2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（3）

这是一份2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（3），共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（3）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
2．（3分）下列关于空气成分的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳是造成酸雨的罪魁祸首
B．细铁丝能在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．焊接金属时常用氮气作保护气
D．硫、磷、酒精在氧气中的燃烧都属于化合反应
3．（3分）下列实验操作方法错误的是（　　）
A．液体的倾倒 B．加热液体
C．二氧化碳验满 D．稀释浓硫酸
4．（3分）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．微量元素与人体健康无关
B．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D．为了自己和他人的健康，不要吸烟
5．（3分）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（　　）
A．属于有机物
B．由四种非金属元素组成
C．该全氮阴离子盐（H25N34O3Cl）中原子总数为62
D．氢、氮、氧、氯四种元素的质量比为25：34：3：1
6．（3分）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（　　）
A．木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应
C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D．碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥
7．（3分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
8．（3分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
9．（3分）“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是（　　）
A．秸杆就地焚烧
B．合理施用化肥和农药
C．回收并集中处理废旧电池
D．用清洁能源替代化石燃料
10．（3分）分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
11．（3分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：A1（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
B．酸雨的形成：CO2+H2O═H2CO3 化合反应
C．碳与灼热氧化铜反应：C+2CuOCO2↑+2Cu 还原反应
D．烧碱溶液在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　复分解反应
12．（3分）利用下列实验比较锌、铜、银三种金属的活动性顺序：①锌放入稀盐酸中②铜放入稀盐酸中③锌放入硝酸银溶液中④铜放入硝酸银溶液中，其中不需要进行的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
13．（3分）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B＞A＝C
14．（3分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入足量的O2，点燃
B
K2MnO4
KMnO4
加热
C
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解，过滤
D
KCl溶液
K2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C C．C D．D
15．（3分）小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是（　　）
A．生活中的化学
B．安全常识
①自行车链条可采用涂油的方法防锈
②电木（酚醛塑料）插座破裂后能进行热修补
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到
皮肤上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水
C．化学规律
D．物质的鉴别
①溶液稀释前后，溶质的质量不变
②化学反应前后元素的种类和质量都不变
①用熟石灰鉴别尿素和氯化钾
②用灼烧闻气味的方法鉴别棉花和羊毛
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共20分）
16．（4分）请你用化学用语填空：
（1）构成氯化钠晶体的阴离子　 　；
（2）小苏打　 　．
17．（4分）请按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为：　 　。
（2）工业上用赤铁矿炼铁：　 　。
18．（6分）“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒。碘酒中的溶剂是　 　（写化学式）。
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍，你认为可选用下列①食醋（含醋酸）②食盐水③牙膏或肥皂水中的　 　来涂抹止痒。（填序号）
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用，这个操作属于物质分离中的　 　。（填操作名称）
19．（6分）近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。请回答下列问题：
（1）钛合金属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝　 　。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐性性能强，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是　 　。

三、简答题（共11分）
20．（6分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是　 　。
（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是　 　。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为　 　。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为　 　。
（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是　 　。
21．（5分）如图所示A﹣F是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示能相互反应，反应条件、部分反应物和生成物已省略。已知A﹣F均含同一种元素，A、D、E、F为四种不同类型的化合物，A为红棕色固体，B常温下为无色液体。请回答下列问题：
（1）B的化学式为　 　。
（2）D、E发生反应的化学方程式　 　。

四、实验题（共18分）
22．（6分）如图是初中化学实验中常用的几种装置，请据图回答下列问题
（1）装置E中仪器X的名称为　 　。
（2）若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是　 　（填字母）；若要实验室制取氢气，选择B作为发生装置优点是　 　。
（3）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。
23．（12分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：　 　。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2：　 　。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是　 　、　 　。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①　 　溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后②　 　
猜想2成立
【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的　 　，过滤。
五、计算题（共6分）
24．（6分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是　 　g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。


