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2021年云南省昆明市中考化学二模试卷
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这是一份2021年云南省昆明市中考化学二模试卷，共30页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
2021年云南省昆明市中考化学二模试卷
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分．请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1．（2分）云南有许多工艺制作，下列过程包含化学变化的是（ ）
A．剪窗花 B．编竹篮 C．烧制紫陶 D．刀刻玉石
2．（2分）下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．可吸入颗粒物 B．氧气
C．一氧化碳 D．二氧化硫
3．（2分）下列家庭里面使用的物品中，属于合成材料的是（ ）
A．不锈钢菜刀 B．真皮沙发套 C．塑料盆 D．羊毛毯
4．（2分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
5．（2分）柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
6．（2分）过桥米线是云南特色美食，其食材瘦肉中富含的营养素为（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖类
7．（2分）近年来我省各地陆续建立了许多生态农庄，为大家游玩提供了新的去处，观景、摘菜、摘水果等丰富了大家的业余生活。下列有关说法正确的是（ ）
A．方便生活，推广农庄使用一次性塑料餐盒
B．就地焚烧农庄中的秸秆可以增加田地肥效
C．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
D．为了增加水果产量，可以大量使用化肥农药
8．（2分）下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．面粉 C．胡椒粉 D．食盐
9．（2分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B．熄灭酒精灯 C．滴加液体 D． 过滤
10．（2分）云南山茶花是云南省的“省花”，它的品种多，香味浓度不同，有的比较浓烈，有的很淡雅，能闻到花香的原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子有质量 D．分子体积小
11．（2分）宇宙飞船上的天线是由钛镍记忆合金制造的，如图为钛元素周期表中的信息，下列所获取的信息错误的是（ ）
A．钛的相对原子质量为47.87g
B．钛的元素符号为Ti
C．钛是一种金属元素
D．钛的核电荷数为22
12．（2分）二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+2
13．（2分）合理膳食有助于我们的身体健康，对于胃酸过多的病人，下列食物中最不宜吃的是（ ）
A．鸡蛋清：7.6～8.0 B．玉米粥：6.8～8.0
C．豆浆：7.4～7.9 D．苹果汁：2.9～3.3
14．（2分）如图A、B是两种粒子的结构示意图，若A中x＝12，B中y＝8，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为（ ）
A．氧化钙 B．氯化钙 C．氯化镁 D．氯化钠
15．（2分）鱼腥草有抗菌消炎的作用，其特异气味主要来源于鱼屋草挥发油中的一种有效成分﹣﹣鱼腥草素（癸酰乙醛），其化学式为C12H22O2，下列说法中错误的是（ ）
A．癸酰乙醛由C、H、O三种元素组成
B．癸酰乙醛中氢元素的质量分数最大
C．癸酰乙醛不属于氧化物
D．癸酰乙醛分子中C、H、O原子个数比是6：11：1
16．（3分）某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3：4
B．该反应不属于置换反应
C．反应后生成了两种气体
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
17．（3分）下列说法合理的是（ ）
A．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒
B．有机物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不都是有机物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
18．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaCl、CuSO4、Fe（NO3）3
取样，加水溶解
B
区分KCl、NH4Cl
取样，加入熟石灰研磨
C
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
溶解、过滤、蒸发
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
19．（3分）甲和乙的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 （ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
甲
26.3
28.2
31.4
31.4
30.0
28.2
乙
30.6
28.2
26.8
31.4
37.5
42.0
A．甲、乙为易溶物质
B．t2应介于20℃﹣40℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相等
20．（3分）某校化学探究小组为鉴定一包固体粉末（可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种） 的组成，设计如图流程，并记录实验现象，得出的结论正确的有（ ）
①可能含有CaCO3
②肯定含有Fe2O3
③可能含有CuO
①肯定含有C
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，用化学用语填空。
（1）3个磷原子 ；
（2）氯离子 ；
（3）2个氢分子 ；
（4）钾元素 ；
（5）氧化铜中铜元素显十2价 ；
（6）硫酸根离子 。
22．（7分）（1）现提供以下几种物质：
A．干冰 B．氢氧化钠 C．一氧化碳 D．甲烷 E．氢气
请根据它们的用途，用字母代号填写（每种物质限选一次）：
① 是“西气东输”工程中气体的主要成分；
② 可用于人工降雨；
③ 是一种有毒的气体燃料的主要成分；
④ 能用作航天飞船的高能燃料；
⑤ 可用于制作肥皂。
（2）人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、 和煤等化石燃料，是 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
23．（8分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）请你举一例生活中节约用水的措施： 。
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集的气体是 ，该实验发生反应的化学方程式为 。
（3）云南水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 （填化学式）。
24．（8分）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的 。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 ，同时接触发生化学反应的过程，举一例生活中防锈的措施 。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是 （用化学方程式表示）；为什么铝比铁更耐腐蚀？ 。
（3）为验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，可选取的两种盐溶液是 。
（4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
25．（4分）纯碱用途非常广泛，我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生，为纯碱的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是 ；
（3）反应④中的化学方程式 。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）根据实验装置图，回答下列问题：
（1）写出A中提供热源仪器的名称： 。
（2）用KMnO4制取氧气的化学方程式为 ，发生装置应选用图中的 装置，该装置需要改进的地方是 。
（3）能用装置B制取的一种气体是 ，化学反应方程式为 。
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以选用 装置制备并收集甲烷气体。
27．（7分）某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是 ；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】：滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
【评价与交流】：你认为以上猜想 不合理，理由是 ；则你的猜想为 ；
【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为 。
为验证你的猜想请填写如表
实验过程
实验现象
实验结论
你的猜想成立
【归纳与总结】：通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）某化学兴趣小组向一定量碳酸钠溶液中加入50g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如图曲线，请回答：
（1）反应过程中产生气体的质量为 。
（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
2021年云南省昆明市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分．请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1．（2分）云南有许多工艺制作，下列过程包含化学变化的是（ ）
A．剪窗花 B．编竹篮 C．烧制紫陶 D．刀刻玉石
