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陕西省宝鸡市2021年高考化学5月模拟试卷及答案
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这是一份陕西省宝鸡市2021年高考化学5月模拟试卷及答案，共14页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高考化学5月模拟试卷
一、单项选择题
1.化学与生产、生活及社会开展密切相关。以下说法错误的选项是〔 〕
A.中国天眼的“眼眶〞是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B.“84"消毒液不能与洁厕灵混合使用
C.“N95〞口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料
D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO2
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕
A.14 g聚丙烯中含C-H键总数目为NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C.2.3gNa与氧气完全反响，反响中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间
D.电解精炼铜时，假设阳极质量减少64 g，那么阴极得到电子的数目为2NA
3.以下关于2 -环已基丙烯( )和2-苯基丙烯( )的说法中正确的选项是〔 〕
A.2 -苯基丙烯的分子式为C9H16
B.2 -环己基丙烯分子中所有碳原子可能共平面
C.二者均可发生缩聚反响和氧化反响
D.2 -苯基丙烯的一氯代产物只有5种。
4.某化学兴趣小组用如下列图装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。以下说法错误的选项是〔 〕
A.液体X可能是液化的NO2或N2O4 ，
B.在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。
C.气体Y可能是O2 ， 也可能是NO2与水反响后生成的NO
D.停止反响，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰
5.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。以下说法正确的选项是〔 〕
A. X与Y、Y与Z均可形成X2Y、Z2Y2型化合物 B. 离子半径：X>W>Y>Z
C. X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D. 常温常压下熔点：X2Y
A.a极为电池的正极
B.充电时，阳极电极反响式为VO2＋＋H2O－e－＝ ＋2H＋
C.放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色
D.放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极
7.常温下，向20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴参加0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随参加CH3COOH溶液体积的变化如下列图，以下说法正确的选项是〔 〕
A. H、F点溶液显中性
B. E点溶液中由水电离的c水(OH-)=1×10-3 mol·L-1
C. H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
二、非选择题
8.三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。
答复以下问题：
〔1〕装置A中仪器X的名称是________，盛放的试剂是________，装置A中发生反响的离子方程式为________。
〔2〕整个装置的导管连接顺序为a→________→________→________→________→________。
〔3〕装置B中发生反响的化学方程式为________。
〔4〕装置C的作用为________。装置D的作用为________。
〔5〕三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反响后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，参加足量V1mLc1mol·L-1亚硫酸钠溶液，充分反响后，向烧杯中加人足量V2mLc2mol·L-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
：i._ Na2SO3+_ NCl3 +_=_Na2SO4 +_ HCl+ _NH4Cl；
ii. BaCl2 +Na2SO4=BaSO↓+ 2HCl。
①请完成反响i的化学方程式： ________
②装置B反响后的溶液中三氯化氮的浓度为________mol·L-1。
9.由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl2的工艺流程如图：
：①铅膏的组成如表：
物相
PbO
PbO2
PbSO4
Pb
总铅
质量分数/%
15.89
4.86
33.74
34.03
76.05
②PbCl2是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。
答复以下问题：
〔1〕铅膏“浸取〞时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如下列图)：
①由图甲确定适宜的配比为________。
②70 °C时，NaCl的溶解度为37.8 g，由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是________，工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸出率，其原因是________。
③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaC)外，还可采取的措施有________(至少写2种)。
〔2〕步骤Ⅵ参加CaCl2的目的是________.步骤Ⅶ滤液中溶质的主要成分为________。
〔3〕“浸取〞时会发生一系列反响。
①硫酸铅溶于氯化钠生成PbCl 的离子方程式为________。
②产生氯气的化学方程式为________。
10.SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
〔1〕上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有________(填化学式)。
〔2〕：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=- 196.6 kJ∙mol-1
2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) ∆H=-113.0 kJ∙mol-1
①反响：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+ NO(g)的∆H=________kJ∙mol-1。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反响：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)，以下能说明反响到达平衡状态的是________(填字母)。
a.混合气体的密度保持不变 b.SO2的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变 d.每生成1molSO3的同时消耗1mol NO
③测得②中反响到达平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，那么在该温度下反响：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=________
