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2021年北京市房山区中考化学二模试卷
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这是一份2021年北京市房山区中考化学二模试卷，共26页。
2021年北京市房山区中考化学二模试卷
一.每小题1分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．
1．（1分）空气的成分中能供给呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（1分）金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．4 B．24 C．28 D．52
3．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．称量固体 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
4．（1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
5．（1分）下列关于物质用途的描述正确的是（ ）
A．二氧化碳作燃料 B．食盐可改良酸性土壤
C．铜用于制作导线 D．浓硫酸作食品干燥剂
6．（1分）“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理是（ ）
A．隔绝氧气 B．降低着火点
C．清除可燃物 D．降温至着火点以下
7．（1分）木炭在氧气中燃烧并检验产物的实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应放热 B．燃烧发红光
C．生成无色气体 D．集气瓶内液体变浑浊
8．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”，酒精溶液中的溶剂是（ ）
A．水 B．乙醇 C．酒精 D．白酒
9．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。酒精在空气中喷洒易引起火灾，是由于其具有（ ）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．可燃性 D．助燃性
10．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。“84消毒液”可用于环境和物体表面消毒，其主要成分为NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．﹣1 C．+1 D．+2
11．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。“84消毒液”和洁厕灵混合使用时，会生成有毒气体X，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，X的化学式为（ ）
A．Cl B．Cl2 C．H2 D．CO
12．（1分）如图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100
A．①中溶液的质量为130g
B．溶质质量分数：②＜④
C．③中溶质与溶剂的质量比为1：2
D．属于饱和溶液的只有②
二、非选择题（共33分）
13．（1分）5月11日，小明返校复课。下面连环画记录了他一天的部分活动。
上述活动中，小明的说法正确的是 （填序号）。
14．（2分）赤铁矿是一种常用的炼铁矿石，其主要成分是Fe2O3。
（1）Fe2O3属于 （填序号）。
A．单质 B．化合物 C．氧化物
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为 。
15．（2分）植树造林是减少大气中二氧化碳含量、减缓温室效应的有效途径。
（1）构成二氧化碳的微粒是 （填序号）。
A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子
（2）植物的光合作用可吸收二氧化碳。如图为某绿色植物对CO2吸收量
的研究测定结果，分析如图得到的结论是 。
16．（5分）阅读下面科普短文。
炭烧酸奶近年来发展迅速，其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。
炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味。牛奶褐变，是一系列化合物受热发生反应的过程。褐变生产工艺中需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，具体影响如图2所示，其中评分越高，产品的颜色、风味越好。褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，具体影响如表1所示，其中沉淀率越低产品越稳定。
表1：褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响
褐变温度/℃
86
88
90
92
94
96
褐变时间/h
6
4
3.5
3
2.5
2
沉淀率/%
0.35
0.31
0.27
0.22
0.14
0.44
优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑，在保质期内状态稳定。
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180，计算式为 。
（2）制作炭烧酸奶的原料有 。
（3）牛奶褐变过程中，影响蛋白稳定的因素有 。
（4）由图表可知，牛奶褐变过程的最佳条件为 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A．炭烧酸奶的特色是其浓郁的焦香风味
B．葡萄糖用量影响产品的颜色和风味
C．褐变温度越高，炭烧酸奶产品越稳定
D．炭烧酸奶制作过程中需将各种原料一次性混合均匀
17．（2分）北京垃圾分类采取“四分法”，其主要投放及处理流程如图1：
（1）废旧报纸属于 （填图2序号）垃圾。
（2）厨余垃圾经处理可形成 。
18．（3分）废旧电池属于有害垃圾，其中锂电池主要回收工艺流程如图：
（1）碱浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，X是下列的 （填序号）。
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液
（2）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）上述工艺回收到的产物有 。
19．（2分）请从A或B中任选一个作答，若均作答，按19﹣A计分。
A
B
（1）用装置①制氧气，反应的化学方程式为 。
（2）用装置③收集氧气的原因为 。
（1）用装置②制二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（2）不用装置④收集二氧化碳的原因为 。
20．（2分）电解水实验如图。
（1）得到氧气的试管是 （填“1”或“2”）。
（2）电解18kg水，可得氢气的质量为 kg。
21．（2分）去除粗盐中的泥沙。
（1）主要步骤依次是 和蒸发。
（2）蒸发时需要用到的仪器有 （填序号）。
22．（3分）用如图装置测定空气中氧气的含量。集气瓶的容积为350mL，瓶内预先装入50mL水。量筒内水的读数为100mL。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）若红磷量不足将导致的结果是 。
（3）最终量筒内剩余46mL水，该实验测得空气中氧气的体积分数为 %。
23．（3分）进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A中有气泡产生，证明黄铜为 合金（填序号）。
a．铜锌 b．铜银 c．铜碳
（2）B中反应的化学方程式为 。
（3）验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，应补充的操作及观察到现象是 。
24．（6分）世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
【进行实验】
实验1：分别取铁钉按如图装置所示，放置一周，结果如下：
序号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
实验
现象
无明显现象
无明显现象
铁钉表面有红色固体
实验2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下：
序号
2﹣1
2﹣2
2﹣3
试剂种类
蒸馏水
3%的NaCl溶液
3%的稀盐酸
U形管左侧液面
上升1.2cm
上升3.7cm
上升5.3cm
【解释与结论】
（1）铁生锈属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明理由： 。
（3）实验1中，证明铁生锈需要与水接触的现象是 。
（4）实验2﹣1中，U形管左侧液面上升的原因是 。
（5）实验2的目的是 。
