2021年江西省吉安市吉州区中考化学一模试卷

这是一份2021年江西省吉安市吉州区中考化学一模试卷，共32页。试卷主要包含了单项选择题，选择填充题，填空与说明题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年江西省吉安市吉州区中考化学一模试卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．面粉 C．泥沙 D．蔗糖
2．（2分）下列属于复合肥的是（　　）
A．硫酸铵（NH4）2SO4 B．磷酸钙Ca3（PO4）2
C．硝酸钾KNO3 D．尿素CO（NH2）2
3．（2分）2019年浙江、上海等多地出台《生活垃圾管理条例》，在垃圾分类方面严格执法、实行精细化管理，引起社会广泛热议。下列标志属于可回收物标志的是（　　）
A． B． C． D．
4．（2分）人们的生产生活都离不开水，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．自然界澄清透明的水是纯净物
B．蒸馏水有很好的导电性
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．明矾净水的原理是利用明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体吸附悬浮于水中的杂质，这个过程只涉及物理变化
5．（2分）下列有关空气叙述错误的是（　　）
A．空气中含量最多的化合物是二氧化碳
B．空气中稀有气体的体积分数约为0.03%
C．空气中的氮气可以用来生产化肥
D．空气是重要的资源，可用于电光源灯领域
6．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．CO2验满 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
7．（2分）如图所示，该图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．硒元素属于金属元素
B．硒原子在化学反应中易失去电子
C．硒原子的质子数为34
D．图中n的值为8
8．（2分）下列排序正确的是（　　）
A．常温常压下气体的密度由大到小：Cl2 CO CO2
B．铁元素的质量分数由高到低：FeO Fe3O4 Fe2O3
C．碳元素的化合价由高到低：CH4 CO C60
D．人类利用金属的年代由先到后：Fe Cu Al
9．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
C．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
D．硫酸和氢氧化钠组成中都含有氢元素，所以酸和碱的组成中一定含有氢元素
10．（2分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）




A．足量镁条在密闭
容器中燃烧
B．向一定质量的稀盐酸
中加入足量的铝片
C．将铁钉加入足量
的硫酸铜溶液中
D．一定条件下氧化铜和
碳粉恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）下列过程属于化学变化的是　 　
A．块状氧化钙露置空气中，逐渐变成粉末 B．浓硫酸敞口放置，体积增大
C．浓盐酸打开瓶口，看到白雾 D．　 　
12．（3分）下列有关粗盐提纯实验的说法正确的是　 　
A．称量时粗盐可以直接放在托盘上
B．粗盐溶解时应放在烧杯中并用玻璃棒搅拌
C．蒸发得到的氯化钠固体如果潮湿，会使计算的产率偏小
D．蒸发时当　 　时，停止加热
13．（3分）用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示。下列说法正确的是　 　
A．该反应属于置换反应
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应的两种分子的个数比为1：3
D．此反应过程中涉及的氧化物的化学式是　 　（任写一种）

14．（3分）小茜设计了一个趣味实验装置（如图所示），其气密性良好。要使气球鼓起来，一段时间后又恢复原状，则固体物质和加入的液体可能是　 　
A．镁和稀盐酸 B．氧化钙和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．　 　

15．（3分）下列实验能够达到目的的是　 　
A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．鉴别羊毛织物和化纤织物，取样　 　
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（3分）根据如表某食用盐商标上的部分文字，用化学用语填空：
品名：XX食用盐
配料：氯化钠、二氧化硅、碘酸钾
（1）表中一种非金属元素的符号　 　；
（2）氯化钠的化学式　 　；
（3）碘酸钾（KIO3） 中阴离子的符号　 　。
17．（7分）2021我们度过了别样的春节与春天，疫情面前，中国向世界展现出强国魄力。
（1）在“新冠病毒”的防控过程中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。生成的有毒气体是　 　（写化学式）。

