2021年辽宁省鞍山市海城市西部集团联考中考化学模拟试卷（4月份）

这是一份2021年辽宁省鞍山市海城市西部集团联考中考化学模拟试卷（4月份），共31页。
2021年辽宁省鞍山市海城市西部集团联考中考化学模拟试卷（4月份）
一.单选题（1至8每题1分，9至12每题2分．共16分）
1．（1分）下列变化中，与其他三项有本质区别的是（　　）
A．石油的加热炼制 B．食物的腐烂
C．农家肥的腐熟 D．动植物的呼吸
2．（1分）食品安全备受人们关注，下列做法会危害人体健康的是（　　）
A．长期饮用白开水
B．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
C．用甲醛保鲜海产品
D．食品袋里充入氮气防止食品变质
3．（1分）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（　　）
A．氧气是无色无味的气体
B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D．氧气可以燃烧
4．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
5．（1分）下列对有关事实的解释中错误的是（　　）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动
6．（1分）下列实验操作正确的是（　　）
A．取液体药品 B．配制溶液
C．干燥气体 D．取固体药品
7．（1分）在反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
8．（1分）花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（　　）
A．花青素是一种无机化合物
B．花青素的相对分子质量是287g
C．花青素分子由32个原子构成
D．青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼
9．（2分）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
16
0
0
反应中质量（g）

m2

1.6
反应后质量（g）
m1
0
15.2
6.4
A．m1的值是4.4
B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物
D．甲、丁间反应的质量比为7：8
10．（2分）如表物质中含有少量杂质，其中除杂方法能达到目的的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
木炭粉
氧化铜
在空气中灼烧
B
氮气
氧气
通过灼热的铜网
C
氯化钾
氯酸钾
加少量二氧化锰，加热
D
氯化钠
泥沙
溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（　　）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂
C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
12．（2分）下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是（　　）
A．Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Cl﹣、K+、NO3﹣
二、填空题（本大题共3小题，共14分）
13．（1分）请用化学用语填空：
（1）碘酒中的溶剂　 　。
（2）标出过氧化氢中氧元素的化合价　 　。
（3）用作干电池电极的非金属单质　 　。
（4）最简单的有机化合物　 　。
14．（4分）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为　 　，该实验证明水是由　 　组成的。
（2）结构：每个水分子是由　 　构成的。
（3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式　 　。

15．（6分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和　 　。
（2）图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（3）二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的　 　相同。
（5）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。 写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式　 　。
三、简答题与推断题（本大题共5小题，共21分）
16．（5分）化学与生产、生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：
石油是人类重要的能源。
①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是　 　（答一种物质即可）。

②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请你写出该反应的化学方程式：　 　；安装催化转换器虽然能减少有害气体 的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是　 　；为控制空气中二氧化碳 的含量，以下建议可行的是　 　（填字母）。
A．发展公共交通 B．开发新能源 C．禁止使用化石燃料 D．大力植树造林
17．（3分）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答：
①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的　 　（填字母，下同）等优良性能。
A．弹性好 B．耐磨 C．吸水性强 D．透气性好
②生活中常用　 　的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
③为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是　 　（填字母）。
A．倡导重复使用塑料袋 B．节约资源 C．保护生态环境 D．增加超市的利润

18．（2分）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是　 　（填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是　 　（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
19．（4分）t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
（1）t1℃时，　 　试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　 　。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是
　 　。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是　 　。
A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数
B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）
D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出

20．（7分）已知A～G均是初中化学常见的物质。A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）A﹣B的化学反应方程式为　 　。
（2）写出F的一种用途：　 　。
（3）B﹣C的基本反应类型是　 　。
（4）C的物质类别是　 　（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（5）G→A的化学反应方程式为　 　。

