2021年江苏省南京市联合体中考化学模拟试卷（5月份）

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2021年江苏省南京市联合体中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）
1．（2分）下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．滤纸折叠 B．空气液化 C．氢气燃烧 D．矿石粉碎
2．（2分）空气中含量最高的物质是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．水蒸气
3．（2分）把少量下列物质分别放到水中充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．氯化钠 B．面粉 C．酒精 D．蔗糖
4．（2分）下列化肥中，属于氮肥的是（　　）
A．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．硫酸钾
5．（2分）蒸发氯化钠溶液操作中，不需要使用的仪器是（　　）
A．铁架台 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸发皿
6．（2分）下列物质由离子构成的是（　　）
A．镁 B．C60 C．硫酸铜 D．金刚石
7．（2分）不同种元素最本质的区别是（　　）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同
8．（2分）下列清洁用品中，碱性最强的是（　　）
A．洁厕灵pH＝1 B．油烟净pH＝13
C．肥皂水pH＝10 D．牙膏pH＝8
9．（2分）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（　　）
A． B． C． D．
10．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．用水灭火，其原理是降低可燃物的着火点
B．实验室制出的氢气点燃前，一定要检验纯度
C．由于电线老化短路而起火，可用水浇灭
D．家庭用的液化石油气泄漏，先开灯检查情况
11．（2分）下表中的物质、成分（或主要成分）的化学式及用途三者对应关系不正确的是（　　）
选项
物质
成分（或主要成分） 的化学式
用途
A
食盐
NaCl
可用于制氢氧化钠
B
天然气
CH4
可作燃料
C
纯碱
NaOH
炉具清洁剂
D
干冰
CO2
可用于人工降雨
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
C．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
13．（2分）过氧乙酸（CH3COOOH）溶液是消毒剂，可杀灭新冠病毒，可用醋酸（CH3COOH）与H2O2反应生成。下列有关说法中正确的是（　　）
A．每个CH3COOOH分子中含有一个O3分子
B．过氧乙酸与醋酸中的氧元素质量分数之比为3：2
C．等质量的过氧乙酸与醋酸完全燃烧各产物质量不相同
D．醋酸与H2O2生成过氧乙酸的反应为化合反应
14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　　）
A．除去CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入适量的氢氧化钠溶液
B．MnO2（KCl）﹣﹣加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加过量铁粉，过滤
D．CuO粉末（C）﹣﹣在空气中灼烧
15．（2分）有一包金属粉末，可能是由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。取该金属粉末2.4g与100g稀硫酸充分反应，金属无剩余，生成0.2gH2，得无色溶液。下列说法正确的是（　　）
A．金属粉末不可能是纯净物
B．金属粉末中可能含四种金属
C．稀硫酸的质量分数为9.8%
D．若金属粉末中含Mg，则一定含Zn
二、（本题包括2小题，共16分）
16．（7分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）下表列出的是100g螃蟹的可食部位主要营养成分数据。
营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙
磷
铁
维生素A
…
质量
80g
1.1g
11.6g
1.2g
231 mg
159mg
1.8mg
0.39 mg
…
①列出的营养成分中属于人体微量元素的是　 　。
②列出的营养成分中能为人体提供能量的成分为　 　。
③人体内缺乏维生素A会引起　 　。
A．夜盲症 B．软骨病 C．甲状腺肿大 D．食欲不振
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①下列环境问题与燃煤有直接关系的是　 　（填字母）。
A．酸雨　　 B．温室效应　　 C．白色污染 D．可吸入颗粒物增加
②我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该化学反应的微观过程如图所示。

参加反应的甲、乙物质质量比为　 　。
③甲醇在一定条件下可转化成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚被认为是21世纪新型燃料，二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是　 　。
17．（5分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。如图为自来水厂净化过程示意图。
①下列有关水的净化的说法不正确的是　 　。
A．过滤能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭能起吸附作用
C．自来水厂净水过程包括蒸馏 D．电解水是一种常用的净水方法
②硫酸铝可作絮凝剂。写出用铝和稀硫酸制硫酸铝的化学方程式　 　。
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，其生产过程的两个主要反应如下：
3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+3NaCl+5　 　；
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH，该反应所属基本反应类型为　 　。
18．（4分）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：
①t1℃时，甲的溶解度　 　（填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。
②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为　 　，该溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。
③0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。