（2）火神山医院从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。其中一种可移动、可重复使用的建筑产品﹣﹣医用集装箱房起了很大作用。箱体材料为“硫氧镁净化彩钢板芯材”，该材料属于　 　（填“金属材料”或“有机合成材料”）。施工现场几十台柴油发电机持续供电，发电机发电时　 　能转化为内能，最终转化为电能。
（3）武汉“战役”初期，全面的封城停产给医护人员带来生活的诸多不便，许多志愿者免费为医院送餐，下列食物中主要为医护人员提供维生素的是　 　。
A．素炒豆角 B．红烧带鱼 C．东坡肉 D．米饭
（4）预防新冠肺炎防护措施之一是出门戴口罩，口罩材料中起关键作用的是无纺布，它可以阻挡病毒，无纺布阻挡病毒的原理与化学实验中的　 　操作的原理类似。用过的口罩在摘下时，手不要碰到口罩的外表面，因为病毒和细菌主要在外表面。正常人的口罩未接触患者也可能沾到病毒，微观解释是　 　。
（5）治疗新冠肺炎的西药瑞德西韦，化学式为C27H35N6O8P，下列有关说法正确的是　 　。
A．瑞德西韦是有机物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和一个磷原子构成
C．瑞德西韦的相对分子质量是602g
D．瑞德西韦中碳元素和氮元素的质量比是9：2
18．（5分）图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是　 　。
（2）t1℃时，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为　 　g。
（3）取固体a进行如图2实验，属于不饱和溶液的是　 　，烧杯C中溶质的质量分数为　 　（精确到0.1%）。
19．（7分）已知某矿石主要成分是MgO，另外还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图所示：

回答下列问题：
（1）请标出二氧化硅中硅元素的化合价　 　，步骤①和步骤②均用到某种操作，此操作中会用到的玻璃仪器有　 　（写一种）。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和　 　（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　 　。
步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为　 　。
20．（8分）A～F是初中化学常见的六种物质，且ABDEF属于不同类别的物质，已知A溶液显蓝色，B与F间发生中和反应，且F是胃液的主要成分，D常用于灭火，它们之间存在如图所示的关系（图中“→”表示物质间能转化，“一”表示物质间能反应）。
（1）F的化学式为　 　；
（2）B的一种用途是　 　；
（3）C→D反应的化学方程式为　 　；
（4）A、E间反应的基本反应类型为　 　。

四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（8分）根据下列图示，回答相关问题：

（1）仪器a的名称是　 　，实验室用A装置制取二氧化碳时，从a中添加的药品为　 　，若用该装置制取氧气，反应的原理是　 　（用化学方程式表示）；
（2）B中还必须补充一个实验，增加一支加有铁钉并充满　 　的试管，补充后可以得出的结论是：铁在　 　的条件下易生锈；
（3）C中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可得出的燃烧条件是　 　；在此实验基础上改进，即可得出可燃物燃烧的另一个条件，改进措施是　 　。
22．（8分）碳酸氢铵是一种常用的化肥，小组同学对碳酸氢铵进行相关的探究：
【查阅资料】
（1）碳酸氢铵是一种白色粒状晶体，有氨味，易溶于水。
（2）氨气具有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【提出问题】碳酸氢铵有哪些化学性质？
【作出猜想】
猜想一：碳酸氢铵能与酸反应；
猜想二：碳酸氢铵能与碱反应；
猜想三：碳酸氢铵易分解。
【设计与实验】

实验操作
实验现象
实验结论
1
　 　
有气泡产生
猜想一正确
2
取少量碳酸氢铵样品与熟石灰混合研磨
　 　
猜想二正确
3

红色石蕊试纸变蓝，澄清石灰水变
浑浊
猜想三正确，B中发生反应的化学方程式为　 　
【反思】（1）实验3中向水中加入氧化钙的目的是　 　。
（2）有同学对实验2的结论提出质疑：碳酸氢铵易分解产生有刺激性气味的气体，研磨会使温度升高，能加快碳酸氢铵分解，所以实验2的结论不严谨。
【补充探究】有同学为了进一步验证猜想二，进行如下实验：
实验操作
实验现象
①将碳酸氢铵溶液加入到氢氧化钙溶液中
有白色沉淀生成，但没有气体逸出
②将碳酸氢铵溶液加入到氢氧化钠溶液中
有刺激性气味的气体生成
【分析】根据常见酸、碱、盐的溶解性分析，①实验中生成的白色沉淀是　 　，实验中没有气体逸出可能的原因是　 　。
【实验结论】三个猜想均正确。
【拓展应用】保存或使用碳酸氢铵时，需注意　 　（写出一点）。
23．（9分）实验小组同学为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如图所示三个实验。完成实验后，观察到A、B试管均为无色，C试管上层为无色溶液，试管底部有蓝色沉淀生成，C试管中反应的化学方程式是　 　；将A、B试管和C试管中的上层清液一起倒进一个洁净的烧杯中，观察到烧杯内溶液变为红色。
【提出问题】混合后烧杯内溶液中除酚酞外，含有的溶质是什么？
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钙、氯化钡溶液显中性。
【猜想假设】
猜想一：氯化钠、碳酸钠
猜想二：氯化钠、氢氧化钠
猜想三：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠
猜想四：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸
【交流讨论】小组同学和老师交流后认为猜想　 　是错误的；老师告诉同学们猜想二也不合理，理由是　 　。
【实验验证】大家对剩余的猜想设计了如下实验进行验证：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的废液于试管中，滴加适量的氢氧化钙溶液
有白色沉淀产生，上层溶液为　 　色
猜想三成立
方案二
取少量烧杯中的废液于试管中，滴加过量的　 　溶液
产生白色沉淀，上层溶液仍为红色
猜想三成立
【反思交流】经小组同学交流讨论后，认为方案一不能验证猜想三成立，原因是　 　。
【拓展应用】以上实验中，若要检验氢氧化钠，必须对碳酸钠进行“屏蔽处理”，否则碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验产生干扰，检验有相似性质的物质，要避开共性，从个性着手，若要检验氯化钠溶液中是否混有盐酸可选用　 　溶液。

