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2021年辽宁省铁岭市部分校中考化学一模试卷
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这是一份2021年辽宁省铁岭市部分校中考化学一模试卷，共30页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年辽宁省铁岭市部分校中考化学一模试卷
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1～10小题，每小题1分；11～15小题，每小题1分）
1．（1分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。以下古代的发明或技术涉及到化学变化的是（ ）
A．水车灌溉 B．雕刻石像
C．烧制陶罐 D．棉花织布
2．（1分）下列气体不能从空气中分离得到的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体
3．（1分）古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：可能是缺肥了，那么需要施加下列肥料中的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
4．（1分）①静置沉淀；②过滤；③蒸馏；④明矾吸附，上述水的净化措施中，净化程度由低到高的顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②④③ C．①④②③ D．③②④①
5．（1分）下列牢验操作正确的县（ ）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．测溶液酸碱度 D．过滤
6．（1分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．羊毛制品灼烧后有烧焦羽毛的气味
B．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
7．（1分）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
8．（1分）2022年北京、张家口举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
9．（1分）下列事实的结论或解释中，正确的是（ ）
A．食盐加入水中，水变咸了﹣﹣NaCl分子不断运动的结果
B．水银温度计受热液柱升髙﹣﹣汞原子受热体积变大
C．二氧化碳气体可用于灭火﹣﹣既利用了其物理性质，又利用了化学性质
D．金刚石很硬，而石墨较软﹣﹣碳原子结构不同
10．（1分）下列含氮化合物中，氮元素的化合价由低到高排列的一组是（ ）
A．NH3、NO、HNO3 B．HNO3、NO、NH3
C．NO、NH3、HNO3 D．NO、HNO3、NH3
11．（2分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙物质由6个原子构成
B．反应前后分子总数不变
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
12．（2分）以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述错误的是（ ）
A．适量食用加碘盐可以防止甲状腺肿大
B．面粉中增加过量的增白剂没有任何影响
C．幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良
D．制作饼干过程中常加入膨松剂NaHCO3，能使饼干酥松可口
13．（2分）下列各组物质在pH＝0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．Na2SO4、KCl、Na2CO3 B．KNO3、HCl、Na2SO4
C．BaCl2、Na2SO4、KOH D．NaNO3、K2SO4、CuCl2
14．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
B．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
15．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CuSO4溶液（H2SO4）
过量的氢氧化钠溶液
过滤
B
HCl溶液（H2SO4）
过量的BaCl2溶液
过滤
C
CO2（CO）
氧气
点燃
D
Cu（CuO）
过量的稀盐酸
溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16．（4分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氦气 。
（2）3个亚铁离子 。
（3）氨水 。
（4）标出硝酸中氮元素的化合价 。
17．（5分）根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知硅的相对原子质量为
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是
（3）B、C元素化学性质相似的原因是
（4）B、E两种元素组成的化合物的化学式为 ．
18．（5分）化学与人类生活衣食住行紧密相关．
（1）下列服装材料主要用有机合成材料制成的是 （填标号）
A.100%羊毛衫 B．涤纶连衣裙 C．纯棉T恤
（2）主食和配菜中主要含有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你可以再准备一样来看，你可以再准备一样 （填字母序号）；
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
②野炊后同学们用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有 功能
（3）良好的家居环境带来美好的生活．
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性．
②如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开、释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 ．（填标号）
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点．
19．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）
（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是 。
（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 。
（4）t3℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是 。
三、简答题（本题包括3个小题，每空1分、化学方程式2分，共16分）
20．（4分）天然气入赣后，我省一直有序推进车用CNG的利用，目前，宜春、萍乡、新余等地均已有天然气公交车开始运营，经济和环保效益明显．
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ．
（2）甲烷比汽油（主要成分可表示为C8H18）更容易充分燃烧，是清洁能源，其原因是 ．
（3）为了解决能源短缺的问题，人们正在开发和利用的新能源有 （填写一种）．
21．（6分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。
（4）铁锈的主要成分Fe2O3，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
22．（6分）A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质，其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，D是白色不溶物，它们的相互关系如图所示，请填写下列空白：
（1）B、 ； D、 （填写化学式）；
（2）D转化为B的反应类型为 （填基本反应类型）；
（3）E中一定含有的溶质是 ，理由是 （用化学方程式表示）。
四、实验与探究题（本题包括3个小题，每空1分、化学方程式2分，共18分）
23．（4分）根据如图所示的实验图示回答问题。
（1）甲实验；是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是 ：
（2）乙实验：稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用
（3）丙实验：是一组对比实验，实验目的是
（4）丁实验：实验能充分证明质量守恒定律的现象是 。
24．（6分）实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）写出①的仪器名称 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是 （填字母）。
（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是 。
（4）选用E装置收集气体时，表明气体已集满的现象是 。
（5）F可用于检验二氧化碳，瓶中液体是澄清石灰水，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
25．（8分）学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）试管B中的实验现象为 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析：
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
溶液呈红色，且有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 （填除指示剂外的全部溶质，下同）
②号烧杯
溶液呈无色，没有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 ，可能有HCl
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
【实验验证】
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 ，说明溶质中含有HCl。
【讨论交流】
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 （填字母序号）。
A．Fe2 O3 B、CO2 C、Cu
【实验反思】
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
五、计算题（本题2个小题，共8分）
26．（4分）维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C．请阅读信息后回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 ；
（2）维生素C分子的相对分子质量是 。
27．（4分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取2g二氧化锰和68g过氧化氢溶液在烧杯中混合，完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为68.4g，求：
