶液不能贮存在铁制内筒中，故B错误；
C．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应生成的，属于合成有机高分子材料，故C正确；
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可减少大气污染物二氧化硫、氮的氧化物、粉尘等的排放，能提高空气质量，故D正确；
故选：B。
21．2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O 0.15 该温度下，K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 3Na2CO3+3Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O
【分析】
(1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，据此分析解答；
(2)Cl2将海水中的Br-氧化生成Br2；向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从③中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，据此分析解答。
【详解】
(1)①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O；
②由反应的离子方程式知，每生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量为3mol，还原产物K2FeO4的物质的量为2mol，所以反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15；
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为：该温度下，K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小；
(2)①Cl2将海水中的Br-氧化生成Br2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从③中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO转化为CO2，反应的化学方程式为3Na2CO3+3Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2，故答案为：3Na2CO3+3Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2；
③在酸性条件下，Br-和BrO发生归中反应生成Br2，反应的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，故答案为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O。
22．ClO- + H2O⇌HClO + OH- C NA
【详解】
(1)NaClO是强碱弱酸盐，溶液因次氯酸根离子水解显碱性，离子方程式为ClO- + H2O HClO + OH-。
(2) A．冷却，可降低氯化铵的溶解度，能冷却结晶，A正确；
B．加入食盐细颗粒，增大氯离子浓度，能促使氯化铵结晶，B正确；
C．通入CO2，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，不与母液中其它成分反应，对氯化铵的析出无明显作用，C错误；
D．通入NH3后生成一水合氨，与碳酸氢根反应产生铵根离子，增大铵根离子的浓度有利于氯化铵的析出来，D正确；
故使NH4Cl从母液中析出的措施不包括C。
(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，则先发生，后发生 ，合并为 ，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；若有25.4g I2生成，碘的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为1mol，数目是NA个。
23．氯化铵 过滤 确保充分被吸收 溶液 浓硫酸 偏高
【分析】
此题根据工业侯式制碱法的两步反应可以判断反应物及生成物，根据生成物之间性质的不同，也是工业制碱法的特点进行分离物质。对于样品纯度的测定，根据实验装置中的仪器和试剂及实验步骤判断实验方法，根据实验测定方法和目的判断实验过程中可能影响的外界条件，及实验误差的避免。
【详解】
（1）根据流程中到C进入的物质是食盐和氨气进行判断，C物质的名称是氯化铵。B物质是侯式制碱法在制碳酸钠的最后一部进行加热分解产生的物质是碳酸钠、二氧化碳和水进行判断B是二氧化碳，电子式为：。
（2）NH3、二氧化碳与氯化钠溶液反应的化学方程式为：
，操作X 是分离碳酸氢钠和氯化铵，根据产物之间的性质，利用过滤的方法进行分离。
（3）实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是：确保充分被吸收，确保测定碳酸钠的质量更准确。而空气中含有二氧化碳，确保碱石灰吸收的都是样品中碳酸钠释放出来的二氧化碳，故空气中的二氧化碳需要进行除去，故先通入氢氧化钠溶液中，A为溶液。
（4）装置B制出的气体二氧化碳含有水蒸气，故为减少误差，在B 与D 之间必须添加一装置C，目的除去二氧化碳中的水蒸气，选用浓硫酸，装置选用试剂瓶，导管应长进短出。装置图：。
（5）根据反应前后D装置的质量差m2-m1即是碳酸钠反应生成的二氧化碳的质量，根据反应方程式中碳酸钠和二氧化碳的关系，设碳酸钠的质量为x，进行计算：

，故碳酸钠的质量分数为：；
如果缺少E装置，右侧空气中的二氧化碳和水进入D装置，导致质量增加，结果会偏高。
【点睛】
在测定碳酸钠的纯度中注意实验装置的入口和出口都是直接与空气直接接触的，空气中主要含有的成分除了氮气和氧气还有二氧化碳和水，根据反应中的实验方法需要避免产生实验误差。
24．c pH小于5.6 或 0.008
【分析】
(1)二氧化碳没有毒，不是空气质量预报的内容。
(2) 硫酸型酸雨主要由二氧化硫引起的，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，进而被氧化为硫酸。
(3)用氨气还原氮氧化物，达到两种有污染的气体转变为无毒的气体，符合绿色化学的环保理念。
【详解】
(1)不是空气质量预报的内容，故选c；
(2)①当雨水的pH