五、计算题（共10分）
24．（10分）熙熙有一只银手镯（银锌合金），他想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再将50克稀盐酸分多次加入与此手镯充分反应，实验数据如表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
根据如表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是　 　克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）向第5次反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，能生成AgCl的质量是　 　克。

2021年江西省吉安市吉州区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．面粉 C．泥沙 D．蔗糖
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故B错；
C、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
2．（2分）下列属于复合肥的是（　　）
A．硫酸铵（NH4）2SO4 B．磷酸钙Ca3（PO4）2
C．硝酸钾KNO3 D．尿素CO（NH2）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、硫酸铵（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥。
B、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥。
C、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
D、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
3．（2分）2019年浙江、上海等多地出台《生活垃圾管理条例》，在垃圾分类方面严格执法、实行精细化管理，引起社会广泛热议。下列标志属于可回收物标志的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，可回收垃圾可以循环使用，据此判断。
【解答】解：A、表示可回收物标志，故A正确；
B、表示节约用水标志，故B错；
C、表示禁止吸烟标志，故C错；
D、表示节能标志，故D错。
故选：A。
【点评】本题以垃圾箱的标志为载体考查了垃圾的分类，难度不大，明确标志包含的意义是解本题的关键。
4．（2分）人们的生产生活都离不开水，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．自然界澄清透明的水是纯净物
B．蒸馏水有很好的导电性
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．明矾净水的原理是利用明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体吸附悬浮于水中的杂质，这个过程只涉及物理变化
【分析】A、理解明矾在净化水中的作用；
B、根据溶液导电的成因分析
C、肥皂水可以区分硬水和软水；
D、根据化学变化的特征分析。
【解答】解：A、自然界澄清透明的水中含有可溶性杂质，是混合物，故选项说法错误；
B、蒸馏水中几乎不含有自由移动的离子，导电性很差，故选项说法错误；
C、肥皂水可以区分硬水和软水，产生泡沫多的的是软水，否则是硬水，故选项说法正确；
D、明矾溶于水后生成的胶状物的过程中发生的是化学变化，胶状物能吸附水中的悬浮物，使悬浮物聚集成大颗粒从而沉淀出来，此过程由于没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了水的组成和性质认知，及其如何判断硬水和软水和净化等方面的内容，可以依据已有的知识进行。
5．（2分）下列有关空气叙述错误的是（　　）
A．空气中含量最多的化合物是二氧化碳
B．空气中稀有气体的体积分数约为0.03%
C．空气中的氮气可以用来生产化肥
D．空气是重要的资源，可用于电光源灯领域
【分析】A、根据空气中各种气体的含量分析判断；
B、根据空气中稀有气体的含量分析判断；
C、根据空气中的氮气的用途进行分析；
D、根据空气的重要用途进行解答。
【解答】解：A、空气中含量最多的化合物是二氧化碳，故说法正确；
B、空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，故说法错误；
C、空气中的氮气可以用来生产化肥如尿素，故说法正确；
D、空气中的各种成分可以广泛用于生产化肥、炼钢、运输、电光源等领域，故说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度较小，主要涉及空气的组成、含量和用途。
6．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．CO2验满 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）如图所示，该图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．硒元素属于金属元素
B．硒原子在化学反应中易失去电子
C．硒原子的质子数为34
D．图中n的值为8
【分析】据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、硒原子的最外层电子数为6，大于4个，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则硒原子的质子数是34，故选项说法正确。
D、当质子数＝核外电子数，为原子，图示中34＝2+8+n+6，n＝18，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列排序正确的是（　　）
A．常温常压下气体的密度由大到小：Cl2 CO CO2
B．铁元素的质量分数由高到低：FeO Fe3O4 Fe2O3
C．碳元素的化合价由高到低：CH4 CO C60
D．人类利用金属的年代由先到后：Fe Cu Al
【分析】A、根据密度与相对分子质量关系分析；
B、根据元素质量分数计算分析；
C、根据元素化合价计算分析；
D、根据金属使用的先后顺序分析。
【解答】解：A、分别求出Cl2 CO CO2相对分子质量为71、28、44，相对分子质量越大，常温常压下气体的密度就越大，故密度由大到小Cl2 CO2 CO，A错误；
B、FeO Fe2O3 Fe3O4化学式改变为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，含的氧原子个数越少，铁元素质量分数越高，铁元素的质量分数由高到低：FeO Fe3O4 Fe2O3，B正确；
C、CH4 中碳元素化合价为﹣4价，CO中碳元素化合价为+2价，C60碳元素的化合价为0价，由高到低：CO C60 CH4，C错误；
D、人类利用金属的年代由先到后：Cu Fe Al，D错误。
故选：B。
【点评】本题考查化学基础知识与基本计算，应理解并会应用，难度较大。
9．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
C．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
D．硫酸和氢氧化钠组成中都含有氢元素，所以酸和碱的组成中一定含有氢元素
【分析】A、根据带电粒子分析；
B、根据分子、原子的区别分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据酸碱定义分析；
【解答】解：A、带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，A错误；
B、分子不一定比原子大，只能说分子比构成它的原子大，B错误；
C、与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与盐酸反应产生氢气，C错误；
D、硫酸和氢氧化钠组成中都含有氢元素，酸中阳离子是氢离子，碱中阴离子是氢氧根离子，酸和碱的组成中一定含有氢元素，D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用。
10．（2分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）