（1）反应中生成氧气的总质量 g
（2）计算这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
2021年辽宁省铁岭市部分校中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1～10小题，每小题1分；11～15小题，每小题1分）
1．（1分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。以下古代的发明或技术涉及到化学变化的是（ ）
A．水车灌溉 B．雕刻石像
C．烧制陶罐 D．棉花织布
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、烧制陶罐的过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、棉花织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2．（1分）下列气体不能从空气中分离得到的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，能从空气中分离得到；故选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，能从空气中分离得到；故选项错误；
C、空气中没有氢气，不能从空气中分离得到；故选项正确；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，能从空气中分离得到；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：可能是缺肥了，那么需要施加下列肥料中的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
【分析】玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的，据此结合含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析解答。
【解答】解：玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的；A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；D、K2SO4含有钾元素，属于钾肥。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化肥的分类方法是正确解答本题的关键。
4．（1分）①静置沉淀；②过滤；③蒸馏；④明矾吸附，上述水的净化措施中，净化程度由低到高的顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②④③ C．①④②③ D．③②④①
【分析】根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，分析操作后水的组成，判断其中净化程度最高的方法。
【解答】解：①静置沉淀可把水中较大的固体沉降到水底，初步分离；②过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等；③蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；④吸附沉淀可通过加入絮凝剂使水中小颗粒凝聚而沉淀。净水措施由低到高的顺序是静置沉淀、明矾吸附、过滤、蒸馏。
故选：C。
【点评】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要。
5．（1分）下列牢验操作正确的县（ ）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．测溶液酸碱度 D．过滤
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．羊毛制品灼烧后有烧焦羽毛的气味
B．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【分析】A、根据羊毛制品燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。
【解答】解：A、羊毛制品灼烧后有烧焦羽毛的气味，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7．（1分）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
8．（1分）2022年北京、张家口举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等。PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物。
【解答】解：A、提倡绿色出行，发展公共交通，可减少污染，保护环境，故不符合题意；
B、使用太阳能与核能等绿色能源，保护环境，故不符合题意；
C、用天然气替代煤，减少SO2与粉尘的排放，也就减少了扬尘污染，可减少污染，故不符合题意；
D、将废气排放到高空，也不会减少污染，不利于保护环境，故符合题意；
故选：D。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
9．（1分）下列事实的结论或解释中，正确的是（ ）
A．食盐加入水中，水变咸了﹣﹣NaCl分子不断运动的结果
B．水银温度计受热液柱升髙﹣﹣汞原子受热体积变大
C．二氧化碳气体可用于灭火﹣﹣既利用了其物理性质，又利用了化学性质
D．金刚石很硬，而石墨较软﹣﹣碳原子结构不同
【分析】A、食盐加入水中，水变咸了﹣﹣是钠离子和氯离子运动到水分子中去了，NaCl分子不断运动的结果错误；B、水银温度计受热液柱升髙﹣﹣汞原子受热体积变大错误，是汞原子间隔变大；C、二氧化碳气体可用于灭火﹣﹣既利用了其物理性质，又利用了化学性质正确；D、金刚石很硬，而石墨较软﹣﹣是碳原子的排列不同，碳原子结构不同错误。
【解答】解：A、食盐加入水中，水变咸了﹣﹣是钠离子和氯离子运动到水分子中去了，NaCl分子不断运动的结果错误；故选项错误；
B、水银温度计受热液柱升髙﹣﹣汞原子受热体积变大错误，是汞原子间隔变大；故选项错误；
C、二氧化碳气体可用于灭火﹣﹣既利用了其物理性质，又利用了化学性质正确；故选项正确；
D、金刚石很硬，而石墨较软﹣﹣是碳原子的排列不同，碳原子结构不同错误；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了微粒的性质、二氧化碳的用途等，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环。也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
10．（1分）下列含氮化合物中，氮元素的化合价由低到高排列的一组是（ ）
A．NH3、NO、HNO3 B．HNO3、NO、NH3
C．NO、NH3、HNO3 D．NO、HNO3、NH3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3。
氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）＝0，则y＝+2。
氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO3中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5。
故氮元素化合价由低到高排列的一组是NH3、NO、HNO3。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
11．（2分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙物质由6个原子构成
B．反应前后分子总数不变
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由物质的构成可知，丙物质的一个分子是由6个原子构成，故A错误；
B、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化，故B错误；
C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1．故C错误；
D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）＝22：3，故D正确。
故选：D。
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
12．（2分）以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述错误的是（ ）
A．适量食用加碘盐可以防止甲状腺肿大
B．面粉中增加过量的增白剂没有任何影响
C．幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良
D．制作饼干过程中常加入膨松剂NaHCO3，能使饼干酥松可口
【分析】A、人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大；
B、面粉中增加过量的增白剂会影响身体健康；
C、人体缺乏钙元素时易患佝偻病或骨质疏松症；
D、碳酸氢钠的热稳定性差，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．
【解答】解：A、适量食用加碘盐可以防止甲状腺肿大。正确。
B、面粉中增加过量的增白剂会影响身体健康。错误。
C、幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良。正确。
D、制作饼干过程中加入碳酸氢钠时，加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使饼干酥松可口。正确。
故选：B。
【点评】人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展．
13．（2分）下列各组物质在pH＝0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．Na2SO4、KCl、Na2CO3 B．KNO3、HCl、Na2SO4
C．BaCl2、Na2SO4、KOH D．NaNO3、K2SO4、CuCl2
【分析】pH＝0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、Na2CO3中的碳酸根离子与酸性溶液H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾与酸性溶液H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
14．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
B．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
【分析】A、根据溶于水放热的物质分析。
B、根据构成物质微粒的性质进行解答；
C、酚酞试液遇碱性物质变红，但是显碱性的不一定是碱的溶液，
D、根据化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水都会放热，故错误；
B、分子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子，例如原子、中子也不带电，故错误；