【反思与评价】
（6）结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是 。
2021年北京市房山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一.每小题1分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．
1．（1分）空气的成分中能供给呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等。
【解答】解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；
B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；
C、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等，不能供给呼吸；选项错误；
D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；
故选：B。
【点评】考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．4 B．24 C．28 D．52
【分析】根据原子中“核内质子数＝核外电子数”解决，由题意“铬原子的原子核内有24个质子和28个中子”。则可推测该元素原子的核外电子数。
【解答】解：由题意“铬原子的原子核内有24个质子和28个中子”。所以核内质子数＝核外电子数，则可推测该元素原子的核外电子数为24。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生根据在原子中质子数＝核外电子数的等量关系，并据此对问题进行分析处理的能力。
3．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．称量固体 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。
B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
5．（1分）下列关于物质用途的描述正确的是（ ）
A．二氧化碳作燃料 B．食盐可改良酸性土壤
C．铜用于制作导线 D．浓硫酸作食品干燥剂
【分析】A、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
B、根据食盐的用途，进行分析判断。
C、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
B、食盐显中性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
C、铜具有良好的导电性，可用于制作导线，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能作食品干燥剂，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6．（1分）“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理是（ ）
A．隔绝氧气 B．降低着火点
C．清除可燃物 D．降温至着火点以下
【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
【解答】解：灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。
灭火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，自动灭火球是一种新型消防灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面隔绝氧气而灭火。
故选：A。
【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。
7．（1分）木炭在氧气中燃烧并检验产物的实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应放热 B．燃烧发红光
C．生成无色气体 D．集气瓶内液体变浑浊
【分析】木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成的二氧化碳是无色气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”，酒精溶液中的溶剂是（ ）
A．水 B．乙醇 C．酒精 D．白酒
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析判断即可。
【解答】解：75%的酒精就是经常用到的消毒剂，是酒精的水溶液，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，故溶质是酒精，溶剂是水。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
9．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。酒精在空气中喷洒易引起火灾，是由于其具有（ ）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．可燃性 D．助燃性
【分析】根据酒精在空气中喷洒易引起火灾，结合酒精的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：酒精在空气中喷洒易引起火灾，是由于酒精具有可燃性，容易发生燃烧。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解酒精具有可燃性是正确解答本题的关键。
10．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。“84消毒液”可用于环境和物体表面消毒，其主要成分为NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．﹣1 C．+1 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。
【解答】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+（﹣2）＝0
解得x＝+1
故选：C。
【点评】本题结合生活中常用物质，要求学生能根据提供的化学式及常见元素在化合物中的化合价，会借助化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解决新问题。
11．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。“84消毒液”和洁厕灵混合使用时，会生成有毒气体X，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，X的化学式为（ ）
A．Cl B．Cl2 C．H2 D．CO
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
12．（1分）如图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100
A．①中溶液的质量为130g
B．溶质质量分数：②＜④
C．③中溶质与溶剂的质量比为1：2
D．属于饱和溶液的只有②
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、30℃时硫酸镁溶解度是40g，100g水中能够溶解30g硫酸镁，因此①中溶液的质量为130g，该选项说法正确；
B、②中溶质质量分数＝×100%＝28.6%，④中溶质质量分数＝×100%＝33.3%，该选项说法正确；
C、70℃时硫酸镁溶解度大于50g，100g三种能够溶解50g硫酸镁，③中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g＝1：2，该选项说法正确；
D、②中30℃时硫酸镁溶解度是40g，100g水中最多能够溶解40g硫酸镁，因此50g硫酸镁加入100g水中形成饱和溶液，④中90℃时硫酸镁溶解度是50g，100g水中最多能够溶解50g硫酸镁，因此50g硫酸镁加入100g水中形成饱和溶液，即属于饱和溶液的有②④，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
二、非选择题（共33分）
13．（1分）5月11日，小明返校复课。下面连环画记录了他一天的部分活动。
上述活动中，小明的说法正确的是 ②③④ （填序号）。
【分析】①根据食品中富含的营养素来分析；
②根据绿色出行的优点来分析；
③根据酸的组成来分析；
④根据石油的用途来分析。
【解答】解：①面包富含糖类；煎蛋富含油脂与蛋白质；牛奶富含蛋白质与水、无机盐，不含维生素，选项说法错误；
②骑自行车出行符合绿色出行，低碳环保、防止病毒感染，选项说法正确；
③硫酸是由氢元素、硫元素与氧元素组成的，均属于金属元素，选项说法正确；
④石油是一种重要的化工燃料，选项说法正确。
故填：②③④。