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，剪窗花、编竹篮、刀刻玉石都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、剪窗花没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、编竹篮没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、烧制紫陶，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、刀刻玉石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．可吸入颗粒物 B．氧气
C．一氧化碳 D．二氧化硫
【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等
【解答】解：A、可吸入颗粒物属于空气的污染物，故A错；
B、氧气是空气的成分之一，供给人呼吸，不是空气污染物，故B正确。
C、一氧化碳属于空气的污染物，故C错。
D、二氧化硫属于空气的污染物，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意空气的污染物。
3．（2分）下列家庭里面使用的物品中，属于合成材料的是（ ）
A．不锈钢菜刀 B．真皮沙发套 C．塑料盆 D．羊毛毯
【分析】根据材料的分类来分析，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】解：A．不锈钢是一种合金，属于金属材料，不合题意；
B．真皮属于天然材料，不合题意；
C．塑料属于合成材料，符合题意；
D．羊毛属于天然材料，不合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了材料的分类，难度很小。
4．（2分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【分析】根据地壳中各元素含量高低进行分析。
【解答】解：地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握地壳中各元素含量高低等是正确解答此类题的关键。
5．（2分）柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
【分析】根据食品、药品、水果、营养品、矿泉水等物质中的维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素进行分析；
【解答】解：柿子中的蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等是指元素；
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
6．（2分）过桥米线是云南特色美食，其食材瘦肉中富含的营养素为（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖类
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断
【解答】解：A、瘦肉中富含蛋白质，故A正确。
B、瘦肉中富含蛋白质，而不是维生素，故B错。
C、瘦肉中富含蛋白质，而不是油脂，故C错。
D、瘦肉中富含蛋白质，而不是糖类，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
7．（2分）近年来我省各地陆续建立了许多生态农庄，为大家游玩提供了新的去处，观景、摘菜、摘水果等丰富了大家的业余生活。下列有关说法正确的是（ ）
A．方便生活，推广农庄使用一次性塑料餐盒
B．就地焚烧农庄中的秸秆可以增加田地肥效
C．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
D．为了增加水果产量，可以大量使用化肥农药
【分析】A．根据一次性塑料餐盒造成污染考虑；
B．根据焚烧秸秆会造成空气污染来分析；
C．乘坐公共交通工具可以较少用私家车对空气的污染；
D．根据化肥和农药的使用方法考虑。
【解答】解：A．一次性塑料餐盒会造成白色污染，故A错误；
B．就地焚烧农庄中的秸秆可以产生烟尘和有害气体，会造成空气污染，故B错误；
C．乘坐公共交通工具可以较少用私家车对空气的污染，故C正确；
D．化肥农药的大量使用会造成污染，不能为了增加产量而大量使用农药化肥，故D错。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的化学知识结合实际进行。
8．（2分）下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．面粉 C．胡椒粉 D．食盐
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
9．（2分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B．熄灭酒精灯 C．滴加液体 D． 过滤
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（2分）云南山茶花是云南省的“省花”，它的品种多，香味浓度不同，有的比较浓烈，有的很淡雅，能闻到花香的原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子有质量 D．分子体积小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键
11．（2分）宇宙飞船上的天线是由钛镍记忆合金制造的，如图为钛元素周期表中的信息，下列所获取的信息错误的是（ ）
A．钛的相对原子质量为47.87g
B．钛的元素符号为Ti
C．钛是一种金属元素
D．钛的核电荷数为22
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】解：A、钛的相对原子质量为47.87，单位不是g，该选项说法不正确；
B、钛的元素符号为Ti，该选项说法正确；
C、钛是一种金属元素，该选项说法正确；
D、钛的核电荷数为22，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
12．（2分）二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO2的化学式进行解答即可
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
13．（2分）合理膳食有助于我们的身体健康，对于胃酸过多的病人，下列食物中最不宜吃的是（ ）
A．鸡蛋清：7.6～8.0 B．玉米粥：6.8～8.0
C．豆浆：7.4～7.9 D．苹果汁：2.9～3.3
【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，应用碱性物质pH大于7的物质中和以降低其酸性。而不宜食用显酸性的食物。
【解答】解：A．鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性，适宜食用；
B．玉米粥的pH为6.8～8.0，接近中性、偏弱碱性，适宜食用；
C．豆浆的pH7.4～7.9，偏弱碱性，适宜食用；
D．苹果的pH为2.9～3.3，呈酸性，不宜食用。
故选：D。
【点评】此题是一道生活实际题，解题的关键是选择碱性食物，利用碱性物质pH大于7的知识可解决此题。
14．（2分）如图A、B是两种粒子的结构示意图，若A中x＝12，B中y＝8，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为（ ）
A．氧化钙 B．氯化钙 C．氯化镁 D．氯化钠
【分析】根据A、B是两种粒子的结构示意图，若A中x＝12，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为镁离子；B中y＝8，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为氯离子；进行分析判断。
【解答】解：由A、B是两种粒子的结构示意图，若A中x＝12，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为镁离子；B中y＝8，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为氯离子，则A、B所表示的元素形成化合物是氯化镁。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
15．（2分）鱼腥草有抗菌消炎的作用，其特异气味主要来源于鱼屋草挥发油中的一种有效成分﹣﹣鱼腥草素（癸酰乙醛），其化学式为C12H22O2，下列说法中错误的是（ ）
A．癸酰乙醛由C、H、O三种元素组成
B．癸酰乙醛中氢元素的质量分数最大
C．癸酰乙醛不属于氧化物
D．癸酰乙醛分子中C、H、O原子个数比是6：11：1
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；
D．根据化学式的微观意义来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，癸酰乙醛由C、H、O三种元素组成，选项说法正确；
B．癸酰乙醛中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×2）＝144：22：32，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
C．由化学式可知，癸酰乙醛由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，选项说法正确；
D．由化学式可知，癸酰乙醛分子中C、H、O三种元素的原子个数比为：12：22：2＝6：11：1，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16．（3分）某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3：4
B．该反应不属于置换反应
C．反应后生成了两种气体
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。
A．由化学方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故选项说法正确；
B．该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法错误；
C．反应生成的甲烷和氮气都是气体，故选项说法正确；
D．由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17．（3分）下列说法合理的是（ ）
A．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒
B．有机物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不都是有机物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