C、碱性溶液能使无色的酚酞变红色，能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液，正确；
D、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如杂质在反应前后质量也不变，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是对有关概念的理解，完成此题，可以依据已有的知识进行。逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。
15．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CuSO4溶液（H2SO4）
过量的氢氧化钠溶液
过滤
B
HCl溶液（H2SO4）
过量的BaCl2溶液
过滤
C
CO2（CO）
氧气
点燃
D
Cu（CuO）
过量的稀盐酸
溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、H2SO4和CuSO4溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16．（4分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氦气 He 。
（2）3个亚铁离子 3Fe2+ 。
（3）氨水 NH3•H2O 。
（4）标出硝酸中氮元素的化合价 HO3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）氦气的化学式为He，故填：He。
（2）3个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字3，故填：3Fe2+。
（3）氨水的化学式为NH3•H2O，故填：NH3•H2O。
（4）硝酸中氮元素的化合价为+5，故填：HO3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（5分）根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知硅的相对原子质量为 28.09
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 CD
（3）B、C元素化学性质相似的原因是 最外层电子数相同
（4）B、E两种元素组成的化合物的化学式为 Na2O ．
【分析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
原子最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子形成带正电荷的阳离子，大于4的反应中容易得到电子形成带负电荷的阴离子，因此元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数．
【解答】解：（1）由A图可知硅的相对原子质量为28.09．
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是CD，这是因为CD中核内质子数相等．
（3）B、C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同．
（4）B是氧元素，氧原子最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，在化合物中化合价是﹣2，E是钠元素，钠原子最外层电子数是1，在反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷是钠离子，在化合物中化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，两种元素组成的化合物的化学式为Na2O．
故填：28.09；CD；最外层电子数相同；Na2O．
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．
18．（5分）化学与人类生活衣食住行紧密相关．
（1）下列服装材料主要用有机合成材料制成的是 B （填标号）
A.100%羊毛衫 B．涤纶连衣裙 C．纯棉T恤
（2）主食和配菜中主要含有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你可以再准备一样来看，你可以再准备一样 C （填字母序号）；
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
②野炊后同学们用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有 乳化 功能
（3）良好的家居环境带来美好的生活．
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 吸附 性．
②如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开、释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 B ．（填标号）
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点．
【分析】（1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断；
（2）根据人体所需的营养物质以及洗洁精具有乳化功能进行解答；
（3）根据活性炭有吸附性以及燃烧的条件分析灭火的原理进行解答．
【解答】解：（1）A、100%羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．
B、涤纶连衣裙是用涤纶制成的，涤纶属于三大合成材料之一，故选项正确．
C、纯棉T恤是用棉花制成的，属于天然材料，故选项错误．
（2）主食和配菜中主要含有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，还缺少维生素，蔬菜和水果中富含维生素，所以可以在准备黄瓜；
②野炊后同学们用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能；
（3）①由于活性炭有吸附性，能吸附甲醛、苯等有毒气体，减少危害；
②由题意可知，火立熄受热后释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧的气体，使燃烧物与氧气隔绝，使火焰熄灭．
故答案为：（1）B；（2）①C；②乳化；（3）①吸附；②B．
【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
19．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 A＝B＞C （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）
（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是 升高温度 。
（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 20% 。
（4）t3℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是 C 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）据图可以看出，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为A＝B＞C，故填：A＝B＞C；
（2）C的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是可用升高温度的方法，故填：升高温度；
（3）100g质量分数为30%的A溶液中A的质量为100g×30%＝30g，水的质量为100g﹣30g＝70g，t1℃A物质的溶解度为25g，则70g水中最多溶解A物质＝17.5g，故，降温后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝20%，故填：20%；
（4）t3℃时，混合溶液中A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出，故首先析出的物质是C．故填：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
三、简答题（本题包括3个小题，每空1分、化学方程式2分，共16分）
20．（4分）天然气入赣后，我省一直有序推进车用CNG的利用，目前，宜春、萍乡、新余等地均已有天然气公交车开始运营，经济和环保效益明显．
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O22H2O+CO2 ．
（2）甲烷比汽油（主要成分可表示为C8H18）更容易充分燃烧，是清洁能源，其原因是 含碳量更低，不容易产生一氧化碳 ．
（3）为了解决能源短缺的问题，人们正在开发和利用的新能源有 太阳能 （填写一种）．
【分析】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的燃料；
（2）甲烷中的含碳量比汽油低，更容易充分燃烧，燃烧时不容易生成一氧化碳，一氧化碳是一种污染环境的物质；
（3）人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．
【解答】解：（1）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2．
故填：CH4+2O22H2O+CO2．
（2）甲烷的含碳量为：×100%＝75%，汽油的含碳量为：×100%＝84.2%，因此甲烷比汽油更容易充分燃烧，不容易产生一氧化碳，属于清洁能源．
故填：含碳量更低，不容易产生一氧化碳．
（3）人类正在开发利用的新能源很多，主要有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．
故填：太阳能．
【点评】化石燃料属于不可再生能源，日趋短缺，积极开发利用新能源，不但能够节约化石燃料，还有利于保护环境，具有重要意义．
21．（6分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 氧气 和 水 共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 在铁制品表面刷油漆等 的方法（任写一种）来达到目的。
（4）铁锈的主要成分Fe2O3，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（2）根据铁锈蚀的条件进行分析解答；
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；
（4）根据反应物和生成物及反应条件正确书写化学方程式。
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。故填：氧气；水；
（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。故填：在铁制品表面刷油漆等；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】解答本题要充分理解金属生锈的条件，再根据生锈的条件方面进行分析，从而找出保护金属的方法。
