广东省广州市2021年高考化学二模试卷及答案

这是一份广东省广州市2021年高考化学二模试卷及答案，共22页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

 高考化学二模试卷
一、单项选择题
1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。以下表达错误的选项是〔   〕
选项
出土文物
表达
A
绝美的黄金面具
自然界中存在游离态的金
B
高大的青铜神像
青铜比纯铜熔点高、硬度大
C
精美的陶器
陶器由黏土经高温烧结而成
D
古蜀国的丝绸遗痕
丝绸的主要成分是蛋白质
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
2.“嫦娥五号〞成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的 可用于于核聚变，以下说法正确的选项是〔   〕
A.和 核外电子数相等
B.和 是同种核素
C.和 中子数相等
D.由 组成的单质为
3.氮是生命活动不可缺少的重要元素。以下表达错误的选项是〔   〕
A.氮气既可作氧化剂又可作复原剂
B.氮气和氧气在放电条件下直接生成
C.氮气是工业合成氨的原料之一
D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
4.维生素 ( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，以下关于该化合物的表达错误的选项是〔   〕
A.分子中含有20个碳原子
B.能使酸性重铬酸钾溶液变色
C.能够发生加成反响
D.能够发生水解反响
5.以混有 的 为原料制备氧化镁的实验流程如图：

以下说法错误的选项是〔   〕
A. 酸浸的离子方程式为      B. 浸出渣的成分是
C. 母液的主要溶质是                                         D. 固体X是
6.以下实验能到达目的的是〔   〕
A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和 溶液
B.用湿润的pH试纸测定 溶液的pH
C.用 溶液鉴别 、 和
D.用蒸馏法别离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)
7.某金属-空气电池的工作原理如下列图。以下说法错误的选项是〔   〕

A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反响       B. 放电时，空气中的氧气得到电子
C. 电池总反响为     D. 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极
8.是一种常用的食品防腐剂。 。以下表达正确的选项是〔   〕
A.溶液的pH随温度升高而增大
B.溶液的
C.溶液中
D.溶液中
9.将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是〔   〕
选项
溶液
预测的现象
分析
A
FeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
SO2有复原性
B
品红溶液
溶液红色褪去
SO2有漂白性
C
酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
SO2有氧化性
D
Na2SiO3溶液
产生白色胶状沉淀
SO2水溶液的酸性比H2SiO3强
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
10.一种矿石 的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子， 分子中含有10个电子。以下说法正确的选项是〔   〕
A. 原子半径：                                B. 常温常压下单质沸点：
C. Z与Y可形成共价化合物ZY                                  D. X的最高价氧化物的水化物是弱酸
11.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂)。利用以下方案可得到枯燥、纯洁气体的是〔   〕

选项
制备气体
a
b
c
d
A

浓盐酸

NaOH溶液
碱石灰
B

浓氨水
CaO

固体NaOH
C
NO
稀硝酸
Cu


D

稀硝酸
Zn
NaOH溶液
无水
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
12.设阿伏加德罗常数的值为 ，以下说法正确的选项是〔   〕
A.与水反响，生成 转移的电子数为
B.(分子结构： )中的共价键数目为
C.溶液中含有的 离子数为
D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为
13.以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是〔   〕
选项
表达Ⅰ
表达Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B
氢氟酸是挥发性弱酸
氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C
铁的金属性比铜强
溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D
难溶于水
可用于治疗胃酸过多
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
14.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的 ，反响过程如下列图。以下说法错误的选项是〔   〕
A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收    B. 环节a中物质别离的根本操作是蒸发结晶
C. 反响过程中CaO和NaOH是可循环的物质            D. 可用 溶液代替NaOH溶液捕捉
15.将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如下列图。以下表达错误的选项是〔   〕

A. 阴极的电极反响式为                   B. 工作时，溶液中 向b极移动
C. 假设消耗8g氧气，电路中转移1mol电子                D. 总反响为
16.室温下，改变 邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中 、 、 的物质的量分数 随pH的变化如下列图。以下表达错误的选项是[ ]〔   〕

A.
B.时，
C.KHA溶液中：
D.时，
二、综合题
17.实验室以 为原料，用两种方法制备高锰酸钾。： 在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反响：
〔1〕法。实验装置如图。