三、（本题包括2小题，共19分）
19．（6分）现提供下列装置。

①如图装置中，甲仪器的名称是　 　。
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　，可用D装置收集氧气的原因是　 　。
③实验室检查装置B的气密性时，向长颈漏斗中加水至浸没下端管口，用弹簧夹夹住橡皮管，　 　，则装置B的气密性良好。
20．（3分）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液：
①需要称取氯化钠的质量为　 　。
②在溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是　 　。
③下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是　 　（填字母）。
A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
B．量取水时俯视读数
C．用晾干的烧杯溶解氯化钠
D．转移时，有少量溶液溅出
21．（10分）某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作a的名称是　 　。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：　 　、　 　。
（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入　 　（填字母）进行检验。
A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞 D．足量盐酸
（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
四、（本题包括1小题，共6分）
22．（6分）图中A﹣I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Ca、Cu中的一至三种元素组成。其中D、I为单质；C、E为氧化物；其余物质类别属于酸、碱、盐。A可用于改良酸性土壤。固体G呈白色，其溶液显蓝色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A　 　，G　 　。
（2）写出D→B反应的化学方程式　 　。
（3）写出F﹣H反应的化学方程式　 　。

五、（本题包括1小题，共9分）
23．（9分）某品牌饼干的配料为：小麦粉、食用油、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）等。饼干制作的烘焙过程中，碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠，而碳酸钠、碳酸钙不分解。已知：碱石灰中含氧化钙、氢氧化钠等。
某校研究性学习小组对其成分进行了如下探究。
Ⅰ．定性判断饼干中有关成分。
取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

实验操作和现象
实验结论
碳酸盐的检验
在试管中加入少量待检液和足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
饼干中含有　 　
（填离子符号）
【交流讨论】
饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将　 　与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ．定量检测：一小包饼干中碳酸钠质量的测定。
【实验装置】

【实验步骤】
①按如图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；
④打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭弹簧夹；
⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦　 　；
⑧重复步骤⑤，记录数据m2。
【交流讨论】（1）步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是　 　。
（2）试剂X可以是下列物质中的　 　（填字母）。
A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液
（3）装置Ⅱ的作用是　 　。
【数据处理】m2﹣m1＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为　 　g。

