2021年重庆市潼南区中考化学一模试卷

这是一份2021年重庆市潼南区中考化学一模试卷，共23页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年重庆市潼南区中考化学一模试卷
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）潼南农产品有“五朵金花”，下列农产品中富含蛋白质的是（　　）
A．小龙虾 B．柠檬 C．油菜 D．蔬菜
2．（2分）下列过程中不涉及化学变化的是（　　）
A．碳酸氢钠溶解 B．一氧化碳燃烧
C．高锰酸钾分解 D．氢氧化钠变质
3．（2分）下列物质属于碱的是（　　）
A．酒精 B．纯碱 C．氨水 D．二氧化碳
4．（2分）下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．KNO3
5．（2分）下列关于碳及碳的化合物的说法正确的是（　　）
A．金刚石是由碳原子直接构成
B．二氧化碳排放过多会形成酸雨
C．二氧化碳能使干燥的石蕊紫花变色
D．煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒
6．（2分）下列物质的用途不正确的是（　　）
A．稀硫酸除去铁锈 B．烧碱治疗胃酸过多
C．碳酸钙作补钙剂 D．生石灰作食品干燥剂
7．（2分）下列学校设施所用材料属于有机合成材料的是（　　）
A．玻璃围栏 B．塑胶跑道 C．钢制护栏 D．水泥梯步
8．（2分）目前，多个国家正以前所未有的速度研发COVID﹣19（新冠病毒）疫苗。多数疫苗用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。下列叙述不正确的是（　　）
A．甲醛属于有机物
B．甲醛溶液不能用于水产品保鲜
C．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
D．甲醛在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳
9．（2分）华为5G技术引领全球，华为手机生产过程中大量使用半导体材料﹣﹣硅。元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是（　　）

A．硅原子最外层电子数为14
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅元素与碳元素的化学性质相似
10．（2分）下列化学用语不正确的是（　　）
A．2个氢原子：2H B．干冰：H2O
C．2个铁离子：2Fe3+ D．2个氮气分子：2N2
11．（2分）下列成语用化学知识解释为“清除可燃物能灭火”的是（　　）
A．水火不容 B．钻木取火 C．釜底抽薪 D．火上浇油
12．（2分）地球表面约71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．下列有关说法不正确的是（　　）
A．活性炭可除去水中色素 B．水的pH等于7
C．水不是食物中的营养素 D．中和反应一定会生成水
13．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．称取氢氧化钠 B．稀释浓硫酸
C．测溶液的pH值 D．过滤
14．（2分）下列实验能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中混有的水蒸气
将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别加入碳酸钠粉末，观察现象
C
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加入水，接触容器外壁感觉热量变化
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na2CO3 HCl B．CuSO4 NaOH
C．CaCl2 KNO3 D．KOH H2SO4
16．（2分）一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，其对应关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（3分）化学就在我们身边。
（1）目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油和　 　等。
（2）食盐中含有钠离子和氯离子，请画出氯离子的结构示意图：　 　。
（3）公园颜值不断刷新，美丽潼城更加宜居。公园空气中含量最多的气体是　 　（填物质名称）。
18．（4分）硝酸铵是一种铵盐，常用作化肥和化工原料。
（1）标出硝酸铵中另一处氮元素的化合价：H4NO3
（2）硝酸铵中含有铵根离子，其离子符号是　 　。
（3）硝酸铵是一种铵态氮肥，它　 　（填“能”或“不能”）与熟石灰混合使用。
（4）硝酸铵在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8X，则X的化学式为　 　。
19．（4分）a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）P点的含义是：　 　。
（2）t2℃时，把50g a放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　。
（3）若从a的饱和溶液中析出晶体a，常用的结晶方法是　 　。
（4）t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序排列依次为　 　。

20．（5分）潼南推进交通基础设施互联互通，加快融入双城经济圈建设。交通基础设施建设需要用到大量钢铁。
（1）工业上用一氧化碳与赤铁矿来炼铁的化学方程式为　 　，该反应中　 　（填化学式）发生了氧化反应。
（2）钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的　 　（填化学式）接触而生锈。
（3）锰钢的主要成分是锰、铁、碳，可用于制造钢轨。如图所示，将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，则金属活动性Mn　 　Fe（填“＞”或“＜”）。谭松同学认为将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的　 　，通过观察现象，也可比较Mn和Fe的活动性强弱。