【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠。
14．（2分）赤铁矿是一种常用的炼铁矿石，其主要成分是Fe2O3。
（1）Fe2O3属于 BC （填序号）。
A．单质 B．化合物 C．氧化物
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据炼铁的原理来分析。
【解答】解：（1）由化学式可知，Fe2O3是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，又因为其中一种元素是氧元素，所以该物质属于化合物中的氧化物；故填：BC；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3Fe+3CO2。
【点评】本题考查了炼铁的原理、物质的组成与分类等，难度不大。
15．（2分）植树造林是减少大气中二氧化碳含量、减缓温室效应的有效途径。
（1）构成二氧化碳的微粒是 D （填序号）。
A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子
（2）植物的光合作用可吸收二氧化碳。如图为某绿色植物对CO2吸收量
的研究测定结果，分析如图得到的结论是 在0～25℃时，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量增大，温度高于25℃后，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量减小 。
【分析】（1）根据物质的构成来分析；
（2）根据图象信息来分析。
【解答】解：（1）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故填：D；
（2）由图象可知，在0～25℃时，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量增大，温度高于25℃后，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量减小；故填：在0～25℃时，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量增大，温度高于25℃后，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量减小（合理即可）。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记光合作用与呼吸作用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
16．（5分）阅读下面科普短文。
炭烧酸奶近年来发展迅速，其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。
炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味。牛奶褐变，是一系列化合物受热发生反应的过程。褐变生产工艺中需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，具体影响如图2所示，其中评分越高，产品的颜色、风味越好。褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，具体影响如表1所示，其中沉淀率越低产品越稳定。
表1：褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响
褐变温度/℃
86
88
90
92
94
96
褐变时间/h
6
4
3.5
3
2.5
2
沉淀率/%
0.35
0.31
0.27
0.22
0.14
0.44
优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑，在保质期内状态稳定。
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180，计算式为 12×6+1×12+16×6 。
（2）制作炭烧酸奶的原料有 生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果胶等 。
（3）牛奶褐变过程中，影响蛋白稳定的因素有 温度和时间 。
（4）由图表可知，牛奶褐变过程的最佳条件为 4%的葡萄糖用量，最佳褐变温度为94℃，最佳褐变时间为2.5h 。
（5）下列说法正确的是 AB （填序号）。
A．炭烧酸奶的特色是其浓郁的焦香风味
B．葡萄糖用量影响产品的颜色和风味
C．褐变温度越高，炭烧酸奶产品越稳定
D．炭烧酸奶制作过程中需将各种原料一次性混合均匀
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
（2）根据炭烧酸奶制作工艺流程图分析；
（3）根据褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响表格分析；
（4）根据图表分析；
（5）根据资料分析。
【解答】解：（1）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6＝180，
（2）由炭烧酸奶制作工艺流程图可知，制作炭烧酸奶的原料有生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果胶等；
（3）炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味，影响蛋白稳定的因素有温度和时间；
（4）由图2可知，牛奶褐变的最佳浓度4%的葡萄糖用量，由表1可知，最佳褐变温度为94℃，最佳褐变时间为2.5h；
（5）A．炭烧酸奶具有浓郁的焦香风味，故正确；
B．由图2可知，牛奶褐变的最佳浓度4%的葡萄糖用量，葡萄糖用量影响产品的颜色和风味，故正确；
C．由表1可知，最佳褐变温度为94℃，并不是褐变温度越高，炭烧酸奶产品越稳定，故错误；
D．由炭烧酸奶制作工艺流程图可知，炭烧酸奶制作过程中需将各种原料不是一次性混合均匀，故错误。
故答案为：（1）12×6+1×12+16×6；
（2）生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果胶等；
（3）温度和时间；
（4）4%的葡萄糖用量，最佳褐变温度为94℃，最佳褐变时间为2.5h；
（5）AB。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用进行分析问题、解决问题的能力。
17．（2分）北京垃圾分类采取“四分法”，其主要投放及处理流程如图1：
（1）废旧报纸属于 B （填图2序号）垃圾。
（2）厨余垃圾经处理可形成 肥料 。
【分析】（1）根据垃圾的分类来分析；
（2）根据垃圾的处理来分析。
【解答】解：（1）废旧报纸可以回收、重新利用，属于可回收物；故填：B；
（2）由题干图示可知，厨余垃圾经处理可形成肥料；故填：肥料。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见污染物的来源、危害及治理，垃圾的处理方法以及与之相关的知识。
18．（3分）废旧电池属于有害垃圾，其中锂电池主要回收工艺流程如图：
（1）碱浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，X是下列的 C （填序号）。
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液
（2）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4 。
（3）上述工艺回收到的产物有 氢氧化铝、硫酸钙溶液、碳酸锂 。
【分析】稀盐酸pH小于7，蒸馏水pH等于7，氢氧化钠溶液pH大于7；
硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠；
根据工艺流程可以判断回收到的产物。
【解答】解：（1）碱浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，稀盐酸pH小于7，蒸馏水pH等于7，氢氧化钠溶液pH大于7，因此X是氢氧化钠溶液。
故填：C。
（2）反应釜2中硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，发生复分解反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4。
故填：Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4。
（3）上述工艺中，反应釜1中生成氢氧化铝，酸浸槽中生成硫酸钙，反应釜2中生成碳酸锂，因此回收到的产物有氢氧化铝、硫酸钙溶液、碳酸锂。
故填：氢氧化铝、硫酸钙溶液、碳酸锂。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2分）请从A或B中任选一个作答，若均作答，按19﹣A计分。
A
B
（1）用装置①制氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）用装置③收集氧气的原因为 氧气的密度比空气大 。