2021年江苏省南京市联合体中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）
1．（2分）下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．滤纸折叠 B．空气液化 C．氢气燃烧 D．矿石粉碎
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、滤纸折叠没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、空气液化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、氢气燃烧生成水，属于化学变化；故选项正确；
D、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
2．（2分）空气中含量最高的物质是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．水蒸气
【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数。
3．（2分）把少量下列物质分别放到水中充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．氯化钠 B．面粉 C．酒精 D．蔗糖
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
4．（2分）下列化肥中，属于氮肥的是（　　）
A．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．硫酸钾
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故符合题意；
C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断。
5．（2分）蒸发氯化钠溶液操作中，不需要使用的仪器是（　　）
A．铁架台 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸发皿
【分析】蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂变为气态而析出溶质的过程，进行分析判断。
【解答】解：蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成。
A、蒸发时需用铁架台固定蒸发皿，该仪器蒸发时需使用，故选项错误。
B、蒸发时不需要使用漏斗，无需使用漏斗，故选项正确。
C、蒸发时需用玻璃棒完成搅拌，该仪器蒸发时需使用，故选项错误。
D、蒸发时需用蒸发皿完成蒸发操作，该仪器蒸发时需使用，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解蒸发操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列物质由离子构成的是（　　）
A．镁 B．C60 C．硫酸铜 D．金刚石
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。
B、C60是由C60分子构成的，故选项错误。
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7．（2分）不同种元素最本质的区别是（　　）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同
【分析】在原子中，质子数＝核外电子数，但不同种元素之间的本质区别是质子数不同而不是电子数，更不能是中子数和相对原子质量
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
故选：B。
【点评】本题考查学生在原子中，质子数＝核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，此题利用元素的概念进行分析，可帮助学生的解题能力。
8．（2分）下列清洁用品中，碱性最强的是（　　）
A．洁厕灵pH＝1 B．油烟净pH＝13
C．肥皂水pH＝10 D．牙膏pH＝8
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．洁厕灵的pH＝1，小于7，显酸性。
B．油烟净的pH＝13，大于7，显碱性。
C．肥皂水的pH＝10，大于7，显碱性。
D．牙膏的pH＝8，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，油烟净的pH最大，碱性最强。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、该原子的最外层电子数为2，是第一层，属于相对稳定结构。
B、该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误。
C、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误。
D、该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子的最外层电子数为8（氦为2个）属于相对稳定结构是解题的关键。
10．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．用水灭火，其原理是降低可燃物的着火点
B．实验室制出的氢气点燃前，一定要检验纯度
C．由于电线老化短路而起火，可用水浇灭
D．家庭用的液化石油气泄漏，先开灯检查情况
【分析】根据灭火原理、可燃气体的点燃和防止爆炸进行判断即可。
【解答】解：A、着火点是可燃物的属性，不能降低，用水灭火，这是降低了可燃物质的温度至其着火点以下，故错误；
B、可燃性气体点燃前，一定要检验纯度，以防气体不纯而发生爆炸，正确；
C、电路着火不能用水灭火，以防发生触电，故错误；
D．天然气泄漏不能开灯检查，以防发生爆炸，故错误。
故选：B。
【点评】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，学好化学知识，解决好生活中的一些问题。
11．（2分）下表中的物质、成分（或主要成分）的化学式及用途三者对应关系不正确的是（　　）
选项
物质
成分（或主要成分） 的化学式
用途
A
食盐
NaCl
可用于制氢氧化钠
B
天然气
CH4
可作燃料
C
纯碱
NaOH
炉具清洁剂
D
干冰
CO2
可用于人工降雨
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，可用于制氢氧化钠，故选项说法正确。
B、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误。
D、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，可用于用于人工降雨，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
12．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
C．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。
B、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
13．（2分）过氧乙酸（CH3COOOH）溶液是消毒剂，可杀灭新冠病毒，可用醋酸（CH3COOH）与H2O2反应生成。下列有关说法中正确的是（　　）
A．每个CH3COOOH分子中含有一个O3分子
B．过氧乙酸与醋酸中的氧元素质量分数之比为3：2
C．等质量的过氧乙酸与醋酸完全燃烧各产物质量不相同
D．醋酸与H2O2生成过氧乙酸的反应为化合反应
【分析】根据分子结构、化合物中元素的质量比计算方法和化合反应进行判断即可。
【解答】解：A、每个CH3COOOH分子中含有氧原子，不能含有O3分子，错误；
B、过氧乙酸与醋酸中的氧元素质量分数之比为＝45：38，错误；
C、等质量的过氧乙酸与醋酸完全燃烧各产物质量不相同，正确；
D、醋酸与H2O2生成过氧乙酸的反应不是化合反应，错误；
故选：C。
【点评】本题考查学生对物质化学式含义的理解，并能在解题中灵活应用的能力。
14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　　）
A．除去CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入适量的氢氧化钠溶液
B．MnO2（KCl）﹣﹣加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加过量铁粉，过滤
D．CuO粉末（C）﹣﹣在空气中灼烧
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、HCl能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2分）有一包金属粉末，可能是由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。取该金属粉末2.4g与100g稀硫酸充分反应，金属无剩余，生成0.2gH2，得无色溶液。下列说法正确的是（　　）
A．金属粉末不可能是纯净物
B．金属粉末中可能含四种金属
C．稀硫酸的质量分数为9.8%
D．若金属粉末中含Mg，则一定含Zn
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故金属中不含铁；2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气；
A、金属粉末中可能是镁、铝、锌三种金属的混合物，即三种金属按一定比例混合和稀硫酸完全反应可能生成0.2g氢气，故A错误；
B、溶液呈无色，金属粉末中一定不含铁，不可能是四种金属的混合物，故B错误；
C、该金属粉末2.4g与100g稀硫酸充分反应，金属无剩余，则硫酸完全反应，生成氢气0.2g，化学反应前后元素质量不变，根据氢气的质量可求出参加反应的硫酸质量为9.8g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%，故C正确；
D、2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气；金属粉末中若含有Mg，一定不含有锌，故D错误；
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
二、（本题包括2小题，共16分）
16．（7分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）下表列出的是100g螃蟹的可食部位主要营养成分数据。
营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙
磷
铁
维生素A
…
质量
80g
1.1g
11.6g
1.2g
231 mg
159mg
1.8mg
0.39 mg
…
①列出的营养成分中属于人体微量元素的是　Fe　。
②列出的营养成分中能为人体提供能量的成分为　糖类、蛋白质、油脂　。
③人体内缺乏维生素A会引起　A　。
A．夜盲症 B．软骨病 C．甲状腺肿大 D．食欲不振
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①下列环境问题与燃煤有直接关系的是　ABD　（填字母）。
A．酸雨　　 B．温室效应　　 C．白色污染 D．可吸入颗粒物增加
②我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该化学反应的微观过程如图所示。