21．（5分）化学实验中处处表现出颜色变化美。已知A、B、F均为黑色固体，C为紫红色金属，D、E是组成元素相同的无色气体；G为红棕色固体，H溶液呈蓝色。这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物已省略。
（1）写出下列物质的化学式：C　 　，E　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）反应④中可观察到：溶液由蓝色变为　 　色。

三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）对抗席卷全球的“新冠肺炎”疫情中，常用到过氧化氢溶液作消毒剂。小欣同学准备以下仪器，完成“用30%的过氧化氢溶液配制150克质量分数为3%的过氧化氢溶液”实验。

（1）仪器A的名称叫　 　。
（2）完成此实验不会用到上述仪器中的　 　（填序号），实验过程中需要加入　 　克水。
（3）用量筒量取30%过氧化氢溶液的体积时，若俯视读数，则所配制溶液的溶质质量分数　 　3%（填
“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）过氧化氢溶液用于伤口消毒时，在生物酶的催化作用下会产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：　 　。
23．（6分）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并验证二氧化碳的化学性质，装置如图。温馨提示：
1．石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。
2．氯化钙溶液显中性。
（1）氢氧化钙的俗称是　 　，B中观察到的现象是　 　。
（2）A中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）小源同学想探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。提出了以下猜想：
猜想一：HCl；
猜想二：CaCl2；
猜想三：　 　。
①根据所学知识判断，猜想　 　一定不成立。
②为确定猜想三成立，下列几种实验方案合理的是　 　（填字母）。
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
D．取反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，没有观察到白色沉淀

四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）酱油是一种常用调味剂，酱油中NaCl的质量分数要求不能低于15%．向某市售酱油中逐滴加入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液至无沉淀产生时，消耗硝酸银溶液200g，过滤后，称量反应后溶液总质量271.3g。请计算：
（1）氯化钠中钠元素与氯元素的质量比　 　（化为整数比）。
（2）该市售酱油中氯化钠的质量分数。
（3）该市售酱油是否符合NaCl含量要求　 　（填“符合”或“不符合”）。

2021年重庆市潼南区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）潼南农产品有“五朵金花”，下列农产品中富含蛋白质的是（　　）
A．小龙虾 B．柠檬 C．油菜 D．蔬菜
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、小龙虾中富含蛋白质，故选项正确。
B、柠檬中富含维生素，故选项错误。
C、油菜中富含维生素，故选项错误。
D、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
2．（2分）下列过程中不涉及化学变化的是（　　）
A．碳酸氢钠溶解 B．一氧化碳燃烧
C．高锰酸钾分解 D．氢氧化钠变质
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，一氧化碳燃烧、高锰酸钾分解、氢氧化钠变质都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、碳酸氢钠溶解没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项错误；
C、高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于化学变化；故选项错误；
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
3．（2分）下列物质属于碱的是（　　）
A．酒精 B．纯碱 C．氨水 D．二氧化碳
【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断。
【解答】解：A、酒精属于有机物，不是碱，故选项错误。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项错误。
C、氨水是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。
D、二氧化碳是由两种元素组成且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
故选：C。
4．（2分）下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．KNO3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误。
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故选项正确。
故选：D。
5．（2分）下列关于碳及碳的化合物的说法正确的是（　　）
A．金刚石是由碳原子直接构成
B．二氧化碳排放过多会形成酸雨
C．二氧化碳能使干燥的石蕊紫花变色
D．煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒
【分析】A、根据金刚石的微观构成，进行分析判断。
B、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断，
【解答】解：A、金刚石是由碳原子直接构成的，故选项说法正确。
B、二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项说法错误。
C、二氧化碳不能使干燥的石蕊紫花变色，故选项说法错误。
D、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。
故选：A。
6．（2分）下列物质的用途不正确的是（　　）
A．稀硫酸除去铁锈 B．烧碱治疗胃酸过多
C．碳酸钙作补钙剂 D．生石灰作食品干燥剂
【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题。
【解答】解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，所以可用稀硫酸除铁锈，选项说法正确；
B．烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，选项说法错误；
C．碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可做补钙剂，选项说法正确；
D．生石灰能与水反应，所以生石灰可用作食品干燥剂，选项说法正确。
故选：B。
7．（2分）下列学校设施所用材料属于有机合成材料的是（　　）
A．玻璃围栏 B．塑胶跑道 C．钢制护栏 D．水泥梯步
【分析】根据材料的分类来分析。有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
【解答】解：A．玻璃属于无机非金属材料，不合题意；
B．塑胶跑道是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于有机合成材料，符合题意；
C．钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
D．水泥是一种无机非金属材料，不合题意。
故选：B。
8．（2分）目前，多个国家正以前所未有的速度研发COVID﹣19（新冠病毒）疫苗。多数疫苗用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。下列叙述不正确的是（　　）
A．甲醛属于有机物
B．甲醛溶液不能用于水产品保鲜
C．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
D．甲醛在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳
【分析】A．根据物质的组成与分类来分析；
B．根据甲醛有毒来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：A．甲醛是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B．甲醛有毒，不能用于水产品保鲜，选项说法正确；
C．甲醛是由甲醛分子构成的，每个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，选项说法错误；
D．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，甲醛在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，选项说法正确。
故选：C。
9．（2分）华为5G技术引领全球，华为手机生产过程中大量使用半导体材料﹣﹣硅。元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是（　　）