22．（6分）A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质，其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，D是白色不溶物，它们的相互关系如图所示，请填写下列空白：
（1）B、 CaO ； D、 CaCO3 （填写化学式）；
（2）D转化为B的反应类型为 分解反应 （填基本反应类型）；
（3）E中一定含有的溶质是 NaOH ，理由是 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示）。
【分析】根据A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质，D是白色不溶物，在高温下生成的B会与水反应，所以D是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，A和氢氧化钙反应生成碳酸钠和E，所以A可以是碳酸钠，E可以是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质，D是白色不溶物，在高温下生成的B会与水反应，所以D是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，A和氢氧化钙反应生成碳酸钠和E，所以A可以是碳酸钠，E可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B是CaO，D是CaCO3；
（2）D转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此E溶液中一定有氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）CaO；CaCO3；
（2）分解反应；
（3）NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本题包括3个小题，每空1分、化学方程式2分，共18分）
23．（4分）根据如图所示的实验图示回答问题。
（1）甲实验；是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是 喷过水的小花那面由紫色变成红色，另一半仍为紫色 ：
（2）乙实验：稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用 搅拌、散热
（3）丙实验：是一组对比实验，实验目的是 比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性
（4）丁实验：实验能充分证明质量守恒定律的现象是 天平仍保持平衡 。
【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（2）根据浓硫酸溶于水放出热量进行分析；
（3）根据控制变量法的正确操作进行分析；
（4）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以观察到的现象是：喷过水的小花那面由紫色变成红色，另一半仍为紫色；
（2）浓硫酸溶于水放出热量，所以稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用搅拌，散热；
（3）依据控制变量法的正确操作可知，丙是一组对比实验，实验目的是：比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性；
（4）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，没有生成气体，所以能充分证明质量守恒定律的现象是：天平仍保持平衡。
故答案为：（1）喷过水的小花那面由紫色变成红色，另一半仍为紫色；
（2）搅拌、散热；
（3）比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性（溶解能力）；
（4）天平仍保持平衡。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．（6分）实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）写出①的仪器名称 水槽 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是 BC （填字母）。
（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（4）选用E装置收集气体时，表明气体已集满的现象是 集气瓶口有大气泡往外冒出 。
（5）F可用于检验二氧化碳，瓶中液体是澄清石灰水，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据二氧化碳和氧气的实验室制法反应原理进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据用排水法收集氧气的注意事项进行分析；
（5）根据装置F的特点进行分析。
【解答】解：（1）①的仪器名称水槽；
（2）实验室常用过氧化氢制取氧气，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，均不需要加热，都可选用装置B作发生装置，氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可采用向上排空气法收集；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）选用E装置收集气体时，表明气体已集满的现象是：集气瓶口有大气泡往外冒出；
（5）F可用于检验二氧化碳，瓶中液体是澄清石灰水，二氧化碳必须要和澄清石灰水接触才可以，气体应从b端通入。
故答案为：
（1）水槽；
（2）BC；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）集气瓶口有大气泡往外冒出；
（5）b。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
25．（8分）学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 碱 性。
（2）试管B中的实验现象为 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析：
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
溶液呈红色，且有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 Na2CO3、NaCl （填除指示剂外的全部溶质，下同）
②号烧杯
溶液呈无色，没有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 NaCl、CaCl2 ，可能有HCl
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
【实验验证】
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 有气泡 ，说明溶质中含有HCl。
【讨论交流】
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 A （填字母序号）。
A．Fe2 O3 B、CO2 C、Cu
【实验反思】
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
【分析】（1）根据无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据现象、生成物和过量反应物进行分析；
【实验验证】根据锌和稀盐酸反应生成氢气进行分析；
【讨论交流】根据氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液，二氧化碳、铜不和稀盐酸反应进行分析。
【解答】解：（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，试管A中酚酞溶液变为红色，所以说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，所以现象是：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
①溶液呈红色，说明呈碱性，溶液中含有碳酸钠和氯化钠；
②溶液中无色，说明溶液呈中性或酸性，没有沉淀，溶液中的溶质一定有氯化钠和氯化钙，可能含有HCl；
【实验验证】因为盐酸和锌反应生成氢气，所以取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到有气泡冒出，说明溶质中含有HCl；
【讨论交流】氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液，二氧化碳、铜不和稀盐酸反应，下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是氧化铁。
故答案为：
（1）碱；
（2）溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
Na2CO3、NaCl
②号烧杯
NaCl、CaCl2
【实验验证】有气泡产生；
【讨论交流】A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题2个小题，共8分）
26．（4分）维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C．请阅读信息后回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 9：1：12 ；
（2）维生素C分子的相对分子质量是 176 。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12。
（2）维生素C的相对分子质量为16×6+1×8+16×6＝176。
故答案为：
（1）9：1：12；
（2）176。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
27．（4分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取2g二氧化锰和68g过氧化氢溶液在烧杯中混合，完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为68.4g，求：
（1）反应中生成氧气的总质量 1.6 g
（2）计算这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
【分析】（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂，其质量化学反应前后不变可知剩余固体的质量，然后根据质量守恒定律可以计算出氧气的质量。
（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水（溶质）的质量，然后计算质量分数。
【解答】解：（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂。其质量化学反应前后不变可知所得固体物质为2g；依据质量守恒定律可知氧气的质量＝68g+2g﹣68.4g＝1.6g。
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
则这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为×100%＝5%。
故答案为：（1）1.6； （2）双氧水中过氧化氢（H2O2）的质量分数是5%；
