2021年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷

这是一份2021年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷，共28页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）
1．（2分）下列过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．水的沸腾
B．胆矾的研碎
C．比较合金和纯金属的硬度
D．石笋和钟乳石的形成
2．（2分）下列材料中，属于复合材料的是（　　）
A．玻璃钢 B．铝合金 C．聚乙烯塑料 D．天然橡胶
3．（2分）铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的（　　）
A．延展性 B．导热性 C．导电性 D．抗腐蚀性
4．（2分）下列物质能为人体生命活动提供能量的是（　　）
A．氯化钠 B．葡萄糖 C．氮气 D．二氧化碳
5．（2分）某农技站货架上待售的化肥有CO（NH2）2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
6．（2分）下列仪器中不可以用作反应容器的是（　　）
A．量筒 B．试管 C．烧杯 D．锥形瓶
7．（2分）下列常见物质的pH大于7的是（　　）
A．白醋 B．橘汁 C．厕所清洁剂 D．炉具清洁剂
8．（2分）在元素周期表中碳元素和铝元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．碳和铝都是金属元素
B．碳的原子序数为6
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝的相对原子质量为26.98g
9．（2分）红葡萄酒中含有某种花色苷（化学式为C16H16O6），下列说法正确的是（　　）
A．1个该花色苷分子由48个原子构成
B．该花色苷中氧元素的质量分数最小
C．该花色苷中碳、氢两种元素的质量比为12：1
D．组成该花色苷的元素在人体中都属于微量元素
10．（2分）下列加热高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是（　　）
A．检查装置的气密性
B．有气泡放出时立即收集
C．收集满氧气后移出集气瓶
D．停止加热
11．（2分）下列有关二氧化碳的制取与性质的说法中，不正确的是（　　）
A．实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳
B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可以用来检验二氧化碳
C．过量二氧化碳可能使人窒息死亡，因为二氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体
D．碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应中二氧化碳表现出氧化性
12．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．钢的性能优良，所以钢是纯铁
B．C、CO、H2都能通过置换反应还原Fe2O3
C．可以通过灼烧的方法区分羊毛织物和纯棉织物
D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质
13．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）
A．CO2（HCl）﹣依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
B．H2（HCl）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
C．KCl溶液CaCl2﹣加入足量的Na2CO3溶液，过滤
D．木炭粉（CuO）﹣加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
15．（2分）29g某纯净物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和45g水，已知该纯净物的相对分子质量为58，则其化学式为（　　）
A．C2H5 B．C4H10 C．C2H2O2 D．C3H6O
二、（本题包括2小题，共18分．）
16．（8分）2021年初，新型冠状病毒疫情爆发。一定浓度的乙醇、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）等溶液能有效杀灭病毒。
（1）乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、次氯酸钠中，属于有机化合物的是乙醇和　 　。
（2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含　 　的乙醇。大面积喷洒医用酒精易引发火灾，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式　 　。
（3）实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气，化学方程式为　 　。
质量分数为30%、5%的过氧化氢溶液以及水的密度见下表：
液体
质量分数为30%的过氧化氢溶液
质量分数为5%的过氧化氢溶液
水
密度
1.1g/cm3
1.0g/cm3
1.0g/cm3
要把50mL质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要水的体积为　 　mL。
（4）利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为NaCl+H2O H2↑+NaClO．请分析该反应中各元素化合价的变化：　 　。
17．（10分）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。
（1）如图为钠原子和氯原子的结构示意图。

①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是　 　不同。
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是　 　有关。
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成　 　的结构。
④构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是　 　，阳离子的核外电子层数是　 　。
（2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识：　 　。
（3）若9.2g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？
三、（本题包括1小题，共8分．）
18．（8分）作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　 　等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的　 　不同，将它们分离，可得到不同的产品。
（2）图1所示为粉尘爆炸实验，该实验说明，可燃物与氧气的　 　，燃烧就越剧烈。

（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。图2所示为实验室制取氢气的简易装置，选择向下排空气法收集氢气的原因是　 　。
（4）某化学兴趣小组用2g锌粒与30mL质量分数为30%的稀硫酸反应制取氢气，待均匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率，图3所示为生成氢气的速率随时间的变化趋势。

