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2021年辽宁省锦州市中考化学一模试卷
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这是一份2021年辽宁省锦州市中考化学一模试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年辽宁省锦州市中考化学一模试卷
一、选择题（本大题包括10个小题，共12分。1～8小题每题1分，9、10小题每题2分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．氮气用于食品防腐 B．碳素墨水书写档案
C．金刚石切割大理石 D．小苏打用作发酵剂
2．（1分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果“不一致的是（ ）
A．读数偏大 B． 液体喷出
C．酸液飞溅 D．腐蚀标签
3．（1分）2021 年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水的认识正确的是（ ）
A．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．农业上为节约用水变漫灌为喷灌或滴灌
4．（1分）下列有关原子的说法正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．在原子中质子数等于核外电子数
C．原子的质量主要是由质子和电子质量决定的
D．保持氮气化学性质的微粒是氮原子
5．（1分）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（ ）
A．实验的主要步骤是计算、量取、溶解
B．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量简
C．用规格为50mL的量简量取所需水的体积
D．把配好的溶液倒入刚用水润湿过的试剂瓶中，并贴上标签
6．（1分）如图是元素周期表中的一部分以及硒的原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中x值为33，y值为18
B．砷的相对原子质量为74.92g
C．镓和锗均属于非金属元素
D．硒离子的符号是Se2+
7．（1分）下列对CO2的认识正确的是（ ）
A．分类角度：CO2属于有机物
B．微观角度：CO2是由碳原子和氧分子构成的
C．性质角度：CO2与NaOH反应生成盐和水，属于中和反应
D．应用角度：CO2是一种化工原料，用于制造汽水、化肥等
8．（1分）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．点燃氢气前须验纯，所以点燃任何可燃性气体前都须验纯
C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
9．（2分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaOH、KCl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、H2SO4、Na2CO3
10．（2分）下列实验设计，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验
实验设计
A
检验铵态氮肥
将样品与熟石灰混合、研磨、闻气味
B
检验甲烷中含有碳元素和氢元素
点燃气体，在火焰上方罩一个干净的烧杯
C
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样后分别加入稀硫酸加热
D
验证银、铁、铜金属活动性顺序
将铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题包括4个小题，共14分）
11．（3分）请用化学用语填空：
（1）2个氧原子 。
（2）1个铝离子 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
12．（4分）化学与我们的生活密切相关。
（1）新冠病毒来袭，全民团结抗疫。非常时期同学们更应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为小明准备的午餐有大米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐中缺少的营养素是 。
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的 。
（3）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图所示。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 ，起到快速止血的作用。
（4）合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列物品所使用的主要材料属于合成材料 （填字母序号）。
A．不锈钢汤勺
B．塑料果盘
C．纯棉围巾
D．玻璃杯
13．（3分）如图表示某反应过程的微观示意图，请根据图回答下列问题：
（1）反应前后化合价升高的元素是 （填元素符号）。
（2）图中所示物质属于氧化物的是 （填化学式）。
（3）该反应的化学方程式是 。
14．（4分）认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是 。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为 。
三、简答题（本大题包括4个小题，共13分）
15．（2分）如图为粉尘爆炸的实验装置示意图。用打气简向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
（1）吹散面粉的目的是 。
（2）蜡烛熄灭的原因是 。
16．（2分）请用微粒的知识解释下列问题：
（1）切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓香味的原因是 。
（2）化学反应前后物质总质量不变的原因是 。
17．（4分）图为实验室炼铁的改进装置（部分夹持仪器略去），请回答下列问题：
（1）装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。
（2）实验过程中，先通入一氧化碳后加热，这样操做的目的是 。
（3）盛满足量澄清石灰水的B装置在此实验中的作用：①检验并吸收生成的二氧化碳，② 。
（4）有同学提出实验后得到的黑色粉末中还可能含有Fe3O4．已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe2+和Fe3+生成，其中Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是 。
18．（5分）构建知识网络是一种重要的学习方法。A～G均为初中化学常见的不同物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，C、G组成元素相同，D是大理石的主要成分。它们之间相互反应及转化关系如图所示，其中“一”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）C的化学式为 。F的一种用途是 。
（2）A→B的基本反应类型是 。
（3）G→E反应的化学方程式是 。
（4）F→D反应的化学方程式是 。
四、实验题（本大题包括3个小题，共15分）
19．（4分）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验是测定空气中氧气含量，实验操作过程为：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 （填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②用弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞
（2）B实验是探究中和反应，实验中证明反应发生的现象是 。
（3）C实验是探究氯化钠能否加快铁的锈蚀速率，试①中物质X和试管②中的物质Y分别是 。
（4）随着科学研究的进展，化学实验方法也从定性到定发生了质的转变。若按此实验方法分类，应将验证质量守恒定律的D实验和 （填“A”、“B”或“C”）实验分为一类。
20．（5分）在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：
（1）利用图中的仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填字母序号）。在检验CO2气体时，将气体通入新配制的澄清石灰水中，发现石灰水未变浑浊，可能的原因是 。
（2）若补充一种仪器 （填仪器名称），再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为 。该实验过程中，收集氧气的最佳时机是 。
21．（6分）实验室有一瓶保存不当的无色试剂，其标签已经受到腐蚀（如图所示），标签中只剩下“Na2”和“O”字样。这瓶溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶溶液究竟是哪种盐的溶液？
【假设与猜想]经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。
【讨论分析】
小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 溶液。
小红提出也一定不可能是碳酸氢钠、硝酸钠的溶液，她的依据是 。
【实验探究】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。
操作步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液
产生白色沉淀
无色溶液是碳酸钠溶液
步骤二：静置后，倒出上层清液，向沉淀中滴加足量的稀盐酸
【反思交流】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式是 。
（2）小强认为上述实验方案还可简化，也能达到实验目的。小强的实验操作是 。
（3）小刚通过查阅资料得知硫酸钠、硝酸钠溶液都呈中性，提出利用溶液酸碱性设计实验方案，同样能得到上述实验结论。请写出小刚的实验操作和现象 。
五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
22．（6分）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
2021年辽宁省锦州市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括10个小题，共12分。1～8小题每题1分，9、10小题每题2分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．氮气用于食品防腐 B．碳素墨水书写档案
C．金刚石切割大理石 D．小苏打用作发酵剂