2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（3）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
B、一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；
C、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
D、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、一氧化碳、天然气、氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）下列关于空气成分的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳是造成酸雨的罪魁祸首
B．细铁丝能在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．焊接金属时常用氮气作保护气
D．硫、磷、酒精在氧气中的燃烧都属于化合反应
【分析】A、根据二氧化碳对环境的影响；
B、根据细铁丝在空气中不能燃烧分析；
C、根据氮气的性质和用途分析；
D、根据反应的特点分析。
【解答】解：A、二氧化碳与水化合形成的碳酸，碳酸酸性较弱，不是造成酸雨的罪魁祸首，故A说法不正确；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，故B说法不正确；
C、氮气性质稳定，焊接金属时常用氮气作保护气，故C说法正确；
D、硫、磷在氧气中的燃烧都属于化合反应，酒精在氧气中的燃烧生成物是两种，不都属于化合反应，故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题的难度不大，了解空气的成分、各成分的性质和用途等纸质即可分析解答。
3．（3分）下列实验操作方法错误的是（　　）
A．液体的倾倒 B．加热液体
C．二氧化碳验满 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．微量元素与人体健康无关
B．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D．为了自己和他人的健康，不要吸烟
【分析】A根据微量元素的作用回答；B根据食物中的营养素回答；C根据甲醛的毒性回答；D根据吸入烟中有害物质回答。
【解答】解：A、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，错；
B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，正确；
C、甲醛有毒性，能破坏人体活性蛋白质，食用甲醛浸泡的食物，会危害人体健康，正确；
D、吸入的烟中含有多种有害物质，因此不能吸烟，正确。
故选：A。
【点评】本题涉及微量元素的作用、食物中的营养素、甲醛的毒性和吸入烟中有害物质，难度较小。
5．（3分）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（　　）
A．属于有机物
B．由四种非金属元素组成
C．该全氮阴离子盐（H25N34O3Cl）中原子总数为62
D．氢、氮、氧、氯四种元素的质量比为25：34：3：1
【分析】根据物质的化学式可判断物质的组成元素、分子中原子个数比及相对分子质量的计算判断即可。
【解答】解：A、H25N34O3Cl没有含有碳元素的化合物，不属于有机物，选项错误，不符合题意；
B、H25N34O3Cl是由四种非金属元素组成，选项正确，符合题意；
C、一个全氮阴离子盐（H25N34O3Cl）分子中原子总数为25+34+3+1＝63，选项错误，不符合题意；
D、氢、氮、氧、氯四种元素的原子个数比为25：34：3：1，选项错误，不符合题意；
故选：B。
【点评】物质的化学式可表示物质的组成及分子的构成，根据物质的化学式可判断物质的组成元素、分子中原子个数比及相对分子质量的计算等。
6．（3分）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（　　）
A．木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应
C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D．碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥
【分析】A、木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性；B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无现象；C、随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不变；D、根据氮肥是指含有氮元素的肥料。
【解答】解：A、木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，故A正确；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无现象，故B错；
C、随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不变，故C错；
D、碳酸氢铵和尿素中都含有氮元素，都属于氮肥，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉木炭的性质，化学肥料的分类。
7．（3分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
【分析】高锰酸钾不溶于汽油；
硫燃烧生成二氧化硫；
浓盐酸易挥发；
硝酸铵溶于水吸热。
【解答】解：A、高锰酸钾不溶于汽油，振荡不能得到紫红色溶液，该选项说法不正确；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，是实验现象，生成二氧化硫气体是实验结论，该选项说法不正确；
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，在瓶口上方出现白雾，该选项说法正确；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
【分析】根据已有的能源的类别以及燃烧的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、石油是不可再生资源，错误；
B、炒菜时油锅着火不能用水浇灭，错误；
C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，错误；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量，正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．（3分）“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是（　　）
A．秸杆就地焚烧
B．合理施用化肥和农药
C．回收并集中处理废旧电池
D．用清洁能源替代化石燃料
【分析】A、根据秸杆焚烧生成有害气体和烟尘等分析；
B、根据合理施用化肥和农药能防止水体污染分析；
C、根据废旧电池会污染水资源和土壤等分析；
D、根据用清洁能源替代化石燃料能节约能源、减少污染分析。
【解答】解：A、秸杆就地焚烧，能生成有害气体和烟尘等，会污染空气，不符合理念，
B、合理施用化肥和农药，能防止水体污染，符合理念；
C、回收并集中处理废旧电池，能防止水资源、土壤污染，符合理念；
D、用清洁能源替代化石燃料，能节约能源、减少污染，符合该理念。
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
10．（3分）分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
【分析】根据物质的微观构成粒子、燃烧的现象、酸碱中和反应以及物质的性质差异进行分析解答即可
【解答】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正确；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、二氧化碳是无毒的气体，错误；
故选：A。
【点评】加强对常见的概念的掌握是正确解答本题的关键。