①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够　 　生成氢气的速率（填“加快”或“减慢”）。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜，锌与铜形成了原电池，请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：　 　。
②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。
生成氢气的速率先增大的主要原因可能是　 　；
生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。
四、（本题包括2小题，共14分．）
19．（7分）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图A。

（1）海水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B．氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。

固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为　 　、　 　（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和　 　溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。
（4）经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如Na+、Mg2+、SO42﹣），请设计实验证明SO42﹣的存在，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
　 　
　 　
　 　
20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、N、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或三种元素组成。A、B、C物质类别相同，A、G、H、I由两种元素组成且H、I为氧化物，汽车用铅酸蓄电池中含有C，农业上可用D与F等配制波尔多液。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
C　 　，G　 　，H　 　。
（2）写出化学方程式：
A→B　 　，D→E　 　。

五、（本题包括1小题，共10分．）
21．（10分）某化学兴趣小组对硫和硫的化合物的相关知识进行了以下研究。
【实验回顾】图甲所示为硫在氧气里燃烧的实验，请写出硫在氧气里燃烧的化学方程式：　 　。下列有关该实验的说法正确的是　 　（填字母）。

A．盛有燃着的硫的仪器叫做药匙
B．硫在氧气里燃烧，发出淡蓝色火焰
C．硫在氧气里燃烧，生成一种带有刺激性气味的气体
D．集气瓶预先放入一些水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【查阅资料】
（1）硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。该事实说明　 　溶质在　 　溶剂中的溶解性是不同的。
（2）硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
（3）《天工开物》中，较具体地记载了以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫的技术（如图乙）。先用煤饼包裹矿石并堆垒起来，外面用泥土夯实并建造熔炉。反应到一定程度，熔炉内就会有金黄色的硫蒸气冒出。将硫蒸气引入冷却管道，最终凝结变成固体硫。
①熔炉内发生的主要反应为3FeS2+12C+8O2 6S+　 　+12CO。
②熔炉内的温度不低于　 　℃。
【拓展延伸】工业煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2．生成的氧化铁可用于冶炼铁，二氧化硫可用于制备硫酸，若不考虑元素损失，理论上得到的Fe与H2SO4的质量比为　 　（填最简整数比）。
【交流反思】请从正反两方面举例说明二氧化硫与人类生产生活的关系：
正面　 　；
反面　 　。