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、氮气用于食品防腐是利用氮气化学性质稳定，故A错；
B、碳素墨水书写档案是利用碳的化学性质稳定，故B错；
C、金刚石切割大理石，是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故C正确；
D、小苏打用作发酵剂是利用小苏打受热易分解的性质，属于化学性质，故D错。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2．（1分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果“不一致的是（ ）
A．读数偏大 B． 液体喷出
C．酸液飞溅 D．腐蚀标签
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据给试管中的液体药品加热的注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，视线偏低（仰视）会导致读数偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致，选项符合题意；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，选项不符合题意；
C、图中操作标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（1分）2021 年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水的认识正确的是（ ）
A．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．农业上为节约用水变漫灌为喷灌或滴灌
【分析】A、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
D、根据大水漫灌农作物会浪费大量的水，进行分析判断。
【解答】解：A、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法错误。
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
D、农业上为节约用水变漫灌为喷灌或滴灌会节约大量的水，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验结论、降低水的硬度的方法、过滤的原理等是正确解答本题的关键。
4．（1分）下列有关原子的说法正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．在原子中质子数等于核外电子数
C．原子的质量主要是由质子和电子质量决定的
D．保持氮气化学性质的微粒是氮原子
【分析】A、根据原子结构进行分析判断。
B、根据原子中构成粒子的数量关系进行分析判断。
C、根据原子中构成粒子的质量关系进行分析判断。
D、根据分子的定义分析。
【解答】解：A、原子不都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子，故选项类推结果错误。
B、在原子中质子数等于核外电子数，故选项类推结果正确。
C、原子的质量主要是由质子和中子质量决定的，电子的质量很小，故选项类推结果错误。
D、保持氮气化学性质的微粒是氮分子，故选项类推结果错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握微粒结构以及构成粒子之间的关系等是正确解答本题的关键。
5．（1分）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（ ）
A．实验的主要步骤是计算、量取、溶解
B．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量简
C．用规格为50mL的量简量取所需水的体积
D．把配好的溶液倒入刚用水润湿过的试剂瓶中，并贴上标签
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析判断。
C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
D、根据刚用水润湿过的试剂瓶中含有水，进行分析判断。
【解答】解：A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法错误。
B、先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误。
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确。
D、把配好的溶液倒入刚用水润湿过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
6．（1分）如图是元素周期表中的一部分以及硒的原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中x值为33，y值为18
B．砷的相对原子质量为74.92g
C．镓和锗均属于非金属元素
D．硒离子的符号是Se2+
【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子
【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，x为33，原子结构示意图中质子数等于核外电子数，故y＝34﹣2﹣8﹣6，y＝18，故A正确；
B、相对原子质量单位是“1”，省略不写，故B错误；
C、镓和锗均属于金属元素，故C错误；
D、硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，离子的符号是Se2﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7．（1分）下列对CO2的认识正确的是（ ）
A．分类角度：CO2属于有机物
B．微观角度：CO2是由碳原子和氧分子构成的
C．性质角度：CO2与NaOH反应生成盐和水，属于中和反应
D．应用角度：CO2是一种化工原料，用于制造汽水、化肥等
【分析】A、根据有机物的概念分析；
B、从微观上二氧化碳使由二氧化碳分子构成的；
C、根据中和反应的概念分析；
D、根据二氧化碳的用途分析。
【解答】解：A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，故错误；
B、从微观上二氧化碳使由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故错误；
C、中和反应是酸与碱的反应，CO2是氧化物，不是酸，与氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应，故错误；
D、二氧化碳应用广泛，是一种化工原料，用于制造汽水、化肥等，故正确；
故选：D。
【点评】解答本题要掌握的分类方法和反应类型、二氧化碳的构成和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
8．（1分）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．点燃氢气前须验纯，所以点燃任何可燃性气体前都须验纯
C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
【分析】A、根据溶液的特点考虑；
B、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑；
C、根据单质的定义考虑；
D、根据催化剂的特点考虑。
【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水，故A错；
B、点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以点燃氢气前须验纯，所以点燃任何可燃性气体前都须验纯，故B正确；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧属于混合物，故C错；
D、有的反应中需要催化剂，有的反应中不需要催化剂，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道单质的判断方法，点燃可燃性气体容易发生爆炸。
9．（2分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaOH、KCl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、H2SO4、Na2CO3
【分析】根据反应后没有沉淀、气体等生成，则反应发生时现象不明显，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、NaOH、Fe2（SO4）3反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，会产生红褐色沉淀，故选项错误。
B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，会产生白色沉淀，故选项错误。
C、三种溶液混合，均不反应，无明显现象，故选项正确。
D、H2SO4、Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握无明显现象的条件（反应后没有沉淀、气体等生成）是正确解答本题的关键。
10．（2分）下列实验设计，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验
实验设计
A
检验铵态氮肥
将样品与熟石灰混合、研磨、闻气味
B
检验甲烷中含有碳元素和氢元素
点燃气体，在火焰上方罩一个干净的烧杯
C
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样后分别加入稀硫酸加热
D
验证银、铁、铜金属活动性顺序
将铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中
A．A B．B C．C D．D
【分析】主要考查物质的鉴别，金属活动顺序的探究
【解答】解：A．铵态氮肥能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，铵态氮肥检验的原理一般是根据氮肥与碱反应生成刺激性气味的氨气这一性质来检验，故A选项实验设计能到实验目的；
B．在甲烷燃烧的火焰上面罩一只冷而干净的烧杯，如歌烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷中含有氢元素，迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明甲烷中含有碳元素，B中实验设计只在火焰上方罩一只干净烧杯，没有翻转加入澄清石灰水检验二氧化碳，故B选项实验设计不能达到实验目的；
C．碳不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，取样后，分别加入稀硫酸，加热，黑色固体溶解，溶液变蓝的是氧化铜，无明显变化的是炭粉，故C选项实验设计能到实验目的；