A．足量镁条在密闭
容器中燃烧
B．向一定质量的稀盐酸
中加入足量的铝片
C．将铁钉加入足量
的硫酸铜溶液中
D．一定条件下氧化铜和
碳粉恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、镁燃烧生成氧化镁；
B、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳。
【解答】解：A、镁燃烧生成氧化镁，放热，导致气体膨胀，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小至小于原来的气压，该选项对应关系不正确；
B、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，稀盐酸完全反应后气体质量不再变化，该选项对应关系不正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当56份质量的铁反应时，生成64份质量的铜，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系不正确；
D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，完全反应后减小到0，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）下列过程属于化学变化的是　A　
A．块状氧化钙露置空气中，逐渐变成粉末 B．浓硫酸敞口放置，体积增大
C．浓盐酸打开瓶口，看到白雾 D．　粮食酿酒　
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、块状氧化钙露置空气中，逐渐变成粉末过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，故选项正确。
B、浓硫酸敞口放置质量变大过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、浓盐酸挥发形成白雾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：A；补充：粮食酿酒。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
12．（3分）下列有关粗盐提纯实验的说法正确的是　B　
A．称量时粗盐可以直接放在托盘上
B．粗盐溶解时应放在烧杯中并用玻璃棒搅拌
C．蒸发得到的氯化钠固体如果潮湿，会使计算的产率偏小
D．蒸发时当　蒸发皿中出现较多固体　时，停止加热
【分析】A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、蒸发得到的氯化钠固体如果潮湿，则得到的精盐的质量偏大，进行分析判断。
D、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
【解答】解：A、称量时粗盐不能将直接放在托盘上，应放在纸片上称量，故选项说法错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。
C、蒸发得到的氯化钠固体如果潮湿，则得到的精盐的质量偏大，会使计算的产率偏大，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：
B；蒸发皿中出现较多固体。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
13．（3分）用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示。下列说法正确的是　C　
A．该反应属于置换反应
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应的两种分子的个数比为1：3
D．此反应过程中涉及的氧化物的化学式是　CO2或H2O　（任写一种）

【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观过程图可知，CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，因此：
A．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
B．反应物中有单质参加，生成物是两种化合物，所以反应前后元素的化合价一定发生了改变，故说法错误；
C．由方程式可知，参加反应的两种分子的个数比是2：6＝1：3，故说法正确；
D．由物质的构成可知，此反应中涉及的氧化物有二氧化和水，化学式分别是：CO2、H2O。
故选：C，D补充：CO2或H2O。
【点评】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
14．（3分）小茜设计了一个趣味实验装置（如图所示），其气密性良好。要使气球鼓起来，一段时间后又恢复原状，则固体物质和加入的液体可能是　B　
A．镁和稀盐酸 B．氧化钙和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．　氢氧化钠和水　

