2021年江苏省南京市玄武区中考化学模拟试卷（5月份）

这是一份2021年江苏省南京市玄武区中考化学模拟试卷（5月份），共29页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省南京市玄武区中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个正确答案）
1．（2分）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．钙
2．（2分）以下化肥属于复合肥料的是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
3．（2分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（　　）
A．颜色 B．状态 C．熔点 D．氧化性
4．（2分）下列物质中，由离子构成的是（　　）
A．汞 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．金刚石
5．（2分）下列物品主要用复合材料制作而成的是（　　）
A．陶瓷杯 B．不锈钢碗
C．塑料盆 D．玻璃钢材质的滑雪板
6．（2分）下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是（　　）
A． B． C． D．
7．（2分）配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．试管
8．（2分）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（　　）

A．铕属于非金属元素
B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63
D．铕的相对原子质量是152.0
9．（2分）下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积
C．图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，可增大灶具燃气进气口
10．（2分）生活中一些常见物质的pH如下：
物质
苹果汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
4～5
7
7～8
13～14
上述物质中，酸性最强的是（　　）
A．苹果汁 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．漂白液
11．（2分）2021年春节期间，新型冠状病毒蔓延，公共场所喷洒过氧乙酸（CH3COOOH）消毒液可有效杀灭“新型冠状病毒”。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（　　）
A．过氧乙酸消毒液是纯净物
B．过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D．过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为1：2
12．（2分）下列实验不能成功的是（　　）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．用食醋区分食盐和小苏打
C．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维
D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
13．（2分）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除去方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
H2O2
H2O
加无水硫酸铜固体，过滤
C
N2
O2
缓缓通过灼热的铜丝网
D
NaCl溶液
Na2SO4
加适量的氯化钡溶液，并过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．H+、K+、SO42﹣、OH﹣
C．H+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NO3﹣、CO3﹣、Cl﹣
15．（2分）如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，在A处缓缓地持续通入混合气体X，下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是（　　）
选项
气体 X
甲中盛放的溶液（足量）
关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀
A
潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳
浓硫酸
纸花不变色
B
干燥的混有一氧化碳的二氧化碳
氢氧化钠溶液
纸花变为红色
C
潮湿且混有氯化氢的二氧化碳
氢氧化钠溶液
纸花不变色
D
干燥且混有氯化氢的二氧化碳
饱和碳酸氢钠溶液
纸花变为红色

A．A B．B C．C D．D
二、（本题包括2小题，共15分）
16．（8分）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是　 　（填“单质”、“元素”或“原子”）。
（2）能够为人体提供能量的营养素是　 　（填序号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 E．水 F．无机盐
（3）许多家庭做饭用的燃料是液化石油气。
①石油气是石油化工的一种产品，它属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了　 　原理灭火（填序号）。
A．清除可燃物
B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低可燃物的着火点
D．降低温度
（4）请用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料，设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气（或空气）（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作
实验现象
实验结论
　 　
　 　
　 　
17．（7分）水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B．通直流电一段时间后现象如图1所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是　 　（填字母）。
A．硫酸钠在水中解离出Na+和SO42﹣，可增强导电性
B．电解过程中化学能转化为电能
C．电极N与电源负极相连
D．管A中的气体与管B中的气体质量比1：2
②电解过程中，电极M附近产生的微粒有　 　（填微粒符号）。
（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是　 　。
（3）图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：
①当a中混有少量b时，可用　 　方法提纯a；
②t1℃时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为　 　；
③t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是　 　。（填序号）
A．a＞b＝c B．a＝b＞c C．a＝b＝c D．a＞b＞c
三、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，请回答以下与金属有关的问题。
（1）图1所示的赤铁矿是工业炼铁的主要原料，用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理　 　。
（2）为探究铁、铜、银的金属活动性，分别将铁丝、银丝插入同一种溶液中（图2所示），该溶液是　 　溶液，实验过程中观察到的现象是 　 　。
（3）图3常用于实验室锌与稀硫酸反应制取氢气。导管a与b相连接用于排空气法收集氢气，请将图中的b、c 导管补充完整　 　（用铅笔画，并加粗描深）。
（4）①将10g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末与足量的稀盐酸反应，至反应完全。该合金中镁与酸反应，生成氢气质量最多是多少？（写出计算过程）
②该合金与酸反应后生成氢气的总质量最多是　 　（计算结果保留一位小数）。
四、（本题包括2小题，共13分）
19．（7分）乙炔（C2H2）是有机合成中的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为　 　。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煅烧控制的最佳条件是　 　。