①反响一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知________。
②停止通入 ，过滤除去________(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到 粗品。假设 通入过多，产品中可能混有的杂质是________。
〔2〕电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反响式为________，阴极产生的气体为________(填化学式)。
②与 法相比，电解法的主要优点是________(写一条)。
〔3〕高锰酸钾可用于测定软锰矿中 的含量，实验过程如下：
称取m g样品于锥形瓶中，参加 溶液，加稀 酸化，充分反响后，用 ，标准溶液滴定过量的 ，消耗 溶液 。
①滴定终点时溶液的颜色变化是________。
②软锰矿中 的质量分数表达式为________。
18.锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、 、 及少量 、 、FeO、 、 )中提取铍的工艺如图：
：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。
答复以下问题：
〔1〕铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式________。
〔2〕“微波焙烧〞使矿物内部变得疏松多孔，目的是________。
〔3〕“浸出渣〞的主要成分是________。
〔4〕“除铁〞中发生反响的离子方程式： 、________。
〔5〕“除铝〞时，溶液的pH越小，铝的去除率________(填“越高〞、“越低〞或“不变〞)。利用“除铝〞所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，________。
〔6〕由油酸铍制备BeO的方法是________。
19.加氢制 是 资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反响：
反响Ⅰ   
反响Ⅱ
答复以下问题：
〔1〕根据图(a)， ________ ， ________ 。

〔2〕在4.0MPa压强下，按 把两种气体通入恒压反响器中， 的平衡转化率及 的平衡产率随温度变化关系如图(b)。：

①525~575K时，使 平衡转化率随温度升高而增大的反响为________(填“反响Ⅰ〞或“反响Ⅱ〞)。
②475K时，平衡体系中 ________，反响Ⅰ的平衡常数 ________ (列出计算式)。
〔3〕为同时提高 的平衡转化率和 的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是________(写一条)。
〔4〕利用M催化 ，加氢制 的反响历程如图，其中吸附在催化剂外表的物种用*表示， 表示活化能，单位为eV。

① 转化为 的化学方程式为________。
②以下说法正确的选项是________(填标号)。
A． 与 能量差为0.60eV
B．第ii步有 键断裂
C．第iii步反响速率最慢
D．参加催化剂M不影响 的平衡产率
20.过渡金属硫族化合物 为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。 的其中一种制备方法是以CuS、ZnS、 和Cu为原料高能球磨后，在 气氛中退火。答复以下问题：
〔1〕所给电子排布图中，能表示基态S原子3p轨道电子状态的是_______(填标号)。
A.
B.
C.
D.
〔2〕基态 的价层电子排布式是________。
〔3〕CuS由 与 反响制备。根据价层电子对互斥模型， 中心原子价层电子对数为________。 的空间构型为________。
〔4〕的晶体类型与CuS相同，除上述用途外， 也用于制作火柴头。火柴燃烧时， 转化为 和 ，这三种物质熔点由高到低的顺序是________。
〔5〕的四方晶胞如下列图。

①Sb位于晶胞的顶点和体心，那么图中A代表的原子是________。
②原子A的坐标为 ，原子B的坐标为 ，那么原子C的坐标为________。
③设阿伏加德罗常数的值为 ，那么 的密度为________ (列出计算表达式)。。
21.化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如图：

答复以下问题：
〔1〕C的化学名称是________。
〔2〕反响①的化学方程式是________。
〔3〕反响④的原子利用率为100%，那么E的结构简式是________。
〔4〕G中含氧官能团的名称是________。
〔5〕反响⑥的反响类型为________。
〔6〕芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有 ，其核磁共振氢谱峰面积比为 ，写出两种符合要求的化合物X的结构简式________。
〔7〕写出以 和 为原料制备 的合成路线________(其他无机试剂任选)。