【分析】质子总数和核外电子总数都相同的微粒，不一定是同种微粒；
含有碳元素的化合物是有机化合物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，是因为它们的化学性质和无机物相似，是无机物；
酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：A、质子总数和核外电子总数都相同的微粒，不一定是同种微粒，例如1个甲烷分子和1个水分子的质子总数和核外电子总数都相同，但是不是同种微粒，该选项说法不正确；
B、有机物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，虽然都是含有碳元素的化合物，但是不是有机物，该选项说法正确；
C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；
D、取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，不能证明氢氧化钠溶液没有变质，是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaCl、CuSO4、Fe（NO3）3
取样，加水溶解
B
区分KCl、NH4Cl
取样，加入熟石灰研磨
C
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
溶解、过滤、蒸发
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、NaCl、CuSO4、Fe（NO3）3溶于水，分别形成无色、蓝色、黄色溶液，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、NH4Cl与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发的方法进行过滤，故选项实验操作能达到实验目的。
D、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（3分）甲和乙的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 （ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
甲
26.3
28.2
31.4
31.4
30.0
28.2
乙
30.6
28.2
26.8
31.4
37.5
42.0
A．甲、乙为易溶物质
B．t2应介于20℃﹣40℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、20℃时，甲、乙物质的溶解度是28.2g，所以甲、乙为易溶物质，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，t2应介于20℃﹣40℃，故B正确；
C、甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，甲物质的溶解度增大，溶质的质量分数都不变，故C错误；
D、t1℃、t3℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相等，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（3分）某校化学探究小组为鉴定一包固体粉末（可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种） 的组成，设计如图流程，并记录实验现象，得出的结论正确的有（ ）
①可能含有CaCO3
②肯定含有Fe2O3
③可能含有CuO
①肯定含有C
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
【分析】根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，
气体X通入澄清石灰水生成白色沉淀，说明X是二氧化碳，因此就会有几种可能，①碳酸钙，②氧化铜和碳，③氧化铁和碳，也可能是几种情况的混合；残余物和盐酸反应，结果残留物全部溶解且产生一种最轻的气体，说明残留物肯定含有铁，即说明混合物肯定含有氧化铁和碳；混合物不可能是氧化铜和碳，因为铜不会和盐酸反应；碳酸钙有可能，因为不影响题目的要求，故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，用化学用语填空。
（1）3个磷原子 3P ；
（2）氯离子 Cl﹣ ；
（3）2个氢分子 2H2 ；
（4）钾元素 K ；
（5）氧化铜中铜元素显十2价 O ；
（6）硫酸根离子 SO42﹣ 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
（4）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（6）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个磷原子表示为：3P。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子表示为Cl﹣。
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2个氢分子可表示为2H2。
（4）书写元素符号注意“一大二小”，钾的元素符号是K。
（5）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素显+2价可表示为：O。
（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子可表示为：SO42﹣。
故答案为：
（1）3P；
（2）Cl﹣；
（3）2H2；
（4）K；
（5）O；
（6）SO42﹣。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22．（7分）（1）现提供以下几种物质：
A．干冰 B．氢氧化钠 C．一氧化碳 D．甲烷 E．氢气
请根据它们的用途，用字母代号填写（每种物质限选一次）：
① D 是“西气东输”工程中气体的主要成分；
② A 可用于人工降雨；
③ C 是一种有毒的气体燃料的主要成分；
④ E 能用作航天飞船的高能燃料；
⑤ B 可用于制作肥皂。
（2）人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、 石油 和煤等化石燃料，是 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
（2）根据化石燃料和能源的分类来分析。
【解答】解：（1）①“西气东输”工程中气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷；
②干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；
③一氧化碳是一种有毒的气体燃料的主要成分；
④氢气的热值高，能用作航天飞船的高能燃料；
⑤氢氧化钠可用于制作肥皂。
故填：①D；②A；③C；④E；⑤B；
（2）人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、石油和煤等化石燃料，是不可再生资源；故填：石油；不可再生。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，掌握物质的性质是正确解答本题的关键。
23．（8分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）请你举一例生活中节约用水的措施： 洗菜水浇花等 。
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集的气体是 氢气 ，该实验发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）云南水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 肥皂水 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 煮沸 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 吸附 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 Fe2O3 （填化学式）。
【分析】（1）根据生活中常见节约用水的措施分析回答。
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
（3）根据区分硬水、软水的方法、硬水软化的方法和活性炭具有吸附性分析回答。
（4）根据质量守恒定律分析R的化学式。
【解答】解：（1）生活中节约用水的措施有很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕等。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲装置进行电解水的实验，b中收集的气体较多是氢气，电解水生成了氢气和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；由于活性炭具有吸附性，在简易净水器中活性炭的主要作用是吸附。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，反应前钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3。
故答案为：（1）洗菜水浇花等。
（2）氢气；2H2O2H2↑+O2↑。
（3）肥皂水；煮沸，吸附。
（4）Fe2O3。
【点评】本题主要考查了节约用水的措施、水的电解、净化的知识，属于课本中的基础知识，加强有关水的知识的归纳和学习即可分析解答。
24．（8分）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的 延展性 。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 氧气、水 ，同时接触发生化学反应的过程，举一例生活中防锈的措施 在铁制品表面涂油 。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O （用化学方程式表示）；为什么铝比铁更耐腐蚀？ 铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 。
（3）为验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，可选取的两种盐溶液是 硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。
（4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 ③④ 。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