（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是　 　（写化学式），CaC2中C元素化合价为　 　。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体的处理建议是　 　。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是　 　。
20．（6分）图中A～I为初中化学常见物质，且分别由H、O、Cl、S、Fe、Cu、Al中的一种或几种元素组成。F在空气中表面生成一
层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能； 只有G由三种元素组成：A、B、C、F、I均为单质；H、G类别相同；图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
（1）写出F的化学式：　 　。
（2）写出I→H反应的化学方程式　 　。
（3）G和C反应的基本反应类型为　 　。
（4）如E和F含有同一种金属元素，写出D→E反应的化学方程式　 　。

五、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）某校化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
【查阅资料】20℃时，几种物质在水中的溶解度（S）：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
NaOH
S/g
21.5
9.6
0.165
3.89
109
【实验探究Ⅰ】
实验一：取两只充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度A　 　B（填“＞”“＝”“＜”）。

实验二：验证B瓶中反应生成了Na2CO3：取少量B瓶中的溶液，滴加过量BaCl2的溶液，有白色沉淀生成，静置。
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液，原因是　 　。实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。
（3）溶液变红色。说明清液中还有NaOH。
（4）实验二中必须加入过量的BaCl2溶液，理由是　 　。
【实验探究Ⅱ】
【查阅资料】
（1）本实验条件下，NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为14.0、12.0和8.5。
（2）将CO2通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体，浑浊逐渐消失，其消失过程中发生的反应为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
【提出猜想】过量CO2与NaOH溶液反应后的溶质中还可能含有　 　（填化学式）。
【进行实验】小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃）下，将8gNaOH溶于190g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图2所示。
【得出结论】
（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是　 　；
（2）根据资料和图象判断：M点溶质应为　 　（填化学式）；
【反思交流】
（1）经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内　 　（填“有”或“无”）晶体析出，原因是　 　。
（2）待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为　 　。

2021年江苏省南京市玄武区中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个正确答案）
1．（2分）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．钙
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。
【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选：A。
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。
2．（2分）以下化肥属于复合肥料的是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥；
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥；
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断。
3．（2分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（　　）
A．颜色 B．状态 C．熔点 D．氧化性
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等。
【解答】解：A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；
B、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；
C、熔点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；
D、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故D正确。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
4．（2分）下列物质中，由离子构成的是（　　）
A．汞 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．金刚石
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列物品主要用复合材料制作而成的是（　　）
A．陶瓷杯 B．不锈钢碗
C．塑料盆 D．玻璃钢材质的滑雪板
【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
【解答】解：A．陶瓷属于无机非金属材料，故错误；
B．不锈钢是一种铁的合金，属于金属材料，故错误；
C．塑料属于有机合成材料，故错误；
D．玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的具有新性能的材料，属于复合材料，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。
6．（2分）下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构，进行解答。
【解答】解：A、该原子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼。所以不易得失电子，故A错误；
B、该原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而达8电子的稳定结构，故B错误；
C、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，故C错误。
D、该原子的最外层有7个电子，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），在化学反应中易得到1个电子而达8电子的稳定结构，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查原子与离子的相互转化，粒子的最外层电子决定物质的化学性质，一般的，金属原子易失去最外层电子而变为阳离子，非金属原子易得到电子变为阴离子。
7．（2分）配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．试管
【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液、粗盐提纯需要的玻璃仪器进行分析。
【解答】解：配制一定质量分数的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；粗盐提纯需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故选：D。
【点评】本题主要考查了实验操作需要的仪器，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可解答。
8．（2分）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（　　）