答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A．金性质稳定，自然界中存在游离态的金，A不符合题意；
B．青铜是合金，合金的熔点比纯金属低，B符合题意；
C．陶器由黏土烧结制备而成，C不符合题意；
D．丝绸的主要成分是蛋白质，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A．金性质稳定，自然界中存在游离态；
B．合金的熔点比纯金属低；
C．陶器由黏土烧结制备而成；
D．丝绸的主要成分是蛋白质。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A． 和 的质子数相同，核外电子数相等，故A符合题意；
B． 和 的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B不符合题意；
C． 和 的质子数相同，中子数不同，故C不符合题意；
D．稀有气体的单质是单原子分子，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A．同位素的原子核外电子数相等；
B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
C．同位素的质子数相同，中子数不同；
D．稀有气体的单质是单原子分子。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．氮气中氮元素的化合价既可升高也可降低，所以既可作氧化剂也可作复原剂，A不符合题意；
B．氮气和氧气在放电条件下反响只能生成NO，不能生成NO2 ， 因为在此条件下NO2完全分解，B符合题意；
C．工业合成氨时，以氮气、氢气为原料，提供高温、高压、催化剂等条件，所以氮气是工业合成氨的原料之一，C不符合题意；
D．氮的固定是将大气中游离态的氮(即氮气)在适当的条件下转化为氮的化合物(如NH3、NO等)，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A．根据氮气中氮元素的化合价分析；
B．氮气和氧气在放电条件下反响只能生成NO；
C．工业合成氨的原料为氮气、氢气；
D．氮的固定是将大气中游离态的氮在适当的条件下转化为氮的化合物的过程；
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．在键线式结构中，线段的起点、拐点、终点都表示碳原子，在六元环 上，有9个C原子，在 结构中，有11个C原子，所以分子中含有20个碳原子，A不符合题意；
B．该有机化合物结构中含有的碳碳双键和醇羟基，都能被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使重铬酸钾溶液褪色，B不符合题意；
C．该有机化合物结构中含有碳碳双键，能够与H2、Br2、H2O等发生加成反响，C不符合题意；
D．该有机化合物中不含有能发生水解反响的酯基、卤原子、肽键、多糖等结构，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A．分子中含有20个碳原子；
B．碳碳双键和醇羟基都能被酸性重铬酸钾溶液氧化；
C．碳碳双键能发生加成反响；
D．碳碳双键和醇羟基不能水解。
5.【答案】 A
【解析】【解答】A．盐酸酸浸， 是微溶物，不可拆成离子，故A符合题意；
B．盐酸酸浸， 可溶， 不溶，滤渣为 ，故B不符合题意；
C．参加氨水沉镁， ，母液主要溶质是 ，故C不符合题意；
D．沉镁过程中，参加氨水沉镁， ，母液主要溶质是 ，固体X为 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】盐酸酸浸， 可溶， 不溶，滤渣为 ，浸出液中主要成分是 ， 参加氨水沉镁， ，母液主要溶质是 ，固体X为 ，以此解答。
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI试纸遇到碘水和 溶液都会变蓝，现象相同，不能鉴别，故A不符合题意；
B．湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定 溶液的pH会偏小，故B不符合题意；
C． 与 、 、 反响的现象分别为有气体(氨气)、有气体和沉淀、有沉淀，现象不同，可以鉴别，故C符合题意；
D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法别离，乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的沸点比较接近不能蒸馏别离，故D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A．根据铁离子能氧化碘离子分析；
B．pH试纸使用时不能润湿；
C．根据三个反响有不同的现象鉴别；
D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法别离。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反响生成M2+ ， 故A不符合题意；；
B．由分析可知，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生复原反响生成氢氧根离子，故B不符合题意；
C．由分析可知，电池的总反响方程式为 ，故C不符合题意；
D．原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，那么放电时，外电路电子由Ｍ电极流向金属碳材料电极，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由示意图中离子的移动方向可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反响生成M2+ ， 碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生复原反响生成氢氧根离子，电池的总反响方程式为 。
8.【答案】 C
【解析】【解答】A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离， 浓度增大，pH减小，故A不符合题意；
B.亚硝酸是弱酸局部电离，0.01mol/L亚硝酸中的 浓度小于0.01mol/L，所以pH>2，故B不符合题意；
C.由物料守恒可知，c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，故C符合题意；
D. 的浓度大于 的浓度，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A．根据越热越电离分析；
B．根据弱酸不能完全电离分析；
C．根据物料守恒分析；
D．根据NO2-的水解分析。
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．Fe3+具有氧化性，SO2具有复原性，两者能够发生氧化复原反响，使Fe3+变为Fe2+ ， 因而溶液棕黄色变浅绿色，A不符合题意；
B．SO2具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B不符合题意；
C．SO2具有复原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4 ， KMnO4被复原为无色MnSO4 ， 使得酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，该实验表达了SO2具有复原性，C符合题意；
D．亚硫酸酸性比硅酸强，所以SO2通入Na2SiO3溶液发生复分解反响制取得到H2SiO3 ， H2SiO3不溶于水，因此看到产生白色沉淀，D不符合题意；
故合理选项是C。