（1）用装置②制二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）不用装置④收集二氧化碳的原因为 二氧化碳能溶于水，且能与水反应 。
【分析】（1）根据气体发生装置的特点确定化学反应的原理、根据氧气的性质确定收集方法；
（2）根据实验室中制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析。
【解答】解：A：（1）该装置是固体加热型，且试管口处有棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集氧气；故填：氧气的密度比空气大；
B：（1）装置②适用于固液常温下反应来制取气体，即在实验室中常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，所以不能用排水法来收集二氧化碳；故填：二氧化碳能溶于水，且能与水反应。
【点评】本考点主要考查气体的制法和收集方法，同时也考查了仪器的名称和化学方程式的书写。制取装置的选择应考虑：反应的条件和反应物的状态；收集装置的选择考虑气体的溶解性和密度。
20．（2分）电解水实验如图。
（1）得到氧气的试管是 2 （填“1”或“2”）。
（2）电解18kg水，可得氢气的质量为 2 kg。
【分析】根据电解水的现象、反应的原理以及化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）试管2连接电源的正极，产生的气体体积较小，所以该气体是氧气；故填：2；
（2）设电解18kg水，可得氢气的质量为x，则：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
18kg x
x＝2kg
故填：2。
【点评】解答这类题目时，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等。
21．（2分）去除粗盐中的泥沙。
（1）主要步骤依次是 溶解、过滤 和蒸发。
（2）蒸发时需要用到的仪器有 ③④⑤⑥ （填序号）。
【分析】去除粗盐中的泥沙的主要步骤依次是溶解、过滤和蒸发，蒸发溶液能够得到溶质。
【解答】解：（1）氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，先溶解，再过滤可以除去泥沙等不溶于水的物质，最后政府氯化钠溶液得到氯化钠，因此主要步骤依次是溶解、过滤和蒸发。
故填：溶解、过滤。
（2）蒸发时需要用到的仪器有③（蒸发皿）④（酒精灯）⑤（玻璃棒）⑥（铁架台）。
故填：③④⑤⑥。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．（3分）用如图装置测定空气中氧气的含量。集气瓶的容积为350mL，瓶内预先装入50mL水。量筒内水的读数为100mL。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
（2）若红磷量不足将导致的结果是 测得的空气中氧气含量偏小 。
（3）最终量筒内剩余46mL水，该实验测得空气中氧气的体积分数为 18 %。
【分析】（1）根据红磷燃烧的原理来分析；
（2）根据产生误差的原因来分析；
（3）根据实验数据来分析。
【解答】解：（1）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；
（2）若红磷量不足就不能将装置内的氧气完全耗尽，即测得的空气中氧气含量偏小；故填：测得的空气中氧气含量偏小；
（3）集气瓶内空气的体积为：350mL﹣50mL＝300mL；量筒内减少的水的体积即为集气瓶内消耗的氧气体积，为：100mL﹣46mL＝54mL．该实验测得空气中氧气的体积分数为：；故填：18。
【点评】本题考查了氧气含量的测定，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23．（3分）进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A中有气泡产生，证明黄铜为 a 合金（填序号）。
a．铜锌 b．铜银 c．铜碳
（2）B中反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
（3）验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，应补充的操作及观察到现象是 将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 。
【分析】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
（2）B中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生。
【解答】解：（1）铜锌中锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜、银、碳均不能与稀盐酸反应，故A中有气泡产生，证明黄铜为铜锌合金。
（2）B中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
（3）验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，应补充的操作是将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有碳酸盐。
故答案为：
（1）a；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）将产生的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碳酸盐的检验方法、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
24．（6分）世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
【进行实验】
实验1：分别取铁钉按如图装置所示，放置一周，结果如下：
序号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
实验
现象
无明显现象
无明显现象
铁钉表面有红色固体
实验2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下：
序号
2﹣1
2﹣2
2﹣3
试剂种类
蒸馏水
3%的NaCl溶液
3%的稀盐酸
U形管左侧液面
上升1.2cm
上升3.7cm
上升5.3cm
【解释与结论】
（1）铁生锈属于 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明理由： 反应物铁钉、氧气和水中含Fe、O、H元素 。
（3）实验1中，证明铁生锈需要与水接触的现象是 1﹣1中无明显现象，1﹣3中铁钉表面有红色固体 。
（4）实验2﹣1中，U形管左侧液面上升的原因是 铁生锈消耗氧气，内部气体体积减小，压强减小，低于外界大气压，外界大气压将U形管内液体压向左侧 。
（5）实验2的目的是 探究试剂种类对铁生锈的速率的影响 。
【反思与评价】
（6）结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是 保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等 。
【分析】（1）根据化学变化与物理变化的实质：反应前后是否有新物质生成判断此题；
（2）根据反应前后元素种类不变回答此题；
（3）根据对比实验中唯一变量为水的原则，选择对照实验组；
（4）根据气体体积变化引起压强变化，回答此题；
（5）根据实验中改变的因素，总结实验目的；
（6）根据铁生锈的条件，总结铁制品的保存方法。
【解答】解：（1）铁与水和氧气接触生成了铁锈，有新物质生成，所以是化学变化；
故答案为：化学。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不发生变化，反应物中铁钉含有铁元素，氧气含有氧元素，水含有氢和氧元素，因此可知反应物含有铁、氧和氢三种元素，因此反应后产物也应含有这三种元素；
故答案为：反应物铁钉、氧气和水中含Fe、O、H元素。
（3）探究水对铁生锈的影响，需要将水作为变量进行对比实验，在1﹣1中没有水，在1﹣3中含有水，其他实验条件一致，所以通过1﹣1与1﹣3的对比实验，验证水对铁生锈的影响；
故答案为：1﹣1中无明显现象，1﹣3中铁钉表面有红色固体。
（4）左侧试管内，氧气参与铁钉生锈的过程，被消耗，内部气体减小，压强减小，外界大气压将液体压向左侧，造成左侧液面升高；
故答案为：铁生锈消耗氧气，内部气体体积减小，压强减小，低于外界大气压，外界大气压将U形管内液体压向左侧。
（5）实验2中改变只是溶剂种类，其他实验条件一致，所以变量为溶剂种类，因此实验2是探究试剂种类对铁生锈的速率的影响
故答案为：探究试剂种类对铁生锈的速率的影响。
（6）在实验1中，可以看到氧气和水存在，利用铁制品的生锈，在实验2中氯化钠、盐酸等溶剂也可以加速铁的生锈，因此可以保持干燥，避免铁制品接触水，防止生锈，也可以隔绝氧气，避免生锈发生，同时不接触氯化钠及酸性物质，都可以减缓铁制品的腐蚀；