四、实验题（本大题共3小题，共21分）
21．（9分）图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题：
（1）用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是　 　。
（3）D装置在实验室中有多种用途：
①若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是　 　。
②若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是　 　。
（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是　 　，如果用D装置收集氯气，气体应从　 　（填“a”或“b”）口进。为防止氯气污染空气，应选择　 　性溶液处理尾气
22．（5分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是　 　。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为　 　。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是　 　（写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　 　。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　 　t（结果精确到0.1）。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为　 　 g。
23．（7分）某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：　 　。
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象。该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是　 　。
【实验探究】
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加　 　溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠。
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
往溶液中加　 　
有气泡产生
溶液中有HCl
方案二
往溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液中有HCl
【得出结论】通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，
原因是　 　。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：　 　。
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：　 　。
五、（8分）计算题
24．（8分）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀BaSO4和水，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2021年辽宁省鞍山市海城市西部集团联考中考化学模拟试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一.单选题（1至8每题1分，9至12每题2分．共16分）
1．（1分）下列变化中，与其他三项有本质区别的是（　　）
A．石油的加热炼制 B．食物的腐烂
C．农家肥的腐熟 D．动植物的呼吸
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、石油的加热炼制过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、食物的腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、农家肥的腐熟的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、动植物呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）食品安全备受人们关注，下列做法会危害人体健康的是（　　）
A．长期饮用白开水
B．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
C．用甲醛保鲜海产品
D．食品袋里充入氮气防止食品变质
【分析】A．根据人体健康进行解答；
B．根据碳酸钙的性质与用途进行分析判断；
C．根据甲醛有毒进行解答；
D．根据氮气的化学性质不活泼进行解答。
【解答】解：A．从人体健康角度，长期饮用白开水不会严重危害人体健康，故A做法正确，不符合题意；
B．碳酸钙和胃酸反应生成能被人体吸收的氯化钙，不会严重危害人体健康，故B做法正确，不符合题意；
C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使组成人体的蛋白质变性，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C做法错误，符合题意；
D．氮气的化学性质不活泼，食品袋里充入氮气延长食品的保质期，故D做法正确，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查了正确使用化学物质对人体产生的影响，要结合实际加强记忆。
3．（1分）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（　　）
A．氧气是无色无味的气体
B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D．氧气可以燃烧
【分析】根据氧气的性质来考虑本题，知道严重的高原反应是指的什么。
【解答】解：氧气的性质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。
故选：C。
【点评】要了解氧气的用途和性质，性质决定用途，用途反映其性质。
4．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【分析】木炭燃烧生成二氧化碳；
铁燃烧的条件：温度达到铁的着火点，和纯氧气接触；
红磷燃烧生成五氧化二磷；
硫在空气中燃烧产生的蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
【解答】解：A、木炭燃烧后生成无色气体二氧化碳，该选项说法不正确；
B、温度达到铁丝着火点时，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，如果温度不能达到铁的着火点，在氧气中不能燃烧，该选项说法不正确；
C、红磷在空气中燃烧产生白烟，不能产生雾，该选项说法不正确；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（1分）下列对有关事实的解释中错误的是（　　）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动
【分析】A、根据分子间有间隔解答；
B、根据冰水是同种物质，均由水分子构成分析；
C、根据微粒的变化分析；
D、根据分子式不断运动的分析。
【解答】解：A、干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体积不变，故选项解释错误。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。
C、氧化汞受热分解，生成了汞和氧气，属于化学变化，在化学变化中分子可以分为原子，故选项解释正确。
D、酒精挥发，是由于酒精分子总是在不断的运动，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质、物质的分类、物质燃烧的相关知识，并能结合题意分析和解决问题。
6．（1分）下列实验操作正确的是（　　）
A．取液体药品 B．配制溶液
C．干燥气体 D．取固体药品
【分析】A、根据滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
D、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）在反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
【分析】由化学方程式计算出参加反应的B的质量，进而由质量守恒定律，计算出生成C的质量，进行进行解答。
【解答】解：设参加反应的B的质量为x
A+3B＝2C+3D
7 24
2.8g x
x＝9.6g
当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，同时生成C的质量为2.8g+9.6g﹣3.6g＝8.8g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．（1分）花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（　　）
A．花青素是一种无机化合物
B．花青素的相对分子质量是287g
C．花青素分子由32个原子构成
D．青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼
【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据题干信息来分析。
【解答】解：A．花青素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；
C．花青素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．由题干信息可知，青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9．（2分）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
16
0
0
反应中质量（g）