【分析】A．根据氧化复原分析；
B．根据SO2具有漂白性分析；
C．根据SO2具有复原性分析；
D．根据强酸制弱酸分析。
10.【答案】 D
【解析】【解答】A．W、X、Y、Z分别为H、B、O、Mg元素，原子半径大小为： ，A不符合题意；
B．W、X、Y分别为H、B、O元素，单质的沸点大小： ，B不符合题意；
C．Z和Y分别为Mg、O元素，二者形成的化合物MgO为离子化合物，C不符合题意；
D．X为硼元素，它的最高价氧化物的水化物硼酸是一种弱酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】X原子L层比K层多一个电子，那么X的电子排布为2、3，X为5号元素B；Z单质燃烧发出耀眼的白光，那么Z为Mg； 分子中含有10个电子，那么W为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A．浓盐酸与 共热可制备 ，但NaOH溶液会与 反响，应选用饱和食盐水除杂，故A不符合题意；
B． 极易溶于水，不能通入水中，故B不符合题意；
C．稀硝酸与铜反响生成NO，NO难溶于水，且不与 反响，故可以用水除杂，用 枯燥，故C符合题意；
D．稀硝酸与Zn反响生成NO，不生成 ，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A．除去Cl2中的HCl应选用饱和食盐水；
B．NH3不能通入水中；
C．NO可以用P2O5枯燥；
D．硝酸与金属反响不能生成H2。
12.【答案】 B
【解析】【解答】A. 与水反响生成0.1mol 转移 的电子，故A不符合题意；
B. 中有 共价键， 的物质的量为1/8mol，故共价键数为 ，故B符合题意；
C. 为二元弱酸， 溶液的 数小于 ，故C不符合题意；
D.标况下甲烷和乙烯均为气体，22.4L即1mol甲烷和乙烯的混合物共含有 氢原子，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A．Na2O2与H2O反响，1molNa2O2转移1mol电子；
B．每个S8中有8个共价键；
C．H2C2O4是弱酸，不能完全电离；
D．根据n=计算。
13.【答案】 A
【解析】【解答】A．石墨能导电且化学性质不活泼，故可外加电流的阴极保护法，石墨作阳极，金属作阴极，故A符合题意；
B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿，是因为氢氟酸可以与 反响，故B不符合题意；
C． 溶液可用于铜质印刷电路板的制作，是因为铜可以与 反响，故C不符合题意；
D． 可用于治疗胃酸过多，是因为 显弱碱性，可以中和胃酸，故D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A．根据外加电流的阴极保护法分析；
B．HF与SiO2反响；
C．Cu与Fe3+反响与金属性无关；
D．Al(OH)3可以中和胃酸。
14.【答案】 B
【解析】【解答】A．NaOH溶液喷成雾状，可增大反响接触面积，提高 吸收率，A不符合题意；
B．环节a为 和 生成 ，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，故根本操作不是蒸发结晶，B符合题意；
C．NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C不符合题意；
D． 可以和 反响，因此可用 溶液代替NaOH溶液，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】利用NaOH溶液实现“碳捕获〞吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式参加，增大反响物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳，环节a中，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3发生反响的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，成 ，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，生成的CO2循环使用。
15.【答案】 B
【解析】【解答】根据电解池a、b电极外表的反响得a为阴极、b为阳极；
A．a极的电极方程式为 ，A不符合题意；
B． 为阳离子，在电解池工作时应向阴极a极移动，B符合题意；
C．消耗1mol氧气转移4mol电子，8g氧气为 ，故转移0.25mol×4=1mol电子，C不符合题意；
D．根据电解池的工作图知反响物为 和HCl，生成物为 和 ，总反响为 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据电极反响左边化合价降低，得到电子，为电解池的阴极，右边化合价升高，失去电子，为电解池的阳极。
16.【答案】 C
【解析】【解答】根据分布图象的两个交点可得 的电离平衡常数： ， ；
A．H2A的第二步电离方程 ，当c(HA-)=c(A2-)时， ，
，A不符合题意；
B．由图可知 时 ，故 ，B不符合题意；
C．因为 的电离平衡常数 大于其水解平衡常数 ，因此电离产物 的浓度大于水解产物 的浓度，C符合题意；
D．由图可知 时 ，且 ，D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A．根据c(HA-)=c(A2-)的点计算；
B．根据pH=4.15计算，此时c(H2A)=c(A2-)；
C．根据Kh=计算Kh ， 再分析水解和电离程度；
D．根据pH=7分析。
二、综合题
17.【答案】 〔1〕根本完全反响生成了 ；；
〔2〕；；纯度高，产率高
〔3〕最后一滴溶液由无色变为紫色，且30s内不褪色；
【解析】【解答】(1)①溶液有紫红色说明生成 ，而没有绿色痕迹，说明 根本反响完成；故答案为： 根本完全反响生成了 ；
 