〔3〕CO可用于合成甲醇，其反响的化学方程式为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2 ， 在催化剂作用下发生反响生成甲醇。CO的平衡转化率( )与温度(T)、压强(p)的关系如下列图。以下说法正确的选项是_______(填字母)。
A.合成甲醇的反响为吸热反响
B.压强为p1＞p2
C.A，B，C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC
D.假设达平衡状态A时，容器的体积为10 L，那么在平衡状态B时容器的体积也为10 L
11.铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。
〔1〕铁在元素周期表中的位置是________， 其基态原子的电子排布式为________；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用________摄取铁元素的原子光谱。
〔2〕Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N)，NH3分子的立体构型为________；1mol Fe(CO)5分子中含有σ键为________mol。
〔3〕把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，该反响的化学方程式为________；CN- 中碳原子的杂化轨道类型为________。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为________。
〔4〕FeCl3可与KSCN溶液发生显色反响。SCN- 与N2O互为等电子体，那么SCN-的电子式为________。
12.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下列图：
请答复以下问题：
〔1〕A的结构简式为________
〔2〕请写出以下反响的化学方程式及反响类型：
反响③：________；反响类型为________。反响④：________。
〔3〕吡啶是一种有机碱，在反响⑤中的作用是________。
〔4〕G的相对分子质量为________。
〔5〕E中含有的官能团的名称是________。T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，符合以下条件的T的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为________。
①—NH2直接连在苯环上；
②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。
〔6〕参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和 为原料，经三步合成某化工产.品 的路线为(其他无机试剂任选)。________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．新型无机非金属材料主要有新型陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，钢铁为铁的合金，为金属材料，不是新型无机非金属材料，故A符合题意；
B．‘‘84〞消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的有效成分是盐酸，二者混合会生成有毒气体氯气，并且杀菌效果降低，所以二者不能混用，故B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯加聚反响的产物，属于合成高分子材料，故C不符合题意；
D．二氧化硅能全反射光，具有良好的导光性，可用于制造光纤、光缆，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】钢铁属于金属材料不是无机非金属材料，其他选项均正确
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．聚丙烯中C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2 ， 所以14g聚丙烯含有2mol氢原子，含C-H键总数目为2NA ， 故A符合题意；
B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反响转移了4mol电子，那么电路中通过的电子数目为4NA ， 故B不符合题意；
C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反响会失去0.1mol电子，反响中转移的电子数为0.1NA ， 故C不符合题意；
D．由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为2NA个，那么阳极质量减少不是64 g，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再根据结构简式找出碳氢键的个数即可
B.根据正极消耗氧气的体积即可计算出转移的电子数
C.根据Na~Na+~e即可计算出转移的电子数
D.电解时，阳极是粗铜，含有铁铜锌银等金属，质量减少64g时，阴极得到的电子不一定是2NA
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．根据结构简式可知，2 -苯基丙烯的分子式为C9H10 ， 选项A不符合题意；
B．甲烷为正四面体结构，2 -环己基丙烯分子中环上的亚甲基结构上的碳原子不可能都在同一平面，选项B不符合题意；
C．两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反响和氧化反响，但不能发生缩聚反响，选项C不符合题意；
D．因2－苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，那么其一氯代产物有5种，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.根据键线式可以得到分子式为C9H10；
B. 2 -环己基丙烯分子中含有-CH2-结构，其为甲烷四面体结构，不可能共平面；
C.两者均含有不饱和的碳碳双键，可以发生氧化反响，但是缩聚反响无法发生；
D.2－苯基丙烯分子中等效氢有五种。
4.【答案】 C
【解析】【解答】A．根据氧化复原反响规律，Pb(NO3)2分解的方程式为2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2 液体X可能是液化的NO2或N2O4 ， 故A不符合题意；
B．NO2气体会损坏橡胶，在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀，故B不符合题意；
C．Pb(NO3)2分解放出氧气，气体Y可能是O2 ， 不可能是NO2与水反响后生成的NO，故C符合题意；
D．为防止倒吸，停止反响，应先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.根据反响后有气体，推测有O2 ，根据氧化反响可知还含有NO2，由质量守恒定律液体X可能是 液化的NO2或N2O4 ；
B.产生的NO2气体可以腐蚀胶塞、胶管等装置；
C.无色气体为O2 ， 故不可能含有NO，NO会和O2反响生成NO2；
D.撤除装置前需要提前将导气管移出水面，防止倒吸造成试管骤冷爆炸。
5.【答案】 A
【解析】【解答】A．X为Na，Y为O，Z为H，H与O可以形成H2O、H2O2 ， Na与O可以形成Na2O2、Na2O，故A符合题意；
B．O、Na、Al简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，那么离子半径：O2->Na+>Al3+>H+ ， 故B不符合题意；
C．Na、O、H组成的化合物NaOH中既含离子键也含共价键，故C不符合题意；