A．硅原子最外层电子数为14
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅元素与碳元素的化学性质相似
【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
B、地壳中氧元素含量最高；
C、相对原子质量单位不是g；
D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
【解答】解：A、硅原子最外层电子数为4，核外电子数是14，该选项说法不正确；
B、氧元素是地壳中含量最多的元素，该选项说法不正确；
C、硅的相对原子质量为28.09，单位不是g，该选项说法不正确；
D、硅元素与碳元素的化学性质相似，是因为硅原子和碳原子的相等，都是4，该选项说法正确。
故选：D。
10．（2分）下列化学用语不正确的是（　　）
A．2个氢原子：2H B．干冰：H2O
C．2个铁离子：2Fe3+ D．2个氮气分子：2N2
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示2H，故选项化学用语书写正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项化学用语书写错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+，故选项化学用语书写正确。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为2N2，故选项化学用语书写正确。
故选：B。
11．（2分）下列成语用化学知识解释为“清除可燃物能灭火”的是（　　）
A．水火不容 B．钻木取火 C．釜底抽薪 D．火上浇油
【分析】根据燃烧的知识进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件进行解答。
【解答】解：A、水火不容是水降低物质的温度，使之降低到着火点以下，不符合题意；
B、钻木取火﹣摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧，不符合题意；
C、釜底抽薪﹣取出可燃物，能起到灭火的作用，符合题意；
D、火上浇油，增加了可燃物，不符合题意；
故选：C。
12．（2分）地球表面约71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．下列有关说法不正确的是（　　）
A．活性炭可除去水中色素 B．水的pH等于7
C．水不是食物中的营养素 D．中和反应一定会生成水
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据水显中性，进行分析判断。
C、根据营养素的种类，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可除去水中色素，故选项说法正确。
B、水显中性，水的pH等于7，故选项说法正确。
C、水是食物中的营养素之一，故选项说法错误。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定会生成水，故选项说法正确。
故选：C。
13．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．称取氢氧化钠 B．稀释浓硫酸
C．测溶液的pH值 D．过滤
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
14．（2分）下列实验能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中混有的水蒸气
将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别加入碳酸钠粉末，观察现象
C
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加入水，接触容器外壁感觉热量变化
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
B、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项实验不能达到实验目的。
C、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清石灰水，故选项实验不能达到实验目的。
D、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
故选：D。
15．（2分）下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na2CO3 HCl B．CuSO4 NaOH
C．CaCl2 KNO3 D．KOH H2SO4
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、Na2CO3、HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、CuSO4、NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误。
C、CaCl2、KNO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
D、KOH、H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
16．（2分）一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，其对应关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
【解答】解：A、一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应放热，温度升高，完全反应后，温度降低，恢复至原温度，故选项图象正确。
C、一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
D、一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小；至完全反应不再发生改变；后温度恢复至室温，溶质质量分数与反应前相同，故选项图象错误。
故选：B。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（3分）化学就在我们身边。
（1）目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油和　天然气　等。
（2）食盐中含有钠离子和氯离子，请画出氯离子的结构示意图：　　。
（3）公园颜值不断刷新，美丽潼城更加宜居。公园空气中含量最多的气体是　氮气　（填物质名称）。
【分析】（1）根据化石燃料的种类，进行分析解答。
（2）氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，进行分析解答。
（3）根据空气的组成成分，进行分析解答。
【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。
（2）氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其结构示意图为：。
（3）公园空气中含量最多的气体是氮气。
故答案为：
（1）天然气；
（2）；
（3）氮气。
18．（4分）硝酸铵是一种铵盐，常用作化肥和化工原料。
（1）标出硝酸铵中另一处氮元素的化合价：H4NO3
（2）硝酸铵中含有铵根离子，其离子符号是　NH4+　。
（3）硝酸铵是一种铵态氮肥，它　不能　（填“能”或“不能”）与熟石灰混合使用。
（4）硝酸铵在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8X，则X的化学式为　H2O　。
【分析】（1）根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析解答。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×3＝﹣1，则x＝+5价；硝酸铵中另一处氮元素的化合价：H4O3。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。可表示为NH4+。
（3）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，会降低肥效，硝酸铵不能与熟石灰混合使用。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为16、8、12，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有16个氢原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故答案为：
（1）H4O3；
（2）NH4+；
（3）不能；
（4）H2O。
19．（4分）a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）P点的含义是：　t1℃时，a、c物质的溶解度相等　。
（2）t2℃时，把50g a放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　75g　。
（3）若从a的饱和溶液中析出晶体a，常用的结晶方法是　降温结晶　。
（4）t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序排列依次为　c＞b＞a　。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度、从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中各种成分的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从饱和溶液中得到晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把50g a放入50g水中，充分搅拌，只能溶解25g的固体，所以所得溶液的质量是75g；
（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若从a的饱和溶液中析出晶体a，常用的结晶方法是降温结晶；
（4）t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，a中的溶剂最少，c中的溶剂最多，分别降温到t1℃时，不会影响溶剂的质量变化，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序排列依次为：c＞b＞a。
故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）75g；
（3）降温结晶；
（4）c＞b＞a。
20．（5分）潼南推进交通基础设施互联互通，加快融入双城经济圈建设。交通基础设施建设需要用到大量钢铁。
（1）工业上用一氧化碳与赤铁矿来炼铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，该反应中　CO　（填化学式）发生了氧化反应。
（2）钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的　H2O、O2　（填化学式）接触而生锈。
（3）锰钢的主要成分是锰、铁、碳，可用于制造钢轨。如图所示，将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，则金属活动性Mn　＞　Fe（填“＞”或“＜”）。谭松同学认为将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的　稀盐酸（或稀硫酸）　，通过观察现象，也可比较Mn和Fe的活动性强弱。