【分析】根据已有的知识进行分析，要使气球鼓起来，则A中的压强增大，可能是反应生成气体，也可能是温度升高，一段时间后又恢复原状，说明是由于温度升高，反应后温度又恢复常温引起的。
【解答】解：A、镁和稀盐酸反应生成氢气，使气球鼓起来，反应后气球不能恢复原状，故A错误；
B、生石灰和水接触会反应放出大量的热，导致装置中压强增大，使气球鼓起来，反应后温度又恢复常温，气球能恢复原状，故B正确；
C、二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生氧气，使气球鼓起来，反应后气球不能恢复原状，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，导致装置中压强增大，使气球鼓起来，反应后温度又恢复常温，气球能恢复原状。
故填：B；氢氧化钠和水。
【点评】本题考查了物质间的反应与压强的变化之间的关系，完成此题，可以依据物质的性质进行。要熟练记住物质间反应的实验现象，以便灵活应用。
15．（3分）下列实验能够达到目的的是　C　
A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．鉴别羊毛织物和化纤织物，取样　灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织物，不产生烧焦羽毛气味的是化纤织物　
【分析】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；
B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
C、硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，放热；
D、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味。
【解答】解：A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，除去硫酸钾后带入氯化钾，该选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，两种沉淀不容易分离，该选项不能达到实验目的；
C、硫酸铜溶液是蓝色溶液，把硫酸铜溶液分别加入其它溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，把氢氧化钠分别加入其它两种溶液中，温度升高的是稀盐酸，温度无明显变化的是氯化钠溶液，该选项能够达到实验目的；
D、鉴别羊毛织物和化纤织物，取样灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织物，不产生烧焦羽毛气味的是化纤织物。
故填：C；灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织物，不产生烧焦羽毛气味的是化纤织物。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（3分）根据如表某食用盐商标上的部分文字，用化学用语填空：
品名：XX食用盐
配料：氯化钠、二氧化硅、碘酸钾
（1）表中一种非金属元素的符号　O　；
（2）氯化钠的化学式　NaCl　；
（3）碘酸钾（KIO3） 中阴离子的符号　IO3﹣　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）表中的非金属元素有氧元素等元素，氧元素的元素符号为：O；
（2）氯化钠是由显+1价的钠元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：NaCl；
（3）碘酸钾（KIO3） 中阴离子是碘酸根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故碘酸根离子可表示为：IO3﹣；
故答案为：（1）O；（2）NaCl；（3）IO3﹣；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（7分）2021我们度过了别样的春节与春天，疫情面前，中国向世界展现出强国魄力。
（1）在“新冠病毒”的防控过程中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。生成的有毒气体是　Cl2　（写化学式）。

（2）火神山医院从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。其中一种可移动、可重复使用的建筑产品﹣﹣医用集装箱房起了很大作用。箱体材料为“硫氧镁净化彩钢板芯材”，该材料属于　金属材料　（填“金属材料”或“有机合成材料”）。施工现场几十台柴油发电机持续供电，发电机发电时　化学能　能转化为内能，最终转化为电能。
（3）武汉“战役”初期，全面的封城停产给医护人员带来生活的诸多不便，许多志愿者免费为医院送餐，下列食物中主要为医护人员提供维生素的是　A　。
A．素炒豆角 B．红烧带鱼 C．东坡肉 D．米饭
（4）预防新冠肺炎防护措施之一是出门戴口罩，口罩材料中起关键作用的是无纺布，它可以阻挡病毒，无纺布阻挡病毒的原理与化学实验中的　过滤　操作的原理类似。用过的口罩在摘下时，手不要碰到口罩的外表面，因为病毒和细菌主要在外表面。正常人的口罩未接触患者也可能沾到病毒，微观解释是　分子在不断的运动　。
（5）治疗新冠肺炎的西药瑞德西韦，化学式为C27H35N6O8P，下列有关说法正确的是　A　。
A．瑞德西韦是有机物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和一个磷原子构成
C．瑞德西韦的相对分子质量是602g
D．瑞德西韦中碳元素和氮元素的质量比是9：2
【分析】（1）根据质量守恒定律以及气体的性质来分析；
（2）根据材料的分类以及发电机的工作原理来分析；
（3）根据食物中富含的营养素来分析；
（4）根据分离混合物的方法、微粒的性质来分析；
（5）根据物质的分类、化学式的意义以及化学式的有关计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，有毒气体是Cl2，故填：Cl2；
（2）硫氧镁净化彩钢板芯材属于金属材料制成的，发电机发电时化学能能转化为内能，最终转化为电能；故填：金属材料；化学能；
（3）A．素炒豆角富含维生素；
B．红烧带鱼富含油脂与蛋白质；
C．东坡肉富含油脂与蛋白质；
D．米饭富含糖类。
故选：A；
（4）口罩材料中起关键作用的是无纺布，它可以阻挡病毒，无纺布阻挡病毒的原理与化学实验中的过滤操作的原理类似。用过的口罩在摘下时，手不要碰到口罩的外表面，因为病毒和细菌主要在外表面。分子是在不断运动的，所以正常人的口罩未接触患者也可能沾到病毒，故填：过滤；分子在不断的运动；
（5）A．瑞德西韦是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B．瑞德西韦由分子构成的，每个分子是由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和一个磷原子构成，选项说法错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
D．瑞德西韦中碳元素和氮元素的质量比是（12×27）：（14×6）＝27：7，选项说法错误。
故选A。
【点评】本题考查的知识点较多，但是难度一般，属于综合题
18．（5分）图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是　c　。
（2）t1℃时，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为　240　g。
（3）取固体a进行如图2实验，属于不饱和溶液的是　B　，烧杯C中溶质的质量分数为　25.9%　（精确到0.1%）。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；（1）c的溶解度随温度的升高而减少；
（2）有关的计算要准确；
（3）取固体a进行如图2实验，属于不饱和溶液的是B，有关是计算要准确。
【解答】解：（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是c；故答案为：c；
（2）t1℃时，a的溶解度是20g，因此把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量＝40g+200g＝240g；故答案为：240；
（3）取固体a进行如图2实验，属于不饱和溶液的是B，A是恰好饱和，C中有剩余固体；烧杯C中溶质的质量分数＝；故答案为：B；25.9%；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
19．（7分）已知某矿石主要成分是MgO，另外还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图所示：