D．Na2O为离子化合物常温下为固体，H2O为共价化合物常温下为液态，熔点：Na2O>H2O，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由结构示意图可知X形成+1价阳离子，X应为第IA族元素，可能是Li或Na，W结合一个电子后与4个Y共用电子形成稳定结构，那么W最外层电子数为3，W可能是B或Al，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，Y的最外层电子数为6，可能是O或S，W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可知W为Al，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，那么X为Na，Y为O，W、Y、Z分别位于三个不同周期，Z只能在第一周期，Z为H，据此分析解答。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A．充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，即左槽中发生的变化为： ，该过程是VO2+失去电子，为氧化反响，故a极为电池的正极，A不符合题意；
B．a极为电池的正极，那么石墨C1为阳极，电极反响为： ，B不符合题意；
C．放电过程中，右槽为负极，发生氧化反响，由V2+变为V3+ ， 即右槽溶液颜色由紫色变为绿色，C不符合题意；
D．放电时，C2极为负极，是电子流出的一极，但是电子不经过电解质溶液，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.根据颜色变化可知 ， 发生氧化反响，所以a为正极；
B.充电时阳极电极为a电极，发生氧化反响 ；
C.放电过程，右槽为负极发生氧化反响，由V2+变为V3+ ， 颜色变化为由紫色变为绿色；
D.放电时，右槽为负极，发生氧化反响失电子，通过外电路流向C1极。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析可知，H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，故A不符合题意；
B．氢氧化钠在溶液中抑制水的电离，0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol·L-1 ， 那么溶液中水电离的氢离子浓度为10-12 mol·L-1 ， 故B不符合题意；
C．由分析可知，H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，由电荷守恒关系c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，故C不符合题意；
D．由分析可知，G点为醋酸钠溶液，由电荷守恒关系c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢氧化钠在溶液中抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中参加醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大，那么G点为醋酸钠溶液；从E点到G点的反响过程中，所得溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性；H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性。
二、非选择题
8.【答案】 〔1〕分液漏斗；浓HCl；2 +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
〔2〕d；e；b；c；f
〔3〕6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O
〔4〕除去Cl2中的HCl；吸收尾气，防止污染空气
〔5〕3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl；0.018m
【解析】【解答】(1)装置A中KMnO4和浓HCl反响制备Cl2 ， 仪器X的名称是分液漏斗；盛放的试剂是浓HCl；装置A中KMnO4和浓HCl发生氧化复原反响生成KCl、MnCl2、H2O和Cl2 ， 结合得失电子守恒有2 +10Cl-→2Mn2++5Cl2↑，在结合电荷守恒、原子守恒可知发生反响的离子方程式为2 +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)结合分析可知整个装置的导管连接顺序为a→d→e→b→c→f；
(3)Cl2和碳酸铵溶液在B中反响制备NCl3 ， Cl由0价变为-1价，N由-3价变为+3价，氯气作氧化剂，铵根作复原剂，结合得失电子守恒、原子守恒可知装置B中发生反响的化学方程式为6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O；
(4)结合分析可知装置C的作用为除去Cl2中的HCl；装置D的作用为吸收尾气，防止污染空气；
(5)①S由+4价变为+6价，失2e- ， N由+3变为-3价，得6e- ， 根据得失电子守恒有3Na2SO3+1NCl3→3Na2SO4+1NH4Cl，在结合原子守恒配平后为3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl；
②由题意可知BaSO4的质量为mg，其物质的量为 mol，那么根据Na2SO3~Na2SO4~BaSO4可知消耗Na2SO3的物质的量为 mol，再根据3Na2SO3~NCl3可知NCl3的物质的量为 = mol，那么所取20m溶液中NCl3的物质的量为 mol× = mol，浓度为 mol÷20mL≈0.018m mol·L-1。
【分析】三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得，那么A中KMnO4和浓HCl反响制备Cl2 ， Cl2中混有HCl，用C中饱和NaCl溶液除去HCl，Cl2和碳酸铵溶液在B中反响制备NCl3 ， 用D吸收尾气，防止污染空气。
9.【答案】 〔1〕4:1；w(NaC) 时，NaCl的浓度越大，铅的浸出率越大；NaCl在该温度下已接近饱和；增大液固比，将步骤Ⅱ的滤渣再次浸取，适当延长浸取时间等
〔2〕除去滤液中的SO ；NaCl
〔3〕PbSO4 + nCl- ⇌PbCl +SO ；PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H2O
【解析】【解答】(1)①观察图甲，浓盐酸与水的配比在≥4：1之后，铅的浸出率较高，且配比＞4:1，铅的浸出率升高的不多，因此适宜的配比为4:1。
②观察图乙，铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是：w(NaC) 时，NaCl的浓度越大，铅的浸出率越大。工业上，采用质量分数约24%的食盐水，而不是无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸取率，原因是NaCl在该温度下已接近饱和。
③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaC)外，还可采取的措施有增大液固比，将步骤Ⅱ的滤渣再次浸取，适当延长浸取时间等。
(2)根据分析知，废铅蓄电池中含PbSO4 ， 经过步骤Ⅳ、V提取出PbCl2之后，溶液中阴离子主要为SO ，所以溶液中加CaCl2 ， SO 与Ca2+生成CaSO4沉淀，故步骤Ⅵ参加CaCl2的目的是除去滤液中的SO ；步骤Ⅶ滤液中溶质的主要成分为NaCl。
(3)①硫酸铅溶于氯化钠生成PbCl ，根据电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为PbSO4 + nCl- ⇌PbCl +SO
②PbO2具有氧化性，氧化HCl生成氯气，自身被复原为PbCl2 ， 故产生氯气的化学方程式为PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H2O。
【分析】用盐酸和食盐水浸取铅膏，过滤除去废渣，将滤液静置冷却，析出PbCl2 ， 再过滤、洗涤、枯燥得到PbCl2 ， 滤液中主要含有Na2SO4 ， 步骤Ⅵ中参加CaCl2 ， SO 与Ca2+生成CaSO4沉淀，步骤Ⅶ过滤洗涤后，将主要含有NaCl的滤液进行循环利用。
10.【答案】 〔1〕SO2、NO、NO2
〔2〕-41.8；bd；8.1
〔3〕C
【解析】【解答】(1)酸雨主要是由SO2、NO2引起的，NO与空气接触生成NO2 ， 而CO不溶于水，不能引起酸雨，所以直接排入空气时会引起酸雨的有SO2、NO、NO2。