【分析】（1）根据炼铁的原理以及物质的性质来分析；
（2）根据铁锈蚀的原理分析；
（3）根据金属的活动性顺序及其检验方法来分析。
【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，将氧化铁还原为铁，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．反应中一氧化碳被氧化为二氧化碳，发生了氧化反应；故填：故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO；
（2）钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的氧气、水接触而生锈；故填：H2O、O2；
（3）将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，则金属活动性Mn＞Fe；将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸，通过观察产生气泡的速率，也可比较Mn和Fe的活动性强弱；故填：＞；稀盐酸（或稀硫酸）。
21．（5分）化学实验中处处表现出颜色变化美。已知A、B、F均为黑色固体，C为紫红色金属，D、E是组成元素相同的无色气体；G为红棕色固体，H溶液呈蓝色。这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物已省略。
（1）写出下列物质的化学式：C　Cu　，E　CO　。
（2）反应①的化学方程式为　2CuO+C2Cu+CO2↑　，属于　置换　反应（填基本反应类型）。
（3）反应④中可观察到：溶液由蓝色变为　浅绿　色。

【分析】已知A、B、F均为黑色固体，C为紫红色金属，A和B高温反应生成C和D，则A和B为氧化铜和碳，C为铜，D是二氧化碳，D、E是组成元素相同的无色气体；E为一氧化碳，G为红棕色固体，则G是四氧化三铁，H溶液为蓝色，则H是铜盐；然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：已知A、B、F均为黑色固体，C为紫红色金属，A和B高温反应生成C和D，则A和B为氧化铜和碳，C为铜，D是二氧化碳，D、E是组成元素相同的无色气体；E为一氧化碳，G为红棕色固体，则G是四氧化三铁，H溶液为蓝色，则H是铜盐；
（1）由上述分析，C为铜，E为一氧化碳，化学式分别为Cu；CO；
（2）反应①是氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑；属于置换反应；
（3）反应④为铁和铜盐反应生成亚铁离子和铜单质，中可观察到：溶液由蓝色变为浅绿色；
故填：（1）Cu；CO；
（2）CuO+CCu+CO2↑；置换；
（3）浅绿。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）对抗席卷全球的“新冠肺炎”疫情中，常用到过氧化氢溶液作消毒剂。小欣同学准备以下仪器，完成“用30%的过氧化氢溶液配制150克质量分数为3%的过氧化氢溶液”实验。

