2021年浙江省温州市六校联考中考化学模拟试卷（5月份）

2021年浙江省温州市六校联考中考化学模拟试卷（5月份）

一、选择题（共5小题，满分15分）

1．（3分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　）

A．液体喷出 B．污染试剂 

C．酒精溅出 D．读数偏大

2．（3分）如图能正确表示一定质量的KClO3和MnO2固体在受热过程中各物质质量随时间变化趋势的是（　　）

A． 

B． 

C． 

D．

3．（3分）如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“〇”代表氧原子）。下列有关说法错误的是（　　）

A．参加反应的物质分子个数比为1：1 

B．排列再紧密的分子之间也有间隙 

C．过程Ⅰ反应类型为化合反应 

D．过程Ⅱ发生了物理变化

4．（3分）等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

5．（3分）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（　　）

A． B． 

C． D．

三、解答题（共2小题，满分7分）

6．（4分）人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。

（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的　   　。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的　   　和水蒸气生了化学反应。

（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的　   　来达到实验目的。（选填字母序号）

A．Al2（SO4）3溶液       B．FeSO4溶液      C．CuSO4溶液

（4）可“用稀盐酸除去铁锈”，原理是　   　（用化学方程式表示）。

7．（3分）如图所示，一不会吸水的物体通过滑轮悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，外界温度不发生变化，不考虑水分的蒸发。

（1）在硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数将　   　（选填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）在硝酸钾溶液中加入一定量的水，弹簧秤读数将　   　（选填“变大”“变小”或“不变”）。

三、实验探究题（本题有4小题，每空3分，共12分）

8．（12分）目前市场上加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化钾（KI），因碘化钾（KI）容易被氧化为碘单质（I2）而失效。为探究碘化钾（KI）被氯酸钾（KClO3）氧化变质的速度受H+浓度的影响，某小组进行了如下实验：

【查阅资料】①氯酸钾（KClO3）可溶于水；具有氧化性，能将碘化钾（KI）氧化为碘（I2）。

②碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。

【设计方案】

（1）记录方案中的实验现象。

（2）为了保证各试管中氯酸钾（KClO3）和碘化钾（KI）浓度相同，第2只试管中应加水多少毫升？　   　。

（3）本实验是探究H+的浓度对KI被KClO氧化变质的速度影响，你认为本实验还有什么不足，请补充实验完善。　   　。

四．解答题（6分）

9．（6分）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用如图1实验装置来研究。

（1）装置B所盛的试剂要具备的性质是　   　。

（2）取用15g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如表，请计算：

①在如图2中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。

②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）。

2021年浙江省温州市六校联考中考化学模拟试卷（5月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（共5小题，满分15分）

1．（3分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　）

A．液体喷出 B．污染试剂 

C．酒精溅出 D．读数偏大

【分析】A、根据给试管中的液体药品加热的注意事项进行分析判断。

B、根据胶头滴管的使用进行分析判断。

C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析判断。

D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；

B、用自来水清洗过的滴管取取用试剂，会造成试剂的污染，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；

C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致；

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，视线偏高（俯视）会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致。

故选：C。

2．（3分）如图能正确表示一定质量的KClO3和MnO2固体在受热过程中各物质质量随时间变化趋势的是（　　）

A． 

B． 

C． 

D．

【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，进行分析解答。

【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；加热到一定时间，氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全反应，减少至0；氯化钾和氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变。由反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，生成的氯化钾和氧气的质量比为149：96，即生成的氯化钾比氧气的质量多，观察图象，C符合变化过程。

故选：C。

3．（3分）如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“〇”代表氧原子）。下列有关说法错误的是（　　）

A．参加反应的物质分子个数比为1：1 

B．排列再紧密的分子之间也有间隙 

C．过程Ⅰ反应类型为化合反应 

D．过程Ⅱ发生了物理变化

【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答。

【解答】解：由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2。

A、由上述方程式可知看出，参加反应的物质的分子个数比是2：1，错误；

B、生成物紧密排列分子之间有间隙，正确；

C、过程Ⅰ由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应，正确；

D、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，正确。

故选：A。

4．（3分）等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【分析】根据反应物的浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。

【解答】解：反应物的浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，则由表格数据可知，D组反应速率最快，收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短。

故选：D。

5．（3分）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（　　）

A． B． 

C． D．

【分析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，进行分析判断。

B、根据氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，进行分析判断。

C、根据锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，进行分析判断。

D、根据氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，进行分析判断。

【解答】解：A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，加入氯化铜之前，溶质的质量分数不可能为0，后逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项对应关系错误。

B、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，恰好完全反应时溶液的质量也不可能为0，故选项对应关系错误。

C、锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，加入锌粉之前，固体的质量为0，故选项对应关系错误。

D、氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从0逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系正确。