故答案为：保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2021年北京市房山区中考化学二模试卷
一.每小题1分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．
1．（1分）空气的成分中能供给呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（1分）金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．4 B．24 C．28 D．52
3．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．称量固体 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
4．（1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
5．（1分）下列关于物质用途的描述正确的是（ ）
A．二氧化碳作燃料 B．食盐可改良酸性土壤
C．铜用于制作导线 D．浓硫酸作食品干燥剂
6．（1分）“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理是（ ）
A．隔绝氧气 B．降低着火点
C．清除可燃物 D．降温至着火点以下
7．（1分）木炭在氧气中燃烧并检验产物的实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应放热 B．燃烧发红光
C．生成无色气体 D．集气瓶内液体变浑浊
8．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”，酒精溶液中的溶剂是（ ）
A．水 B．乙醇 C．酒精 D．白酒
9．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。酒精在空气中喷洒易引起火灾，是由于其具有（ ）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．可燃性 D．助燃性
10．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。“84消毒液”可用于环境和物体表面消毒，其主要成分为NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．﹣1 C．+1 D．+2
11．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。“84消毒液”和洁厕灵混合使用时，会生成有毒气体X，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，X的化学式为（ ）
A．Cl B．Cl2 C．H2 D．CO
12．（1分）如图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100
A．①中溶液的质量为130g
B．溶质质量分数：②＜④
C．③中溶质与溶剂的质量比为1：2
D．属于饱和溶液的只有②
二、非选择题（共33分）
13．（1分）5月11日，小明返校复课。下面连环画记录了他一天的部分活动。
上述活动中，小明的说法正确的是 （填序号）。
14．（2分）赤铁矿是一种常用的炼铁矿石，其主要成分是Fe2O3。
（1）Fe2O3属于 （填序号）。
A．单质 B．化合物 C．氧化物
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为 。
15．（2分）植树造林是减少大气中二氧化碳含量、减缓温室效应的有效途径。
（1）构成二氧化碳的微粒是 （填序号）。
A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子
（2）植物的光合作用可吸收二氧化碳。如图为某绿色植物对CO2吸收量
的研究测定结果，分析如图得到的结论是 。
16．（5分）阅读下面科普短文。
炭烧酸奶近年来发展迅速，其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。
炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味。牛奶褐变，是一系列化合物受热发生反应的过程。褐变生产工艺中需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，具体影响如图2所示，其中评分越高，产品的颜色、风味越好。褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，具体影响如表1所示，其中沉淀率越低产品越稳定。
表1：褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响
褐变温度/℃
86
88
90
92
94
96
褐变时间/h
6
4
3.5
3
2.5
2
沉淀率/%
0.35
0.31
0.27
0.22
0.14
0.44
优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑，在保质期内状态稳定。
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180，计算式为 。
（2）制作炭烧酸奶的原料有 。
（3）牛奶褐变过程中，影响蛋白稳定的因素有 。
（4）由图表可知，牛奶褐变过程的最佳条件为 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A．炭烧酸奶的特色是其浓郁的焦香风味
B．葡萄糖用量影响产品的颜色和风味
C．褐变温度越高，炭烧酸奶产品越稳定
D．炭烧酸奶制作过程中需将各种原料一次性混合均匀
17．（2分）北京垃圾分类采取“四分法”，其主要投放及处理流程如图1：
（1）废旧报纸属于 （填图2序号）垃圾。
（2）厨余垃圾经处理可形成 。
18．（3分）废旧电池属于有害垃圾，其中锂电池主要回收工艺流程如图：
（1）碱浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，X是下列的 （填序号）。
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液
（2）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）上述工艺回收到的产物有 。
19．（2分）请从A或B中任选一个作答，若均作答，按19﹣A计分。
A
B
（1）用装置①制氧气，反应的化学方程式为 。
（2）用装置③收集氧气的原因为 。
（1）用装置②制二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（2）不用装置④收集二氧化碳的原因为 。
20．（2分）电解水实验如图。
（1）得到氧气的试管是 （填“1”或“2”）。
（2）电解18kg水，可得氢气的质量为 kg。
21．（2分）去除粗盐中的泥沙。
（1）主要步骤依次是 和蒸发。
（2）蒸发时需要用到的仪器有 （填序号）。
22．（3分）用如图装置测定空气中氧气的含量。集气瓶的容积为350mL，瓶内预先装入50mL水。量筒内水的读数为100mL。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）若红磷量不足将导致的结果是 。
（3）最终量筒内剩余46mL水，该实验测得空气中氧气的体积分数为 %。
23．（3分）进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A中有气泡产生，证明黄铜为 合金（填序号）。
a．铜锌 b．铜银 c．铜碳
（2）B中反应的化学方程式为 。
（3）验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，应补充的操作及观察到现象是 。
24．（6分）世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
【进行实验】
实验1：分别取铁钉按如图装置所示，放置一周，结果如下：
序号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
实验
现象
无明显现象
无明显现象
铁钉表面有红色固体
实验2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下：
序号
2﹣1
2﹣2
2﹣3
试剂种类
蒸馏水
3%的NaCl溶液
3%的稀盐酸
U形管左侧液面
上升1.2cm
上升3.7cm
上升5.3cm
【解释与结论】
（1）铁生锈属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明理由： 。
（3）实验1中，证明铁生锈需要与水接触的现象是 。
（4）实验2﹣1中，U形管左侧液面上升的原因是 。
（5）实验2的目的是 。
【反思与评价】
（6）结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是 。