（1）仪器A的名称叫　烧杯　。
（2）完成此实验不会用到上述仪器中的　托盘天平　（填序号），实验过程中需要加入　135　克水。
（3）用量筒量取30%过氧化氢溶液的体积时，若俯视读数，则所配制溶液的溶质质量分数　小于　3%（填
“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）过氧化氢溶液用于伤口消毒时，在生物酶的催化作用下会产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：　2H2O22H2O+O2↑　。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）用30%的过氧化氢溶液配制150克质量分数为3%的过氧化氢溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，结合题意进行分析解答。
（3）用量筒量取30%过氧化氢溶液的体积时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析解答。
（4）根据过氧化氢溶液在生物酶的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器A的名称叫烧杯。
（2）用30%的过氧化氢溶液配制150克质量分数为3%的过氧化氢溶液，采用的加水稀释的方法，步骤是计算、30%的过氧化氢溶液和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取30%的过氧化氢溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。完成此实验不会用到上述仪器中的托盘天平。
设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，
则30%x＝150g×3%，x＝15。
需要水的质量为150g﹣15g＝135g。
（3）用量筒量取30%过氧化氢溶液的体积时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的30%过氧化氢溶液的体积偏小，则使溶质质量分数偏小。
（4）过氧化氢溶液在生物酶的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）烧杯；
（2）托盘天平；135；
（3）小于；
（4）2H2O22H2O+O2↑。
23．（6分）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并验证二氧化碳的化学性质，装置如图。温馨提示：
1．石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。
2．氯化钙溶液显中性。
（1）氢氧化钙的俗称是　熟石灰（或消石灰）　，B中观察到的现象是　澄清的石灰水变浑浊　。
（2）A中发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）小源同学想探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。提出了以下猜想：
猜想一：HCl；
猜想二：CaCl2；
猜想三：　CaCl2、HCl　。
①根据所学知识判断，猜想　一　一定不成立。
②为确定猜想三成立，下列几种实验方案合理的是　ABD　（填字母）。
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
D．取反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，没有观察到白色沉淀

【分析】（1）根据物质的名称与俗称、氢氧化钙的化学性质来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据反应的原理来分析、物质的性质以及检验方法来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以B中观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：熟石灰（或消石灰）；澄清的石灰水变浑浊；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若反应结束后，盐酸有剩余，在溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，故填：CaCl2、HCl；
①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应后的溶液中一定存在氯化钙，所以猜想一不成立；故填：一；
②A．氯化钙溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色，说明猜想三成立，符合题意；
B．锌与氯化钙不反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡，说明猜想三成立，符合题意；
C．盐酸和氯化钙均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以此方法不能证明猜想三成立，不合题意；
D．盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，没有观察到白色沉淀说明其中含有HCl，说明猜想三成立，符合题意。
故选：ABD。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）酱油是一种常用调味剂，酱油中NaCl的质量分数要求不能低于15%．向某市售酱油中逐滴加入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液至无沉淀产生时，消耗硝酸银溶液200g，过滤后，称量反应后溶液总质量271.3g。请计算：
（1）氯化钠中钠元素与氯元素的质量比　46：71　（化为整数比）。
（2）该市售酱油中氯化钠的质量分数。
（3）该市售酱油是否符合NaCl含量要求　不符合　（填“符合”或“不符合”）。
【分析】氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）氯化钠中钠元素与氯元素的质量比：23：35.5＝46：71。
故填：46：71。
（2）设氯化钠质量为x，生成氯化银资料为y，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 170 143.5
x 200g×17% y
＝＝，
x＝11.7g，y＝28.7g，
所取市售酱油质量：28.7g+271.3g﹣200g＝100g，
该市售酱油中氯化钠的质量分数是：×100%＝11.7%，
答：该市售酱油中氯化钠的质量分数是11.7%。
（3）该市售酱油中氯化钠的质量分数是11.7%，小于15%，不符合NaCl含量要求。
故填：不符合。