【分析】（1）根据金属的物理性质来分析；
（2）根据铁锈蚀的条件、防锈的措施、除锈的原理、金属的化学性质来分析；
（3）根据金属的活动性顺序及验证方法来分析；
（4）根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的延展性；故填：延展性；
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；保持金属表面的干燥洁净、覆盖保护层均可防锈；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在空气中比铁更耐腐蚀；故填：氧气、水；在铁制品表面涂油；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；
（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，可用2种盐溶液就能验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，可选用硫酸亚铁和硝酸银溶液，例如硫酸铜溶液等。故填：硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液；
（4）一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌没有剩余；由金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌。
①滤渣中一定含有银，可能含有铜，故错误；
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，因为不知道锌的量，所以无法确定是不是含有硝酸银，故错误；
③滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；若滤液为蓝色，则滤液中的溶质还一定含有硝酸铜，故正确；
④若滤液为无色，说明铜已经被完全置换，那么银早已被完全置换，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌，故正确。
故选③④。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
25．（4分）纯碱用途非常广泛，我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生，为纯碱的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 氯化钠饱和溶液 等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是 二氧化碳、水 ；
（3）反应④中的化学方程式 NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 。
【分析】（1）根据侯氏制碱法的工业流程图，分析所需的原料即可。
（2）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析解答。
（3）根据化学反应的原理进行分析解答。
【解答】解：（1）由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等。
（2）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由侯氏制碱法的工业流程图，则可循环利用的物质是二氧化碳。
（3）二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。
故答案为：（1）氯化钠饱和溶液；（2）二氧化碳、水；（3）NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。
【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的工业流程图，掌握化学方程式的书写方法、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）根据实验装置图，回答下列问题：
（1）写出A中提供热源仪器的名称： 酒精灯 。
（2）用KMnO4制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，发生装置应选用图中的 A 装置，该装置需要改进的地方是 在试管口放一团棉花 。
（3）能用装置B制取的一种气体是 氧气 ，化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以选用 AC或AE 装置制备并收集甲烷气体。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； 根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置； 根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
（3）根据装置B的特点进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
【解答】解：（1）A中提供热源仪器的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；
（3）装置B属于固、液常温型，可用于过氧化氢制取氧气，可用于实大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，还可用于稀硫酸和锌反应制取氢气，反应的化学方程式为分别为：2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑和Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置； 甲烷的密度比空气小，不溶于水，可用装置C或E收集。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；在试管口放一团棉花；
（3）氧气（或二氧化碳或氢气）； 2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）；
（4）AC或AE。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
27．（7分）某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是 左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡 ；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】：滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
【评价与交流】：你认为以上猜想 三 不合理，理由是 当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应 ；则你的猜想为 NaCl、Na2CO3 ；
【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为 该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠 。
为验证你的猜想请填写如表
实验过程
实验现象
实验结论
取样品，加入稀盐酸
有气泡产生
你的猜想成立
【归纳与总结】：通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 反应物是否有剩余 。
【分析】根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【评价与交流】根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠可能是过量的进行分析；
【实验探究】根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【归纳与总结】根据在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余进行分析。
【解答】解：氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到U型管左右两侧产生的现象分别是：左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡；
【评价与交流】碳酸钡和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，以上猜想三不合理，理由是：当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应，碳酸钠可能是过量的，所以我的猜想为：NaCl、Na2CO3；
【实验探究】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以小红的结论不严密，因为：该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
实验过程
实验现象
实验结论
取样品，加入稀盐酸
有气泡产生
你的猜想成立
【归纳与总结】在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
故答案为：左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡；
【评价与交流】三，当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应，碳酸钠可能是过量的，NaCl、Na2CO3；
【实验探究】
实验过程
实验现象
实验结论
取样品，加入稀盐酸
有气泡产生
【归纳与总结】反应物是否有剩余。
【点评】实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）某化学兴趣小组向一定量碳酸钠溶液中加入50g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如图曲线，请回答：
（1）反应过程中产生气体的质量为 2.2g 。
（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【分析】（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出氯化氢的质量，进而可以求出所用稀盐酸的溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为2.2g；
故答案为：2.2g；
（2）设消耗氯化氢的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
x 2.2g
x＝3.65g
所用稀盐酸的溶质的质量分数＝9.1%