D．比较金属活动性强弱要通过化学变化且明显变化才能表现出来，将铜片放入硫酸亚铁溶液中无变化，说明铜的金属活动性比铁弱；将铜片放入硝酸银溶液中，铜的表面有银析出，说明铜的金属活动性比银强，可得出金属活动性顺序为铁＞铜＞银，故D选项实验设计能到实验目的。
故选：B。
【点评】铵态氮肥与碱反应生成刺激性气味的氨气，金属活动性的探究
二、填空题（本大题包括4个小题，共14分）
11．（3分）请用化学用语填空：
（1）2个氧原子 2O 。
（2）1个铝离子 Al3+ 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 2O5 。
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氧原子表示为2O，故答案为：2O；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；1个铝离子表示为Al3+，故答案为：Al3+；
（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，五氧化二磷中磷元素的化合价是+5价，故答案为：2O5；
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．（4分）化学与我们的生活密切相关。
（1）新冠病毒来袭，全民团结抗疫。非常时期同学们更应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为小明准备的午餐有大米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐中缺少的营养素是 维生素 。
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的 吸附 。
（3）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图所示。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 降低 ，起到快速止血的作用。
（4）合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列物品所使用的主要材料属于合成材料 B （填字母序号）。
A．不锈钢汤勺
B．塑料果盘
C．纯棉围巾
D．玻璃杯
【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及均衡膳食的原则来分析；
（2）根据活性炭的吸附性来分析；
（3）根据物质溶于水时的温度变化来分析；
（4）根据材料的分类来分析。
【解答】解：（1）大米饭富含糖类；红烧鱼富含油脂与蛋白质；炸鸡腿富含油脂与蛋白质；豆腐汤富含蛋白质、无机盐和水，还缺少维生素；故填：维生素；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒气体；故填：吸附；
（3）硝酸铵固体溶于水会吸收热量，温度降低；故填：降低；
（4）A．不锈钢汤勺是由金属材料制成的；
B．塑料果盘是由合成材料制成的；
C．纯棉围巾是由天然材料制成的；
D．玻璃杯是由无机非金属材料制成的。
故选：B。
【点评】本题考查了与生活有关的化学知识，让学生体会化学来源于生活，服务于生活。
13．（3分）如图表示某反应过程的微观示意图，请根据图回答下列问题：
（1）反应前后化合价升高的元素是 N （填元素符号）。
（2）图中所示物质属于氧化物的是 H2O、NO （填化学式）。
（3）该反应的化学方程式是 4NH3+5O26H2O+4NO 。
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后物质种类，判断反应中所表现出的规律等。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在催化剂的作用下、加热的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O26H2O+4NO。
（1）在反应中，氮元素由﹣3价升高为+2价，氧元素由0价降低为﹣2价；故填：N；
（2）反应的生成物中，水和一氧化氮是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，均属于氧化物，故填：H2O、NO；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在催化剂的作用下、加热的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O26H2O+4NO．故填：4NH3+5O26H2O+4NO。
【点评】解答本题要充分理解微观反应示意图的信息、化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
14．（4分）认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是 在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等 。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：5 。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
②50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，乙物质的溶解度变化较小，丙物质的溶解度增大，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲。
故答案为：①在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
②2：5；
③不变；
④丙＞乙＞甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、简答题（本大题包括4个小题，共13分）
15．（2分）如图为粉尘爆炸的实验装置示意图。用打气简向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
（1）吹散面粉的目的是 反应物间的接触面积 。
（2）蜡烛熄灭的原因是 面粉爆炸消耗O2蜡烛燃烧所需的O2不足 。
【分析】（1）根据发生爆炸的条件来分析；
（2）根据灭火的原理来分析。
【解答】解：（1）吹散面粉的目的是增大反应物间的接触面积，促进反应的进行。
（2）蜡烛熄灭是因为面粉爆炸消耗O2蜡烛燃烧所需的O2不足。
故答案为：（1）反应物间的接触面积；
（2）面粉爆炸消耗O2蜡烛燃烧所需的O2不足。
【点评】加强对燃烧与灭火的知识的掌握是正确解答本题的关键。
16．（2分）请用微粒的知识解释下列问题：
（1）切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓香味的原因是 分子是在不断地运动的 。
（2）化学反应前后物质总质量不变的原因是 在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 。
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据化学变化的实质来分析。
【解答】解：（1）切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到浓浓的香味，故填：分子是在不断地运动的；
（2）在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，所以化学反应前后物质的总质量不变；故填：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
17．（4分）图为实验室炼铁的改进装置（部分夹持仪器略去），请回答下列问题：
（1）装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）实验过程中，先通入一氧化碳后加热，这样操做的目的是 排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸 。
（3）盛满足量澄清石灰水的B装置在此实验中的作用：①检验并吸收生成的二氧化碳，② 收集没反应的一氧化碳 。
（4）有同学提出实验后得到的黑色粉末中还可能含有Fe3O4．已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe2+和Fe3+生成，其中Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是 有气泡产生，溶液变为血红色 。
【分析】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的书写、实验的注意事项以及物质的检验方法进行分析解答即可。
【解答】解：（1）装置A中硬质玻璃管内氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）实验过程中，先通入一氧化碳后加热，这样操做是为了排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸。
（3）盛满足量澄清石灰水的B装置既可以检验并吸收生成的二氧化碳，也可以收集没反应的一氧化碳，故填：收集没反应的一氧化碳。
（4）要证明黑色粉末成分中含有Fe和Fe3O4，加入过量稀H2SO4，则铁反应生成硫酸亚和氢气，会产生气泡，四氧化三铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，滴加少量硫氰化钾溶液，则溶液会变为血红色，故填：有气泡产生，溶液变为血红色。
【点评】本题考查的是金属冶炼的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．（5分）构建知识网络是一种重要的学习方法。A～G均为初中化学常见的不同物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，C、G组成元素相同，D是大理石的主要成分。它们之间相互反应及转化关系如图所示，其中“一”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）C的化学式为 H2O 。F的一种用途是 改良酸性土壤 。
（2）A→B的基本反应类型是 置换反应 。
（3）G→E反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）F→D反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【分析】盐酸、稀硫酸和碳酸钙反应生成盐、水和二氧化碳，和比较活泼金属单质反应生成盐和氢气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：盐酸、稀硫酸和碳酸钙反应生成盐、水和二氧化碳，和比较活泼金属单质反应生成盐和氢气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此A﹣G分别是盐酸或硫酸、氢气、水、碳酸钙、氧气、氢氧化钙、过氧化氢；