11．（3分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：A1（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
B．酸雨的形成：CO2+H2O═H2CO3 化合反应
C．碳与灼热氧化铜反应：C+2CuOCO2↑+2Cu 还原反应
D．烧碱溶液在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　复分解反应
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
B、酸雨的形成是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O═H2SO3，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，但还原反应不是基本的反应类型，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
12．（3分）利用下列实验比较锌、铜、银三种金属的活动性顺序：①锌放入稀盐酸中②铜放入稀盐酸中③锌放入硝酸银溶液中④铜放入硝酸银溶液中，其中不需要进行的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：①锌放入稀盐酸中，会产生气泡，说明了锌的金属活动性比氢强，即锌＞H；②铜放入稀盐酸中，不反应，说明了铜的金属活动性比氢弱，即H＞Cu；③锌放入硝酸银溶液中，能置换出银，说明了金属活动性锌＞银；④铜放入硝酸银溶液中，能置换出银，说明了金属活动性铜＞银。①②④即可得出锌、铜、银三种金属的活动性顺序，则不需要进行的是③。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13．（3分）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B＞A＝C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t1℃时，A和C物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有溶质的质量不能确定，故A错误；
B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以欲除去A溶液中少量的B物质，常采用降温结晶的方法，故B错误；
C、t1℃时，A物质的溶解度是60g，所以将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为﹣80g＝70g，故C正确；
D、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B＞A＞C，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（3分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入足量的O2，点燃
B
K2MnO4
KMnO4
加热
C
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解，过滤
D
KCl溶液
K2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、K2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（3分）小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是（　　）
A．生活中的化学
B．安全常识
①自行车链条可采用涂油的方法防锈
②电木（酚醛塑料）插座破裂后能进行热修补
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到
皮肤上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水
C．化学规律
D．物质的鉴别
①溶液稀释前后，溶质的质量不变
②化学反应前后元素的种类和质量都不变
①用熟石灰鉴别尿素和氯化钾
②用灼烧闻气味的方法鉴别棉花和羊毛
A．A B．B C．C D．D
【分析】隔绝氧气和水能够防止生锈，酚醛塑料是热固性塑料，加热时不能熔化；
氢氧化钠具有腐蚀性，一氧化碳不溶于水；
溶液稀释前后溶质质量不变，化学反应前后元素种类、质量都不变；
氢氧化钙不能和尿素、氯化钾反应，羊毛富含蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味。
【解答】解：A、自行车链条可采用涂油的方法防锈，电木（酚醛塑料，是热固性塑料）插座破裂后不能进行热修补，该选项说法不正确；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，该选项说法不正确；
C、溶液稀释前后，溶质的质量不变，化学反应前后元素的种类和质量都不变，该选项说法正确；
D、用熟石灰不能鉴别尿素和氯化钾，用灼烧闻气味的方法能够鉴别棉花和羊毛，这是因为羊毛富含蛋白质，灼烧能够产生烧焦羽毛的气味，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共20分）
16．（4分）请你用化学用语填空：
（1）构成氯化钠晶体的阴离子　Cl﹣　；
（2）小苏打　NaHCO3　．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）构成氯化钠晶体的阴离子是氯离子，其符号为：Cl﹣；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由显+1价的钠元素和显﹣1价的碳酸氢根组成，其化学式为：NaHCO3；
故答案为：（1）Cl﹣；（2）NaHCO3；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．（4分）请按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为：　2H2+O22H2O　。
（2）工业上用赤铁矿炼铁：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）2H2+O22H2O；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
18．（6分）“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒。碘酒中的溶剂是　C2H5OH　（写化学式）。
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍，你认为可选用下列①食醋（含醋酸）②食盐水③牙膏或肥皂水中的　③　来涂抹止痒。（填序号）
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用，这个操作属于物质分离中的　过滤　。（填操作名称）
【分析】（1）根据溶液的组成来分析；
（2）根据酸碱中和反应的原理来分析；
（3）根据分离混合物的方法来分析。
【解答】解：（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精；故填：C2H5OH；
（2）用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性、食盐水显中性，牙膏和肥皂水显碱性；故填：③；
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用，这个操作属于物质分离中的过滤；故填：过滤。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
19．（6分）近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。请回答下列问题：
（1）钛合金属于　金属　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝　8　。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐性性能强，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是　铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜　。