【点评】本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量。
2021年辽宁省铁岭市部分校中考化学一模试卷
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1～10小题，每小题1分；11～15小题，每小题1分）
1．（1分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。以下古代的发明或技术涉及到化学变化的是（ ）
A．水车灌溉 B．雕刻石像
C．烧制陶罐 D．棉花织布
2．（1分）下列气体不能从空气中分离得到的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体
3．（1分）古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：可能是缺肥了，那么需要施加下列肥料中的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
4．（1分）①静置沉淀；②过滤；③蒸馏；④明矾吸附，上述水的净化措施中，净化程度由低到高的顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②④③ C．①④②③ D．③②④①
5．（1分）下列牢验操作正确的县（ ）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．测溶液酸碱度 D．过滤
6．（1分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．羊毛制品灼烧后有烧焦羽毛的气味
B．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
7．（1分）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
8．（1分）2022年北京、张家口举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
9．（1分）下列事实的结论或解释中，正确的是（ ）
A．食盐加入水中，水变咸了﹣﹣NaCl分子不断运动的结果
B．水银温度计受热液柱升髙﹣﹣汞原子受热体积变大
C．二氧化碳气体可用于灭火﹣﹣既利用了其物理性质，又利用了化学性质
D．金刚石很硬，而石墨较软﹣﹣碳原子结构不同
10．（1分）下列含氮化合物中，氮元素的化合价由低到高排列的一组是（ ）
A．NH3、NO、HNO3 B．HNO3、NO、NH3
C．NO、NH3、HNO3 D．NO、HNO3、NH3
11．（2分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙物质由6个原子构成
B．反应前后分子总数不变
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
12．（2分）以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述错误的是（ ）
A．适量食用加碘盐可以防止甲状腺肿大
B．面粉中增加过量的增白剂没有任何影响
C．幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良
D．制作饼干过程中常加入膨松剂NaHCO3，能使饼干酥松可口
13．（2分）下列各组物质在pH＝0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．Na2SO4、KCl、Na2CO3 B．KNO3、HCl、Na2SO4
C．BaCl2、Na2SO4、KOH D．NaNO3、K2SO4、CuCl2
14．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
B．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
15．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CuSO4溶液（H2SO4）
过量的氢氧化钠溶液
过滤
B
HCl溶液（H2SO4）
过量的BaCl2溶液
过滤
C
CO2（CO）
氧气
点燃
D
Cu（CuO）
过量的稀盐酸
溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16．（4分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氦气 。
（2）3个亚铁离子 。
（3）氨水 。
（4）标出硝酸中氮元素的化合价 。
17．（5分）根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知硅的相对原子质量为
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是
（3）B、C元素化学性质相似的原因是
（4）B、E两种元素组成的化合物的化学式为 ．
18．（5分）化学与人类生活衣食住行紧密相关．
（1）下列服装材料主要用有机合成材料制成的是 （填标号）
A.100%羊毛衫 B．涤纶连衣裙 C．纯棉T恤
（2）主食和配菜中主要含有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你可以再准备一样来看，你可以再准备一样 （填字母序号）；
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
②野炊后同学们用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有 功能
（3）良好的家居环境带来美好的生活．
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性．
②如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开、释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 ．（填标号）
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点．
19．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）
（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是 。
（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 。
（4）t3℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是 。
三、简答题（本题包括3个小题，每空1分、化学方程式2分，共16分）
20．（4分）天然气入赣后，我省一直有序推进车用CNG的利用，目前，宜春、萍乡、新余等地均已有天然气公交车开始运营，经济和环保效益明显．
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ．
（2）甲烷比汽油（主要成分可表示为C8H18）更容易充分燃烧，是清洁能源，其原因是 ．
（3）为了解决能源短缺的问题，人们正在开发和利用的新能源有 （填写一种）．
21．（6分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。
（4）铁锈的主要成分Fe2O3，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
22．（6分）A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质，其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，D是白色不溶物，它们的相互关系如图所示，请填写下列空白：
（1）B、 ； D、 （填写化学式）；
（2）D转化为B的反应类型为 （填基本反应类型）；
（3）E中一定含有的溶质是 ，理由是 （用化学方程式表示）。
四、实验与探究题（本题包括3个小题，每空1分、化学方程式2分，共18分）
23．（4分）根据如图所示的实验图示回答问题。
（1）甲实验；是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是 ：
（2）乙实验：稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用
（3）丙实验：是一组对比实验，实验目的是
（4）丁实验：实验能充分证明质量守恒定律的现象是 。
24．（6分）实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）写出①的仪器名称 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是 （填字母）。
（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是 。
（4）选用E装置收集气体时，表明气体已集满的现象是 。
（5）F可用于检验二氧化碳，瓶中液体是澄清石灰水，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
25．（8分）学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）试管B中的实验现象为 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析：
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
溶液呈红色，且有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 （填除指示剂外的全部溶质，下同）
②号烧杯
溶液呈无色，没有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 ，可能有HCl
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
【实验验证】
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 ，说明溶质中含有HCl。
【讨论交流】
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 （填字母序号）。
A．Fe2 O3 B、CO2 C、Cu
【实验反思】
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
五、计算题（本题2个小题，共8分）
26．（4分）维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C．请阅读信息后回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 ；
（2）维生素C分子的相对分子质量是 。
27．（4分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取2g二氧化锰和68g过氧化氢溶液在烧杯中混合，完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为68.4g，求：
（1）反应中生成氧气的总质量 g
（2）计算这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
