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2021年四川省成都市成华区中考化学二诊试卷
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这是一份2021年四川省成都市成华区中考化学二诊试卷，共23页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年四川省成都市成华区中考化学二诊试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题仅有一个选项符合题意）
1．（3分）下列事例不涉及化学变化的是（ ）
A．新药合成 B． 火药使用
C．粮食酿酒 D． 石油分馏
2．（3分）下列物质的用途与其物理性质相关的是（ ）
A．氢气用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化钙用于改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢
3．（3分）下列有关物质的类别判断正确的是（ ）
A．纯碱一碱 B．钢一单质
C．维生素一有机物 D．碳酸钙一氧化物
4．（3分）下列物质露置在潮湿的空气中，一段时间后，质量不会增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．铁粉 C．生石灰 D．浓盐酸
5．（3分）淀粉是人体需要的糖类物质之一，经消化后在人体细胞内最终代谢为（ ）
A．葡萄糖 B．维生素
C．氨基酸 D．水和二氧化碳
6．（3分）钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列对其说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子内质子数为84
C．元素符号为PO D．相对原子质量为209
7．（3分）垃圾分类是新时尚。垃圾一般分为以下四类，废弃的易拉罐和塑料瓶属于（ ）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
8．（3分）如图是某反应的微观示意图，从图中获得的下列信息中正确的是（ ）
A．甲是单质，乙、丙均为氧化物
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D．该反应体现了化学反应前后原子和分子的个数均不变
9．（3分）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．向蒸馏水中加入肥皂水搅拌会产生大量的泡沫
C．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
D．硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同
10．（3分）有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．④⑤
11．（3分）正确的实验设计和规范操作是科学实验的基本要求，下列图示实验能达到目的的是（ ）
A．探究同种物质在不同种溶剂中的溶解性
B．测定空气中氧气的含量
C． 干燥氨气
D． 证明分子的运动
12．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．用洗洁精去除油污利用的是乳化作用
B．化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠、生石灰等与水反应都是放热反应
C．氢气是21世纪的理想能源
D．天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源
13．（3分）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
14．（3分）根据表中两种物质的溶解度数据，判断下列说法错误的是（ ）
温度/℃
20
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
A．20℃时，溶解度较大的物质是氯化铵
B．温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大
C．氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在37.2～45.8之间
D．50℃时，用两种物质配制的溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3＞NH4Cl
二、（完成下列各题，本题包括1个小题，共8分）
15．（8分）（1）金属及金属材料在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品中，B利用金属的 ，C利用金属的 ；“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是 。
②洁净的铁钉在下列条件下容易生锈的是 （填“浸没在植物油中”或“在潮湿的空气中”）。
③D中铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明 。
（2）生活中处处利用到化学知识。
①牛奶中富含钙元素，幼儿及青少年缺钙会患 （填“贫血症”或“佝偻症”），蔬菜和水果富含的营养素是维生素，缺少 （填“维生素A”或“维生素C”）会引起夜盲症。
②“庄稼一枝花全靠肥当家”，属于复合肥的是 （填“CO（NH 2）2”或“KNO3”）。
三、（完成下列各题，本题包括1个小题，共10分）
16．（10分）某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中pH变化如图所示。
（1）氢氧化钠的俗称是 （写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为 。
（2）A点时溶液显 性，B点时溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量。
四、（完成下列各题，本题包括2个小题，共17分）
17．（9分）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：
（1）用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈 色；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈 色。实验结束后，先将 ，再熄灭酒精灯，目的是 。
（2）硫在氧气中燃烧的化学方程式为 。
（3）烧杯中发生反应的化学方程式为 。（同二氧化碳与氢氧化钠反应相似）
（4）该实验装置的主要优点是 。
18．（8分）A﹣H都是初中化学中常见物质，已知A、B皆为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如图所示。
（1）C物质的化学式是 ，举一例E在生产、生活中的用途 。
（2）反应④的化学方程式为 。
19．如图是炼铁和炼钢示意图。
（1）合金材料属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中 的含量。
（3）设备A中以磁铁矿（Fe3O4）为原料炼得生铁的化学方程式为 。
五、（完成下列各题，本题包括1个小题，共13分）
20．（13分）某校化学学习小组用图1所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题：
（1）试管a中的气体为 （填化学式），试管b连接的是电源的 极。电解水的化学方程式为 。
（2）实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了，如图2．针对此异常现象，该小组进行了如下探究。
【提出猜想】
（1）电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。
（2）电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
【进行实验】
（1）另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的，这说明： 。
（2）取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这说明： 。
（3）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与 有关。
（4）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度，所得数据如图3．据此推测该浑浊中应该有： 。产生该物质的原因可能是： ， （请用化学方程式表示）。
（5）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是 。
2021年四川省成都市成华区中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题仅有一个选项符合题意）
1．（3分）下列事例不涉及化学变化的是（ ）
A．新药合成 B． 火药使用
C．粮食酿酒 D． 石油分馏
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，新药合成、火药使用、粮食酿酒都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、新药合成属于化学变化，故选项错误；
B、火药使用，火药爆炸属于化学变化；故选项错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）下列物质的用途与其物理性质相关的是（ ）
A．氢气用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化钙用于改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、氢气用作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故A错；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故B正确；