m2

1.6
反应后质量（g）
m1
0
15.2
6.4
A．m1的值是4.4
B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物
D．甲、丁间反应的质量比为7：8
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g﹣0g＝16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g﹣0g＝15.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣0g＝6.4g。
A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g+6.4g﹣16g＝5.6g，故m1的值是10g﹣5.6g＝4.4g，故选项说法正确。
B、反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g﹣4g＝12g，故选项说法错误。
C、甲和乙是反应物，故选项说法正确。
D、甲、丁间反应的质量比为5.6g：6.4g＝7：8，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
10．（2分）如表物质中含有少量杂质，其中除杂方法能达到目的的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
木炭粉
氧化铜
在空气中灼烧
B
氮气
氧气
通过灼热的铜网
C
氯化钾
氯酸钾
加少量二氧化锰，加热
D
氯化钠
泥沙
溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．（2分）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（　　）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂
C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、混合物中可能含有一种元素，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气质量不变，该选项说法不正确；
C、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素，该选项说法正确；
D、原子核中一定都含有质子，不一定含有中子，例如一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
12．（2分）下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是（　　）
A．Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Cl﹣、K+、NO3﹣
【分析】pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Fe3+、Mg2+分别与碱性溶液中的OH﹣结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、NH4+与碱性溶液中的OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、H+与碱性溶液中的OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
二、填空题（本大题共3小题，共14分）
13．（1分）请用化学用语填空：
（1）碘酒中的溶剂　C2H5OH　。
（2）标出过氧化氢中氧元素的化合价　H22　。
（3）用作干电池电极的非金属单质　C　。
（4）最简单的有机化合物　CH4　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）碘酒中的溶剂是酒精，故填：C2H5OH。
（2）过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1，故填：H22。
（3）用作干电池电极的非金属单质是石墨，其化学式为C，故填：C。
（4）最简单的有机化合物是甲烷，故填：CH4。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14．（4分）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为　2：1　，该实验证明水是由　氢、氧两种元素　组成的。
（2）结构：每个水分子是由　两个氢原子和一个氧原子　构成的。
（3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2　。

【分析】（1）根据电解水实验的现象、结论、生成气体的性质，反应的特点等分析解答。
（2）根据分子是由原子构成的解答；
（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙解答。
【解答】解：（1）由电解水的装置可知，试管a收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，试管b收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气，体积比约为2：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，该实验可以证明：水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；
（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2
答案：
（1）2：1；氢、氧两种元素；
（2）两个氢原子和一个氧原子；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，然后根据所给的实验结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行填写即可。
15．（6分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和　离子　。
（2）图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易　得到　电子（填“得到”或“失去”）。
（3）二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，写出该反应的化学方程式　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　。
（4）硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的　最外层电子数　相同。
（5）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。 写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式　Se+O2SeO2　。
【分析】（1）根据构成物质的微粒解答；
（2）根据氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成氧离子；
（3）根据二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水解答；
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答；
（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；
（2）氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；
（3）二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同；
（5）硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式为：Se+O2SeO2。
故答案为：（1）离子；
（2）得到；
（3）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（4）最外层电子数；
（5）Se+O2SeO2。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系，化学方程式的书写是解题的关键。
三、简答题与推断题（本大题共5小题，共21分）
16．（5分）化学与生产、生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：
石油是人类重要的能源。
①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是　汽油（或柴油）　（答一种物质即可）。

②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请你写出该反应的化学方程式：　2CO+2NON2+2CO2　；安装催化转换器虽然能减少有害气体 的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是　温室效应　；为控制空气中二氧化碳 的含量，以下建议可行的是　ABD　（填字母）。
A．发展公共交通 B．开发新能源 C．禁止使用化石燃料 D．大力植树造林
【分析】①根据石油分馏的产品来分析；
②根据微观反应示意图的信息、二氧化碳气体对环境的影响、减少二氧化碳排放量的措施来分析。
【解答】解：①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是汽油和柴油；故填：汽油（或柴油）；
②由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是温室效应；故填：2CO+2NON2+2CO2；温室效应；
A．发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，正确。
B．开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，正确；
C．化石燃料燃烧是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，错误；
D．大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，正确；
故选：ABD。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，可以依据已有的知识进行，要加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
17．（3分）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答：
①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的　AB　（填字母，下同）等优良性能。
A．弹性好 B．耐磨 C．吸水性强 D．透气性好
②生活中常用　灼烧　的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
③为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是　ABC　（填字母）。
A．倡导重复使用塑料袋 B．节约资源 C．保护生态环境 D．增加超市的利润