答：所用稀盐酸的溶质的质量分数9.1%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式与质量分数的综合计算即可正确解答本题。
2021年云南省昆明市中考化学二模试卷
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分．请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1．（2分）云南有许多工艺制作，下列过程包含化学变化的是（ ）
A．剪窗花 B．编竹篮 C．烧制紫陶 D．刀刻玉石
2．（2分）下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．可吸入颗粒物 B．氧气
C．一氧化碳 D．二氧化硫
3．（2分）下列家庭里面使用的物品中，属于合成材料的是（ ）
A．不锈钢菜刀 B．真皮沙发套 C．塑料盆 D．羊毛毯
4．（2分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
5．（2分）柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
6．（2分）过桥米线是云南特色美食，其食材瘦肉中富含的营养素为（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖类
7．（2分）近年来我省各地陆续建立了许多生态农庄，为大家游玩提供了新的去处，观景、摘菜、摘水果等丰富了大家的业余生活。下列有关说法正确的是（ ）
A．方便生活，推广农庄使用一次性塑料餐盒
B．就地焚烧农庄中的秸秆可以增加田地肥效
C．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
D．为了增加水果产量，可以大量使用化肥农药
8．（2分）下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．面粉 C．胡椒粉 D．食盐
9．（2分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B．熄灭酒精灯 C．滴加液体 D． 过滤
10．（2分）云南山茶花是云南省的“省花”，它的品种多，香味浓度不同，有的比较浓烈，有的很淡雅，能闻到花香的原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子有质量 D．分子体积小
11．（2分）宇宙飞船上的天线是由钛镍记忆合金制造的，如图为钛元素周期表中的信息，下列所获取的信息错误的是（ ）
A．钛的相对原子质量为47.87g
B．钛的元素符号为Ti
C．钛是一种金属元素
D．钛的核电荷数为22
12．（2分）二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+2
13．（2分）合理膳食有助于我们的身体健康，对于胃酸过多的病人，下列食物中最不宜吃的是（ ）
A．鸡蛋清：7.6～8.0 B．玉米粥：6.8～8.0
C．豆浆：7.4～7.9 D．苹果汁：2.9～3.3
14．（2分）如图A、B是两种粒子的结构示意图，若A中x＝12，B中y＝8，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为（ ）
A．氧化钙 B．氯化钙 C．氯化镁 D．氯化钠
15．（2分）鱼腥草有抗菌消炎的作用，其特异气味主要来源于鱼屋草挥发油中的一种有效成分﹣﹣鱼腥草素（癸酰乙醛），其化学式为C12H22O2，下列说法中错误的是（ ）
A．癸酰乙醛由C、H、O三种元素组成
B．癸酰乙醛中氢元素的质量分数最大
C．癸酰乙醛不属于氧化物
D．癸酰乙醛分子中C、H、O原子个数比是6：11：1
16．（3分）某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3：4
B．该反应不属于置换反应
C．反应后生成了两种气体
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
17．（3分）下列说法合理的是（ ）
A．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒
B．有机物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不都是有机物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
18．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaCl、CuSO4、Fe（NO3）3
取样，加水溶解
B
区分KCl、NH4Cl
取样，加入熟石灰研磨
C
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
溶解、过滤、蒸发
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
19．（3分）甲和乙的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 （ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
甲
26.3
28.2
31.4
31.4
30.0
28.2
乙
30.6
28.2
26.8
31.4
37.5
42.0
A．甲、乙为易溶物质
B．t2应介于20℃﹣40℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相等
20．（3分）某校化学探究小组为鉴定一包固体粉末（可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种） 的组成，设计如图流程，并记录实验现象，得出的结论正确的有（ ）
①可能含有CaCO3
②肯定含有Fe2O3
③可能含有CuO
①肯定含有C
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，用化学用语填空。
（1）3个磷原子 ；
（2）氯离子 ；
（3）2个氢分子 ；
（4）钾元素 ；
（5）氧化铜中铜元素显十2价 ；
（6）硫酸根离子 。
22．（7分）（1）现提供以下几种物质：
A．干冰 B．氢氧化钠 C．一氧化碳 D．甲烷 E．氢气
请根据它们的用途，用字母代号填写（每种物质限选一次）：
① 是“西气东输”工程中气体的主要成分；
② 可用于人工降雨；
③ 是一种有毒的气体燃料的主要成分；
④ 能用作航天飞船的高能燃料；
⑤ 可用于制作肥皂。
（2）人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、 和煤等化石燃料，是 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
23．（8分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）请你举一例生活中节约用水的措施： 。
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集的气体是 ，该实验发生反应的化学方程式为 。
（3）云南水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 （填化学式）。
24．（8分）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的 。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 ，同时接触发生化学反应的过程，举一例生活中防锈的措施 。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是 （用化学方程式表示）；为什么铝比铁更耐腐蚀？ 。
（3）为验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，可选取的两种盐溶液是 。
（4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
25．（4分）纯碱用途非常广泛，我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生，为纯碱的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是 ；
（3）反应④中的化学方程式 。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）根据实验装置图，回答下列问题：
（1）写出A中提供热源仪器的名称： 。
（2）用KMnO4制取氧气的化学方程式为 ，发生装置应选用图中的 装置，该装置需要改进的地方是 。
（3）能用装置B制取的一种气体是 ，化学反应方程式为 。
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以选用 装置制备并收集甲烷气体。
27．（7分）某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是 ；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】：滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
【评价与交流】：你认为以上猜想 不合理，理由是 ；则你的猜想为 ；
【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为 。
为验证你的猜想请填写如表
实验过程
实验现象
实验结论
你的猜想成立
【归纳与总结】：通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）某化学兴趣小组向一定量碳酸钠溶液中加入50g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如图曲线，请回答：
（1）反应过程中产生气体的质量为 。
（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
2021年云南省昆明市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分．请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1．（2分）云南有许多工艺制作，下列过程包含化学变化的是（ ）
A．剪窗花 B．编竹篮 C．烧制紫陶 D．刀刻玉石
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，剪窗花、编竹篮、刀刻玉石都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、剪窗花没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、编竹篮没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、烧制紫陶，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、刀刻玉石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．可吸入颗粒物 B．氧气