2021年辽宁省铁岭市部分校中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1～10小题，每小题1分；11～15小题，每小题1分）
1．（1分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。以下古代的发明或技术涉及到化学变化的是（ ）
A．水车灌溉 B．雕刻石像
C．烧制陶罐 D．棉花织布
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、烧制陶罐的过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、棉花织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2．（1分）下列气体不能从空气中分离得到的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，能从空气中分离得到；故选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，能从空气中分离得到；故选项错误；
C、空气中没有氢气，不能从空气中分离得到；故选项正确；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，能从空气中分离得到；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：可能是缺肥了，那么需要施加下列肥料中的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
【分析】玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的，据此结合含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析解答。
【解答】解：玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的；A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；D、K2SO4含有钾元素，属于钾肥。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化肥的分类方法是正确解答本题的关键。
4．（1分）①静置沉淀；②过滤；③蒸馏；④明矾吸附，上述水的净化措施中，净化程度由低到高的顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②④③ C．①④②③ D．③②④①
【分析】根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，分析操作后水的组成，判断其中净化程度最高的方法。
【解答】解：①静置沉淀可把水中较大的固体沉降到水底，初步分离；②过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等；③蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；④吸附沉淀可通过加入絮凝剂使水中小颗粒凝聚而沉淀。净水措施由低到高的顺序是静置沉淀、明矾吸附、过滤、蒸馏。
故选：C。
【点评】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要。
5．（1分）下列牢验操作正确的县（ ）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．测溶液酸碱度 D．过滤
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．羊毛制品灼烧后有烧焦羽毛的气味
B．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【分析】A、根据羊毛制品燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。
【解答】解：A、羊毛制品灼烧后有烧焦羽毛的气味，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7．（1分）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
8．（1分）2022年北京、张家口举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等。PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物。
【解答】解：A、提倡绿色出行，发展公共交通，可减少污染，保护环境，故不符合题意；
B、使用太阳能与核能等绿色能源，保护环境，故不符合题意；
C、用天然气替代煤，减少SO2与粉尘的排放，也就减少了扬尘污染，可减少污染，故不符合题意；
D、将废气排放到高空，也不会减少污染，不利于保护环境，故符合题意；
故选：D。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
9．（1分）下列事实的结论或解释中，正确的是（ ）
A．食盐加入水中，水变咸了﹣﹣NaCl分子不断运动的结果
B．水银温度计受热液柱升髙﹣﹣汞原子受热体积变大
C．二氧化碳气体可用于灭火﹣﹣既利用了其物理性质，又利用了化学性质
D．金刚石很硬，而石墨较软﹣﹣碳原子结构不同
【分析】A、食盐加入水中，水变咸了﹣﹣是钠离子和氯离子运动到水分子中去了，NaCl分子不断运动的结果错误；B、水银温度计受热液柱升髙﹣﹣汞原子受热体积变大错误，是汞原子间隔变大；C、二氧化碳气体可用于灭火﹣﹣既利用了其物理性质，又利用了化学性质正确；D、金刚石很硬，而石墨较软﹣﹣是碳原子的排列不同，碳原子结构不同错误。
【解答】解：A、食盐加入水中，水变咸了﹣﹣是钠离子和氯离子运动到水分子中去了，NaCl分子不断运动的结果错误；故选项错误；
B、水银温度计受热液柱升髙﹣﹣汞原子受热体积变大错误，是汞原子间隔变大；故选项错误；
C、二氧化碳气体可用于灭火﹣﹣既利用了其物理性质，又利用了化学性质正确；故选项正确；
D、金刚石很硬，而石墨较软﹣﹣是碳原子的排列不同，碳原子结构不同错误；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了微粒的性质、二氧化碳的用途等，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环。也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
10．（1分）下列含氮化合物中，氮元素的化合价由低到高排列的一组是（ ）
A．NH3、NO、HNO3 B．HNO3、NO、NH3
C．NO、NH3、HNO3 D．NO、HNO3、NH3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3。
氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）＝0，则y＝+2。
氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO3中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5。
故氮元素化合价由低到高排列的一组是NH3、NO、HNO3。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
11．（2分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙物质由6个原子构成
B．反应前后分子总数不变
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由物质的构成可知，丙物质的一个分子是由6个原子构成，故A错误；
B、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化，故B错误；
C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1．故C错误；
D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）＝22：3，故D正确。
故选：D。
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
12．（2分）以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述错误的是（ ）
A．适量食用加碘盐可以防止甲状腺肿大
B．面粉中增加过量的增白剂没有任何影响
C．幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良
D．制作饼干过程中常加入膨松剂NaHCO3，能使饼干酥松可口
【分析】A、人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大；
B、面粉中增加过量的增白剂会影响身体健康；
C、人体缺乏钙元素时易患佝偻病或骨质疏松症；
D、碳酸氢钠的热稳定性差，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．
【解答】解：A、适量食用加碘盐可以防止甲状腺肿大。正确。
B、面粉中增加过量的增白剂会影响身体健康。错误。
C、幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良。正确。
D、制作饼干过程中加入碳酸氢钠时，加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使饼干酥松可口。正确。
故选：B。
【点评】人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展．
13．（2分）下列各组物质在pH＝0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．Na2SO4、KCl、Na2CO3 B．KNO3、HCl、Na2SO4
C．BaCl2、Na2SO4、KOH D．NaNO3、K2SO4、CuCl2
【分析】pH＝0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、Na2CO3中的碳酸根离子与酸性溶液H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾与酸性溶液H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
14．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
B．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
【分析】A、根据溶于水放热的物质分析。
B、根据构成物质微粒的性质进行解答；
C、酚酞试液遇碱性物质变红，但是显碱性的不一定是碱的溶液，
D、根据化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水都会放热，故错误；
B、分子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子，例如原子、中子也不带电，故错误；
C、碱性溶液能使无色的酚酞变红色，能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液，正确；