回答下列问题：
（1）请标出二氧化硅中硅元素的化合价　1　，步骤①和步骤②均用到某种操作，此操作中会用到的玻璃仪器有　玻璃棒　（写一种）。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和　H+　（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　6.7﹣﹣﹣9.1　。
步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为　MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓　。
【分析】（1）根据化合价原则、过滤的操作分析回答；
（2）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的进行分析；
（3）步骤②、根据铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值进行分析；
步骤③、根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析。
【解答】解：（1）在二氧化硅中硅的化合价为+4价，符号为：．步骤①和步骤②都能将固液分开，操作是过滤，在过滤用到的玻璃仪器由玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+。
（3）步骤②由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1；
步骤③氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
故答案为：（1），玻璃棒；
（2）H+；
（3）6.7～9.1；MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．（8分）A～F是初中化学常见的六种物质，且ABDEF属于不同类别的物质，已知A溶液显蓝色，B与F间发生中和反应，且F是胃液的主要成分，D常用于灭火，它们之间存在如图所示的关系（图中“→”表示物质间能转化，“一”表示物质间能反应）。
（1）F的化学式为　HCl　；
（2）B的一种用途是　改良酸性土壤　；
（3）C→D反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　；
（4）A、E间反应的基本反应类型为　置换反应　。

【分析】根据A～F是初中化学常见的六种物质，且ABDEF属于不同类别的物质，已知A溶液显蓝色，且F是胃液的主要成分，所以F是盐酸，D常用于灭火，盐酸会转化成A，所以A是氯化铜，B与F间发生中和反应，所以B是碱，C会B反应，会与D互相转化，所以D是二氧化碳，C是碳酸钠，B是氢氧化钙，E会与氯化铜、盐酸反应，所以E可以是铁等活泼金属，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的六种物质，且ABDEF属于不同类别的物质，已知A溶液显蓝色，且F是胃液的主要成分，所以F是盐酸，D常用于灭火，盐酸会转化成A，所以A是氯化铜，B与F间发生中和反应，所以B是碱，C会B反应，会与D互相转化，所以D是二氧化碳，C是碳酸钠，B是氢氧化钙，E会与氯化铜、盐酸反应，所以E可以是铁等活泼金属，经过验证，推导正确，所以F的化学式为HCl；
（2）B的一种用途是改良酸性土壤；
（3）C→D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）A、E间的反应是活泼金属与氯化铜的反应，所以基本反应类型为置换反应。
故答案为：（1）HCl；
（2）改良酸性土壤；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）置换反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（8分）根据下列图示，回答相关问题：