（1）C的化学式为H2O，F的一种用途是改良酸性土壤。
故填：H2O；改良酸性土壤。
（2）A→B的过程中，单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，基本反应类型是置换反应。
故填：置换反应。
（3）G→E过程中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（4）F→D过程中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验题（本大题包括3个小题，共15分）
19．（4分）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验是测定空气中氧气含量，实验操作过程为：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 ②③① （填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②用弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞
（2）B实验是探究中和反应，实验中证明反应发生的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）C实验是探究氯化钠能否加快铁的锈蚀速率，试①中物质X和试管②中的物质Y分别是 氧气、食盐水 。
（4）随着科学研究的进展，化学实验方法也从定性到定发生了质的转变。若按此实验方法分类，应将验证质量守恒定律的D实验和 A （填“A”、“B”或“C”）实验分为一类。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量实验步骤分析；
（2）根据中和反应实验现象分析；
（3）根据铁生锈条件分析；
（4）根据实验目的分析；
【解答】解：（1）测定空气中氧气含量实验：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，冷却到室温打开止水夹，故实验步骤依次为 ②③①。
（2）B实验氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性，酚酞溶液呈无色，当看到溶液由红色变为无色说明二者发生了中和反应；
（3）C实验探究氯化钠能否加快铁的锈蚀速率，需做对照实验，变量是水和食盐水，因此试管①中物质X为氧气，试管②中的物质Y为食盐水。
（4）验证质量守恒定律的D实验和A实验均为定量实验，分为一类。
故答案为：（1）②③①；（2）溶液由红色变为无色；
（3）氧气、食盐水；
（4）A。
【点评】本题考查课本基础实验，需理解并灵活应用。
20．（5分）在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：
（1）利用图中的仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 A、B、G、H （填字母序号）。在检验CO2气体时，将气体通入新配制的澄清石灰水中，发现石灰水未变浑浊，可能的原因是 二氧化碳中含有少量的氯化氢气体 。
（2）若补充一种仪器 试管 （填仪器名称），再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。该实验过程中，收集氧气的最佳时机是 水槽中导管口气泡均匀连续冒出时 。
【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需仪器；根据二氧化碳中可能含有氯化氢气体进行分析；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气需要的仪器进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用排水法收集氧气的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，利用图中的仪器可以制取二氧化碳，选择的仪器是A、B、G、H；在检验CO2气体时，将气体通入新配制的澄清石灰水中，发现石灰水未变浑浊，可能的原因是二氧化碳中含有少量的氯化氢气体；
（2）高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，除了上述仪器外，还需要补充一种仪器试管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该实验过程中，收集氧气的最佳时机是水槽中导管口气泡均匀连续冒出时。
故答案为：
（1）A、B、G、H；二氧化碳中含有少量的氯化氢气体；
（2）试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；水槽中导管口气泡均匀连续冒出时。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、有关的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（6分）实验室有一瓶保存不当的无色试剂，其标签已经受到腐蚀（如图所示），标签中只剩下“Na2”和“O”字样。这瓶溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶溶液究竟是哪种盐的溶液？
【假设与猜想]经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。
【讨论分析】
小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 氯化钠 溶液。
小红提出也一定不可能是碳酸氢钠、硝酸钠的溶液，她的依据是 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素符号的右下角没有数字2 。
【实验探究】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。
操作步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液
产生白色沉淀
无色溶液是碳酸钠溶液
步骤二：静置后，倒出上层清液，向沉淀中滴加足量的稀盐酸
产生大量气泡，沉淀消失
【反思交流】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式是 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）小强认为上述实验方案还可简化，也能达到实验目的。小强的实验操作是 取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸，若溶液中有气泡产生，则原溶液是碳酸钠溶液，若无气泡产生，则原溶液是硫酸钠溶液 。
（3）小刚通过查阅资料得知硫酸钠、硝酸钠溶液都呈中性，提出利用溶液酸碱性设计实验方案，同样能得到上述实验结论。请写出小刚的实验操作和现象 取无色溶液少许于试管中，然后滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红色，则原溶液为碳酸钠溶液，若溶液不变色，则原溶液是硫酸钠溶液 。
【分析】【讨论分析】根据物质的组成以及化学式的写法来分析；
【实验探究】根据物质的性质及其检验方法来分析；
【反思交流】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据物质的检验方法来分析；
（3）根据溶液酸碱性的检验方法来分析。
【解答】解：【讨论分析】氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠；
碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中钠元素符号的右下角没有数字2，故不可能是碳酸氢钠、硝酸钠；故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素符号的右下角没有数字2；
【实验探究】硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，由实验结论可知，该无色溶液是碳酸钠溶液，因为碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，由实验步骤与实验现象可知该瓶溶液是碳酸钠溶液，
故填：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
步骤1：取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液
产生白色沉淀
无色溶液是碳酸钠溶液
步骤2：静置后，倒出上层清液，向沉淀中滴加足量的稀盐酸
产生大量气泡，沉淀消失
【反思交流】
（1）步骤2中，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；故填：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸，若溶液中有气泡产生，则原溶液是碳酸钠溶液，若无气泡产生，则原溶液是硫酸钠溶液；
（3）因为碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，而硫酸钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，所以可取无色溶液少许于试管中，然后滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红色，则原溶液为碳酸钠溶液，若溶液不变色，则原溶液是硫酸钠溶液；故填：取无色溶液少许于试管中，然后滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红色，则原溶液为碳酸钠溶液，若溶液不变色，则原溶液是硫酸钠溶液。
【点评】本题考查了破损标签瓶中试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签中所含有的元素以及有关物质的性质进行分析及设计实验。
五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
22．（6分）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
【分析】根据硫酸钠的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量以及氢氧化钠和氢氧化镁的质量，进而求算对应的数据。
【解答】解：生成的硫酸钠的质量为71g×10%＝7.1g
设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
y x 7.1g z
＝＝＝
x＝6g
y＝4g
z＝2.9g
氢氧化钠溶液的质量为71g+2.9g﹣6g＝67.9g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈5.9%
所加入的氢氧化钠溶液的体积为≈64.1cm3＝64.1mL。
