内蒙古通辽市2021-2022学年高一上学期10月月考 化学 含答案

高一化学考试

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第一章，第二章第一节、第二节。

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Cu 64

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.以下成语中，没有涉及化学变化的是

A.刀耕火耨     B.沙里淘金     C.百炼成钢     D.死灰复燃

2.下列仪器使用前必须检查是否漏水的是

3.下列物质中属于胶体的是

A.苏打水     B.泥水     C.血液     D.石灰浆

4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH)2－      B.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－

C.Al2(SO4)3＝2Al2＋＋3SO42－     D.KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

5.《本草纲目》中载有“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这里涉及的操作方法是

A.溶解     B.蒸馏     C.结晶     D.蒸发

6.下列有关物质的分类正确的是

A.CO、CO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物     B.烧碱、纯碱都属于碱

C.硫酸、醋酸都属于酸                      D.硝酸银、水银都属于化合物

7.25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量为

A.0.16 mol     B.0.05 mol     C.0.08 mol     D.0.10 mol

8.胶体区分于溶液、浊液的最本质的特征是

A.胶体的分散质颗粒的直径在1 nm～100 nm之间      B.胶体可以通过滤纸

C.胶体可以做布朗运动                             D.胶体能发生丁达尔效应

9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－     B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C.Ba2＋、NH4＋、H＋、Cl－        D.H＋、K＋、SO42－、ClO－

10.下列对0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是

A.1 L该溶液中含0.3 mol Na＋             B.1 L该溶液中含0.9 mol Na＋

C.2 L该溶液中Na＋浓度为1.2 mol·L－1     D.1 L该溶液中含0.6 mol Na＋

11.下列对应离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

C.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：2OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O

12.标准状况下，11.2 L由O2和N2组成的混合气体中含有的原子的总物质的量为

A.1 mol     B.2 mol     C.0.5 mol     D.0.25 mol

13.下列各组中的三种固体物质，只需加水不需其他操作就可以鉴别的一组是

A.BaCO3、MgSO4、Na2CO3      B.CuSO4、NaCl、BaCO3

C.AgCl、CuSO4、CaCO3         D.KCl、NaNO3、CaCl2

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.标准状况下，0.5 NA个NH3所占体积约为11.2 L

B.常温常压下，16 g O3含有的氧原子数为NA

C.1 L 0.1 mol·L－1 CH3CH2OH水溶液中含有的H原子数为0.6NA

D.1 mol O2的质量与NA个O2分子的质量相等

15.某溶液中只含Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－，其物质的量浓度比c(Na＋)：c(SO42－)：c(NO3－)＝4：8：3，若NO3－的浓度为0.3 mol·L－1，则Al3＋的浓度为

A.0.5 mol·L－1     B.0.4 mol·L－1     C.0.3 mol·L－1     D.0.2 mol·L－1

16.常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球(同等材质)，其中体积最大的是

A.CO2     B.N2     C.O2     D.H2

第II卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(12分)分类是提高学习效率的方法之一。现有下列物质：①熔融氢氧化钡②铜片③熔融氯化钠④液态氯化氢⑤氢氧化铁胶体⑥硫酸铝溶液⑦乙醇⑧亚硫酸氢钠粉末⑨稀硫酸⑩干冰。回答下列问题：

(1)以上物质中属于电解质的是          ，属于非电解质的是          。(填序号，下同)

(2)以上物质中能导电的是            。

(3)⑧在水中的电离方程式为                                                。

(4)实验室制备⑤的操作为                                                  。

(5)①的溶液和⑨混合后的离子方程式为                                      。

18.(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

(1)下列有关实验的叙述中正确的是            (填标号)。

A.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

C.蒸馏时，温度计应伸入液面以下以便测温度

D.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用NaOH浓溶液清洗

(2)可用于分离或提纯物质的方法有：

a.高温加热     b.蒸馏     c.分液     d，过滤

请将相应分离或提纯物质方法填入空白处(填标号)。

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：            。

②除去CaO中混有的CaCO3：            。

③分离酒精和水的混合物：            。

④分离水和CCl4的混合物：            。

19.(10分)实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸，回答下列问题：

(1)浓硫酸的物质的量浓度为            mol·L－1。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100 mL 1.5 mol·L－1稀硫酸，则需取

           mL的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为            (填标号)。

A.10 mL     B.25 mL     C.50 mL     D.100 mL

(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有            。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。

①将溶液注入未经干燥的容量瓶中：         。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)

②用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：            。

③定容时俯视液面：            。

20.(10分)根据所学知识，回答下列问题：

(1)16 g由O2和O3组成的混合气体中氧原子的数目为            。

(2)2.3 g C2H6O中所含的氢原子数与            g H2O中所含的氢原子数相等。

(3)1.9 g MCl2中含M2＋ 0.02 mol，则MCl2的摩尔质量为            ，M的相对原子质量为            。

(4)标准状况下，8 g由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为4.48 L，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为            g。

21.(10分)有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H＋、Mg2＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42－、Cl－、HCO3－，实验如下：

①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；

②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；

④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成。

已知：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。

回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的离子是             ；溶液中肯定不存在的离子是               。

(2)写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：                                      。

(3)写出实验步骤④中生成的沉淀的化学式：                                        。

(4)不能确定的离子是                              ，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是                                                                。