2021年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）
1．（2分）下列过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．水的沸腾
B．胆矾的研碎
C．比较合金和纯金属的硬度
D．石笋和钟乳石的形成
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，水的沸腾、胆矾的研碎、比较合金和纯金属的硬度，都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、水的沸腾没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、胆矾的研碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、比较合金和纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、石笋和钟乳石的形成，形成过程中发生了化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列材料中，属于复合材料的是（　　）
A．玻璃钢 B．铝合金 C．聚乙烯塑料 D．天然橡胶
【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，据此解答。
【解答】解：A．玻璃钢以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料，故A正确；
B．铝合金属于金属材料，故B错；
C．聚乙烯塑料属于有机高分子材料，故C错；
D．天然橡胶属于有机高分子材料，故D错；
故选：A。
【点评】本题考查了复合材料，熟悉相关概念及物质的组成是解题关键，难度不大，注意对相关知识的积累。
3．（2分）铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的（　　）
A．延展性 B．导热性 C．导电性 D．抗腐蚀性
【分析】根据金属的物理性质（具有良好的导电性、导热性、延展性等），进行分析解答。
【解答】解：A．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选项正确。
B．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导热性，故选项错误。
C．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导电性，故选项错误。
D．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4．（2分）下列物质能为人体生命活动提供能量的是（　　）
A．氯化钠 B．葡萄糖 C．氮气 D．二氧化碳
【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的，只有前三种能为人体生命活动提供能量。
【解答】解：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，其中糖类是主要的能源物质；氯化钠、氮气和二氧化碳不能为人体的生命活动提供能量。
故选：B。
【点评】此题考查了食物中能为人体生命活动提供能量的营养物质。
5．（2分）某农技站货架上待售的化肥有CO（NH2）2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故缺少的肥料品种是磷肥。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6．（2分）下列仪器中不可以用作反应容器的是（　　）
A．量筒 B．试管 C．烧杯 D．锥形瓶
【分析】可以根据烧杯、试管、量筒、锥形瓶的用途分析判断。
【解答】解：A、量筒的用途只是量度液体的体积，不能用作反应容器，符合题意；
B、试管是较小量试剂的反应容器，故不符合题意；
C、烧杯是较大量试剂的反应容器，也可用于配制溶液，故不符合题意；
D、锥形瓶是较大量试剂的反应容器，也可用于配制溶液，故不符合题意；
故选：A。
【点评】本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件。
7．（2分）下列常见物质的pH大于7的是（　　）
A．白醋 B．橘汁 C．厕所清洁剂 D．炉具清洁剂
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、白醋是醋酸的溶液显酸性，pH小于7，故错误；
B、柠檬汁呈酸性pH小于7，故错误；
C、厕所清洁剂呈酸性pH小于7，故错误；
D、炉具清洁剂主要是氢氧化钠的溶液，氢氧化钠属于碱，溶于水显碱性，pH大于7，故正确；
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2分）在元素周期表中碳元素和铝元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．碳和铝都是金属元素
B．碳的原子序数为6
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝的相对原子质量为26.98g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、铝带“钅”字旁，属于金属元素；碳带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，该元素的原子序数为6，故选项说法正确。
C、氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。
D、根据铝元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
9．（2分）红葡萄酒中含有某种花色苷（化学式为C16H16O6），下列说法正确的是（　　）
A．1个该花色苷分子由48个原子构成
B．该花色苷中氧元素的质量分数最小
C．该花色苷中碳、氢两种元素的质量比为12：1
D．组成该花色苷的元素在人体中都属于微量元素
【分析】A、根据1个该花色苷分子的构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据人体中的常量元素和微量元素，进行分析判断。
【解答】解：A、1个该花色苷分子是由16个碳原子、16个氢原子和6个氧原子构成的，则1个该花色苷分子由38个原子构成，故选项说法错误。
B、花色苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×16）：（16×6）＝12：1：6，则该花色苷中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
C、该花色苷中碳、氢两种元素的质量比为（12×16）：（1×16）＝12：1，故选项说法正确。
D、组成该花色苷的元素在人体中都属于常量元素，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）下列加热高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是（　　）
A．检查装置的气密性
B．有气泡放出时立即收集
C．收集满氧气后移出集气瓶
D．停止加热
【分析】A、检查装置的气密性；
B、用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；
C、收集满氧气后移出集气瓶，应该在液面以下盖上玻璃片；
D、实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂。
【解答】解：A、检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故选项正确；
B、有气泡放出时立即收集错误，用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故选项错误；
C、收集满氧气后移出集气瓶，应该在液面以下盖上玻璃片；故选项错误；
D、实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、收集氧气的适宜时间，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
11．（2分）下列有关二氧化碳的制取与性质的说法中，不正确的是（　　）
A．实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳
B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可以用来检验二氧化碳