(2)①：反响① 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=- 196.6 kJ∙mol-1；反响② 2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) ∆H=-113.0 kJ∙mol-1；根据盖斯定律可知，由 (①-②)可得目标反响：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+ NO(g)，故∆H= [- 196.6 kJ∙mol-1-(-113.0 kJ∙mol-1)]= -41.8kJ∙mol-1。
②a. 容器容积不变，混合气体的质量不变，故混合气体的密度始终不变，那么混合气体的密度保持不变，不能说明反响到达平衡状态，故a不正确；
b. SO2的物质的量保持不变，说明正逆反响速率相等，能说明反响到达平衡状态，故b正确；
c. 根据质量守恒定律知，容器内混合气体原子总数始终不变，故不能说明反响到达平衡状态，故c不正确；
d. 每生成1molSO3的同时消耗1mol NO，说明正逆反响速率相等，能说明反响到达平衡状态，故d正确；
故答案为：bd。
③NO2与SO2的体积比为1：1，设初始NO2与SO2的物质的量均为a mol，变化量为x mol，那么可列出三段式： ，又平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，那么x：(a-x)=37：13，解得 ，该反响前后气体物质的量总和不变，那么可用物质的量计算平衡平衡常数，那么在该温度下反响：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数 。
(3)A．由图可知，升高温度，CO的平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，那么合成甲醇的反响为放热反响，故A不正确；
B．该反响前后为气体物质的量减小的反响，故其他条件不变时，加压平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故压强为p2＞p1 ， 故B不正确；
C．温度不变，平衡常数不变，故KA= KB ， 该反响为放热反响，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，那么KB＞ KC ， 那么A、B、C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC ， 故C正确；
D．该反响前后为气体物质的量减小的反响，又该反响是在一容积可变的密闭容器中进行的，即压强不变，那么假设达平衡状态A时，容器的体积为10 L，那么在平衡状态B时容器的体积小于10 L，故D不正确；
故答案为：C。
【分析】
〔1〕引起酸雨的气体为 SO2、NO、NO2 ，而 CO 为不成盐氧化物，无法溶于水造成酸雨；
〔2〕
①根据盖斯定律计算即可，注意带正负号计算；
② 平衡状态的判定，根据反响前变化的组分平衡后组分不变进行判定，其中bd满足题意；
③ 平衡常数的三段式计算，设反响物初始量为1：1投料，根据反响平衡后 NO与NO2的体积之比为37：13 进行计算，K=8.1;
(3)
A.由图像可知相同压强温度升高，CO转化率降低，平衡逆向移动，逆反响为吸热反响，故合成甲醇的反响为放热反响；
B.由图像可知温度相同时，CO转化率增大，平衡正向移动应该加压，故 P1
D.容积可变的容器的容积和压强有关，A、B两点压强不同，故容积也不同。
11.【答案】 〔1〕第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d64s2；光谱仪
〔2〕三角锥形；10
〔3〕Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；sp；N＞O＞C
〔4〕
【解析】【解答】(1)铁原子核外电子数为26，各电子层电子数为2、8、14、2，原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 所以位于第四周期第VIII族，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取铁元素的原子光；故答案为：第四周期Ⅶ族；光谱仪；1s22s22p63s23p63d64s2；
(2) NH3的孤电子对数= ，价层电子对数为4，那么N为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；Fe(CO)5的结构式为 ，其中三键中有一个σ键，配位键全部为σ键，所以1mol Fe(CO)5分子中含有σ键为10mol；
(3)把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，同时生成氯化钾，反响的化学方程式为Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；
CN-中C原子价层电子对个数=1+ =2，所以采取sp杂化；
C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；
(3)SCN-与N2O互为等电子体，等电子体的结构相似，SCN-的电子式为 。
【分析】
〔1〕铁元素的原子序数为26，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 故应该在第四周期第VIII族，核外电子跃迁会吸收或释放不同的光，故采用光谱仪可以提取其元素的原子光谱；
〔2〕 NH3 中氮原子含有5个价电子，其中三个未成对电子与3个氢原子化合形成共价键，氨气分子中氮原子还含有1对孤对电子，故空间构型为三角锥型； Fe(CO)5分子中 与CO与Fe连接有5个键，故有5个 σ键 ，而在C和O连接中也有5个 σ键 ，故 1mol Fe(CO)5分子中含有σ键为 10 mol .
〔3〕
根据氧化复原反响得到：Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；
CN-中C原子价层电子对为2，故采取sp杂化；
同周期原子序数越大第一电离能就越大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故 N＞O＞C
〔4〕 SCN-的电子式为
12.【答案】 〔1〕
〔2〕+HNO3〔浓〕 +H2O；硝化反响〔或取代反响〕；+3Fe+6HCl→ +3FeCl2+2H2O
〔3〕吸收反响生成的氯化氢，提高反响物的转化率
〔4〕276
〔5〕氟原子、氨基；13；
〔6〕
【解析】【解答】(1)由分析可知，A的结构简式为 ，故答案为： ；
(2) 反响③为在浓硫酸作用下， 与浓硝酸共热发生硝化反响生成 和水，反响的化学方程式为 +HNO3〔浓〕 +H2O；反响④为 与铁和20%的盐酸发生复原反响生成 、氯化亚铁和水，反响的化学方程式为 +3Fe+6HCl→ +3FeCl2+2H2O，故答案为： +HNO3〔浓〕 +H2O；硝化反响〔或硝化反响〕； +3Fe+6HCl→ +3FeCl2+2H2O；
(3) 反响⑤为在吡啶作用下， 与 发生取代反响生成 和氯化氢，有机碱吡啶与反响生成的氯化氢反响，氯化氢的浓度减小，平衡向正反响方向移动，有利于提高反响物的转化率，故答案为：吸收反响生成的氯化氢，提高反响物的转化率；
(4)G的结构简式为 ，分子式为C11H11O3N2F3 ， 相对分子质量为276，故答案为：276；
(5)E的结构简式为 ，官能团为氟原子、氨基； 在碱性条件下水解生成 ，那么T的结构简式为 ，由T的同分异构体中—NH2直接连在苯环上，能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体可知，同分异构体中的取代基可能为HCOO—和—NH2 ， 或为—OH、—CHO和—NH2 ， 假设取代基为HCOO—和—NH2 ， 取代基在苯环上有邻、间、对共3种结构；假设取代基为—OH、—CHO和—NH2 ， —OH、—CHO在苯环上有邻、间、对共3种结构，—NH2取代邻位结构的苯环上氢原子有4种结构、取代间位结构的苯环上氢原子有4种结构、取代对位结构的苯环上氢原子有2种结构，共10种，那么T的同分异构体共有13种；其中核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为 ，故答案为：氟原子、氨基；13； ；
(6)由题给合成路线可知，以CH3CH2COCl和 为原料合成 的合成步骤为在浓硫酸作用下， 与浓硝酸共热发生硝化反响生成 ， 与铁和20%的盐酸发生复原反响生成 ，在吡啶作用下， 与CH3CH2COCl发生取代反响生成 ，合成路线为 ，故答案为： 。
【分析】由有机物的转化关系可知， 在光照条件下与氯气发生取代反响生成 ，故A为 、B为 ；在DMSO作用下， 与SbF3发生取代反响生成 ，在浓硫酸作用下， 与浓硝酸共热发生硝化反响生成 ， 与铁和20%的盐酸发生复原反响生成 ，在吡啶作用下， 与 发生取代反响生成 ，那么F为 ；在浓硫酸作用下， 与浓硝酸共热发生硝化反响生成 。