②通入 ，溶液酸性逐渐减弱，由题目信息可知同时生成的还有 沉淀，可通过过滤除去；故答案为： ；
假设 过多，会与KOH反响生成 ，故产品中还可能混有 。故答案为： ；
(2)①由题可写出电极方程式：
阳极为：
阴极为：
故答案为： ； ；
②和(1)中 法相比，电解法副产物更少，杂质更少，产品纯度更高，产率更高。故答案为：纯度高，产率高；
(3)由题可知测定过程中发生两个反响，首先是 ， 反响完成后剩余 再与 反响： 。当 反响完成后， 剩余，溶液变为紫色。
① ②
故测得 质量为 ，
质量分数为 ，故答案为：最后一滴溶液由无色变为紫色，且30s内不褪色； 。
【分析】用两种方法制备高锰酸钾：当溶液碱性减弱时易发生反响： ， 法：通入 ，溶液酸性逐渐减弱，同时生成K2CO3 ， 假设 过多，会与KOH反响生成 ；电解法：阳极为： ，阴极为： ，电解法副产物更少，杂质更少，产品纯度更高，产率更高；写出测定过程中发生两个反响方程式，根据方程式或关系式计算。
 
18.【答案】 〔1〕
〔2〕增大与 的接触面积，加快浸出速率
〔3〕、
〔4〕
〔5〕越低；冷却结晶，过滤
〔6〕高温焙烧
【解析】【解答】(1)由题意可知，铍的化学性质与铝的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反响的化学反响方程式为： ，类比化学反响方程式，氧化铍与氢氧化钠反响为非氧化复原反响，生成铍酸盐和水。所以氧化铍与氢氧化钠的反响的化学反响方程式为： 。答案为： ；
 
(2)由题意可知，“微波焙烧〞使产物内部变得疏松多孔，后续直接加酸浸出，所以结合操作和题意，“微波焙烧〞使产物内部变得疏松多孔可以增大与 的接触面积，从而加快浸出速率。答案为：增大与 的接触面积，加快浸出速率；
(3)根据流程图分析，微波焙烧后直接加硫酸进行浸出，根据二氧化硅的性质可知，二氧化硅不能溶于硫酸，其他的氧化物均可溶于硫酸，其中 与硫酸反响后生成氟化氢和微溶物硫酸钙，所以浸出渣中有不溶于硫酸的二氧化硅和生成的微溶物硫酸钙。答案为： 、 ；
(4)根据流程图可知，除铁中，铁元素最终是以黄钠铁矾渣形式存在，所以 是难溶于水的固体，根据题意可知， 。答案为： ；
(5)根据题意可知，苯甲酸是一元弱酸且在常温下微溶于水，在“除铝〞过程中，如果pH越小，说明溶液中的氢离子溶度越高，那么苯甲酸根会与氢离子结合生成微溶于水的苯甲酸，从而导致能与铝离子结合的苯甲酸根减少，生成的苯甲酸铝减少，从而使铝的去除率降低。所以，溶液中的pH越小，铝的去除率越低。根据题意可知，将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，会生成在常温下微溶于水的苯甲酸，所以后续只需要直接降温结晶，过滤即可得到苯甲酸。答案为：越低；冷却结晶，过滤；
(6)油酸铍制备BeO，根据产物元素分析，可通过通氧气高温焙烧油酸铍，生成二氧化碳、水和氧化铍制得氧化铍。答案为：高温焙烧。
【分析】萤石矿用微波焙烧，有利于在H2SO4中溶解，此时BeO、 、 、 、FeO、Fe2O3、 都发生溶解，只有 不反响， 、 发生转化，生成CaSO4沉淀；参加H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+并转化为沉淀；溶液中的Al3+是通过与苯甲酸钠作用生成苯甲酸铝沉淀；金属锂是通过有机物的萃取别离出来；水相中参加油酸钠沉铍，此时将生成的油酸铍灼烧，便可获得氧化铍。
 