C．过量二氧化碳可能使人窒息死亡，因为二氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体
D．碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应中二氧化碳表现出氧化性
【分析】实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳的性质。
【解答】解：A、实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可以用来检验二氧化碳正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、过量二氧化碳可能使人窒息死亡，因为二氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体错误，一氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体，不是二氧化碳，错误符合题意，故选项正确；
D、碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应中二氧化碳表现出氧化性正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
12．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．钢的性能优良，所以钢是纯铁
B．C、CO、H2都能通过置换反应还原Fe2O3
C．可以通过灼烧的方法区分羊毛织物和纯棉织物
D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质
【分析】A、根据钢的组成分析；
B、根据置换反应分析；
C、根据区分羊毛织物和纯棉织物分析；
D、根据碳单质分析。
【解答】解：A、钢是铁的一种合金，不是纯铁，选项错误，不符合题意；
B、CO不能通过置换反应还原Fe2O3，选项错误，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧会有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物，选项正确，符合题意；
D、金刚石、石黑和C60等都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨是由碳原子构成的；C60是由碳分子构成的，选项错误，不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查了区分羊毛织物和纯棉织物以及合金的性能等知识，属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
13．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、H+与CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ag+、Cl﹣能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）
A．CO2（HCl）﹣依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
B．H2（HCl）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
C．KCl溶液CaCl2﹣加入足量的Na2CO3溶液，过滤
D．木炭粉（CuO）﹣加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与足量的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCl2能与足量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2分）29g某纯净物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和45g水，已知该纯净物的相对分子质量为58，则其化学式为（　　）
A．C2H5 B．C4H10 C．C2H2O2 D．C3H6O
【分析】根据化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答即可。
【解答】解：29g某纯净物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和45g水，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，且碳元素质量为：88g×＝24g，氢元素质量为：45g×＝5g，故碳氢元素质量和为：24g+5g＝29g，等于该物质的质量，故一定不含有氧元素；
碳元素和氢元素的原子个数比为：＝2：5，该纯净物的相对分子质量为58，故其化学式为C4H10；
故选：B。
【点评】本题考查的是质量守恒以及根据化学式计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
二、（本题包括2小题，共18分．）
16．（8分）2021年初，新型冠状病毒疫情爆发。一定浓度的乙醇、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）等溶液能有效杀灭病毒。
（1）乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、次氯酸钠中，属于有机化合物的是乙醇和　过氧乙酸　。
（2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含　75体积　的乙醇。大面积喷洒医用酒精易引发火灾，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
（3）实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气，化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
质量分数为30%、5%的过氧化氢溶液以及水的密度见下表：
液体
质量分数为30%的过氧化氢溶液
质量分数为5%的过氧化氢溶液
水
密度
1.1g/cm3
1.0g/cm3
1.0g/cm3
要把50mL质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要水的体积为　275　mL。
（4）利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为NaCl+H2O H2↑+NaClO．请分析该反应中各元素化合价的变化：　氯元素的化合价由﹣1价升高为+1价，氢元素的化合价由+1价降低为0价，其他元素的化合价不变　。
【分析】（1）根据有机物的概念来分析；
（2）根据题干数据、化学反应的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理以及溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析；
（4）根据物质中元素的化合价来分析。
【解答】解：（1）乙醇和过氧乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；故填：过氧乙酸；
（2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水；故填：75体积；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；
50mL＝50cm3．设5%的过氧化氢溶液质量为x，则：
50cm3×1.1g/cm3×30%＝x×5%
x＝330g
需要水的质量为：330g﹣50cm3×1.1g/cm3＝275g
水的体积为：275g÷1.0g/cm3＝275cm3＝275mL
故填：275；
（4）在反应物氯化钠中，钠元素显+价、氯元素显﹣1价，水中，氢元素显+1价、氧元素显﹣2价；在生成物氢气中，氢元素显0价，在次氯酸钠中，钠元素显+1价、氯元素显+1价、氧元素显﹣2价；故填：氯元素的化合价由﹣1价升高为+1价，氢元素的化合价由+1价降低为0价，其他元素的化合价不变。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17．（10分）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。
（1）如图为钠原子和氯原子的结构示意图。