【分析】根据合成纤维的性质、物质的鉴别方法以及解决白色污染的措施来分析。
【解答】解：①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的弹性好、耐磨等优良性能。故填：AB；
②天然纤维燃烧时会有烧焦羽毛或无明显气味，合成纤维，燃烧时会有特殊的气味，并且纤维熔成小球。故填：灼烧；
③A．倡导重复使用塑料袋，减少白色污染的发生，正确；
B．塑料的原材料来源于煤和石油等不可再生能源，减少对塑料袋的使用可以节约能源，正确；
C．大量的塑料是难降解的，废弃是塑料造成了严重的“白色污染”，减少使用，有利于保护环境，正确；
D．这种做法并不是增加超市的利润，错误；
故选：ABC。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，可以依据已有的知识进行，要加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
18．（2分）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是　D　（填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是　C　（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物，以及溶液的颜色进行分析；
（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；
【解答】解：（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；
（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；
故答案为：D； C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了溶液的特点，物质溶于水能量的变化。
19．（4分）t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
（1）t1℃时，　甲　试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　b　。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是
　降温结晶　。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是　BD　。
A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数
B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）
D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）甲试管底部有固体剩余，所以t1℃时，甲试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以图2中表示乙物质溶解度曲线的是b；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是降温结晶；
（4）A、t1℃时，溶剂质量相等，加入等质量的固体，试管A中有固体剩余，所以试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数，故A正确；
B、保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，加入水的质量不能确定，所以溶液中溶质质量分数不一定变大，故B错误；
C、若温度升高到t2℃，两支试管中溶剂质量相等，温度升高至t2℃时，试管溶液都变成不饱和溶液，又因溶剂质量相等。所以质量分数相等，故C正确；
D、蒸发一定质量的水，水的质量不能确定，所以两支试管中不一定有固体析出，故D错误。
故选：BD。
故答案为：（1）甲；
（2）b；
（3）降温结晶；
（4）BD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（7分）已知A～G均是初中化学常见的物质。A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）A﹣B的化学反应方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）写出F的一种用途：　改良酸性土壤　。
（3）B﹣C的基本反应类型是　复分解反应　。
（4）C的物质类别是　酸　（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（5）G→A的化学反应方程式为　CO2+C2CO　。

【分析】氧化铁为红棕色固体氧化物，氢氧化钙在农业上可用来改良酸性土壤；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，铁和酸反应生成盐等物质，酸和碳酸钙反应生成盐和二氧化碳等物质，高温条件下碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳。
【解答】解：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙；
铁和酸反应生成盐等物质，酸和碳酸钙反应生成盐和二氧化碳等物质，高温条件下碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，因此A～G分别是一氧化碳、氧化铁、酸、碳酸钙、水、氢氧化钙、二氧化碳；
（1）A（一氧化碳）﹣B（氧化铁）的化学反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）F（氢氧化钙）的一种用途：改良酸性土壤。
故填：改良酸性土壤。
（3）B（氧化铁）﹣C（酸）反应生成盐和水，是复分解反应。
故填：复分解反应。
（4）C的物质类别是酸。
故填：酸。
（5）G（二氧化碳）→A（一氧化碳）的化学反应方程式为：CO2+C2CO。
故填：CO2+C2CO。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验题（本大题共3小题，共21分）
21．（9分）图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题：
（1）用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是　能够控制反应的发生与停止　。
（3）D装置在实验室中有多种用途：
①若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓　。
②若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是　把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭则集满　。
（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是　B　，如果用D装置收集氯气，气体应从　a　（填“a”或“b”）口进。为防止氯气污染空气，应选择　碱　性溶液处理尾气
【分析】（1）根据装置A的特点 选择合适的药品并书写化学方程式；
（2）根据装置的特点进行分析；
（3）①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
②根据二氧化碳的特点和装置D的特点选择验满的方法；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；根据氯气的性质进行分析。
【解答】解：（1）在装置A中有酒精灯，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是：能够控制反应的发生与停止；
（3）①实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，所以反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
②二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是：把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭则集满；
（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，不需要加热，反应物的状态是固体和液体，适合用装置B作发生装置；氯气的密度比空气大、有毒，如果用D装置收集氯气，气体应长进短出，即从a口进；氯气可与水反应生成酸，故为防止氯气污染空气，应选择碱性溶液处理尾气。
故答案为：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）能够控制反应的发生与停止；
（3）①CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
②把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭则集满；
（4）B；a；碱。
【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
22．（5分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是　汞　。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为　Al2O3　。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是　ZnCl2、FeCl2　（写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　1714.3　t（结果精确到0.1）。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为　0.5　 g。
【分析】（1）根据常温下金属的状态分析回答；
（2）根据铝与氧气反应生成了氧化铝写出反应的化学式；
（3）根据金属活动性顺序表及其应用分析。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
（4）①根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；
②根据磁铁矿中四氧化三铁的质量计算出生铁的质量；
（5）因为Cu和的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以剩余的6克固体里肯定有全部的铜；除了铜外还剩2.8g固体应该是铁，因为锌和铝的活动性都比铁强，所以酸先与Zn，Al反应。那么就是6.5克Zn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g＝2.8克铁和硫酸完全反应了。根据反应的化学方程式和参与反应的锌、铁、铝的质量，就可计算出各自产生氢气的质量，然后再求出共产生氢气的质量。
【解答】解：（1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属；故填：汞；
（2）铝与氧气反应生成氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；
（3）由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在 ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。故填：ZnCl2、FeCl2；
（4）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②设：理论上能得到含杂质2%的生铁的质量为x，则：
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
232 168
2900t×80% x（1﹣2%）