高考化学5月模拟试卷
一、单项选择题
1.化学与生产、生活及社会开展密切相关。以下说法错误的选项是〔 〕
A.中国天眼的“眼眶〞是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B.“84"消毒液不能与洁厕灵混合使用
C.“N95〞口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料
D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO2
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕
A.14 g聚丙烯中含C-H键总数目为NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C.2.3gNa与氧气完全反响，反响中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间
D.电解精炼铜时，假设阳极质量减少64 g，那么阴极得到电子的数目为2NA
3.以下关于2 -环已基丙烯( )和2-苯基丙烯( )的说法中正确的选项是〔 〕
A.2 -苯基丙烯的分子式为C9H16
B.2 -环己基丙烯分子中所有碳原子可能共平面
C.二者均可发生缩聚反响和氧化反响
D.2 -苯基丙烯的一氯代产物只有5种。
4.某化学兴趣小组用如下列图装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。以下说法错误的选项是〔 〕
A.液体X可能是液化的NO2或N2O4 ，
B.在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。
C.气体Y可能是O2 ， 也可能是NO2与水反响后生成的NO
D.停止反响，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰
5.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。以下说法正确的选项是〔 〕
A. X与Y、Y与Z均可形成X2Y、Z2Y2型化合物 B. 离子半径：X>W>Y>Z
C. X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D. 常温常压下熔点：X2Y
A.a极为电池的正极
B.充电时，阳极电极反响式为VO2＋＋H2O－e－＝ ＋2H＋
C.放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色
D.放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极
7.常温下，向20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴参加0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随参加CH3COOH溶液体积的变化如下列图，以下说法正确的选项是〔 〕
A. H、F点溶液显中性
B. E点溶液中由水电离的c水(OH-)=1×10-3 mol·L-1
C. H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
二、非选择题
8.三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。
答复以下问题：
〔1〕装置A中仪器X的名称是________，盛放的试剂是________，装置A中发生反响的离子方程式为________。
〔2〕整个装置的导管连接顺序为a→________→________→________→________→________。
〔3〕装置B中发生反响的化学方程式为________。
〔4〕装置C的作用为________。装置D的作用为________。
〔5〕三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反响后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，参加足量V1mLc1mol·L-1亚硫酸钠溶液，充分反响后，向烧杯中加人足量V2mLc2mol·L-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
：i._ Na2SO3+_ NCl3 +_=_Na2SO4 +_ HCl+ _NH4Cl；
ii. BaCl2 +Na2SO4=BaSO↓+ 2HCl。
①请完成反响i的化学方程式： ________
②装置B反响后的溶液中三氯化氮的浓度为________mol·L-1。
9.由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl2的工艺流程如图：
：①铅膏的组成如表：
物相
PbO
PbO2
PbSO4
Pb
总铅
质量分数/%
15.89
4.86
33.74
34.03
76.05
②PbCl2是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。
答复以下问题：
〔1〕铅膏“浸取〞时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如下列图)：
①由图甲确定适宜的配比为________。
②70 °C时，NaCl的溶解度为37.8 g，由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是________，工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸出率，其原因是________。
③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaC)外，还可采取的措施有________(至少写2种)。
〔2〕步骤Ⅵ参加CaCl2的目的是________.步骤Ⅶ滤液中溶质的主要成分为________。
〔3〕“浸取〞时会发生一系列反响。
①硫酸铅溶于氯化钠生成PbCl 的离子方程式为________。
②产生氯气的化学方程式为________。
10.SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
〔1〕上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有________(填化学式)。
〔2〕：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=- 196.6 kJ∙mol-1
2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) ∆H=-113.0 kJ∙mol-1
①反响：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+ NO(g)的∆H=________kJ∙mol-1。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反响：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)，以下能说明反响到达平衡状态的是________(填字母)。
a.混合气体的密度保持不变 b.SO2的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变 d.每生成1molSO3的同时消耗1mol NO
③测得②中反响到达平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，那么在该温度下反响：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=________
〔3〕CO可用于合成甲醇，其反响的化学方程式为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2 ， 在催化剂作用下发生反响生成甲醇。CO的平衡转化率( )与温度(T)、压强(p)的关系如下列图。以下说法正确的选项是_______(填字母)。
A.合成甲醇的反响为吸热反响
B.压强为p1＞p2