A．铕属于非金属元素
B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63
D．铕的相对原子质量是152.0
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于金属元素，故选项说法错误。
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，故选项说法正确。
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为152.0，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。
9．（2分）下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积
C．图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，可增大灶具燃气进气口
【分析】根据已有的灭火的措施和原理，以及燃料充分燃烧的措施进行分析解答即可。
【解答】解：A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，所以说法正确；
B、家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧，所以说法正确。
C、贵重图书资料着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭，防止造成图书破坏，所以说法正确；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，可增大灶具空气进气口，所以说法错误；
故选：D。
【点评】加强对灭火措施的掌握和理解，以及燃料充分燃烧的措施是正确解答本题的关键。
10．（2分）生活中一些常见物质的pH如下：
物质
苹果汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
4～5
7
7～8
13～14
上述物质中，酸性最强的是（　　）
A．苹果汁 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．漂白液
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，pH越小，溶液的酸性越强，观察四种物质的pH，苹果汁的pH最小，所以其酸性最强。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2分）2021年春节期间，新型冠状病毒蔓延，公共场所喷洒过氧乙酸（CH3COOOH）消毒液可有效杀灭“新型冠状病毒”。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（　　）
A．过氧乙酸消毒液是纯净物
B．过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D．过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为1：2
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．过氧乙酸消毒液是一种溶液，是由过氧乙酸和水组成的混合物，说法错误；
B．过氧乙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误；
C．过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，说法正确；
D．过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1，说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查了纯净物的判断、物质的组成与结构、元素的质量比的计算等，考查较为全面。
12．（2分）下列实验不能成功的是（　　）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．用食醋区分食盐和小苏打
C．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维
D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。
B、小苏打能与食醋反应生成二氧化碳气体，食盐不能，可以鉴别，故选项说法正确。
C、可用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项说法正确。
D、氯化铵和硫酸铵均能与熟石灰粉末研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13．（2分）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除去方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
H2O2
H2O
加无水硫酸铜固体，过滤
C
N2
O2
缓缓通过灼热的铜丝网
D
NaCl溶液
Na2SO4
加适量的氯化钡溶液，并过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、无水硫酸铜固体溶于水形成硫酸铜溶液，过氧化氢在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（2分）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．H+、K+、SO42﹣、OH﹣
C．H+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NO3﹣、CO3﹣、Cl﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项错误。
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、Ba2+、CO32﹣ 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
15．（2分）如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，在A处缓缓地持续通入混合气体X，下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是（　　）
选项
气体 X
甲中盛放的溶液（足量）
关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀
A
潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳
浓硫酸
纸花不变色
B
干燥的混有一氧化碳的二氧化碳
氢氧化钠溶液
纸花变为红色
C
潮湿且混有氯化氢的二氧化碳
氢氧化钠溶液
纸花不变色
D
干燥且混有氯化氢的二氧化碳
饱和碳酸氢钠溶液
纸花变为红色