答：（1）样品中硫酸镁的质量为6g；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1mL。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2021年辽宁省锦州市中考化学一模试卷
一、选择题（本大题包括10个小题，共12分。1～8小题每题1分，9、10小题每题2分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．氮气用于食品防腐 B．碳素墨水书写档案
C．金刚石切割大理石 D．小苏打用作发酵剂
2．（1分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果“不一致的是（ ）
A．读数偏大 B． 液体喷出
C．酸液飞溅 D．腐蚀标签
3．（1分）2021 年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水的认识正确的是（ ）
A．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．农业上为节约用水变漫灌为喷灌或滴灌
4．（1分）下列有关原子的说法正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．在原子中质子数等于核外电子数
C．原子的质量主要是由质子和电子质量决定的
D．保持氮气化学性质的微粒是氮原子
5．（1分）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（ ）
A．实验的主要步骤是计算、量取、溶解
B．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量简
C．用规格为50mL的量简量取所需水的体积
D．把配好的溶液倒入刚用水润湿过的试剂瓶中，并贴上标签
6．（1分）如图是元素周期表中的一部分以及硒的原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中x值为33，y值为18
B．砷的相对原子质量为74.92g
C．镓和锗均属于非金属元素
D．硒离子的符号是Se2+
7．（1分）下列对CO2的认识正确的是（ ）
A．分类角度：CO2属于有机物
B．微观角度：CO2是由碳原子和氧分子构成的
C．性质角度：CO2与NaOH反应生成盐和水，属于中和反应
D．应用角度：CO2是一种化工原料，用于制造汽水、化肥等
8．（1分）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．点燃氢气前须验纯，所以点燃任何可燃性气体前都须验纯
C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
9．（2分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaOH、KCl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、H2SO4、Na2CO3
10．（2分）下列实验设计，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验
实验设计
A
检验铵态氮肥
将样品与熟石灰混合、研磨、闻气味
B
检验甲烷中含有碳元素和氢元素
点燃气体，在火焰上方罩一个干净的烧杯
C
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样后分别加入稀硫酸加热
D
验证银、铁、铜金属活动性顺序
将铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题包括4个小题，共14分）
11．（3分）请用化学用语填空：
（1）2个氧原子 。
（2）1个铝离子 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
12．（4分）化学与我们的生活密切相关。
（1）新冠病毒来袭，全民团结抗疫。非常时期同学们更应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为小明准备的午餐有大米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐中缺少的营养素是 。
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的 。
（3）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图所示。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 ，起到快速止血的作用。
（4）合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列物品所使用的主要材料属于合成材料 （填字母序号）。
A．不锈钢汤勺
B．塑料果盘
C．纯棉围巾
D．玻璃杯
13．（3分）如图表示某反应过程的微观示意图，请根据图回答下列问题：
（1）反应前后化合价升高的元素是 （填元素符号）。
（2）图中所示物质属于氧化物的是 （填化学式）。
（3）该反应的化学方程式是 。
14．（4分）认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是 。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为 。
三、简答题（本大题包括4个小题，共13分）
15．（2分）如图为粉尘爆炸的实验装置示意图。用打气简向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
（1）吹散面粉的目的是 。
（2）蜡烛熄灭的原因是 。
16．（2分）请用微粒的知识解释下列问题：
（1）切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓香味的原因是 。
（2）化学反应前后物质总质量不变的原因是 。
17．（4分）图为实验室炼铁的改进装置（部分夹持仪器略去），请回答下列问题：
（1）装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。
（2）实验过程中，先通入一氧化碳后加热，这样操做的目的是 。
（3）盛满足量澄清石灰水的B装置在此实验中的作用：①检验并吸收生成的二氧化碳，② 。
（4）有同学提出实验后得到的黑色粉末中还可能含有Fe3O4．已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe2+和Fe3+生成，其中Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是 。
18．（5分）构建知识网络是一种重要的学习方法。A～G均为初中化学常见的不同物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，C、G组成元素相同，D是大理石的主要成分。它们之间相互反应及转化关系如图所示，其中“一”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）C的化学式为 。F的一种用途是 。
（2）A→B的基本反应类型是 。
（3）G→E反应的化学方程式是 。
（4）F→D反应的化学方程式是 。
四、实验题（本大题包括3个小题，共15分）
19．（4分）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验是测定空气中氧气含量，实验操作过程为：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 （填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②用弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞
（2）B实验是探究中和反应，实验中证明反应发生的现象是 。
（3）C实验是探究氯化钠能否加快铁的锈蚀速率，试①中物质X和试管②中的物质Y分别是 。
（4）随着科学研究的进展，化学实验方法也从定性到定发生了质的转变。若按此实验方法分类，应将验证质量守恒定律的D实验和 （填“A”、“B”或“C”）实验分为一类。
20．（5分）在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：
（1）利用图中的仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填字母序号）。在检验CO2气体时，将气体通入新配制的澄清石灰水中，发现石灰水未变浑浊，可能的原因是 。
（2）若补充一种仪器 （填仪器名称），再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为 。该实验过程中，收集氧气的最佳时机是 。
21．（6分）实验室有一瓶保存不当的无色试剂，其标签已经受到腐蚀（如图所示），标签中只剩下“Na2”和“O”字样。这瓶溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶溶液究竟是哪种盐的溶液？
【假设与猜想]经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。
【讨论分析】
小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 溶液。
小红提出也一定不可能是碳酸氢钠、硝酸钠的溶液，她的依据是 。
【实验探究】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。
操作步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液
产生白色沉淀
无色溶液是碳酸钠溶液
步骤二：静置后，倒出上层清液，向沉淀中滴加足量的稀盐酸
【反思交流】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式是 。
（2）小强认为上述实验方案还可简化，也能达到实验目的。小强的实验操作是 。
（3）小刚通过查阅资料得知硫酸钠、硝酸钠溶液都呈中性，提出利用溶液酸碱性设计实验方案，同样能得到上述实验结论。请写出小刚的实验操作和现象 。
五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
22．（6分）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
2021年辽宁省锦州市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括10个小题，共12分。1～8小题每题1分，9、10小题每题2分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．氮气用于食品防腐 B．碳素墨水书写档案
C．金刚石切割大理石 D．小苏打用作发酵剂
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、氮气用于食品防腐是利用氮气化学性质稳定，故A错；
B、碳素墨水书写档案是利用碳的化学性质稳定，故B错；