参加反应的甲、乙物质质量比为　22：3　。
③甲醇在一定条件下可转化成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚被认为是21世纪新型燃料，二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是　CH3OCH3+3O22CO2+3H2O　。
【分析】（1）根据六大营养素及元素与人体健康分析；
（2）①根据煤燃烧的产物分析；②根据化学反应微观图分析；③根据化学方程式书写步骤分析；
【解答】解：（1）①列出的营养成分中铁属于人体微量元素。
②列出的营养成分中能为人体提供能量的成分为 糖类、蛋白质、油脂。
③人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，故选 A。
（2）①煤中含有硫元素，燃煤时会产生二氧化硫，溶于雨水形成酸雨，A正确；
B．煤燃烧产生二氧化碳，二氧化碳含量增多会引起温室效应，B正确；
C．白色污染是由于废弃塑料随意丢弃造成的，与燃煤无关，C错误；
D．燃煤时会产生可吸入颗粒物，使可吸入颗粒物增加，D正确；
故选 ABD。
②根据化学反应微观示意图写出化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O，参加反应的甲、乙物质质量比为44：6＝22：3。
③二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH3OCH3+3O22CO2+3H2O。
故答案为：
（1）①铁（或者Fe）； ②糖类、蛋白质、油脂； ③A；
（2）①ABD； ②22：3（或44：6）；③CH3OCH3+3O22CO2+3H2O。
【点评】本题考查与生活、生产紧密相关的化学基础知识，需理解并熟记。
17．（5分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。如图为自来水厂净化过程示意图。
①下列有关水的净化的说法不正确的是　ACD　。
A．过滤能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭能起吸附作用
C．自来水厂净水过程包括蒸馏 D．电解水是一种常用的净水方法
②硫酸铝可作絮凝剂。写出用铝和稀硫酸制硫酸铝的化学方程式　2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑　。
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，其生产过程的两个主要反应如下：
3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+3NaCl+5　H2O　；
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH，该反应所属基本反应类型为　复分解反应　。
【分析】①根据水的净化方法分析；
②根据化学方程式书写步骤分析；
③根据质量守恒定律分析；
【解答】解：①A．过滤只能除去不溶性杂质，不能使硬水转化为软水，A错误；
B．净水时活性炭能起吸附作用，B正确；
C．自来水厂净水过程不包括蒸馏，C错误；
D．电解水是化学变化，不是净水方法，D错误；
故选ACD。
②铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为 2Al+3H2SO4 ＝Al2（SO4）3+3H2↑。
③化学反应前后原子种类和个数不变，反应前Na、Cl、O、H、Fe元素的原子个数分别为7、3、13、10、2，反应后已有Na、Cl、O、Fe元素的原子个数分别为7、3、8、2，故5个未知物质中含有H、O原子个数分别为10、5，化学式为H2O；反应Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于 复分解反应。
故答案为：①ACD； ②2Al+3H2SO4 ＝Al2（SO4）3+3H2↑； ③H2O； 复分解反应。
【点评】明确水的净化、化学方程式书写以及质量守恒定律解答本题关键。
18．（4分）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：
①t1℃时，甲的溶解度　＝　（填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。
②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为　20%　，该溶液为　饱和　（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。
③0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　乙＞甲＞丙　。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液的状态和溶液的溶质质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液溶质质量分数的大小。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度；
②t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，该溶液为饱和溶液；
③0℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。
故答案为：①＝；
②20%，饱和；
③乙＞甲＞丙（或乙甲丙）。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、（本题包括2小题，共19分）
19．（6分）现提供下列装置。