C.A，B，C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC
D.假设达平衡状态A时，容器的体积为10 L，那么在平衡状态B时容器的体积也为10 L
11.铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。
〔1〕铁在元素周期表中的位置是________， 其基态原子的电子排布式为________；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用________摄取铁元素的原子光谱。
〔2〕Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N)，NH3分子的立体构型为________；1mol Fe(CO)5分子中含有σ键为________mol。
〔3〕把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，该反响的化学方程式为________；CN- 中碳原子的杂化轨道类型为________。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为________。
〔4〕FeCl3可与KSCN溶液发生显色反响。SCN- 与N2O互为等电子体，那么SCN-的电子式为________。
12.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下列图：
请答复以下问题：
〔1〕A的结构简式为________
〔2〕请写出以下反响的化学方程式及反响类型：
反响③：________；反响类型为________。反响④：________。
〔3〕吡啶是一种有机碱，在反响⑤中的作用是________。
〔4〕G的相对分子质量为________。
〔5〕E中含有的官能团的名称是________。T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，符合以下条件的T的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为________。
①—NH2直接连在苯环上；
②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。
〔6〕参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和 为原料，经三步合成某化工产.品 的路线为(其他无机试剂任选)。________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．新型无机非金属材料主要有新型陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，钢铁为铁的合金，为金属材料，不是新型无机非金属材料，故A符合题意；
B．‘‘84〞消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的有效成分是盐酸，二者混合会生成有毒气体氯气，并且杀菌效果降低，所以二者不能混用，故B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯加聚反响的产物，属于合成高分子材料，故C不符合题意；
D．二氧化硅能全反射光，具有良好的导光性，可用于制造光纤、光缆，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】钢铁属于金属材料不是无机非金属材料，其他选项均正确
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．聚丙烯中C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2 ， 所以14g聚丙烯含有2mol氢原子，含C-H键总数目为2NA ， 故A符合题意；
B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反响转移了4mol电子，那么电路中通过的电子数目为4NA ， 故B不符合题意；
C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反响会失去0.1mol电子，反响中转移的电子数为0.1NA ， 故C不符合题意；
D．由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为2NA个，那么阳极质量减少不是64 g，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再根据结构简式找出碳氢键的个数即可
B.根据正极消耗氧气的体积即可计算出转移的电子数
C.根据Na~Na+~e即可计算出转移的电子数
D.电解时，阳极是粗铜，含有铁铜锌银等金属，质量减少64g时，阴极得到的电子不一定是2NA
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．根据结构简式可知，2 -苯基丙烯的分子式为C9H10 ， 选项A不符合题意；
B．甲烷为正四面体结构，2 -环己基丙烯分子中环上的亚甲基结构上的碳原子不可能都在同一平面，选项B不符合题意；
C．两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反响和氧化反响，但不能发生缩聚反响，选项C不符合题意；
D．因2－苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，那么其一氯代产物有5种，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.根据键线式可以得到分子式为C9H10；
B. 2 -环己基丙烯分子中含有-CH2-结构，其为甲烷四面体结构，不可能共平面；
C.两者均含有不饱和的碳碳双键，可以发生氧化反响，但是缩聚反响无法发生；
D.2－苯基丙烯分子中等效氢有五种。
4.【答案】 C
【解析】【解答】A．根据氧化复原反响规律，Pb(NO3)2分解的方程式为2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2 液体X可能是液化的NO2或N2O4 ， 故A不符合题意；
B．NO2气体会损坏橡胶，在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀，故B不符合题意；
C．Pb(NO3)2分解放出氧气，气体Y可能是O2 ， 不可能是NO2与水反响后生成的NO，故C符合题意；
D．为防止倒吸，停止反响，应先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.根据反响后有气体，推测有O2 ，根据氧化反响可知还含有NO2，由质量守恒定律液体X可能是 液化的NO2或N2O4 ；
B.产生的NO2气体可以腐蚀胶塞、胶管等装置；
C.无色气体为O2 ， 故不可能含有NO，NO会和O2反响生成NO2；
D.撤除装置前需要提前将导气管移出水面，防止倒吸造成试管骤冷爆炸。
5.【答案】 A
【解析】【解答】A．X为Na，Y为O，Z为H，H与O可以形成H2O、H2O2 ， Na与O可以形成Na2O2、Na2O，故A符合题意；
B．O、Na、Al简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，那么离子半径：O2->Na+>Al3+>H+ ， 故B不符合题意；
C．Na、O、H组成的化合物NaOH中既含离子键也含共价键，故C不符合题意；
D．Na2O为离子化合物常温下为固体，H2O为共价化合物常温下为液态，熔点：Na2O>H2O，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由结构示意图可知X形成+1价阳离子，X应为第IA族元素，可能是Li或Na，W结合一个电子后与4个Y共用电子形成稳定结构，那么W最外层电子数为3，W可能是B或Al，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，Y的最外层电子数为6，可能是O或S，W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可知W为Al，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，那么X为Na，Y为O，W、Y、Z分别位于三个不同周期，Z只能在第一周期，Z为H，据此分析解答。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A．充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，即左槽中发生的变化为： ，该过程是VO2+失去电子，为氧化反响，故a极为电池的正极，A不符合题意；