①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是　质子数　不同。
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是　最外层电子数　有关。
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成　相对稳定　的结构。
④构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是　Cl﹣　，阳离子的核外电子层数是　2　。
（2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识：　燃烧不一定需要氧气参加　。
（3）若9.2g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？
【分析】元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称；
元素化学性质与原子最外层电子数密切相关；
氯化钠中，钠离子带1个单位正电荷，氯离子带1个单位负电荷；
钠在氯气中燃烧生成氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故填：质子数。
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
故填：最外层电子数。
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。
故填：相对稳定。
④构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是Cl﹣，阳离子的核外电子层数是2。
故填：Cl﹣；2。
（2）根据本题信息可知，燃烧不一定需要氧气参加。
故填：燃烧不一定需要氧气参加。
（3）设至少需要氯气的质量为x，
2Na+Cl22NaCl，
46 71
9.2g x
＝，
x＝14.2g，
答：至少需要氯气的质量为14.2g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
三、（本题包括1小题，共8分．）
18．（8分）作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　天然气　等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的　沸点　不同，将它们分离，可得到不同的产品。
（2）图1所示为粉尘爆炸实验，该实验说明，可燃物与氧气的　接触面积越大　，燃烧就越剧烈。

（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。图2所示为实验室制取氢气的简易装置，选择向下排空气法收集氢气的原因是　氢气的密度比空气小　。
（4）某化学兴趣小组用2g锌粒与30mL质量分数为30%的稀硫酸反应制取氢气，待均匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率，图3所示为生成氢气的速率随时间的变化趋势。

①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够　加快　生成氢气的速率（填“加快”或“减慢”）。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜，锌与铜形成了原电池，请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：　Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu　。
②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。
生成氢气的速率先增大的主要原因可能是　锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高　；
生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。
【分析】（1）根据化石燃料的分类以及石油分馏的原理来分析；
（2）根据促进燃料的方法以及实验过程来分析；
（3）根据气体的性质来分析；
（4）根据图象信息、物质的性质、化学反应的原理来分析解答。
【解答】解：（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品；故填：天然气；沸点；
（2）由实验可知，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈；故填：接触面积越大；
（3）氢气的密度比空气小，所以可选择向下排空气法收集氢气；故填：氢气的密度比空气小；
（4）①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够加快生成氢气的速率。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜，锌与铜形成了原电池，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；故填：加快；Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
②锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高，因为温度升高反应的速率加快，所以锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势；故填：锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高。
【点评】要想解答好这类题目，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之。
四、（本题包括2小题，共14分．）
19．（7分）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图A。

（1）海水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B．氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。

固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为　蒸发结晶　、　降温结晶　（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和　氯化钾　溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。
（4）经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如Na+、Mg2+、SO42﹣），请设计实验证明SO42﹣的存在，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
　取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸钡溶液，并加稀硝酸　
　产生白色沉淀　
　证明存在SO42﹣　
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据母液的组成来分析；
（3）根据分离混合物的方法、物质的性质来分析；
（4）根据离子的检验方法来分析。
【解答】解：（1）海水中含有水和多种盐类物质、难溶性杂质等，所以属于混合物；故填：混合物；
（2）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液；故填：饱和；
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约温度大于66℃之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；氯化钾和氯化镁的溶解度受温度的影响较大，可从高温下进行降温结晶的方法获取氯化钾和氯化镁；因为氯化钾的溶解度受温度的影响较大，为防止氯化钾溶解，可用冷水或饱和氯化钾溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾；故填：蒸发结晶；降温结晶；氯化钾；
（4）硫酸根离子能与钡离子结合成白色沉淀，所以可设计如下实验来中证明SO42﹣的存在：取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸钡溶液，并加稀硝酸，若能产生白色沉淀，说明存在SO42﹣．故填：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸钡溶液，并加稀硝酸
产生白色沉淀
证明存在SO42﹣
【点评】本题考查了提纯物质的物理方法和化学方法，结晶和过滤是初中学习的两种常用的分离混合物的方法；在使用化学方法提纯物质的时候，一定要注意加入的物质除了能除去要除去的杂质外，还便于除去，在最后能得到纯净的物质。
20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、N、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或三种元素组成。A、B、C物质类别相同，A、G、H、I由两种元素组成且H、I为氧化物，汽车用铅酸蓄电池中含有C，农业上可用D与F等配制波尔多液。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
C　H2SO4　，G　CuCl2　，H　H2O　。
（2）写出化学方程式：
A→B　HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　，D→E　Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓　。