①如图装置中，甲仪器的名称是　酒精灯　。
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是　B　（填字母），反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，可用D装置收集氧气的原因是　氧气不易溶于水且不与水反应　。
③实验室检查装置B的气密性时，向长颈漏斗中加水至浸没下端管口，用弹簧夹夹住橡皮管，　继续加水至长颈漏斗中形成一段水柱，过一段时间，若水柱高度不下降　，则装置B的气密性良好。
【分析】①仪器的名称与用途；
②制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
③检查装置的气密性。
【解答】解：①酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；氧气不易溶于水且不与水反应；
③实验室检查装置B的气密性时，向长颈漏斗中加水至浸没下端管口，用弹簧夹夹住橡皮管，继续加水至长颈漏斗中形成一段水柱，过一段时间，若水柱高度不下降，则装置B的气密性良好；故答案为：继续加水至长颈漏斗中形成一段水柱，过一段时间，若水柱高度不下降（答案合理即可）；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20．（3分）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液：
①需要称取氯化钠的质量为　7.5g　。
②在溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是　搅拌，加快溶解速率　。
③下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是　B　（填字母）。
A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
B．量取水时俯视读数
C．用晾干的烧杯溶解氯化钠
D．转移时，有少量溶液溅出
【分析】①利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
②根据溶解操作的方法，进行分析解答。
③溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝80g﹣12g＝68g（合68mL）。
②在溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快溶解速率。
③A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B．量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C．用晾干的烧杯溶解氯化钠，是正确的操作，溶质质量分数不变，故选项错误。
D．转移时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故答案为：
①7.5g；
②搅拌，加快溶解速率；
③B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
21．（10分）某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作a的名称是　蒸发　。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　、　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入　AD　（填字母）进行检验。
A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞 D．足量盐酸
（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
【分析】（1）根据操作②后从溶液中得到了晶体进行分析；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（3）根据为验证加入Na2CO3溶液后，判断溶液M中的溶质是否反应完全，也就是确定是否有氢氧化钙剩余进行分析；
（4）根据反应的化学方程式和氧化钙的质量可以计算石灰石的质量。
【解答】解：（1）操作②是由只含一种溶质的溶液得到对应的固体，所以直接蒸发就可以得到其固体，所以该操作为蒸发；
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，第一个是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，第二个是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式分别为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，也就是确定是否有氢氧化钙剩余，所以
A、碳酸钠溶液：加入碳酸钠时，如果继续生成沉淀则说明溶质没有完全反应，没有沉淀则证明溶质已经完全反应，故正确；
B、铁粉：铁粉和氢氧化钙不反应，无法正确是否存在氢氧化钙，故错误；
C、无色酚酞：由于反应前后都存在碱性物质，所以加入无色酚酞无法判定是否氢氧化钙有剩余，故错误；
D、加入足量盐酸，通过观察二氧化碳气体生成，检验碳酸钠的存在，进而判断是否存在氢氧化钙，故正确。
故选：AD；
（4）解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 5.6t
＝
x＝10.0t
石灰石的质量＝10.0t÷80%＝12.5t
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。
答案为：（1）蒸发；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3 ＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）AD；
（4）12.5t。
【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力、化学方程式的书写和相关计算，只有综合理解化学知识才能够正确的解答。
四、（本题包括1小题，共6分）
22．（6分）图中A﹣I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Ca、Cu中的一至三种元素组成。其中D、I为单质；C、E为氧化物；其余物质类别属于酸、碱、盐。A可用于改良酸性土壤。固体G呈白色，其溶液显蓝色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A　Ca（OH）2　，G　CuSO4　。
（2）写出D→B反应的化学方程式　H2+Cl22HCl　。
（3）写出F﹣H反应的化学方程式　Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O　。