【分析】金属材料包括金属单质和合金；
原子中核内质子数等于核外电子数；
铝能和氧气反应生成氧化铝。
【解答】解：（1）钛合金属于金属材料。
故填：金属。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝22﹣2﹣10﹣2＝8。
故填：8。
（3）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。
故填：铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、简答题（共11分）
20．（6分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是　过滤　。
（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是　+3　。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为　MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑　。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为　2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O　。
（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是　氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠　。
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据化合价代数和为零进行分析；
（3）根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水进行分析；
（5）根据除杂的原则进行分析。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作a”的名称是过滤；
（2）化合价代数和为零，氧显示﹣2价，氢显示+1价，所以“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是+3；
（3）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；
（4）硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O；
（5）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
故答案为：（1）过滤；
（2）+3；
（3）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；
（4）2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O；
（5）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（5分）如图所示A﹣F是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示能相互反应，反应条件、部分反应物和生成物已省略。已知A﹣F均含同一种元素，A、D、E、F为四种不同类型的化合物，A为红棕色固体，B常温下为无色液体。请回答下列问题：
（1）B的化学式为　H2O　。
（2）D、E发生反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。

【分析】通过已知条件红棕色固体和无色液体，假设A为氧化铁，B为水，含有相同元素则为氧元素，据此进行其他物质名称推断，并且都含有氧元素，然后根据酸碱盐的不同性质，进行最终物质名称的推断，得出最终答案。
【解答】解：根据A为红棕色固体可知A为氧化铁，B为无色液体，可以为水，A、D、E、F为不同类型化合物，A为氧化物，则D、E、F为酸、碱和盐中的一种，A与B都含有氧元素，所以其他物质都含有氧元素，氧化铁转化为C且含有氧元素，则是氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此C为二氧化碳，C与E可以相互转化，可知E为碳酸盐，常见为碳酸钠，碳酸钠与F可以相互反应且F能生成二氧化碳，说明F为酸，含有氧元素的酸为硫酸，所以D为碱，碱与碳酸钠可以发生反应，则D为氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成水和盐，而水与氧化钙反应生成氢氧化钙，所以符合上述转化关系，因此A为氧化铁，B为水，C为二氧化碳，D为氢氧化钙，E为碳酸钠，F为硫酸，据此分析回答此题。
（1）根据上述分析可知B为水，化学式为H2O；
故答案为：H2O。
（2）D为氢氧化钙，E为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式主要配平及沉淀符号；
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、实验题（共18分）
22．（6分）如图是初中化学实验中常用的几种装置，请据图回答下列问题
（1）装置E中仪器X的名称为　水槽　。
（2）若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是　BE　（填字母）；若要实验室制取氢气，选择B作为发生装置优点是　能够控制反应的速率　。
（3）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从　a　（填“a”或“b”）端进入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据装置的特点进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质和装置D的特点进行分析。
【解答】解：（1）装置E中仪器X的名称为水槽；
（2）若要制取并收集大量氧气可用装置B作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气可用装置E收集；若要实验室制取氢气，选择B作为发生装置优点是能够控制反应的速率；
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从a端进入。
故答案为：
（1）水槽；
（2）BE；能够控制反应的速率；
（3）a。
【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
23．（12分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2：　溶质有CaCl2和HCl　。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是　石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3　、　FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在　。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①　硫氰化钾　溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后②　产生白色沉淀　
猜想2成立
【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的　碳酸钙　，过滤。
【分析】【假设猜想】碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
【实验验证】根据实验现象可以判断实验结论，根据实验结论可以判断实验现象；
【反思评价】氯化钙溶液显中性，稀盐酸显酸性；碳酸钙不溶于水。
【解答】解：（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，这是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaO+2HCl═CaCl2+H2O；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）猜想1：稀盐酸和碳酸钙、氧化钙恰好完全反应，石灰石中不含有氧化铁时，溶质只有CaCl2
猜想2：稀盐酸过量，石灰石中不含有氧化铁时，溶质有CaCl2和HCl
猜想3：稀盐酸过量，石灰石中含有氧化铁时，溶质有CaCl2，HCl和FeCl3
猜想3中有HCl和FeCl3的依据：石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3，且FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在。
故填：溶质有CaCl2和HCl；石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3；FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在；
【实验验证】步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变红，说明废液的溶质中不含FeCl3；
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液，先产生气泡后产生沉淀，说明溶液中含有稀盐酸和氯化钙，故填：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①硫氰化钾溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后②产生白色沉淀
猜想2成立
【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的碳酸钙，过滤。故填：碳酸钙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（共6分）
24．（6分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是　0.32　g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。

【分析】（1）根据生成气体质量与时间的关系图，分析生成的氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和反应的化学方程式，计算出过氧化钠的质量及质量分数；
【解答】解：（1）由图象可知，生成氧气的质量是0.32g
（2）设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
156 32
x 0.32g

解得：x＝1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为：＝78%
故答为：（1）0.32；（2）该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【点评】本题的难度不大，通过图象分析生成生成的氧气的质量是进行计算的基础。