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，汽车用铅酸蓄电池中含有C，故C是稀硫酸，A、B、C物质类别相同，且C能转化生成AB，A能转化生成B，故A可以是盐酸，B是硝酸；农业上可用D与F等配制波尔多液，故是氢氧化钙和硫酸铜中的一种，C能转化生成F，故F是硫酸铜，D是氢氧化钙，I是氧化物，能转化生成硫酸铜，故I是氧化铜，氧化铜和硫酸铜都能转化生成由两种元素组成的G，故G是氯化铜，E能与硫酸铜反应，能与硫酸反应，故E可能是氢氧化钠，H是氧化物，可能是水，据此解答即可。
【解答】解：汽车用铅酸蓄电池中含有C，故C是稀硫酸，A、B、C物质类别相同，且C能转化生成AB，A能转化生成B，故A可以是盐酸，B是硝酸；农业上可用D与F等配制波尔多液，故是氢氧化钙和硫酸铜中的一种，C能转化生成F，故F是硫酸铜，D是氢氧化钙，I是氧化物，能转化生成硫酸铜，故I是氧化铜，氧化铜和硫酸铜都能转化生成由两种元素组成的G，故G是氯化铜，E能与硫酸铜反应，能与硫酸反应，故E可能是氢氧化钠，H是氧化物，可能是水，代入框图，推断合理；
（1）C是稀硫酸，化学式为H2SO4，G是氯化铜，化学式为CuCl2，H是水，化学式为H2O，故填：H2SO4；CuCl2；H2O。
（2）A→B是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故填：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
D→E是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题包括1小题，共10分．）
21．（10分）某化学兴趣小组对硫和硫的化合物的相关知识进行了以下研究。
【实验回顾】图甲所示为硫在氧气里燃烧的实验，请写出硫在氧气里燃烧的化学方程式：　S+O2SO2　。下列有关该实验的说法正确的是　C　（填字母）。

A．盛有燃着的硫的仪器叫做药匙
B．硫在氧气里燃烧，发出淡蓝色火焰
C．硫在氧气里燃烧，生成一种带有刺激性气味的气体
D．集气瓶预先放入一些水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【查阅资料】
（1）硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。该事实说明　同种　溶质在　不同种　溶剂中的溶解性是不同的。
（2）硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
（3）《天工开物》中，较具体地记载了以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫的技术（如图乙）。先用煤饼包裹矿石并堆垒起来，外面用泥土夯实并建造熔炉。反应到一定程度，熔炉内就会有金黄色的硫蒸气冒出。将硫蒸气引入冷却管道，最终凝结变成固体硫。
①熔炉内发生的主要反应为3FeS2+12C+8O2 6S+　Fe3O4　+12CO。
②熔炉内的温度不低于　444.6　℃。
【拓展延伸】工业煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2．生成的氧化铁可用于冶炼铁，二氧化硫可用于制备硫酸，若不考虑元素损失，理论上得到的Fe与H2SO4的质量比为　2：7　（填最简整数比）。
【交流反思】请从正反两方面举例说明二氧化硫与人类生产生活的关系：
正面　二氧化硫可用于制备硫酸　；
反面　二氧化硫会造成酸雨　。
【分析】【实验回顾】硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫；根据选项内容具体分析是否符合题意；
【查阅资料】（1）根据题目信息总结实验结论；
（3）①根据质量守恒定律推出化学式；②根据题目信息选择温度；③根据铁元素与硫元素质量守恒计算此题；
【交流反思】根据二氧化硫性质回答此题。
【解答】解：【实验回顾】硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，书写化学方程式注意配平；
A、考查实验室仪器名称，盛取固体药品的为燃烧匙，A错误；
B、硫在空气发出淡蓝色火焰，在氧气发出明亮的蓝紫色火焰，B错误；
C、二氧化硫具有刺激性气味，所以C正确；
D、二氧化硫为气体，不会落入瓶底，引起炸裂，D错误；
故答案为：S+O2 SO2；C。
【查阅资料】（1）硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，说明都是一种溶质硫，但是在不同的溶剂如水、酒精和二硫化碳中却有不同的溶解性，说明同一种溶质在不同种溶剂中溶解性有所区别；
故答案为：同种；不同种。
（3）①根据反应前后原子数目不发生改变，可知反应后还有应3个铁原子和4个氧原子，其组成四氧化三铁；
故答案为：Fe3O4 。
②硫的沸点为444.6℃，所以不能高于此温度，否则硫就挥发了；
故答案为：444.6。
【拓展延伸】FeS2含有一个铁原子和2个硫原子，对于生成铁也是1分子，生成硫酸则是2分子，因此生成铁与硫酸质量比＝56×1：98×2＝2：7；
故答案为：2：7。
【交流反思】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，之后可以氧化生成硫酸，因此可以制得硫酸，如果直接化为雨水，则会形成酸雨，造成腐蚀；
故答案为：二氧化硫可用于制备硫酸； 二氧化硫会造成酸雨。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。