（1）仪器a的名称是　长颈漏斗　，实验室用A装置制取二氧化碳时，从a中添加的药品为　稀盐酸　，若用该装置制取氧气，反应的原理是　2H2O22H2O+O2↑　（用化学方程式表示）；
（2）B中还必须补充一个实验，增加一支加有铁钉并充满　水　的试管，补充后可以得出的结论是：铁在　与氧气和水同时接触　的条件下易生锈；
（3）C中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可得出的燃烧条件是　温度要达到可燃物的着火点　；在此实验基础上改进，即可得出可燃物燃烧的另一个条件，改进措施是　在烧杯内的热水中加入一小块白磷　。
【分析】（1）熟记仪器的名称、实验室中制取二氧化碳所需药品、根据气体制备装置确定制取氧气的原理；
（2）根据铁锈蚀的条件与探究方法来分析；
（3）根据燃烧的条件、实验现象、实验装置的改进措施来分析。
【解答】解：（1）仪器a是长颈漏斗；在实验室中常用大理石或石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，所以从a中添加稀盐酸，该装置属于固液常温型，在实验室中可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水；故填：长颈漏斗；稀盐酸；2H2O22H2O+O2↑；
（2）B实验还必须补充一个实验，增加一支试管，向其中加入铁钉并充满水，补充后可以得出的结论是铁在与氧气和水同时接触的条件下易生锈。故填：水；与氧气和水同时接触；
（3）实验中白磷和红磷均与氧气接触，观察到实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点。在此实验基础上（装置不变、条件不变）改进，即可得出可燃物燃烧的另一个条件，改进措施是在烧杯内的热水中加入一小块白磷，观察到该白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；故填：温度要达到可燃物的着火点；在烧杯内的热水中加入一小块白磷。
【点评】本题考查气体的制备、铁锈蚀条件的探究以及燃烧条件的探究，难度适中。
22．（8分）碳酸氢铵是一种常用的化肥，小组同学对碳酸氢铵进行相关的探究：
【查阅资料】
（1）碳酸氢铵是一种白色粒状晶体，有氨味，易溶于水。
（2）氨气具有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【提出问题】碳酸氢铵有哪些化学性质？
【作出猜想】
猜想一：碳酸氢铵能与酸反应；
猜想二：碳酸氢铵能与碱反应；
猜想三：碳酸氢铵易分解。
【设计与实验】

实验操作
实验现象
实验结论
1
　取少量碳酸氢铵样品，向其中加入稀盐酸　
有气泡产生
猜想一正确
2
取少量碳酸氢铵样品与熟石灰混合研磨
　产生刺激性气味气体　
猜想二正确
3