x＝1714.3t
故填：1714.3；
（5）根据题意可知，有6.5gZn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g＝2.8g铁和硫酸完全反应了；
设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，
65 2 56 2 54 6
6.5g x 2.8g y 1.8g z
x＝0.2g
y＝0.1g
z＝0.2g
则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.2g＝0.5g
故填：0.5。
【点评】本题考查了的知识点较多，掌握金属的性质与用途、金属的活动性顺序、化学方程式的写法以及有关化学方程式的计算方法是解题的关键。
23．（7分）某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：　6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O　。
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象。该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是　猜想四　。
【实验探究】
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加　酚酞　溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠。
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
往溶液中加　碳酸钠溶液　
有气泡产生
溶液中有HCl
方案二
往溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液中有HCl
【得出结论】通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，
原因是　氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀　。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：　滴入石蕊试液，观察溶液颜色　。
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：　改良酸性土壤　。
【分析】（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（2）【假设猜想】根据反应物的过量和不足进行分析；
【实验探究】①根据酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色进行分析；
②根据猜想中各物质的性质进行分析；
【评价反思】①根据氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀进行分析；
②根据石蕊可以在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析；
【交流讨论】根据中后反应在日常生活中的应用进行分析。
【解答】解：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；
（2）【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸可能过量，氢氧化钠可能过量，两者也可能恰好完全反应，但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；
【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，一般可以用酚酞检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质，而碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体，所以
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
往溶液中加碳酸钠溶液


方案二



【评价反思】①通过分析可知，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子，不能判断出氯离子是哪种物质提供的，所以方案二是错误的，原因是：氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；
②石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中不变色，还是紫色，在碱性溶液中显蓝色，通过验证猜想四是错误的，其他三个猜想分别显中性、酸性、碱性，所以只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
【交流讨论】中后反应是酸和碱发生的复分解反应，在日常生活中，用氢氧化钙可以改良酸性土壤。
故答案为：（1）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；
（2）【假设猜想】猜想四；
【实验探究】①酚酞；
②
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
往溶液中加碳酸钠溶液


方案二



【评价反思】①氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；
②滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
【交流讨论】改良酸性土壤。
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答，注意识记中和反应的应用。
五、（8分）计算题
24．（8分）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀BaSO4和水，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，硫酸钡的质量为15g+180g+100g﹣271.7g＝23.3g
设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
＝＝
x＝14.2g
y＝11.7g
则该混合物中硫酸钠的质量分数为×100%≈94.7%。
反应后所得滤液中溶质的质量分数×100%≈4.6%。
答：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数4.6%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。