C、金刚石切割大理石，是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故C正确；
D、小苏打用作发酵剂是利用小苏打受热易分解的性质，属于化学性质，故D错。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2．（1分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果“不一致的是（ ）
A．读数偏大 B． 液体喷出
C．酸液飞溅 D．腐蚀标签
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据给试管中的液体药品加热的注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，视线偏低（仰视）会导致读数偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致，选项符合题意；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，选项不符合题意；
C、图中操作标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（1分）2021 年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水的认识正确的是（ ）
A．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．农业上为节约用水变漫灌为喷灌或滴灌
【分析】A、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
D、根据大水漫灌农作物会浪费大量的水，进行分析判断。
【解答】解：A、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法错误。
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
D、农业上为节约用水变漫灌为喷灌或滴灌会节约大量的水，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验结论、降低水的硬度的方法、过滤的原理等是正确解答本题的关键。
4．（1分）下列有关原子的说法正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．在原子中质子数等于核外电子数
C．原子的质量主要是由质子和电子质量决定的
D．保持氮气化学性质的微粒是氮原子
【分析】A、根据原子结构进行分析判断。
B、根据原子中构成粒子的数量关系进行分析判断。
C、根据原子中构成粒子的质量关系进行分析判断。
D、根据分子的定义分析。
【解答】解：A、原子不都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子，故选项类推结果错误。
B、在原子中质子数等于核外电子数，故选项类推结果正确。
C、原子的质量主要是由质子和中子质量决定的，电子的质量很小，故选项类推结果错误。
D、保持氮气化学性质的微粒是氮分子，故选项类推结果错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握微粒结构以及构成粒子之间的关系等是正确解答本题的关键。
5．（1分）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（ ）
A．实验的主要步骤是计算、量取、溶解
B．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量简
C．用规格为50mL的量简量取所需水的体积
D．把配好的溶液倒入刚用水润湿过的试剂瓶中，并贴上标签
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析判断。
C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
D、根据刚用水润湿过的试剂瓶中含有水，进行分析判断。
【解答】解：A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法错误。
B、先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误。
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确。
D、把配好的溶液倒入刚用水润湿过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
6．（1分）如图是元素周期表中的一部分以及硒的原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中x值为33，y值为18
B．砷的相对原子质量为74.92g
C．镓和锗均属于非金属元素
D．硒离子的符号是Se2+
【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子
【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，x为33，原子结构示意图中质子数等于核外电子数，故y＝34﹣2﹣8﹣6，y＝18，故A正确；
B、相对原子质量单位是“1”，省略不写，故B错误；
C、镓和锗均属于金属元素，故C错误；
D、硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，离子的符号是Se2﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7．（1分）下列对CO2的认识正确的是（ ）
A．分类角度：CO2属于有机物
B．微观角度：CO2是由碳原子和氧分子构成的
C．性质角度：CO2与NaOH反应生成盐和水，属于中和反应
D．应用角度：CO2是一种化工原料，用于制造汽水、化肥等
【分析】A、根据有机物的概念分析；
B、从微观上二氧化碳使由二氧化碳分子构成的；
C、根据中和反应的概念分析；
D、根据二氧化碳的用途分析。
【解答】解：A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，故错误；
B、从微观上二氧化碳使由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故错误；
C、中和反应是酸与碱的反应，CO2是氧化物，不是酸，与氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应，故错误；
D、二氧化碳应用广泛，是一种化工原料，用于制造汽水、化肥等，故正确；
故选：D。
【点评】解答本题要掌握的分类方法和反应类型、二氧化碳的构成和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
8．（1分）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．点燃氢气前须验纯，所以点燃任何可燃性气体前都须验纯
C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
【分析】A、根据溶液的特点考虑；
B、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑；
C、根据单质的定义考虑；
D、根据催化剂的特点考虑。
【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水，故A错；
B、点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以点燃氢气前须验纯，所以点燃任何可燃性气体前都须验纯，故B正确；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧属于混合物，故C错；
D、有的反应中需要催化剂，有的反应中不需要催化剂，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道单质的判断方法，点燃可燃性气体容易发生爆炸。
9．（2分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaOH、KCl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、H2SO4、Na2CO3
【分析】根据反应后没有沉淀、气体等生成，则反应发生时现象不明显，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、NaOH、Fe2（SO4）3反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，会产生红褐色沉淀，故选项错误。
B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，会产生白色沉淀，故选项错误。
C、三种溶液混合，均不反应，无明显现象，故选项正确。
D、H2SO4、Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握无明显现象的条件（反应后没有沉淀、气体等生成）是正确解答本题的关键。
10．（2分）下列实验设计，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验
实验设计
A
检验铵态氮肥
将样品与熟石灰混合、研磨、闻气味
B
检验甲烷中含有碳元素和氢元素
点燃气体，在火焰上方罩一个干净的烧杯
C
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样后分别加入稀硫酸加热
D
验证银、铁、铜金属活动性顺序
将铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中
A．A B．B C．C D．D
【分析】主要考查物质的鉴别，金属活动顺序的探究
【解答】解：A．铵态氮肥能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，铵态氮肥检验的原理一般是根据氮肥与碱反应生成刺激性气味的氨气这一性质来检验，故A选项实验设计能到实验目的；
B．在甲烷燃烧的火焰上面罩一只冷而干净的烧杯，如歌烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷中含有氢元素，迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明甲烷中含有碳元素，B中实验设计只在火焰上方罩一只干净烧杯，没有翻转加入澄清石灰水检验二氧化碳，故B选项实验设计不能达到实验目的；
C．碳不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，取样后，分别加入稀硫酸，加热，黑色固体溶解，溶液变蓝的是氧化铜，无明显变化的是炭粉，故C选项实验设计能到实验目的；
D．比较金属活动性强弱要通过化学变化且明显变化才能表现出来，将铜片放入硫酸亚铁溶液中无变化，说明铜的金属活动性比铁弱；将铜片放入硝酸银溶液中，铜的表面有银析出，说明铜的金属活动性比银强，可得出金属活动性顺序为铁＞铜＞银，故D选项实验设计能到实验目的。
