安徽省示范高中2021-2022学年高二上学期秋季10月联赛 化学 含答案

化学

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第4页，第II卷第5至第10页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

考生注意事项：

1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1   He 4   C 12   N 14   O 16   Na 23   Al 27   Cl 35.5

第I卷(选择题 共42分)

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1.十九大报告中，习总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不利于环境保护的是

A.火力发电厂添加“脱硫”装置     B.对废旧电池做填埋处理

C.研制易降解的生物农药           D.有效提高能源利用率

2.下列表示不正确的是

A.Na原子的结构示意图：      B.正丁烷的球棍模型：

C.次氯酸的电子式：         D.羰基硫(COS)的结构式：O＝C＝S

3.2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是4He。下列有关说法中正确的是

A.4g 3He原子中有NA个中子      B.3He与4He互为同分异构体

C.3He与4He互为同素异形体      D.3He与4He的化学性质完全相同

4.2021年4月23日上午，空间站天和核心舱与长征五号B遥二运载火箭组合体在中国文昌航天发射场垂直转运至发射区，意味着中国空间站建设大幕已经开启。过氧化钠可以作为宇宙飞船和空间站供应氧气的药品，其作用原理中包含了反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11.2 L O2含NA个氧原子

B.在0.1 mol Na2O2中含离子数目为0.4NA

C.106 g Na2CO3溶于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L

D.反应中每生成1 mol O2转移2 mol电子

5.下列离子方程式正确的是

A.用食醋除水垢的原理：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋＝2Na＋＋Mg

C.室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH－＋NH4＋＝NH3·H2O

6.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2＝2KIO3＋Br2，下列有关说法不正确的是

A.该反应与2KI＋Br2＝2KBr＋I2相矛盾

B.该反应生成1 mol Br2转移10 mol电子

C.该反应说明I2的还原性强于Br2

D.溴酸钾既有氧化性又有还原性

7.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A.该反应说明钠在液氨中很容易失去电子

B.1 mol钠投入液氨生成0.2 mol H2时，Na共失去0.4 mol电子

C.溶液的导电性增强

D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑

8.下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是

A.装置①：灼烧海带碎片使之变为海带灰      B.装置②：过滤海带灰的浊液可得碘单质

C.装置③：干燥、收集并吸收多余SO2        D.装置④：制取干燥的NH3

9.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法错误的是

A.烧煤时加石灰石，可减少酸雨       B.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

C.上述硫循环中硫元素均被氧化       D.硫循环中硫的化合物有有机物

10.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法错误的是

A.聚乙烯是纯净物                   B.X为HCl

C.甲与CH3OCH3互为同分异构体      D.甲→乙的反应类型为氧化反应

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，Z的原子半径是短周期元素中最大的，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性：W<Y        B.简单离子半径：W>Z>Y

C.元素W的含氧酸均为强酸          D.X和Y形成的二元化合物一定不含非极性共价键

12.NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法错误的是

A.a为电池的负极，发生氧化反应

B.电子流向a电极→用电器→b电极→溶液→a电极

C.一段时间后，a极附近HNO3浓度增大

D.电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

13.水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确的是

A.NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O

B.整个过程中发生的反应都是氧化还原反应

C.在较高温度下，氨氮去除率会升高

D.NaClO投入过多，总氮去除率可能会升高

14.我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A.“溶解”过程中，加入H2O2的目的是氧化铜单质

B.溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4

C.通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到ZnO

D.“溶解”过程中，温度不宜过高化学

第II卷(非选择题 共58分)

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

二、非选择题(共5小题，共58分)

15.(12分)

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是      

    mol·L－1·min－1(用nB、tB表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是           (填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)        b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.混合气体的密度不再改变       d.CH3OH的浓度不再变化

(3)已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，为了增加甲醇产量，工厂应采取的措施是           。

A.高温、高压        B.适宜温度、高压、催化剂

C.低温、低压        D.低温、高压、催化剂

(4)变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

①该反应属于           反应(填“吸热”或“放热”)。

②根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是                   。

(5)氢能源燃料电池是未来汽车动力的一个重要发展方向，利用2H2＋O2＝2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为       。

16.(9分)

绿水青山是美好生活的必备要素。“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的一种思路。

I.用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。

其流程如下：

(1)过程①进行的操作是                                                         。

(2)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为                           。

(3)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，                  ，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。

II.氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：

(1)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH4＋→NO2－→NO3－的转化，称为硝化反应。写出酸性条件下NH4＋被O2最终氧化成NO3－的离子方程式                 。

(2)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→N2转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素－2价)转化为CO2，1 mol甲醇(CH3OH)可以将           mol HNO3转化为N2。

17.(12分)

铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

(1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有：                   (任写两条)。

(2)FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用           (填写试剂的化学式)加以检验，变质的原因是(用离子方程式表示)                               ，可以加入          以避免该现象的发生。

(3)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式        。

(4)”洗涤”步骤操作的方法是                                                    。

(5)“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为                                     。

18.(13分)

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是           。

(2)b中采用的加热方式是           ，加热的目的是                               。c中化学反应的离子方程式是                                                    。

(3)d的作用是                                 ，可选用试剂           (填字母)。

A.NaCl     B.Na2SO3     C.H2SO4     D.NaOH

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，         ，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加适量中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下NaClO的氧化能力           KClO3(填“大于”或“小于”)。

选考题：(12分，请考生从19－1、19－2两题中任选一题作答，若两题都答，则按所做的第一题计分。)

19－1.[选考－化学反应的热效应]能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。

(1)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2＝2CO＋2H2。1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是           (填字母)。请列举除氢能源外的两种新能源：                                           。

(2)图I是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是           (填“增大”“减小”或“不变”)，△H的变化是           (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)

△H＝－752 kJ/mol的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)

②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)

③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快)

请比较：反应②的活化能           (填“大于”或“小于”)反应③的的活化能。

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

①2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)＝(NH4)2CO3(aq)  △H1

②NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)＝NH4HCO3(aq)  △H2

③(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  △H3

△H3和△H1、△H2之间的关系是△H3＝           。

19－2.[选考－有机化学基础]化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下

回答下列问题：

(1)①的反应类型是           ；G中的官能团名称是           。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳           。

(3)反应④的方程式为                                                 。

(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式                。(写出2个，不考虑立体异构)

①具有六元环结构且环上均为碳原子

②只有一个取代基

③能发生银镜反应和水解反应1