D、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如杂质在反应前后质量也不变，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是对有关概念的理解，完成此题，可以依据已有的知识进行。逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。
15．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CuSO4溶液（H2SO4）
过量的氢氧化钠溶液
过滤
B
HCl溶液（H2SO4）
过量的BaCl2溶液
过滤
C
CO2（CO）
氧气
点燃
D
Cu（CuO）
过量的稀盐酸
溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、H2SO4和CuSO4溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16．（4分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氦气 He 。
（2）3个亚铁离子 3Fe2+ 。
（3）氨水 NH3•H2O 。
（4）标出硝酸中氮元素的化合价 HO3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）氦气的化学式为He，故填：He。
（2）3个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字3，故填：3Fe2+。
（3）氨水的化学式为NH3•H2O，故填：NH3•H2O。
（4）硝酸中氮元素的化合价为+5，故填：HO3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（5分）根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知硅的相对原子质量为 28.09
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 CD
（3）B、C元素化学性质相似的原因是 最外层电子数相同
（4）B、E两种元素组成的化合物的化学式为 Na2O ．
【分析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
原子最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子形成带正电荷的阳离子，大于4的反应中容易得到电子形成带负电荷的阴离子，因此元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数．
【解答】解：（1）由A图可知硅的相对原子质量为28.09．
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是CD，这是因为CD中核内质子数相等．
（3）B、C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同．
（4）B是氧元素，氧原子最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，在化合物中化合价是﹣2，E是钠元素，钠原子最外层电子数是1，在反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷是钠离子，在化合物中化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，两种元素组成的化合物的化学式为Na2O．
故填：28.09；CD；最外层电子数相同；Na2O．
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．
18．（5分）化学与人类生活衣食住行紧密相关．
（1）下列服装材料主要用有机合成材料制成的是 B （填标号）
A.100%羊毛衫 B．涤纶连衣裙 C．纯棉T恤
（2）主食和配菜中主要含有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你可以再准备一样来看，你可以再准备一样 C （填字母序号）；
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
②野炊后同学们用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有 乳化 功能
（3）良好的家居环境带来美好的生活．
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 吸附 性．
②如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开、释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 B ．（填标号）
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点．
【分析】（1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断；
（2）根据人体所需的营养物质以及洗洁精具有乳化功能进行解答；
（3）根据活性炭有吸附性以及燃烧的条件分析灭火的原理进行解答．
【解答】解：（1）A、100%羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．
B、涤纶连衣裙是用涤纶制成的，涤纶属于三大合成材料之一，故选项正确．
C、纯棉T恤是用棉花制成的，属于天然材料，故选项错误．
（2）主食和配菜中主要含有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，还缺少维生素，蔬菜和水果中富含维生素，所以可以在准备黄瓜；
②野炊后同学们用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能；
（3）①由于活性炭有吸附性，能吸附甲醛、苯等有毒气体，减少危害；
②由题意可知，火立熄受热后释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧的气体，使燃烧物与氧气隔绝，使火焰熄灭．
故答案为：（1）B；（2）①C；②乳化；（3）①吸附；②B．
【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
19．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 A＝B＞C （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）
（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是 升高温度 。
（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 20% 。
（4）t3℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是 C 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）据图可以看出，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为A＝B＞C，故填：A＝B＞C；
（2）C的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是可用升高温度的方法，故填：升高温度；
（3）100g质量分数为30%的A溶液中A的质量为100g×30%＝30g，水的质量为100g﹣30g＝70g，t1℃A物质的溶解度为25g，则70g水中最多溶解A物质＝17.5g，故，降温后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝20%，故填：20%；
（4）t3℃时，混合溶液中A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出，故首先析出的物质是C．故填：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
三、简答题（本题包括3个小题，每空1分、化学方程式2分，共16分）
20．（4分）天然气入赣后，我省一直有序推进车用CNG的利用，目前，宜春、萍乡、新余等地均已有天然气公交车开始运营，经济和环保效益明显．
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O22H2O+CO2 ．
（2）甲烷比汽油（主要成分可表示为C8H18）更容易充分燃烧，是清洁能源，其原因是 含碳量更低，不容易产生一氧化碳 ．
（3）为了解决能源短缺的问题，人们正在开发和利用的新能源有 太阳能 （填写一种）．
【分析】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的燃料；
（2）甲烷中的含碳量比汽油低，更容易充分燃烧，燃烧时不容易生成一氧化碳，一氧化碳是一种污染环境的物质；
（3）人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．
【解答】解：（1）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2．
故填：CH4+2O22H2O+CO2．
（2）甲烷的含碳量为：×100%＝75%，汽油的含碳量为：×100%＝84.2%，因此甲烷比汽油更容易充分燃烧，不容易产生一氧化碳，属于清洁能源．
故填：含碳量更低，不容易产生一氧化碳．
（3）人类正在开发利用的新能源很多，主要有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．
故填：太阳能．
【点评】化石燃料属于不可再生能源，日趋短缺，积极开发利用新能源，不但能够节约化石燃料，还有利于保护环境，具有重要意义．
21．（6分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 氧气 和 水 共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 在铁制品表面刷油漆等 的方法（任写一种）来达到目的。
（4）铁锈的主要成分Fe2O3，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（2）根据铁锈蚀的条件进行分析解答；
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；
（4）根据反应物和生成物及反应条件正确书写化学方程式。
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。故填：氧气；水；
（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。故填：在铁制品表面刷油漆等；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】解答本题要充分理解金属生锈的条件，再根据生锈的条件方面进行分析，从而找出保护金属的方法。
22．（6分）A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质，其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，D是白色不溶物，它们的相互关系如图所示，请填写下列空白：
（1）B、 CaO ； D、 CaCO3 （填写化学式）；