故选：D。

三、解答题（共2小题，满分7分）

6．（4分）人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。

（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的　导电性　。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的　氧气　和水蒸气生了化学反应。

（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的　B　来达到实验目的。（选填字母序号）

A．Al2（SO4）3溶液       B．FeSO4溶液      C．CuSO4溶液

（4）可“用稀盐酸除去铁锈”，原理是　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　（用化学方程式表示）。

【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；

（2）根据铁锈蚀的原理来分析；

（3）根据探究金属活动性顺序的方法来分析；

（4）根据盐酸除铁锈的原理来分析。

【解答】解：（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的导电性；故填：导电性；

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的氧气和水蒸气生了化学反应；故填：氧气；

（3）为了验证三种三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的硫酸亚铁溶液，把铝、铜分别放入硫酸亚铁溶液中时，铝表面附着一层固体，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活泼，故选B；

（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。

7．（3分）如图所示，一不会吸水的物体通过滑轮悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，外界温度不发生变化，不考虑水分的蒸发。

（1）在硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数将　不变　（选填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）在硝酸钾溶液中加入一定量的水，弹簧秤读数将　变大　（选填“变大”“变小”或“不变”）。

【分析】（1）根据饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾，进行分析解答。

（2）在硝酸钾溶液中加入一定量的水，溶液的密度减小，进行分析解答。

【解答】解：（1）在硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，不能继续溶解，溶液的密度不变，物体所受浮力不变，弹簧秤读数将不变。

（2）在硝酸钾溶液中加入一定量的水，溶液的密度减小，物体所受浮力减小，所以弹簧秤读数变大。

故答案为：

（1）不变；

（2）变大。

三、实验探究题（本题有4小题，每空3分，共12分）

8．（12分）目前市场上加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化钾（KI），因碘化钾（KI）容易被氧化为碘单质（I2）而失效。为探究碘化钾（KI）被氯酸钾（KClO3）氧化变质的速度受H+浓度的影响，某小组进行了如下实验：

【查阅资料】①氯酸钾（KClO3）可溶于水；具有氧化性，能将碘化钾（KI）氧化为碘（I2）。

②碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。

【设计方案】

（1）记录方案中的实验现象。

（2）为了保证各试管中氯酸钾（KClO3）和碘化钾（KI）浓度相同，第2只试管中应加水多少毫升？　6.0　。

（3）本实验是探究H+的浓度对KI被KClO氧化变质的速度影响，你认为本实验还有什么不足，请补充实验完善。　将试管4中9.0mL30%硫酸替换成9.0mL30%Na2SO4溶液，一段时间后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析可知：氢离子能促进KI与O2反应的进行　。

【分析】（1）根据表格中的相关数据分析解答；

（2）根据控制变量的实验要求来分析解答；

（3）根据溶液中的离子对实验的影响来分析解答。

【解答】解：（1）根据表中数据知，混合后只有硫酸浓度不同，由此得知其研究目的是探究硫酸浓度对反应产物的影响，故试管1中的现象是无明显变化；试管2中的现象是溶液变蓝色；试管3中的现象是溶液变蓝色，颜色较试管2中溶液蓝色深；试管4中的现象是溶液变蓝色，颜色较试管3中溶液蓝色深；

（2）加入稀硫酸的量与加入蒸馏水的总量均为9mL，实验中加入不同量的蒸馏水的作用是控制变量，保证参加反应的KI溶液浓度相同，所以第2只试管中应加水6.0毫升；

（3）将试管4中9.0mL30% 硫酸替换成9.0mL30% Na2SO4溶液，一段时间后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析可知：H+能促进KI与O2反应的进行。

故答案为：（1）无明显变化；溶液变蓝色；溶液变蓝色，颜色较试管2中溶液蓝色深；溶液变蓝色，颜色较试管3中溶液蓝色深；

（2）6.0；

（3）将试管4中9.0mL30% 硫酸替换成9.0mL30% Na2SO4溶液，一段时间后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析可知：氢离子能促进KI与O2反应的进行。

四．解答题（6分）

9．（6分）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用如图1实验装置来研究。

（1）装置B所盛的试剂要具备的性质是　不能和二氧化碳反应，能够吸收水蒸气　。

（2）取用15g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如表，请计算：

①在如图2中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。

②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）。

【分析】B装置中的药品是用来干燥二氧化碳气体；

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）装置B所盛的试剂要具备的性质是不能和二氧化碳反应，能够吸收水蒸气。

故填：不能和二氧化碳反应，能够吸收水蒸气。

（2）①由表中数据可知，40g稀盐酸恰好完全反应时生成2.2g二氧化碳，最终生成二氧化碳质量是5.5g，说明反应的稀盐酸质量是100g，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如下所示：

。

故填：。

②设碳酸钙质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100                                   44

x                                     5.5g

＝，

x＝12.5g，

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝83.3%，

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。