2021年北京市房山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一.每小题1分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．
1．（1分）空气的成分中能供给呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等。
【解答】解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；
B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；
C、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等，不能供给呼吸；选项错误；
D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；
故选：B。
【点评】考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．4 B．24 C．28 D．52
【分析】根据原子中“核内质子数＝核外电子数”解决，由题意“铬原子的原子核内有24个质子和28个中子”。则可推测该元素原子的核外电子数。
【解答】解：由题意“铬原子的原子核内有24个质子和28个中子”。所以核内质子数＝核外电子数，则可推测该元素原子的核外电子数为24。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生根据在原子中质子数＝核外电子数的等量关系，并据此对问题进行分析处理的能力。
3．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．称量固体 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。
B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
5．（1分）下列关于物质用途的描述正确的是（ ）
A．二氧化碳作燃料 B．食盐可改良酸性土壤
C．铜用于制作导线 D．浓硫酸作食品干燥剂
【分析】A、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
B、根据食盐的用途，进行分析判断。
C、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
B、食盐显中性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
C、铜具有良好的导电性，可用于制作导线，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能作食品干燥剂，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6．（1分）“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理是（ ）
A．隔绝氧气 B．降低着火点
C．清除可燃物 D．降温至着火点以下
【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
【解答】解：灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。
灭火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，自动灭火球是一种新型消防灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面隔绝氧气而灭火。
故选：A。
【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。
7．（1分）木炭在氧气中燃烧并检验产物的实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应放热 B．燃烧发红光
C．生成无色气体 D．集气瓶内液体变浑浊
【分析】木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成的二氧化碳是无色气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”，酒精溶液中的溶剂是（ ）
A．水 B．乙醇 C．酒精 D．白酒
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析判断即可。
【解答】解：75%的酒精就是经常用到的消毒剂，是酒精的水溶液，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，故溶质是酒精，溶剂是水。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
9．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。酒精在空气中喷洒易引起火灾，是由于其具有（ ）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．可燃性 D．助燃性
【分析】根据酒精在空气中喷洒易引起火灾，结合酒精的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：酒精在空气中喷洒易引起火灾，是由于酒精具有可燃性，容易发生燃烧。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解酒精具有可燃性是正确解答本题的关键。
10．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。“84消毒液”可用于环境和物体表面消毒，其主要成分为NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．﹣1 C．+1 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。
【解答】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+（﹣2）＝0
解得x＝+1
故选：C。
【点评】本题结合生活中常用物质，要求学生能根据提供的化学式及常见元素在化合物中的化合价，会借助化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解决新问题。
11．（1分）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。“84消毒液”和洁厕灵混合使用时，会生成有毒气体X，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，X的化学式为（ ）
A．Cl B．Cl2 C．H2 D．CO
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
12．（1分）如图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100
A．①中溶液的质量为130g
B．溶质质量分数：②＜④
C．③中溶质与溶剂的质量比为1：2
D．属于饱和溶液的只有②
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、30℃时硫酸镁溶解度是40g，100g水中能够溶解30g硫酸镁，因此①中溶液的质量为130g，该选项说法正确；
B、②中溶质质量分数＝×100%＝28.6%，④中溶质质量分数＝×100%＝33.3%，该选项说法正确；
C、70℃时硫酸镁溶解度大于50g，100g三种能够溶解50g硫酸镁，③中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g＝1：2，该选项说法正确；
D、②中30℃时硫酸镁溶解度是40g，100g水中最多能够溶解40g硫酸镁，因此50g硫酸镁加入100g水中形成饱和溶液，④中90℃时硫酸镁溶解度是50g，100g水中最多能够溶解50g硫酸镁，因此50g硫酸镁加入100g水中形成饱和溶液，即属于饱和溶液的有②④，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
二、非选择题（共33分）
13．（1分）5月11日，小明返校复课。下面连环画记录了他一天的部分活动。
上述活动中，小明的说法正确的是 ②③④ （填序号）。
【分析】①根据食品中富含的营养素来分析；
②根据绿色出行的优点来分析；
③根据酸的组成来分析；
④根据石油的用途来分析。
【解答】解：①面包富含糖类；煎蛋富含油脂与蛋白质；牛奶富含蛋白质与水、无机盐，不含维生素，选项说法错误；
②骑自行车出行符合绿色出行，低碳环保、防止病毒感染，选项说法正确；
③硫酸是由氢元素、硫元素与氧元素组成的，均属于金属元素，选项说法正确；
④石油是一种重要的化工燃料，选项说法正确。
故填：②③④。
【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠。
14．（2分）赤铁矿是一种常用的炼铁矿石，其主要成分是Fe2O3。