19.【答案】 〔1〕-49.4；+41.2
〔2〕反响II；2:1；
〔3〕增大压强
〔4〕；ACD
【解析】【解答】(1)由图a可知，反响Ⅱ的焓变为 +41.2kJ/mol，反响Ⅰ的焓变为 ，故答案为：—49.4；+41.2；
 
(2)①反响Ⅰ为放热反响，反响Ⅱ为吸热反响，升高温度，反响Ⅰ的平衡向逆反响方向移动，反响Ⅱ的平衡向正反响方向移动，那么反响Ⅱ中二氧化碳平衡转化率随温度升高而增大，故答案为：反响Ⅱ；
②设起始氢气为3mol，二氧化碳为1mol，由图可知，475K时甲醇平衡产率为20%，二氧化碳平衡转化率为30%，由甲醇平衡产率为20%可知，反响Ⅰ生成甲醇和水都为0.2mol，消耗二氧化碳0.2mol、氢气0.6mol，由二氧化碳平衡转化率为30%可知，反响Ⅱ消耗二氧化碳和氢气均为0.1mol，生成一氧化碳和水均为0.1mol，那么平衡体系中二氧化碳的物质的量为(1mol—0.3mol)=0.7mol、氢气的物质的量为(3mol—0.7mol)=2.3mol、甲醇的物质的量为0.2mol、水的物质的量为(0.2mol+0.1mol)=0.3mol、一氧化碳的物质的量为0.1mol，
平衡体系中甲醇与一氧化碳的物质的量之比为2:1，氢气、二氧化碳、甲醇和水的平衡分压分别为 ×4MPa、 ×4MPa、 ×4MPa、 ×4MPa，反响Ⅰ的平衡常数Kp= ，故答案为：2:1； ；
(3) 反响Ⅰ是气体体积减小的放热反响，反响Ⅱ是气体体积不变的吸热反响，增大压强，反响Ⅰ的平衡向正反响方向移动，反响Ⅱ的平衡不移动，二氧化碳的转化率增大、甲醇的平衡产率增大，故答案为：增大压强；
(4)①由图可知， 转化为 的反响为 、H*和HO*反响生成 和水，反响的化学方程式为 ，故答案为： ；
②A．由图可知，破坏氢分子中的共价键需要吸收0.6eV的能量，那么氢分子与 的能量差为0.60eV，故正确；
B．由图可知，反响ii中无 键断裂，故不正确；
C．反响的活化能越高，反响速率越慢，由图可知，反响iii的活化能最大，那么反响iii的反响速率最慢，故正确；
D．催化剂只能改变化学反响速率，不能改变平衡的移动方向，参加催化剂M不影响甲醇的平衡产率，故正确；
ACD正确，故答案为：ACD。
【分析】(1)根据图像得出ΔH2 ， 再计算出ΔH1；
(2) ① 根据勒夏特列原理分析；
② 根据三段式的方法计算；
(3)根据勒夏特列原理分析；
(4) ① 根据图像得出反响物和生成物；
② 根据图像分析A、B、C选项，催化剂不影响转化率。
 