（2）D转化为B的反应类型为 分解反应 （填基本反应类型）；
（3）E中一定含有的溶质是 NaOH ，理由是 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示）。
【分析】根据A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质，D是白色不溶物，在高温下生成的B会与水反应，所以D是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，A和氢氧化钙反应生成碳酸钠和E，所以A可以是碳酸钠，E可以是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质，D是白色不溶物，在高温下生成的B会与水反应，所以D是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，A和氢氧化钙反应生成碳酸钠和E，所以A可以是碳酸钠，E可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B是CaO，D是CaCO3；
（2）D转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此E溶液中一定有氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）CaO；CaCO3；
（2）分解反应；
（3）NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本题包括3个小题，每空1分、化学方程式2分，共18分）
23．（4分）根据如图所示的实验图示回答问题。
（1）甲实验；是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是 喷过水的小花那面由紫色变成红色，另一半仍为紫色 ：
（2）乙实验：稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用 搅拌、散热
（3）丙实验：是一组对比实验，实验目的是 比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性
（4）丁实验：实验能充分证明质量守恒定律的现象是 天平仍保持平衡 。
【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（2）根据浓硫酸溶于水放出热量进行分析；
（3）根据控制变量法的正确操作进行分析；
（4）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以观察到的现象是：喷过水的小花那面由紫色变成红色，另一半仍为紫色；
（2）浓硫酸溶于水放出热量，所以稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用搅拌，散热；
（3）依据控制变量法的正确操作可知，丙是一组对比实验，实验目的是：比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性；
（4）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，没有生成气体，所以能充分证明质量守恒定律的现象是：天平仍保持平衡。
故答案为：（1）喷过水的小花那面由紫色变成红色，另一半仍为紫色；
（2）搅拌、散热；
（3）比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性（溶解能力）；
（4）天平仍保持平衡。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．（6分）实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）写出①的仪器名称 水槽 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是 BC （填字母）。
（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（4）选用E装置收集气体时，表明气体已集满的现象是 集气瓶口有大气泡往外冒出 。
（5）F可用于检验二氧化碳，瓶中液体是澄清石灰水，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据二氧化碳和氧气的实验室制法反应原理进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据用排水法收集氧气的注意事项进行分析；
（5）根据装置F的特点进行分析。
【解答】解：（1）①的仪器名称水槽；
（2）实验室常用过氧化氢制取氧气，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，均不需要加热，都可选用装置B作发生装置，氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可采用向上排空气法收集；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）选用E装置收集气体时，表明气体已集满的现象是：集气瓶口有大气泡往外冒出；
（5）F可用于检验二氧化碳，瓶中液体是澄清石灰水，二氧化碳必须要和澄清石灰水接触才可以，气体应从b端通入。
故答案为：
（1）水槽；
（2）BC；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）集气瓶口有大气泡往外冒出；
（5）b。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
25．（8分）学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 碱 性。
（2）试管B中的实验现象为 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析：
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
溶液呈红色，且有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 Na2CO3、NaCl （填除指示剂外的全部溶质，下同）
②号烧杯
溶液呈无色，没有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 NaCl、CaCl2 ，可能有HCl
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
【实验验证】
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 有气泡 ，说明溶质中含有HCl。
【讨论交流】
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 A （填字母序号）。
A．Fe2 O3 B、CO2 C、Cu
【实验反思】
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
【分析】（1）根据无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据现象、生成物和过量反应物进行分析；
【实验验证】根据锌和稀盐酸反应生成氢气进行分析；
【讨论交流】根据氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液，二氧化碳、铜不和稀盐酸反应进行分析。
【解答】解：（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，试管A中酚酞溶液变为红色，所以说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，所以现象是：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
①溶液呈红色，说明呈碱性，溶液中含有碳酸钠和氯化钠；
②溶液中无色，说明溶液呈中性或酸性，没有沉淀，溶液中的溶质一定有氯化钠和氯化钙，可能含有HCl；
【实验验证】因为盐酸和锌反应生成氢气，所以取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到有气泡冒出，说明溶质中含有HCl；
【讨论交流】氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液，二氧化碳、铜不和稀盐酸反应，下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是氧化铁。
故答案为：
（1）碱；
（2）溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
Na2CO3、NaCl
②号烧杯
NaCl、CaCl2
【实验验证】有气泡产生；
【讨论交流】A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题2个小题，共8分）
26．（4分）维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C．请阅读信息后回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 9：1：12 ；
（2）维生素C分子的相对分子质量是 176 。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12。
（2）维生素C的相对分子质量为16×6+1×8+16×6＝176。
故答案为：
（1）9：1：12；
（2）176。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
27．（4分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取2g二氧化锰和68g过氧化氢溶液在烧杯中混合，完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为68.4g，求：
（1）反应中生成氧气的总质量 1.6 g
（2）计算这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
【分析】（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂，其质量化学反应前后不变可知剩余固体的质量，然后根据质量守恒定律可以计算出氧气的质量。
（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水（溶质）的质量，然后计算质量分数。
【解答】解：（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂。其质量化学反应前后不变可知所得固体物质为2g；依据质量守恒定律可知氧气的质量＝68g+2g﹣68.4g＝1.6g。
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
则这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为×100%＝5%。
故答案为：（1）1.6； （2）双氧水中过氧化氢（H2O2）的质量分数是5%；
【点评】本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量。
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