B．a极为电池的正极，那么石墨C1为阳极，电极反响为： ，B不符合题意；
C．放电过程中，右槽为负极，发生氧化反响，由V2+变为V3+ ， 即右槽溶液颜色由紫色变为绿色，C不符合题意；
D．放电时，C2极为负极，是电子流出的一极，但是电子不经过电解质溶液，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.根据颜色变化可知 ， 发生氧化反响，所以a为正极；
B.充电时阳极电极为a电极，发生氧化反响 ；
C.放电过程，右槽为负极发生氧化反响，由V2+变为V3+ ， 颜色变化为由紫色变为绿色；
D.放电时，右槽为负极，发生氧化反响失电子，通过外电路流向C1极。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析可知，H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，故A不符合题意；
B．氢氧化钠在溶液中抑制水的电离，0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol·L-1 ， 那么溶液中水电离的氢离子浓度为10-12 mol·L-1 ， 故B不符合题意；
C．由分析可知，H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，由电荷守恒关系c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，故C不符合题意；
D．由分析可知，G点为醋酸钠溶液，由电荷守恒关系c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢氧化钠在溶液中抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中参加醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大，那么G点为醋酸钠溶液；从E点到G点的反响过程中，所得溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性；H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性。
二、非选择题
8.【答案】 〔1〕分液漏斗；浓HCl；2 +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
〔2〕d；e；b；c；f
〔3〕6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O
〔4〕除去Cl2中的HCl；吸收尾气，防止污染空气
〔5〕3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl；0.018m
【解析】【解答】(1)装置A中KMnO4和浓HCl反响制备Cl2 ， 仪器X的名称是分液漏斗；盛放的试剂是浓HCl；装置A中KMnO4和浓HCl发生氧化复原反响生成KCl、MnCl2、H2O和Cl2 ， 结合得失电子守恒有2 +10Cl-→2Mn2++5Cl2↑，在结合电荷守恒、原子守恒可知发生反响的离子方程式为2 +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)结合分析可知整个装置的导管连接顺序为a→d→e→b→c→f；
(3)Cl2和碳酸铵溶液在B中反响制备NCl3 ， Cl由0价变为-1价，N由-3价变为+3价，氯气作氧化剂，铵根作复原剂，结合得失电子守恒、原子守恒可知装置B中发生反响的化学方程式为6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O；
(4)结合分析可知装置C的作用为除去Cl2中的HCl；装置D的作用为吸收尾气，防止污染空气；
(5)①S由+4价变为+6价，失2e- ， N由+3变为-3价，得6e- ， 根据得失电子守恒有3Na2SO3+1NCl3→3Na2SO4+1NH4Cl，在结合原子守恒配平后为3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl；
②由题意可知BaSO4的质量为mg，其物质的量为 mol，那么根据Na2SO3~Na2SO4~BaSO4可知消耗Na2SO3的物质的量为 mol，再根据3Na2SO3~NCl3可知NCl3的物质的量为 = mol，那么所取20m溶液中NCl3的物质的量为 mol× = mol，浓度为 mol÷20mL≈0.018m mol·L-1。
【分析】三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得，那么A中KMnO4和浓HCl反响制备Cl2 ， Cl2中混有HCl，用C中饱和NaCl溶液除去HCl，Cl2和碳酸铵溶液在B中反响制备NCl3 ， 用D吸收尾气，防止污染空气。
9.【答案】 〔1〕4:1；w(NaC) 时，NaCl的浓度越大，铅的浸出率越大；NaCl在该温度下已接近饱和；增大液固比，将步骤Ⅱ的滤渣再次浸取，适当延长浸取时间等
〔2〕除去滤液中的SO ；NaCl
〔3〕PbSO4 + nCl- ⇌PbCl +SO ；PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H2O
【解析】【解答】(1)①观察图甲，浓盐酸与水的配比在≥4：1之后，铅的浸出率较高，且配比＞4:1，铅的浸出率升高的不多，因此适宜的配比为4:1。
②观察图乙，铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是：w(NaC) 时，NaCl的浓度越大，铅的浸出率越大。工业上，采用质量分数约24%的食盐水，而不是无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸取率，原因是NaCl在该温度下已接近饱和。
③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaC)外，还可采取的措施有增大液固比，将步骤Ⅱ的滤渣再次浸取，适当延长浸取时间等。
(2)根据分析知，废铅蓄电池中含PbSO4 ， 经过步骤Ⅳ、V提取出PbCl2之后，溶液中阴离子主要为SO ，所以溶液中加CaCl2 ， SO 与Ca2+生成CaSO4沉淀，故步骤Ⅵ参加CaCl2的目的是除去滤液中的SO ；步骤Ⅶ滤液中溶质的主要成分为NaCl。
(3)①硫酸铅溶于氯化钠生成PbCl ，根据电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为PbSO4 + nCl- ⇌PbCl +SO
②PbO2具有氧化性，氧化HCl生成氯气，自身被复原为PbCl2 ， 故产生氯气的化学方程式为PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H2O。
【分析】用盐酸和食盐水浸取铅膏，过滤除去废渣，将滤液静置冷却，析出PbCl2 ， 再过滤、洗涤、枯燥得到PbCl2 ， 滤液中主要含有Na2SO4 ， 步骤Ⅵ中参加CaCl2 ， SO 与Ca2+生成CaSO4沉淀，步骤Ⅶ过滤洗涤后，将主要含有NaCl的滤液进行循环利用。
10.【答案】 〔1〕SO2、NO、NO2
〔2〕-41.8；bd；8.1
〔3〕C
【解析】【解答】(1)酸雨主要是由SO2、NO2引起的，NO与空气接触生成NO2 ， 而CO不溶于水，不能引起酸雨，所以直接排入空气时会引起酸雨的有SO2、NO、NO2。
(2)①：反响① 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=- 196.6 kJ∙mol-1；反响② 2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) ∆H=-113.0 kJ∙mol-1；根据盖斯定律可知，由 (①-②)可得目标反响：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+ NO(g)，故∆H= [- 196.6 kJ∙mol-1-(-113.0 kJ∙mol-1)]= -41.8kJ∙mol-1。