20.【答案】 〔1〕A,C
〔2〕
〔3〕4；正三角形
〔4〕
〔5〕Cu；(1， ， )；
【解析】【解答】(1)硫元素的原子序数为16，基态硫原子的价电子排布式为3s23p4；
 
A． 符合核外电子排布规律，故正确；
B．由洪特规那么可知，电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，那么 违背洪特规那么， 故不正确；
C． 符合核外电子排布规律，故正确；
D．由泡利不相容原理可知，一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋相反，那么 违背泡利不相容原理，故不正确；
AC正确，故答案为：AC；
(2)铜元素的原子序数为29，价层电子排布式为3d104s1 ， 那么基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10 ， 故答案为：3d10；
(3)硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4；硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，孤孤对电子对数为0，那么离子的空间构型为平面正三角形，故答案为：4；正三角形；
(4)分子晶体的熔点小于离子晶体，二氧化硫为分子晶体，三氧化二锑和三硫化二锑都为离子化合物，那么二氧化硫的熔点最低；离子晶体中，离子键越强，晶体的熔点越高，由于氧离子的离子半径小于硫离子，锑离子和氧离子形成的离子键强于锑离子和硫离子形成的离子键，三氧化二锑的熔点高于三硫化二锑，那么三种物质熔点由高到低的顺序为 ，故答案为： ；
(5) ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的锑原子个数为8× +1=2，位于面上的小黑球的个数为8× =4，位于面心和棱上的小灰球的个数为2× +4× =2，位于体内的大白球的个数为8，由晶体的化学式为 可知，小黑球A、B、C均为铜原子，小灰球为锌原子，大白球为硫原子，故答案为：Cu；
②由位于yz面上的原子A的坐标为 和位于xz面上的原子B的坐标为 可知，位于xyz面上的原子C的坐标为(1， ， )，故答案为：(1， ， )；
③设晶胞的密度为dg/cm3 ， 由晶胞的质量公式可得： =[ (a×10—10) 2 ×2a×10—10]×d，解得d= ，故答案为： 。
【分析】(1)根据硫原子的价电子排布式为3s23p4分析；
(2)根据Cu的价层电子排布式为3d104s1分析；
(3)根据价层电子对互斥理论分析；
(4)根据离子晶体、分子晶体熔点规律比较；
(5)①根据均摊法分析；
②根据A和B的坐标推断；
③根据晶胞密度公式计算。
 
21.【答案】 〔1〕对氯苯甲醛(4—氯苯甲醛)
〔2〕+Cl2 HCl+
〔3〕
〔4〕羧基、硝基
〔5〕复原反响
〔6〕、
〔7〕
【解析】【解答】(1)C的结构简式为 ，名称为对氯苯甲醛或者4—氯苯甲醛，故答案为：对氯苯甲醛或者4—氯苯甲醛；
 
(2) 由分析可知，反响①为在氯化铁做催化剂作用下， 与氯气发生取代反响生成 和氯化氢，反响的化学方程式为 ，故答案为： ；
(3)由分析可知，E的结构简式为 ，故答案为： ；
(4)G的结构简式为 ，分子中含有的含氧官能团为羧基和硝基，故答案为：羧基、硝基；
(5) 由分析可知，反响⑥为在镍做催化剂作用下， 与氢气发生复原反响生成 ，故答案为：复原反响；
(6)H的结构简式为 ，分子式为 ，由H的芳香化合物同分异构体X中含有硝基，核磁共振氢谱图峰面积比为3：2：1可知，X分子的结构对称，符合条件的结构简式为 、 ，故答案为： 、 ；
(7) 由题给信息可知，以 和 为原料制备 的合成步骤为在浓硫酸作用下， 共热发生消去反响生成 ， 与 发生加成反响生成 ，合成路线为 ,故答案为： 。
【分析】由有机物的转化关系可知，在氯化铁做催化剂作用下， 与氯气发生取代反响生成 ，那么B为 ； 与二氧化锰发生氧化反响生成 ， 与CH3NO2反响生成 ，由反响④的原子利用率为100%可知， 与 发生加成反响生成 ，那么E为 ； 在稀盐酸中共热反响生成 ，在镍做催化剂作用下， 与氢气发生复原反响生成 。