红色石蕊试纸变蓝，澄清石灰水变
浑浊
猜想三正确，B中发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　
【反思】（1）实验3中向水中加入氧化钙的目的是　用氧化钙与水反应放出的热量给碳酸氢铵的分解提供热量　。
（2）有同学对实验2的结论提出质疑：碳酸氢铵易分解产生有刺激性气味的气体，研磨会使温度升高，能加快碳酸氢铵分解，所以实验2的结论不严谨。
【补充探究】有同学为了进一步验证猜想二，进行如下实验：
实验操作
实验现象
①将碳酸氢铵溶液加入到氢氧化钙溶液中
有白色沉淀生成，但没有气体逸出
②将碳酸氢铵溶液加入到氢氧化钠溶液中
有刺激性气味的气体生成
【分析】根据常见酸、碱、盐的溶解性分析，①实验中生成的白色沉淀是　CaCO3　，实验中没有气体逸出可能的原因是　反应物的浓度较小，且氨气极易溶于水　。
【实验结论】三个猜想均正确。
【拓展应用】保存或使用碳酸氢铵时，需注意　密封保存在阴凉处　（写出一点）。
【分析】【设计实验】1、根据实验结论和实验现象，设计实验步骤；
2、根据实验结论与实验步骤，总结实验现象；
3、根据实验现象推断发生的反应，书写化学方程式；
【反思】（1）根据氧化钙溶解时放热的性质回答此题；
（2）【分析】根据实验过程总结实验结论；根据氨气性质回答此题；
【拓展应用】根据实验过程中反应发生的条件选择合适的保存方法。
【解答】解：【设计实验】1、猜想一正确，说明碳酸氢铵与酸发生了反应，因此可以取样品加入稀盐酸观察实验现象；
故答案为：取少量碳酸氢铵样品，向其中加入稀盐酸。
2、猜想二正确，说明碳酸氢铵与碱可以反生反应，氢氧根与铵根离子反应生成氨气，氨气有刺激性气味，所以可以闻到刺激性气味气体；
故答案为：产生刺激性气味气体。
3、澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳通入，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【反思】（1）碳酸氢铵需要加热才可以分解，氧化钙溶于水，放出热量，可以提供加热温度；
故答案为：用氧化钙与水反应放出的热量给碳酸氢铵的分解提供热量。
（2）【分析】碳酸氢铵与氢氧化钙中可以形成白色沉淀的为碳酸钙，所以推出沉淀为碳酸钙，实验过程中有氨气生成，由于氢氧化钙溶解度小，在氢氧化钙溶液中含量较低，反应物浓度低，生成的氨气较少，且氨气极易溶于水，因此生成氨气可能直接溶于水，不能有气体观察到；
故答案为：反应物的浓度较小，且氨气极易溶于水。
【拓展应用】根据上述实验过程，碳酸氢铵容易与酸碱反应，并且受热易分解，因此避免与酸碱接触，需要密封保存，另外温度要求较低；
故答案为：密封保存在阴凉处。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
23．（9分）实验小组同学为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如图所示三个实验。完成实验后，观察到A、B试管均为无色，C试管上层为无色溶液，试管底部有蓝色沉淀生成，C试管中反应的化学方程式是　CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓　；将A、B试管和C试管中的上层清液一起倒进一个洁净的烧杯中，观察到烧杯内溶液变为红色。
【提出问题】混合后烧杯内溶液中除酚酞外，含有的溶质是什么？
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钙、氯化钡溶液显中性。
【猜想假设】
猜想一：氯化钠、碳酸钠
猜想二：氯化钠、氢氧化钠
猜想三：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠
猜想四：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸
【交流讨论】小组同学和老师交流后认为猜想　四　是错误的；老师告诉同学们猜想二也不合理，理由是　中和反应优先发生，含有氢氧化钠时一定含有碳酸钠　。
【实验验证】大家对剩余的猜想设计了如下实验进行验证：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的废液于试管中，滴加适量的氢氧化钙溶液
有白色沉淀产生，上层溶液为　红　色
猜想三成立
方案二
取少量烧杯中的废液于试管中，滴加过量的　氯化钙　溶液
产生白色沉淀，上层溶液仍为红色
猜想三成立
【反思交流】经小组同学交流讨论后，认为方案一不能验证猜想三成立，原因是　碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验　。
【拓展应用】以上实验中，若要检验氢氧化钠，必须对碳酸钠进行“屏蔽处理”，否则碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验产生干扰，检验有相似性质的物质，要避开共性，从个性着手，若要检验氯化钠溶液中是否混有盐酸可选用　石蕊　溶液。

【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：C试管中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓。
故填：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓。
【交流讨论】
小组同学和老师交流后认为猜想四是错误的，是因为盐酸和碳酸钠、氢氧化钠不能共存；
老师告诉同学们猜想二也不合理，理由是中和反应优先发生，含有氢氧化钠时一定含有碳酸钠。
故填：四；中和反应优先发生，含有氢氧化钠时一定含有碳酸钠。
【实验验证】
方案一：取少量烧杯中的废液于试管中，滴加适量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，溶液仍然是红色；
方案二：取少量烧杯中的废液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，溶液仍然是红色，说明溶液显碱性。
故填：红；氯化钙。
【反思交流】
经小组同学交流讨论后，认为方案一不能验证猜想三成立，原因是碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
【拓展应用】
若要检验氯化钠溶液中是否混有盐酸可选用石蕊溶液，是因为氯化钠溶液显中性，不能使石蕊试液变色，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
故填：石蕊。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（共10分）
24．（10分）熙熙有一只银手镯（银锌合金），他想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再将50克稀盐酸分多次加入与此手镯充分反应，实验数据如表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
根据如表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是　23.00　克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）向第5次反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，能生成AgCl的质量是　14.35　克。
【分析】（1）根据锌能与稀盐酸反应，银不与稀盐酸反应，最终剩余固体的质量为23.00g，进行分析解答。
（2）根据表格数据分析可知，10.00g稀盐酸能与25.00g﹣24.35g＝0.65g锌恰好完全反应，进行分析解答。
（3）根据氯元素质量守恒，进行分析解答。
【解答】解：（1）锌能与稀盐酸反应，银不与稀盐酸反应，最终剩余固体的质量为23.00g。
（2）由表格数据分析可知，10.00g稀盐酸能与25.00g﹣24.35g＝0.65g锌恰好完全反应。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g x
x＝0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是×100%＝7.3%。
（3）向第5次反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，由氯元素质量守恒，能生成AgCl的质量是50g×7.3%××100%÷（×100%）＝14.35g。
答：（1）23.00g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%；
（3）14.35。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意和表格信息，确定10.00g稀盐酸能与0.65g锌恰好完全反应是正确解答本题的前提和关键。