故选：B。
【点评】铵态氮肥与碱反应生成刺激性气味的氨气，金属活动性的探究
二、填空题（本大题包括4个小题，共14分）
11．（3分）请用化学用语填空：
（1）2个氧原子 2O 。
（2）1个铝离子 Al3+ 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 2O5 。
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氧原子表示为2O，故答案为：2O；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；1个铝离子表示为Al3+，故答案为：Al3+；
（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，五氧化二磷中磷元素的化合价是+5价，故答案为：2O5；
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．（4分）化学与我们的生活密切相关。
（1）新冠病毒来袭，全民团结抗疫。非常时期同学们更应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为小明准备的午餐有大米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐中缺少的营养素是 维生素 。
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的 吸附 。
（3）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图所示。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 降低 ，起到快速止血的作用。
（4）合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列物品所使用的主要材料属于合成材料 B （填字母序号）。
A．不锈钢汤勺
B．塑料果盘
C．纯棉围巾
D．玻璃杯
【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及均衡膳食的原则来分析；
（2）根据活性炭的吸附性来分析；
（3）根据物质溶于水时的温度变化来分析；
（4）根据材料的分类来分析。
【解答】解：（1）大米饭富含糖类；红烧鱼富含油脂与蛋白质；炸鸡腿富含油脂与蛋白质；豆腐汤富含蛋白质、无机盐和水，还缺少维生素；故填：维生素；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒气体；故填：吸附；
（3）硝酸铵固体溶于水会吸收热量，温度降低；故填：降低；
（4）A．不锈钢汤勺是由金属材料制成的；
B．塑料果盘是由合成材料制成的；
C．纯棉围巾是由天然材料制成的；
D．玻璃杯是由无机非金属材料制成的。
故选：B。
【点评】本题考查了与生活有关的化学知识，让学生体会化学来源于生活，服务于生活。
13．（3分）如图表示某反应过程的微观示意图，请根据图回答下列问题：
（1）反应前后化合价升高的元素是 N （填元素符号）。
（2）图中所示物质属于氧化物的是 H2O、NO （填化学式）。
（3）该反应的化学方程式是 4NH3+5O26H2O+4NO 。
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后物质种类，判断反应中所表现出的规律等。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在催化剂的作用下、加热的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O26H2O+4NO。
（1）在反应中，氮元素由﹣3价升高为+2价，氧元素由0价降低为﹣2价；故填：N；
（2）反应的生成物中，水和一氧化氮是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，均属于氧化物，故填：H2O、NO；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在催化剂的作用下、加热的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O26H2O+4NO．故填：4NH3+5O26H2O+4NO。
【点评】解答本题要充分理解微观反应示意图的信息、化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
14．（4分）认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是 在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等 。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：5 。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
②50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，乙物质的溶解度变化较小，丙物质的溶解度增大，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲。
故答案为：①在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
②2：5；
③不变；
④丙＞乙＞甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、简答题（本大题包括4个小题，共13分）
15．（2分）如图为粉尘爆炸的实验装置示意图。用打气简向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
（1）吹散面粉的目的是 反应物间的接触面积 。
（2）蜡烛熄灭的原因是 面粉爆炸消耗O2蜡烛燃烧所需的O2不足 。
【分析】（1）根据发生爆炸的条件来分析；
（2）根据灭火的原理来分析。
【解答】解：（1）吹散面粉的目的是增大反应物间的接触面积，促进反应的进行。
（2）蜡烛熄灭是因为面粉爆炸消耗O2蜡烛燃烧所需的O2不足。
故答案为：（1）反应物间的接触面积；
（2）面粉爆炸消耗O2蜡烛燃烧所需的O2不足。
【点评】加强对燃烧与灭火的知识的掌握是正确解答本题的关键。
16．（2分）请用微粒的知识解释下列问题：
（1）切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓香味的原因是 分子是在不断地运动的 。
（2）化学反应前后物质总质量不变的原因是 在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 。
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据化学变化的实质来分析。
【解答】解：（1）切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到浓浓的香味，故填：分子是在不断地运动的；
（2）在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，所以化学反应前后物质的总质量不变；故填：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
17．（4分）图为实验室炼铁的改进装置（部分夹持仪器略去），请回答下列问题：
（1）装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）实验过程中，先通入一氧化碳后加热，这样操做的目的是 排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸 。
（3）盛满足量澄清石灰水的B装置在此实验中的作用：①检验并吸收生成的二氧化碳，② 收集没反应的一氧化碳 。
（4）有同学提出实验后得到的黑色粉末中还可能含有Fe3O4．已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe2+和Fe3+生成，其中Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是 有气泡产生，溶液变为血红色 。
【分析】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的书写、实验的注意事项以及物质的检验方法进行分析解答即可。
【解答】解：（1）装置A中硬质玻璃管内氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）实验过程中，先通入一氧化碳后加热，这样操做是为了排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸。
（3）盛满足量澄清石灰水的B装置既可以检验并吸收生成的二氧化碳，也可以收集没反应的一氧化碳，故填：收集没反应的一氧化碳。
（4）要证明黑色粉末成分中含有Fe和Fe3O4，加入过量稀H2SO4，则铁反应生成硫酸亚和氢气，会产生气泡，四氧化三铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，滴加少量硫氰化钾溶液，则溶液会变为血红色，故填：有气泡产生，溶液变为血红色。
【点评】本题考查的是金属冶炼的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．（5分）构建知识网络是一种重要的学习方法。A～G均为初中化学常见的不同物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，C、G组成元素相同，D是大理石的主要成分。它们之间相互反应及转化关系如图所示，其中“一”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）C的化学式为 H2O 。F的一种用途是 改良酸性土壤 。
（2）A→B的基本反应类型是 置换反应 。
（3）G→E反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）F→D反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【分析】盐酸、稀硫酸和碳酸钙反应生成盐、水和二氧化碳，和比较活泼金属单质反应生成盐和氢气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：盐酸、稀硫酸和碳酸钙反应生成盐、水和二氧化碳，和比较活泼金属单质反应生成盐和氢气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此A﹣G分别是盐酸或硫酸、氢气、水、碳酸钙、氧气、氢氧化钙、过氧化氢；
（1）C的化学式为H2O，F的一种用途是改良酸性土壤。
故填：H2O；改良酸性土壤。
（2）A→B的过程中，单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，基本反应类型是置换反应。