②a. 容器容积不变，混合气体的质量不变，故混合气体的密度始终不变，那么混合气体的密度保持不变，不能说明反响到达平衡状态，故a不正确；
b. SO2的物质的量保持不变，说明正逆反响速率相等，能说明反响到达平衡状态，故b正确；
c. 根据质量守恒定律知，容器内混合气体原子总数始终不变，故不能说明反响到达平衡状态，故c不正确；
d. 每生成1molSO3的同时消耗1mol NO，说明正逆反响速率相等，能说明反响到达平衡状态，故d正确；
故答案为：bd。
③NO2与SO2的体积比为1：1，设初始NO2与SO2的物质的量均为a mol，变化量为x mol，那么可列出三段式： ，又平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，那么x：(a-x)=37：13，解得 ，该反响前后气体物质的量总和不变，那么可用物质的量计算平衡平衡常数，那么在该温度下反响：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数 。
(3)A．由图可知，升高温度，CO的平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，那么合成甲醇的反响为放热反响，故A不正确；
B．该反响前后为气体物质的量减小的反响，故其他条件不变时，加压平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故压强为p2＞p1 ， 故B不正确；
C．温度不变，平衡常数不变，故KA= KB ， 该反响为放热反响，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，那么KB＞ KC ， 那么A、B、C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC ， 故C正确；
D．该反响前后为气体物质的量减小的反响，又该反响是在一容积可变的密闭容器中进行的，即压强不变，那么假设达平衡状态A时，容器的体积为10 L，那么在平衡状态B时容器的体积小于10 L，故D不正确；
故答案为：C。
【分析】
〔1〕引起酸雨的气体为 SO2、NO、NO2 ，而 CO 为不成盐氧化物，无法溶于水造成酸雨；
〔2〕
①根据盖斯定律计算即可，注意带正负号计算；
② 平衡状态的判定，根据反响前变化的组分平衡后组分不变进行判定，其中bd满足题意；
③ 平衡常数的三段式计算，设反响物初始量为1：1投料，根据反响平衡后 NO与NO2的体积之比为37：13 进行计算，K=8.1;
(3)
A.由图像可知相同压强温度升高，CO转化率降低，平衡逆向移动，逆反响为吸热反响，故合成甲醇的反响为放热反响；
B.由图像可知温度相同时，CO转化率增大，平衡正向移动应该加压，故 P1
D.容积可变的容器的容积和压强有关，A、B两点压强不同，故容积也不同。
11.【答案】 〔1〕第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d64s2；光谱仪
〔2〕三角锥形；10
〔3〕Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；sp；N＞O＞C
〔4〕
【解析】【解答】(1)铁原子核外电子数为26，各电子层电子数为2、8、14、2，原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 所以位于第四周期第VIII族，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取铁元素的原子光；故答案为：第四周期Ⅶ族；光谱仪；1s22s22p63s23p63d64s2；
(2) NH3的孤电子对数= ，价层电子对数为4，那么N为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；Fe(CO)5的结构式为 ，其中三键中有一个σ键，配位键全部为σ键，所以1mol Fe(CO)5分子中含有σ键为10mol；
(3)把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，同时生成氯化钾，反响的化学方程式为Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；
CN-中C原子价层电子对个数=1+ =2，所以采取sp杂化；
C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；
(3)SCN-与N2O互为等电子体，等电子体的结构相似，SCN-的电子式为 。
【分析】
〔1〕铁元素的原子序数为26，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 故应该在第四周期第VIII族，核外电子跃迁会吸收或释放不同的光，故采用光谱仪可以提取其元素的原子光谱；
〔2〕 NH3 中氮原子含有5个价电子，其中三个未成对电子与3个氢原子化合形成共价键，氨气分子中氮原子还含有1对孤对电子，故空间构型为三角锥型； Fe(CO)5分子中 与CO与Fe连接有5个键，故有5个 σ键 ，而在C和O连接中也有5个 σ键 ，故 1mol Fe(CO)5分子中含有σ键为 10 mol .
〔3〕
根据氧化复原反响得到：Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；
CN-中C原子价层电子对为2，故采取sp杂化；
同周期原子序数越大第一电离能就越大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故 N＞O＞C
〔4〕 SCN-的电子式为
12.【答案】 〔1〕
〔2〕+HNO3〔浓〕 +H2O；硝化反响〔或取代反响〕；+3Fe+6HCl→ +3FeCl2+2H2O
〔3〕吸收反响生成的氯化氢，提高反响物的转化率
〔4〕276
〔5〕氟原子、氨基；13；
〔6〕
【解析】【解答】(1)由分析可知，A的结构简式为 ，故答案为： ；
(2) 反响③为在浓硫酸作用下， 与浓硝酸共热发生硝化反响生成 和水，反响的化学方程式为 +HNO3〔浓〕 +H2O；反响④为 与铁和20%的盐酸发生复原反响生成 、氯化亚铁和水，反响的化学方程式为 +3Fe+6HCl→ +3FeCl2+2H2O，故答案为： +HNO3〔浓〕 +H2O；硝化反响〔或硝化反响〕； +3Fe+6HCl→ +3FeCl2+2H2O；
(3) 反响⑤为在吡啶作用下， 与 发生取代反响生成 和氯化氢，有机碱吡啶与反响生成的氯化氢反响，氯化氢的浓度减小，平衡向正反响方向移动，有利于提高反响物的转化率，故答案为：吸收反响生成的氯化氢，提高反响物的转化率；
(4)G的结构简式为 ，分子式为C11H11O3N2F3 ， 相对分子质量为276，故答案为：276；
(5)E的结构简式为 ，官能团为氟原子、氨基； 在碱性条件下水解生成 ，那么T的结构简式为 ，由T的同分异构体中—NH2直接连在苯环上，能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体可知，同分异构体中的取代基可能为HCOO—和—NH2 ， 或为—OH、—CHO和—NH2 ， 假设取代基为HCOO—和—NH2 ， 取代基在苯环上有邻、间、对共3种结构；假设取代基为—OH、—CHO和—NH2 ， —OH、—CHO在苯环上有邻、间、对共3种结构，—NH2取代邻位结构的苯环上氢原子有4种结构、取代间位结构的苯环上氢原子有4种结构、取代对位结构的苯环上氢原子有2种结构，共10种，那么T的同分异构体共有13种；其中核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为 ，故答案为：氟原子、氨基；13； ；
(6)由题给合成路线可知，以CH3CH2COCl和 为原料合成 的合成步骤为在浓硫酸作用下， 与浓硝酸共热发生硝化反响生成 ， 与铁和20%的盐酸发生复原反响生成 ，在吡啶作用下， 与CH3CH2COCl发生取代反响生成 ，合成路线为 ，故答案为： 。
【分析】由有机物的转化关系可知， 在光照条件下与氯气发生取代反响生成 ，故A为 、B为 ；在DMSO作用下， 与SbF3发生取代反响生成 ，在浓硫酸作用下， 与浓硝酸共热发生硝化反响生成 ， 与铁和20%的盐酸发生复原反响生成 ，在吡啶作用下， 与 发生取代反响生成 ，那么F为 ；在浓硫酸作用下， 与浓硝酸共热发生硝化反响生成 。
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