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A可用于改良酸性土壤，则A是氢氧化钙；固体G呈白色，其溶液显蓝色，则G是硫酸铜，硫酸铜转化生成的I是单质，则I是铜；铜能与氧化物E相互转化，则E是氧化铜；氧化铜能与F反应，则F可以是硫酸，硫酸铜能生成H，H能与硫酸反应，则H是氢氧化铜；硫酸生成的D是单质，则D是氢气，氢气能与水相互转化，则C是水；氧化钙能与B反应，B是氢气转化生成的，则B是盐酸，据此解答即可。
【解答】解：A可用于改良酸性土壤，则A是氢氧化钙；固体G呈白色，其溶液显蓝色，则G是硫酸铜，硫酸铜转化生成的I是单质，则I是铜；铜能与氧化物E相互转化，则E是氧化铜；氧化铜能与F反应，则F可以是硫酸，硫酸铜能生成H，H能与硫酸反应，则H是氢氧化铜；硫酸生成的D是单质，则D是氢气，氢气能与水相互转化，则C是水；氧化钙能与B反应，B是氢气转化生成的，则B是盐酸，代入框图，推断合理；
（1）A是氢氧化钙，G是硫酸铜，故填：Ca（OH）2；CuSO4；
（2）D→B的反应是氢气和氯气点燃生成氯化氢，故填：H2+Cl22HCl；
（3）F﹣H反应是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故填：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题包括1小题，共9分）
23．（9分）某品牌饼干的配料为：小麦粉、食用油、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）等。饼干制作的烘焙过程中，碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠，而碳酸钠、碳酸钙不分解。已知：碱石灰中含氧化钙、氢氧化钠等。
某校研究性学习小组对其成分进行了如下探究。
Ⅰ．定性判断饼干中有关成分。
取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

实验操作和现象
实验结论
碳酸盐的检验
在试管中加入少量待检液和足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
饼干中含有　CO32﹣　
（填离子符号）
【交流讨论】
饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　。
【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将　滤渣和滤液分别　与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ．定量检测：一小包饼干中碳酸钠质量的测定。
【实验装置】

【实验步骤】
①按如图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；
④打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭弹簧夹；
⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦　打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭弹簧夹　；
⑧重复步骤⑤，记录数据m2。
【交流讨论】（1）步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是　确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应　。
（2）试剂X可以是下列物质中的　C　（填字母）。
A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液
（3）装置Ⅱ的作用是　防止Ⅰ中的碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳　。
【数据处理】m2﹣m1＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为　0.212　g。
【分析】Ⅰ．根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
【交流讨论】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
【深入探究】根据碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析解答。
Ⅱ．【实验步骤】根据测定原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，测定生成二氧化碳的质量，进行分析解答。
【交流讨论】根据要防止碳酸钠的损失，进行分析解答。
【数据处理】m2﹣m1＝0.088g，说明生成了生成了0.088g二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：Ⅰ．另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明饼干中含有碳酸根离子。
【交流讨论】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【深入探究】碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将滤液和滤渣分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ．【实验步骤】测定原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，测定生成二氧化碳的质量，需将产生的二氧化碳气体排出，则⑦是打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹，将二氧化碳全部排出。
【交流讨论】（1）步骤③将滤液和洗涤液合并，是因为确保样品中的碳酸钠不损失，全部参与反应；
（2）试剂X可以用来吸收HCl，不与CO2反应，则X应该是硝酸银，故选C；
（3）装置Ⅱ的作用是防止Ⅰ中的碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳；
【数据处理】m2﹣m1＝0.088g，说明生成了生成了0.088g二氧化碳，设这包饼干中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.088g

x＝0.212g。
故答案为：
Ⅰ．CO32﹣；
【交流讨论】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
【深入探究】滤液和滤渣分别；
Ⅱ．【实验步骤】打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
【交流讨论】（1）确保样品中的碳酸钠不损失，全部参与反应；（2）C；
（3）防止Ⅰ中的碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳；
【数据处理】0.212。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。