A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据浓硫酸具有吸水性、二氧化碳遇水生成酸来分析解答；
B．根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳分析解答；
C．根据氢氧化钠溶液能吸收氯化氢和二氧化碳分析解答；
D．根据饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳来分析。
【解答】解：A．二氧化碳遇水生成酸才能使紫色的干燥的纸花变红色，潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳通过浓硫酸后成为干燥的一氧化碳和二氧化碳混合气体，不能使纸花变色，正确；
B．干燥的混有一氧化碳的二氧化碳通过氢氧化钠溶液成为湿润的一氧化碳，一氧化碳不能与水反应生成酸，故不能使纸花变色，不正确；
C．潮湿且混有氯化氢的二氧化碳通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢和二氧化碳，故最后没有能使纸花变色的气体，正确；
D．干燥且混有氯化氢的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳和水，二氧化碳遇水生成酸才能使紫色的干燥的纸花变红色，正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查二氧化碳的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、（本题包括2小题，共15分）
16．（8分）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是　元素　（填“单质”、“元素”或“原子”）。
（2）能够为人体提供能量的营养素是　ABC　（填序号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 E．水 F．无机盐
（3）许多家庭做饭用的燃料是液化石油气。
①石油气是石油化工的一种产品，它属于　不可再生　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了　A　原理灭火（填序号）。
A．清除可燃物
B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低可燃物的着火点
D．降低温度
（4）请用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料，设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气（或空气）（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作
实验现象
实验结论
　用火柴点燃蜡烛，用玻璃杯
罩住燃着的蜡烛　
　蜡烛熄灭　
　可燃物燃烧需要氧气（或空
气）　
【分析】（1）根据物质是由元素组成的考虑；
（2）根据糖类、脂肪、蛋白质能为人类提供能量考虑；
（3）化石燃料属于不可再生资源，根据灭火的方法考虑；
（4）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可。
【解答】解：（1）强化铁酱油，这里的“铁”指的元素，与具体形态无关；
（2）糖类、脂肪、蛋白质能为人类提供能量；
（3）①化石燃料属于不可再生资源，石油气是石油化工的一种产品，它属于不可再生资源；
②厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了隔离可燃物；
（4）用火柴点燃蜡烛，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧需要氧气。
故答案为：（1）元素
（2）ABC
（3）①不可再生；②A
（4）
实验操作
实验现象
实验结论
用火柴点燃蜡烛，用玻璃杯
罩住燃着的蜡烛
蜡烛熄灭
可燃物燃烧需要氧气（或空
气）
【点评】解答本题关键是熟悉元素的概念、六大类营养物质、燃烧的条件。
17．（7分）水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B．通直流电一段时间后现象如图1所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是　AC　（填字母）。
A．硫酸钠在水中解离出Na+和SO42﹣，可增强导电性
B．电解过程中化学能转化为电能
C．电极N与电源负极相连
D．管A中的气体与管B中的气体质量比1：2
②电解过程中，电极M附近产生的微粒有　O2　（填微粒符号）。
（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是　煮沸　。
（3）图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：
①当a中混有少量b时，可用　降温结晶　方法提纯a；
②t1℃时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为　1：5　；
③t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是　BCD　。（填序号）
A．a＞b＝c B．a＝b＞c C．a＝b＝c D．a＞b＞c
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；
（2）根据生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液中的各种成分；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断溶液的质量大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以
①A、硫酸钠在水中解离出Na+和SO42﹣，可增强导电性，故正确；
B、电解过程中电能转化为化学能，故错误；
C、负极产生的气体体积大，该气体是氢气，所以电极N与电源负极相连，故正确；
D、管A中的气体与管B中的气体质量比8：1，故错误；
故选：AC；
②电解过程中，电极M附近产生的微粒有O2；
（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸；
（3）①a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当a中混有少量b时，可用降温结晶方法提纯a；
②t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为20g：100g＝1：5；
③t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，
若加入的物质质量较少，a、b、c 均为不饱和溶液，则溶液质量 a＝b＝c；
若加入的物质质量使 a、b 不饱和、c 饱和，溶液质量 a＝b＞c；
若加入的物质质量使 b、c 饱和，则溶液质量 a＞b＞c；
若加入物质质量使 a、b、c 饱和，则溶液质量 a＞b＞c，
所得溶液质量的大小关系可以是BCD。
故答案为：（1）①AC；
②O2；
（2）煮沸；
（3）①降温结晶；
②1：5；
③BCD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，请回答以下与金属有关的问题。
（1）图1所示的赤铁矿是工业炼铁的主要原料，用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）为探究铁、铜、银的金属活动性，分别将铁丝、银丝插入同一种溶液中（图2所示），该溶液是　硫酸铜　溶液，实验过程中观察到的现象是 　插入铁丝的硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，插入银丝试管无明显现象　。
（3）图3常用于实验室锌与稀硫酸反应制取氢气。导管a与b相连接用于排空气法收集氢气，请将图中的b、c 导管补充完整　　（用铅笔画，并加粗描深）。
（4）①将10g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末与足量的稀盐酸反应，至反应完全。该合金中镁与酸反应，生成氢气质量最多是多少？（写出计算过程）
②该合金与酸反应后生成氢气的总质量最多是　0.98g　（计算结果保留一位小数）。
【分析】高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小；
盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）赤铁矿炼铁的原理：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）该溶液是硫酸铜溶液，实验过程中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银不能和硫酸铜反应，观察到的现象是插入铁丝的硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，插入银丝试管无明显现象。
故填：硫酸铜；插入铁丝的硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，插入银丝试管无明显现象。
（3）氢气密度比空气小，导管a与b相连接用于排空气法收集氢气，图中的b、c 导管补充完整如图所示：。
故填：。
（4）①设镁反应生成氢气质量为x，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
10g×48% x
＝，
x＝0.4g，
答：生成氢气的质量最多为0.4g。
②设铝和盐酸反应生成氢气质量为y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
54 6
10g﹣4.8g y
＝，
y＝0.58g，
该合金与酸反应后生成氢气的总质量最多是：0.4g+0.58g＝0.98g，
故填：0.98g。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
四、（本题包括2小题，共13分）
19．（7分）乙炔（C2H2）是有机合成中的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为　CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2　。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煅烧控制的最佳条件是　4h，900℃　。

（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是　C　（写化学式），CaC2中C元素化合价为　﹣1　。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体的处理建议是　收集、集中处理后排放　。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是　碳酸钙　。
【分析】碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
化合物中元素化合价代数和为零；
一氧化碳有毒，排放到空气中污染环境。
【解答】解：（1）乙炔发生器内，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。
故填：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煅烧控制的最佳条件是4h，900℃，是因为此时氧化钙质量分数达到最大值。
故填：4h，900℃。
（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是C，CaC2中钙元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，C元素化合价为﹣1，碳化炉中的有毒气体不能直接排放，应该收集、集中处理后排放。
故填：C；﹣1；收集、集中处理后排放。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙，是因为碳化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
故填：碳酸钙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（6分）图中A～I为初中化学常见物质，且分别由H、O、Cl、S、Fe、Cu、Al中的一种或几种元素组成。F在空气中表面生成一
层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能； 只有G由三种元素组成：A、B、C、F、I均为单质；H、G类别相同；图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
（1）写出F的化学式：　Al　。
（2）写出I→H反应的化学方程式　H2+Cl22HCl　。
（3）G和C反应的基本反应类型为　置换反应　。
（4）如E和F含有同一种金属元素，写出D→E反应的化学方程式　2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu　。