（1）Fe2O3属于 BC （填序号）。
A．单质 B．化合物 C．氧化物
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据炼铁的原理来分析。
【解答】解：（1）由化学式可知，Fe2O3是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，又因为其中一种元素是氧元素，所以该物质属于化合物中的氧化物；故填：BC；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3Fe+3CO2。
【点评】本题考查了炼铁的原理、物质的组成与分类等，难度不大。
15．（2分）植树造林是减少大气中二氧化碳含量、减缓温室效应的有效途径。
（1）构成二氧化碳的微粒是 D （填序号）。
A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子
（2）植物的光合作用可吸收二氧化碳。如图为某绿色植物对CO2吸收量
的研究测定结果，分析如图得到的结论是 在0～25℃时，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量增大，温度高于25℃后，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量减小 。
【分析】（1）根据物质的构成来分析；
（2）根据图象信息来分析。
【解答】解：（1）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故填：D；
（2）由图象可知，在0～25℃时，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量增大，温度高于25℃后，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量减小；故填：在0～25℃时，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量增大，温度高于25℃后，随着温度的升高，绿色植物对二氧化碳的吸收量减小（合理即可）。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记光合作用与呼吸作用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
16．（5分）阅读下面科普短文。
炭烧酸奶近年来发展迅速，其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。
炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味。牛奶褐变，是一系列化合物受热发生反应的过程。褐变生产工艺中需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，具体影响如图2所示，其中评分越高，产品的颜色、风味越好。褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，具体影响如表1所示，其中沉淀率越低产品越稳定。
表1：褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响
褐变温度/℃
86
88
90
92
94
96
褐变时间/h
6
4
3.5
3
2.5
2
沉淀率/%
0.35
0.31
0.27
0.22
0.14
0.44
优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑，在保质期内状态稳定。
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180，计算式为 12×6+1×12+16×6 。
（2）制作炭烧酸奶的原料有 生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果胶等 。
（3）牛奶褐变过程中，影响蛋白稳定的因素有 温度和时间 。
（4）由图表可知，牛奶褐变过程的最佳条件为 4%的葡萄糖用量，最佳褐变温度为94℃，最佳褐变时间为2.5h 。
（5）下列说法正确的是 AB （填序号）。
A．炭烧酸奶的特色是其浓郁的焦香风味
B．葡萄糖用量影响产品的颜色和风味
C．褐变温度越高，炭烧酸奶产品越稳定
D．炭烧酸奶制作过程中需将各种原料一次性混合均匀
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
（2）根据炭烧酸奶制作工艺流程图分析；
（3）根据褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响表格分析；
（4）根据图表分析；
（5）根据资料分析。
【解答】解：（1）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6＝180，
（2）由炭烧酸奶制作工艺流程图可知，制作炭烧酸奶的原料有生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果胶等；
（3）炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味，影响蛋白稳定的因素有温度和时间；
（4）由图2可知，牛奶褐变的最佳浓度4%的葡萄糖用量，由表1可知，最佳褐变温度为94℃，最佳褐变时间为2.5h；
（5）A．炭烧酸奶具有浓郁的焦香风味，故正确；
B．由图2可知，牛奶褐变的最佳浓度4%的葡萄糖用量，葡萄糖用量影响产品的颜色和风味，故正确；
C．由表1可知，最佳褐变温度为94℃，并不是褐变温度越高，炭烧酸奶产品越稳定，故错误；
D．由炭烧酸奶制作工艺流程图可知，炭烧酸奶制作过程中需将各种原料不是一次性混合均匀，故错误。
故答案为：（1）12×6+1×12+16×6；
（2）生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果胶等；
（3）温度和时间；
（4）4%的葡萄糖用量，最佳褐变温度为94℃，最佳褐变时间为2.5h；
（5）AB。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用进行分析问题、解决问题的能力。
17．（2分）北京垃圾分类采取“四分法”，其主要投放及处理流程如图1：
（1）废旧报纸属于 B （填图2序号）垃圾。
（2）厨余垃圾经处理可形成 肥料 。
【分析】（1）根据垃圾的分类来分析；
（2）根据垃圾的处理来分析。
【解答】解：（1）废旧报纸可以回收、重新利用，属于可回收物；故填：B；
（2）由题干图示可知，厨余垃圾经处理可形成肥料；故填：肥料。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见污染物的来源、危害及治理，垃圾的处理方法以及与之相关的知识。
18．（3分）废旧电池属于有害垃圾，其中锂电池主要回收工艺流程如图：
（1）碱浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，X是下列的 C （填序号）。
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液
（2）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4 。
（3）上述工艺回收到的产物有 氢氧化铝、硫酸钙溶液、碳酸锂 。
【分析】稀盐酸pH小于7，蒸馏水pH等于7，氢氧化钠溶液pH大于7；
硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠；
根据工艺流程可以判断回收到的产物。
【解答】解：（1）碱浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，稀盐酸pH小于7，蒸馏水pH等于7，氢氧化钠溶液pH大于7，因此X是氢氧化钠溶液。
故填：C。
（2）反应釜2中硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，发生复分解反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4。
故填：Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4。
（3）上述工艺中，反应釜1中生成氢氧化铝，酸浸槽中生成硫酸钙，反应釜2中生成碳酸锂，因此回收到的产物有氢氧化铝、硫酸钙溶液、碳酸锂。
故填：氢氧化铝、硫酸钙溶液、碳酸锂。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2分）请从A或B中任选一个作答，若均作答，按19﹣A计分。
A
B
（1）用装置①制氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）用装置③收集氧气的原因为 氧气的密度比空气大 。
（1）用装置②制二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）不用装置④收集二氧化碳的原因为 二氧化碳能溶于水，且能与水反应 。