故填：置换反应。
（3）G→E过程中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（4）F→D过程中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验题（本大题包括3个小题，共15分）
19．（4分）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验是测定空气中氧气含量，实验操作过程为：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 ②③① （填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②用弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞
（2）B实验是探究中和反应，实验中证明反应发生的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）C实验是探究氯化钠能否加快铁的锈蚀速率，试①中物质X和试管②中的物质Y分别是 氧气、食盐水 。
（4）随着科学研究的进展，化学实验方法也从定性到定发生了质的转变。若按此实验方法分类，应将验证质量守恒定律的D实验和 A （填“A”、“B”或“C”）实验分为一类。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量实验步骤分析；
（2）根据中和反应实验现象分析；
（3）根据铁生锈条件分析；
（4）根据实验目的分析；
【解答】解：（1）测定空气中氧气含量实验：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，冷却到室温打开止水夹，故实验步骤依次为 ②③①。
（2）B实验氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性，酚酞溶液呈无色，当看到溶液由红色变为无色说明二者发生了中和反应；
（3）C实验探究氯化钠能否加快铁的锈蚀速率，需做对照实验，变量是水和食盐水，因此试管①中物质X为氧气，试管②中的物质Y为食盐水。
（4）验证质量守恒定律的D实验和A实验均为定量实验，分为一类。
故答案为：（1）②③①；（2）溶液由红色变为无色；
（3）氧气、食盐水；
（4）A。
【点评】本题考查课本基础实验，需理解并灵活应用。
20．（5分）在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：
（1）利用图中的仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 A、B、G、H （填字母序号）。在检验CO2气体时，将气体通入新配制的澄清石灰水中，发现石灰水未变浑浊，可能的原因是 二氧化碳中含有少量的氯化氢气体 。
（2）若补充一种仪器 试管 （填仪器名称），再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。该实验过程中，收集氧气的最佳时机是 水槽中导管口气泡均匀连续冒出时 。
【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需仪器；根据二氧化碳中可能含有氯化氢气体进行分析；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气需要的仪器进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用排水法收集氧气的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，利用图中的仪器可以制取二氧化碳，选择的仪器是A、B、G、H；在检验CO2气体时，将气体通入新配制的澄清石灰水中，发现石灰水未变浑浊，可能的原因是二氧化碳中含有少量的氯化氢气体；
（2）高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，除了上述仪器外，还需要补充一种仪器试管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该实验过程中，收集氧气的最佳时机是水槽中导管口气泡均匀连续冒出时。
故答案为：
（1）A、B、G、H；二氧化碳中含有少量的氯化氢气体；
（2）试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；水槽中导管口气泡均匀连续冒出时。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、有关的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（6分）实验室有一瓶保存不当的无色试剂，其标签已经受到腐蚀（如图所示），标签中只剩下“Na2”和“O”字样。这瓶溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶溶液究竟是哪种盐的溶液？
【假设与猜想]经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。
【讨论分析】
小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 氯化钠 溶液。
小红提出也一定不可能是碳酸氢钠、硝酸钠的溶液，她的依据是 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素符号的右下角没有数字2 。
【实验探究】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。
操作步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液
产生白色沉淀
无色溶液是碳酸钠溶液
步骤二：静置后，倒出上层清液，向沉淀中滴加足量的稀盐酸
产生大量气泡，沉淀消失
【反思交流】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式是 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）小强认为上述实验方案还可简化，也能达到实验目的。小强的实验操作是 取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸，若溶液中有气泡产生，则原溶液是碳酸钠溶液，若无气泡产生，则原溶液是硫酸钠溶液 。
（3）小刚通过查阅资料得知硫酸钠、硝酸钠溶液都呈中性，提出利用溶液酸碱性设计实验方案，同样能得到上述实验结论。请写出小刚的实验操作和现象 取无色溶液少许于试管中，然后滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红色，则原溶液为碳酸钠溶液，若溶液不变色，则原溶液是硫酸钠溶液 。
【分析】【讨论分析】根据物质的组成以及化学式的写法来分析；
【实验探究】根据物质的性质及其检验方法来分析；
【反思交流】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据物质的检验方法来分析；
（3）根据溶液酸碱性的检验方法来分析。
【解答】解：【讨论分析】氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠；
碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中钠元素符号的右下角没有数字2，故不可能是碳酸氢钠、硝酸钠；故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素符号的右下角没有数字2；
【实验探究】硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，由实验结论可知，该无色溶液是碳酸钠溶液，因为碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，由实验步骤与实验现象可知该瓶溶液是碳酸钠溶液，
故填：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
步骤1：取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液
产生白色沉淀
无色溶液是碳酸钠溶液
步骤2：静置后，倒出上层清液，向沉淀中滴加足量的稀盐酸
产生大量气泡，沉淀消失
【反思交流】
（1）步骤2中，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；故填：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸，若溶液中有气泡产生，则原溶液是碳酸钠溶液，若无气泡产生，则原溶液是硫酸钠溶液；
（3）因为碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，而硫酸钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，所以可取无色溶液少许于试管中，然后滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红色，则原溶液为碳酸钠溶液，若溶液不变色，则原溶液是硫酸钠溶液；故填：取无色溶液少许于试管中，然后滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红色，则原溶液为碳酸钠溶液，若溶液不变色，则原溶液是硫酸钠溶液。
【点评】本题考查了破损标签瓶中试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签中所含有的元素以及有关物质的性质进行分析及设计实验。
五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
22．（6分）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
【分析】根据硫酸钠的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量以及氢氧化钠和氢氧化镁的质量，进而求算对应的数据。
【解答】解：生成的硫酸钠的质量为71g×10%＝7.1g
设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
y x 7.1g z
＝＝＝
x＝6g
y＝4g
z＝2.9g
氢氧化钠溶液的质量为71g+2.9g﹣6g＝67.9g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈5.9%
所加入的氢氧化钠溶液的体积为≈64.1cm3＝64.1mL。
答：（1）样品中硫酸镁的质量为6g；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1mL。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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