【分析】铝和氧气反应生成氧化铝，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，稀硫酸和铁反应生成反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和铝反应生成氯化铝和铜，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气。
【解答】解：铝和氧气反应生成氧化铝，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，稀硫酸和铁反应生成反应生成硫酸亚铁和氢气，铁硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和铝反应生成氯化铝和铜，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，因此A﹣I分别是氧气、铜、铁、氯化铜、氯化铝、铝、硫酸、盐酸、氢气；
（1）F是铝，铝的化学式是Al。
故填：Al。
（2）I→H中，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式：H2+Cl22HCl。
故填：H2+Cl22HCl。
（3）G和C反应时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是置换反应。
故填：置换反应。
（4）如E和F含有同一种金属元素﹣铝元素，D→E过程中，氯化铜和铝反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。
故填：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）某校化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
【查阅资料】20℃时，几种物质在水中的溶解度（S）：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
NaOH
S/g
21.5
9.6
0.165
3.89
109
【实验探究Ⅰ】
实验一：取两只充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度A　＜　B（填“＞”“＝”“＜”）。

实验二：验证B瓶中反应生成了Na2CO3：取少量B瓶中的溶液，滴加过量BaCl2的溶液，有白色沉淀生成，静置。
（1）该反应的化学方程式为　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　。
（2）实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液，原因是　氯化钙溶液容易和没有反应完的NaOH得到微溶的氢氧化钙，出现白色沉淀，无法证明碳酸钠的生成　。实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。
（3）溶液变红色。说明清液中还有NaOH。
（4）实验二中必须加入过量的BaCl2溶液，理由是　除尽碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响　。
【实验探究Ⅱ】
【查阅资料】
（1）本实验条件下，NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为14.0、12.0和8.5。
（2）将CO2通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体，浑浊逐渐消失，其消失过程中发生的反应为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
【提出猜想】过量CO2与NaOH溶液反应后的溶质中还可能含有　NaHCO3　（填化学式）。
【进行实验】小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃）下，将8gNaOH溶于190g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图2所示。
【得出结论】
（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是　分液漏斗可以控制反应速率，得到平稳的二氧化碳气流　；
（2）根据资料和图象判断：M点溶质应为　NaOH、Na2CO3　（填化学式）；
【反思交流】
（1）经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内　无　（填“有”或“无”）晶体析出，原因是　碳酸氢钠没有达到饱和状态　。
（2）待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　。
【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
【解答】解：【实验探究Ⅰ】
实验一：取两只充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，实验如图，充分振荡，因为二氧化碳能和氢氧化钠反应，因此瓶子变瘪程度A小于B。
故填：＜。
实验二：
（1）氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（2）实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液，原因是氯化钙溶液容易和没有反应完的 NaOH 得到微溶的氢氧化钙，出现白色沉淀，无法证明碳酸钠的生成。
故填：氯化钙溶液容易和没有反应完的NaOH得到微溶的氢氧化钙，出现白色沉淀，无法证明碳酸钠的生成。
（4）实验二中必须加入过量的BaCl2溶液，理由是除尽碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响。
故填：除尽碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响。
【实验探究Ⅱ】
【提出猜想】
CO2与NaOH溶液混合，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因此反应后的溶质中还可能含有NaHCO3。
故填：NaHCO3。
【得出结论】
（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是分液漏斗可以控制反应速率，得到平稳的二氧化碳气流。
故填：分液漏斗可以控制反应速率，得到平稳的二氧化碳气流。
（2）根据资料和图象判断：图象告诉我们二氧化碳 和 NaOH 反应经历了两次 pH 的下降，发生了两个反应，所以先生成碱性较大的碳酸钠，后生成碱性较小的碳酸氢钠，M点溶质应为过量的NaOH和生成的碳酸钠。
故填：NaOH、Na2CO3。
【反思交流】
（1）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 可知，氢氧化钠和二氧化碳反应生成水的质量和碳酸钠反应消耗水的质量相等，因此过程中水的质量不变，最终生成碳酸氢钠质量：8g×÷＝16.8g，190g水中最多溶解碳酸氢钠质量：9.6g×190g÷100g＝18.24g，则此时烧杯内无晶体析出，原因是碳酸氢钠没有达到饱和状态。
故填：无：碳酸氢钠没有达到饱和状态。
（2）待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。