【分析】（1）根据气体发生装置的特点确定化学反应的原理、根据氧气的性质确定收集方法；
（2）根据实验室中制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析。
【解答】解：A：（1）该装置是固体加热型，且试管口处有棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集氧气；故填：氧气的密度比空气大；
B：（1）装置②适用于固液常温下反应来制取气体，即在实验室中常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，所以不能用排水法来收集二氧化碳；故填：二氧化碳能溶于水，且能与水反应。
【点评】本考点主要考查气体的制法和收集方法，同时也考查了仪器的名称和化学方程式的书写。制取装置的选择应考虑：反应的条件和反应物的状态；收集装置的选择考虑气体的溶解性和密度。
20．（2分）电解水实验如图。
（1）得到氧气的试管是 2 （填“1”或“2”）。
（2）电解18kg水，可得氢气的质量为 2 kg。
【分析】根据电解水的现象、反应的原理以及化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）试管2连接电源的正极，产生的气体体积较小，所以该气体是氧气；故填：2；
（2）设电解18kg水，可得氢气的质量为x，则：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
18kg x
x＝2kg
故填：2。
【点评】解答这类题目时，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等。
21．（2分）去除粗盐中的泥沙。
（1）主要步骤依次是 溶解、过滤 和蒸发。
（2）蒸发时需要用到的仪器有 ③④⑤⑥ （填序号）。
【分析】去除粗盐中的泥沙的主要步骤依次是溶解、过滤和蒸发，蒸发溶液能够得到溶质。
【解答】解：（1）氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，先溶解，再过滤可以除去泥沙等不溶于水的物质，最后政府氯化钠溶液得到氯化钠，因此主要步骤依次是溶解、过滤和蒸发。
故填：溶解、过滤。
（2）蒸发时需要用到的仪器有③（蒸发皿）④（酒精灯）⑤（玻璃棒）⑥（铁架台）。
故填：③④⑤⑥。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．（3分）用如图装置测定空气中氧气的含量。集气瓶的容积为350mL，瓶内预先装入50mL水。量筒内水的读数为100mL。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
（2）若红磷量不足将导致的结果是 测得的空气中氧气含量偏小 。
（3）最终量筒内剩余46mL水，该实验测得空气中氧气的体积分数为 18 %。
【分析】（1）根据红磷燃烧的原理来分析；
（2）根据产生误差的原因来分析；
（3）根据实验数据来分析。
【解答】解：（1）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；
（2）若红磷量不足就不能将装置内的氧气完全耗尽，即测得的空气中氧气含量偏小；故填：测得的空气中氧气含量偏小；
（3）集气瓶内空气的体积为：350mL﹣50mL＝300mL；量筒内减少的水的体积即为集气瓶内消耗的氧气体积，为：100mL﹣46mL＝54mL．该实验测得空气中氧气的体积分数为：；故填：18。
【点评】本题考查了氧气含量的测定，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23．（3分）进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A中有气泡产生，证明黄铜为 a 合金（填序号）。
a．铜锌 b．铜银 c．铜碳
（2）B中反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
（3）验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，应补充的操作及观察到现象是 将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 。
【分析】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
（2）B中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生。
【解答】解：（1）铜锌中锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜、银、碳均不能与稀盐酸反应，故A中有气泡产生，证明黄铜为铜锌合金。
（2）B中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
（3）验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，应补充的操作是将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有碳酸盐。
故答案为：
（1）a；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）将产生的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碳酸盐的检验方法、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
24．（6分）世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
【进行实验】
实验1：分别取铁钉按如图装置所示，放置一周，结果如下：
序号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
实验
现象
无明显现象
无明显现象
铁钉表面有红色固体
实验2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下：
序号
2﹣1
2﹣2
2﹣3
试剂种类
蒸馏水
3%的NaCl溶液
3%的稀盐酸
U形管左侧液面
上升1.2cm
上升3.7cm
上升5.3cm
【解释与结论】
（1）铁生锈属于 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明理由： 反应物铁钉、氧气和水中含Fe、O、H元素 。
（3）实验1中，证明铁生锈需要与水接触的现象是 1﹣1中无明显现象，1﹣3中铁钉表面有红色固体 。
（4）实验2﹣1中，U形管左侧液面上升的原因是 铁生锈消耗氧气，内部气体体积减小，压强减小，低于外界大气压，外界大气压将U形管内液体压向左侧 。
（5）实验2的目的是 探究试剂种类对铁生锈的速率的影响 。
【反思与评价】
（6）结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是 保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等 。
【分析】（1）根据化学变化与物理变化的实质：反应前后是否有新物质生成判断此题；
（2）根据反应前后元素种类不变回答此题；
（3）根据对比实验中唯一变量为水的原则，选择对照实验组；
（4）根据气体体积变化引起压强变化，回答此题；
（5）根据实验中改变的因素，总结实验目的；
（6）根据铁生锈的条件，总结铁制品的保存方法。
【解答】解：（1）铁与水和氧气接触生成了铁锈，有新物质生成，所以是化学变化；
故答案为：化学。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不发生变化，反应物中铁钉含有铁元素，氧气含有氧元素，水含有氢和氧元素，因此可知反应物含有铁、氧和氢三种元素，因此反应后产物也应含有这三种元素；
故答案为：反应物铁钉、氧气和水中含Fe、O、H元素。
（3）探究水对铁生锈的影响，需要将水作为变量进行对比实验，在1﹣1中没有水，在1﹣3中含有水，其他实验条件一致，所以通过1﹣1与1﹣3的对比实验，验证水对铁生锈的影响；
故答案为：1﹣1中无明显现象，1﹣3中铁钉表面有红色固体。
（4）左侧试管内，氧气参与铁钉生锈的过程，被消耗，内部气体减小，压强减小，外界大气压将液体压向左侧，造成左侧液面升高；
故答案为：铁生锈消耗氧气，内部气体体积减小，压强减小，低于外界大气压，外界大气压将U形管内液体压向左侧。
（5）实验2中改变只是溶剂种类，其他实验条件一致，所以变量为溶剂种类，因此实验2是探究试剂种类对铁生锈的速率的影响
故答案为：探究试剂种类对铁生锈的速率的影响。
（6）在实验1中，可以看到氧气和水存在，利用铁制品的生锈，在实验2中氯化钠、盐酸等溶剂也可以加速铁的生锈，因此可以保持干燥，避免铁制品接触水，防止生锈，也可以隔绝氧气，避免生锈发生，同时不接触氯化钠及酸性物质，都可以减缓铁制品的腐蚀；
故答案为：保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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