C．一氧化碳 D．二氧化硫
【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等
【解答】解：A、可吸入颗粒物属于空气的污染物，故A错；
B、氧气是空气的成分之一，供给人呼吸，不是空气污染物，故B正确。
C、一氧化碳属于空气的污染物，故C错。
D、二氧化硫属于空气的污染物，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意空气的污染物。
3．（2分）下列家庭里面使用的物品中，属于合成材料的是（ ）
A．不锈钢菜刀 B．真皮沙发套 C．塑料盆 D．羊毛毯
【分析】根据材料的分类来分析，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】解：A．不锈钢是一种合金，属于金属材料，不合题意；
B．真皮属于天然材料，不合题意；
C．塑料属于合成材料，符合题意；
D．羊毛属于天然材料，不合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了材料的分类，难度很小。
4．（2分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【分析】根据地壳中各元素含量高低进行分析。
【解答】解：地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握地壳中各元素含量高低等是正确解答此类题的关键。
5．（2分）柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
【分析】根据食品、药品、水果、营养品、矿泉水等物质中的维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素进行分析；
【解答】解：柿子中的蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等是指元素；
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
6．（2分）过桥米线是云南特色美食，其食材瘦肉中富含的营养素为（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖类
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断
【解答】解：A、瘦肉中富含蛋白质，故A正确。
B、瘦肉中富含蛋白质，而不是维生素，故B错。
C、瘦肉中富含蛋白质，而不是油脂，故C错。
D、瘦肉中富含蛋白质，而不是糖类，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
7．（2分）近年来我省各地陆续建立了许多生态农庄，为大家游玩提供了新的去处，观景、摘菜、摘水果等丰富了大家的业余生活。下列有关说法正确的是（ ）
A．方便生活，推广农庄使用一次性塑料餐盒
B．就地焚烧农庄中的秸秆可以增加田地肥效
C．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
D．为了增加水果产量，可以大量使用化肥农药
【分析】A．根据一次性塑料餐盒造成污染考虑；
B．根据焚烧秸秆会造成空气污染来分析；
C．乘坐公共交通工具可以较少用私家车对空气的污染；
D．根据化肥和农药的使用方法考虑。
【解答】解：A．一次性塑料餐盒会造成白色污染，故A错误；
B．就地焚烧农庄中的秸秆可以产生烟尘和有害气体，会造成空气污染，故B错误；
C．乘坐公共交通工具可以较少用私家车对空气的污染，故C正确；
D．化肥农药的大量使用会造成污染，不能为了增加产量而大量使用农药化肥，故D错。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的化学知识结合实际进行。
8．（2分）下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．面粉 C．胡椒粉 D．食盐
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
9．（2分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B．熄灭酒精灯 C．滴加液体 D． 过滤
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（2分）云南山茶花是云南省的“省花”，它的品种多，香味浓度不同，有的比较浓烈，有的很淡雅，能闻到花香的原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子有质量 D．分子体积小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键
11．（2分）宇宙飞船上的天线是由钛镍记忆合金制造的，如图为钛元素周期表中的信息，下列所获取的信息错误的是（ ）
A．钛的相对原子质量为47.87g
B．钛的元素符号为Ti
C．钛是一种金属元素
D．钛的核电荷数为22
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】解：A、钛的相对原子质量为47.87，单位不是g，该选项说法不正确；
B、钛的元素符号为Ti，该选项说法正确；
C、钛是一种金属元素，该选项说法正确；
D、钛的核电荷数为22，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
12．（2分）二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO2的化学式进行解答即可
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
13．（2分）合理膳食有助于我们的身体健康，对于胃酸过多的病人，下列食物中最不宜吃的是（ ）
A．鸡蛋清：7.6～8.0 B．玉米粥：6.8～8.0
C．豆浆：7.4～7.9 D．苹果汁：2.9～3.3
【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，应用碱性物质pH大于7的物质中和以降低其酸性。而不宜食用显酸性的食物。
【解答】解：A．鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性，适宜食用；
B．玉米粥的pH为6.8～8.0，接近中性、偏弱碱性，适宜食用；
C．豆浆的pH7.4～7.9，偏弱碱性，适宜食用；
D．苹果的pH为2.9～3.3，呈酸性，不宜食用。
故选：D。
【点评】此题是一道生活实际题，解题的关键是选择碱性食物，利用碱性物质pH大于7的知识可解决此题。
14．（2分）如图A、B是两种粒子的结构示意图，若A中x＝12，B中y＝8，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为（ ）
A．氧化钙 B．氯化钙 C．氯化镁 D．氯化钠
【分析】根据A、B是两种粒子的结构示意图，若A中x＝12，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为镁离子；B中y＝8，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为氯离子；进行分析判断。
【解答】解：由A、B是两种粒子的结构示意图，若A中x＝12，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为镁离子；B中y＝8，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为氯离子，则A、B所表示的元素形成化合物是氯化镁。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
15．（2分）鱼腥草有抗菌消炎的作用，其特异气味主要来源于鱼屋草挥发油中的一种有效成分﹣﹣鱼腥草素（癸酰乙醛），其化学式为C12H22O2，下列说法中错误的是（ ）
A．癸酰乙醛由C、H、O三种元素组成
B．癸酰乙醛中氢元素的质量分数最大
C．癸酰乙醛不属于氧化物
D．癸酰乙醛分子中C、H、O原子个数比是6：11：1
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；
D．根据化学式的微观意义来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，癸酰乙醛由C、H、O三种元素组成，选项说法正确；
B．癸酰乙醛中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×2）＝144：22：32，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
C．由化学式可知，癸酰乙醛由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，选项说法正确；
D．由化学式可知，癸酰乙醛分子中C、H、O三种元素的原子个数比为：12：22：2＝6：11：1，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16．（3分）某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3：4
B．该反应不属于置换反应
C．反应后生成了两种气体
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。
A．由化学方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故选项说法正确；
B．该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法错误；
C．反应生成的甲烷和氮气都是气体，故选项说法正确；
D．由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17．（3分）下列说法合理的是（ ）
A．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒
B．有机物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不都是有机物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
【分析】质子总数和核外电子总数都相同的微粒，不一定是同种微粒；
含有碳元素的化合物是有机化合物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，是因为它们的化学性质和无机物相似，是无机物；
酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：A、质子总数和核外电子总数都相同的微粒，不一定是同种微粒，例如1个甲烷分子和1个水分子的质子总数和核外电子总数都相同，但是不是同种微粒，该选项说法不正确；
B、有机物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，虽然都是含有碳元素的化合物，但是不是有机物，该选项说法正确；
C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；
D、取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，不能证明氢氧化钠溶液没有变质，是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaCl、CuSO4、Fe（NO3）3
取样，加水溶解
B
区分KCl、NH4Cl
取样，加入熟石灰研磨
C
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
溶解、过滤、蒸发
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、NaCl、CuSO4、Fe（NO3）3溶于水，分别形成无色、蓝色、黄色溶液，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、NH4Cl与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发的方法进行过滤，故选项实验操作能达到实验目的。
D、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（3分）甲和乙的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 （ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
甲
26.3
28.2
31.4
31.4
30.0
28.2
乙
30.6
28.2
26.8
31.4
37.5
42.0
A．甲、乙为易溶物质
B．t2应介于20℃﹣40℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、20℃时，甲、乙物质的溶解度是28.2g，所以甲、乙为易溶物质，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，t2应介于20℃﹣40℃，故B正确；
C、甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，甲物质的溶解度增大，溶质的质量分数都不变，故C错误；
D、t1℃、t3℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相等，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（3分）某校化学探究小组为鉴定一包固体粉末（可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种） 的组成，设计如图流程，并记录实验现象，得出的结论正确的有（ ）
①可能含有CaCO3
②肯定含有Fe2O3
③可能含有CuO
①肯定含有C
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
【分析】根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，
气体X通入澄清石灰水生成白色沉淀，说明X是二氧化碳，因此就会有几种可能，①碳酸钙，②氧化铜和碳，③氧化铁和碳，也可能是几种情况的混合；残余物和盐酸反应，结果残留物全部溶解且产生一种最轻的气体，说明残留物肯定含有铁，即说明混合物肯定含有氧化铁和碳；混合物不可能是氧化铜和碳，因为铜不会和盐酸反应；碳酸钙有可能，因为不影响题目的要求，故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，用化学用语填空。
（1）3个磷原子 3P ；
（2）氯离子 Cl﹣ ；
（3）2个氢分子 2H2 ；
（4）钾元素 K ；
（5）氧化铜中铜元素显十2价 O ；
（6）硫酸根离子 SO42﹣ 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
（4）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（6）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个磷原子表示为：3P。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子表示为Cl﹣。
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2个氢分子可表示为2H2。
（4）书写元素符号注意“一大二小”，钾的元素符号是K。
（5）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素显+2价可表示为：O。
（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子可表示为：SO42﹣。
故答案为：
（1）3P；
（2）Cl﹣；
（3）2H2；
（4）K；
（5）O；
（6）SO42﹣。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22．（7分）（1）现提供以下几种物质：
A．干冰 B．氢氧化钠 C．一氧化碳 D．甲烷 E．氢气
请根据它们的用途，用字母代号填写（每种物质限选一次）：
① D 是“西气东输”工程中气体的主要成分；
② A 可用于人工降雨；
③ C 是一种有毒的气体燃料的主要成分；
④ E 能用作航天飞船的高能燃料；
⑤ B 可用于制作肥皂。
（2）人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、 石油 和煤等化石燃料，是 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
（2）根据化石燃料和能源的分类来分析。
【解答】解：（1）①“西气东输”工程中气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷；
②干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；
③一氧化碳是一种有毒的气体燃料的主要成分；
④氢气的热值高，能用作航天飞船的高能燃料；
⑤氢氧化钠可用于制作肥皂。
故填：①D；②A；③C；④E；⑤B；
（2）人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、石油和煤等化石燃料，是不可再生资源；故填：石油；不可再生。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，掌握物质的性质是正确解答本题的关键。
23．（8分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）请你举一例生活中节约用水的措施： 洗菜水浇花等 。
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集的气体是 氢气 ，该实验发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）云南水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 肥皂水 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 煮沸 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 吸附 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 Fe2O3 （填化学式）。
【分析】（1）根据生活中常见节约用水的措施分析回答。
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
（3）根据区分硬水、软水的方法、硬水软化的方法和活性炭具有吸附性分析回答。
（4）根据质量守恒定律分析R的化学式。
【解答】解：（1）生活中节约用水的措施有很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕等。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲装置进行电解水的实验，b中收集的气体较多是氢气，电解水生成了氢气和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；由于活性炭具有吸附性，在简易净水器中活性炭的主要作用是吸附。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，反应前钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3。
故答案为：（1）洗菜水浇花等。
（2）氢气；2H2O2H2↑+O2↑。
（3）肥皂水；煮沸，吸附。
（4）Fe2O3。
【点评】本题主要考查了节约用水的措施、水的电解、净化的知识，属于课本中的基础知识，加强有关水的知识的归纳和学习即可分析解答。
24．（8分）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的 延展性 。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 氧气、水 ，同时接触发生化学反应的过程，举一例生活中防锈的措施 在铁制品表面涂油 。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O （用化学方程式表示）；为什么铝比铁更耐腐蚀？ 铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 。
（3）为验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，可选取的两种盐溶液是 硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。
（4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 ③④ 。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
【分析】（1）根据金属的物理性质来分析；
（2）根据铁锈蚀的条件、防锈的措施、除锈的原理、金属的化学性质来分析；
（3）根据金属的活动性顺序及验证方法来分析；
（4）根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的延展性；故填：延展性；
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；保持金属表面的干燥洁净、覆盖保护层均可防锈；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在空气中比铁更耐腐蚀；故填：氧气、水；在铁制品表面涂油；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；
（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，可用2种盐溶液就能验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，可选用硫酸亚铁和硝酸银溶液，例如硫酸铜溶液等。故填：硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液；
（4）一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌没有剩余；由金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌。
①滤渣中一定含有银，可能含有铜，故错误；
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，因为不知道锌的量，所以无法确定是不是含有硝酸银，故错误；
③滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；若滤液为蓝色，则滤液中的溶质还一定含有硝酸铜，故正确；
④若滤液为无色，说明铜已经被完全置换，那么银早已被完全置换，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌，故正确。
故选③④。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
25．（4分）纯碱用途非常广泛，我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生，为纯碱的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 氯化钠饱和溶液 等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是 二氧化碳、水 ；
（3）反应④中的化学方程式 NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 。
【分析】（1）根据侯氏制碱法的工业流程图，分析所需的原料即可。
（2）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析解答。
（3）根据化学反应的原理进行分析解答。
【解答】解：（1）由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等。
（2）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由侯氏制碱法的工业流程图，则可循环利用的物质是二氧化碳。
（3）二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。
故答案为：（1）氯化钠饱和溶液；（2）二氧化碳、水；（3）NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。
【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的工业流程图，掌握化学方程式的书写方法、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）根据实验装置图，回答下列问题：
（1）写出A中提供热源仪器的名称： 酒精灯 。
（2）用KMnO4制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，发生装置应选用图中的 A 装置，该装置需要改进的地方是 在试管口放一团棉花 。
（3）能用装置B制取的一种气体是 氧气 ，化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以选用 AC或AE 装置制备并收集甲烷气体。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； 根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置； 根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
（3）根据装置B的特点进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
【解答】解：（1）A中提供热源仪器的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；
（3）装置B属于固、液常温型，可用于过氧化氢制取氧气，可用于实大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，还可用于稀硫酸和锌反应制取氢气，反应的化学方程式为分别为：2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑和Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置； 甲烷的密度比空气小，不溶于水，可用装置C或E收集。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；在试管口放一团棉花；
（3）氧气（或二氧化碳或氢气）； 2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）；
（4）AC或AE。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
27．（7分）某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是 左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡 ；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】：滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
【评价与交流】：你认为以上猜想 三 不合理，理由是 当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应 ；则你的猜想为 NaCl、Na2CO3 ；
【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为 该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠 。
为验证你的猜想请填写如表
实验过程
实验现象
实验结论
取样品，加入稀盐酸
有气泡产生
你的猜想成立
【归纳与总结】：通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 反应物是否有剩余 。
【分析】根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【评价与交流】根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠可能是过量的进行分析；
【实验探究】根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【归纳与总结】根据在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余进行分析。
【解答】解：氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到U型管左右两侧产生的现象分别是：左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡；
【评价与交流】碳酸钡和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，以上猜想三不合理，理由是：当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应，碳酸钠可能是过量的，所以我的猜想为：NaCl、Na2CO3；
【实验探究】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以小红的结论不严密，因为：该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
实验过程
实验现象
实验结论
取样品，加入稀盐酸
有气泡产生
你的猜想成立
【归纳与总结】在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
故答案为：左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡；
【评价与交流】三，当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应，碳酸钠可能是过量的，NaCl、Na2CO3；
【实验探究】
实验过程
实验现象
实验结论
取样品，加入稀盐酸
有气泡产生
【归纳与总结】反应物是否有剩余。
【点评】实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）某化学兴趣小组向一定量碳酸钠溶液中加入50g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如图曲线，请回答：
（1）反应过程中产生气体的质量为 2.2g 。
（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【分析】（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出氯化氢的质量，进而可以求出所用稀盐酸的溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为2.2g；
故答案为：2.2g；
（2）设消耗氯化氢的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
x 2.2g
x＝3.65g
所用稀盐酸的溶质的质量分数＝9.1%
答：所用稀盐酸的溶质的质量分数9.1%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式与质量分数的综合计算即可正确解答本题。
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