C、氢氧化钙用于改良酸性土壤，是利用氢氧化钙与酸反应，属于化学性质，故C错；
D、用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢，是利用氢氧化钠与氯化氢反应，利用了化学性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3．（3分）下列有关物质的类别判断正确的是（ ）
A．纯碱一碱 B．钢一单质
C．维生素一有机物 D．碳酸钙一氧化物
【分析】A、纯碱属于盐；B、钢中含有铁和碳属于混合物；C、维生素属于有机物；D、碳酸钙不属于氧化物。
【解答】解：A、纯碱属于盐，故A错误；
B、钢中含有铁和碳属于混合物，故B错误；
C、维生素属于有机物，故C正确；
D、碳酸钙含有三种元素，不属于氧化物，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类方法。
4．（3分）下列物质露置在潮湿的空气中，一段时间后，质量不会增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．铁粉 C．生石灰 D．浓盐酸
【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸具有吸水性而质量增加，铁钉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加，浓盐酸具有挥发性而质量减少。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误。
B、铁粉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，质量变大，故选项错误。
C、生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
5．（3分）淀粉是人体需要的糖类物质之一，经消化后在人体细胞内最终代谢为（ ）
A．葡萄糖 B．维生素
C．氨基酸 D．水和二氧化碳
【分析】根据淀粉的消化与代谢过程进行分析。
【解答】解：淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类的酶，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖，细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水；
故选：D。
【点评】解题的关键是理解淀粉的消化与代谢，难度不大。
6．（3分）钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列对其说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子内质子数为84
C．元素符号为PO D．相对原子质量为209
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钋，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为84；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的质子数为84，故选项说法正确。
C、元素符号的书写方法是一大二小，其元素符号为Po，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，其相对原子质量为209，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。
7．（3分）垃圾分类是新时尚。垃圾一般分为以下四类，废弃的易拉罐和塑料瓶属于（ ）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、塑料瓶等可回收利用，进行分析判断。
【解答】解：废弃的易拉罐和塑料瓶等可回收利用，属于可回收物。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解可回收物的特征（适宜回收循环使用和资源利用的废物）是正确解答本题的关键。
8．（3分）如图是某反应的微观示意图，从图中获得的下列信息中正确的是（ ）
A．甲是单质，乙、丙均为氧化物
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D．该反应体现了化学反应前后原子和分子的个数均不变
【分析】依据图示的信息情况及各分子的结构书写其反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图和质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维与催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O．化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O。
A．甲是氢气，属于单质，乙是二氧化碳，丙是CH4O，其中二氧化碳属于氧化物，而CH4O中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B．由微观反应示意图和质量守恒定律可知，丁的化学式为H2O，故正确；
C．由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：44＝3：22，故错误；
D．在该化学反应前后，原子的种类与数目不变，但是分子的种类一定改变，分子的数目也发生了改变，故错误。
故选：B。
【点评】此题是对学生对微观示意图信息的考查，掌握化学变化的实质是分子分开成为原子，而后原子再重新组合成新的分子，且变化前后原子种类、数目不变，原子为化学变化中的最小微粒等是解题的关键。
9．（3分）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．向蒸馏水中加入肥皂水搅拌会产生大量的泡沫
C．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
D．硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同
【分析】A．根据硬水的软化方法来分析；
B．根据软水的性质来分析；
C．根据分子的性质来分析；
D．根据硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中注意事项来分析。
【解答】解：A．生活中采用煮沸降低水的硬度，故说法正确；
B．蒸馏水属于软水，蒸馏水中加入肥皂水搅拌可以得到大量的泡沫，故说法正确；
C．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子之间的间隔增大，故说法错误；
D．硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同，前者是防止高温溅落物炸裂瓶底，后者是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，故说法正确。
故选：C。
【点评】掌握水的性质、净化、水分子的性质与宏观现象的解释等知识是正确解答本题的关键。
10．（3分）有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．④⑤
【分析】根据化学反应确定是否有化合计的改变，然后确定是否是氧化还原反应，据此解答。
【解答】解：铜是单质，生成氧化铜，则铜元素的化合价改变，是氧化还原反应；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜生成铜，则元素化合价改变，是氧化还原反应，
故选：B。
【点评】本题考查的是对氧化还原反应的理解和判断，完成此题，可以依据具体的化学反应结合已有的知识进行。
11．（3分）正确的实验设计和规范操作是科学实验的基本要求，下列图示实验能达到目的的是（ ）
A．探究同种物质在不同种溶剂中的溶解性
B．测定空气中氧气的含量
C． 干燥氨气
D． 证明分子的运动
【分析】A、同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同；
B、木炭燃烧生成二氧化碳；
C、氨气能和硫酸反应生成硫酸铵；
D、稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色。
【解答】解：A、过程中碘在水中和汽油中的溶解能力不同，可以探究同种物质在不同种溶剂中的溶解性，该选项能够达到实验目的；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
C、氨气能和硫酸反应生成硫酸铵，该选项不能达到实验目的；
D、稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，因此不能探究分子是否运动，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．用洗洁精去除油污利用的是乳化作用
B．化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠、生石灰等与水反应都是放热反应
C．氢气是21世纪的理想能源
D．天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源
【分析】A、根据乳化作用回答；
B、根据已有的溶解时的热现象，以及化学变化中的能量的变化进行解答；
C、根据氢气的化学性质回答；
D、根据化石燃料的来源回答。
【解答】解：A、用洗洁精去除油污利用的是乳化作用，能将油污分解成小的油滴，随水流走，故正确；
B、化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠溶于水中是物理变化，放出热量，不是放热反应，生石灰溶于水是化合反应，是放热反应，故错误；
C、氢气燃烧只生成水，不污染空气，是21世纪的理想能源，故正确；
D、天然气、煤、石油是三大化石燃料，由于是由古代的动植物遗体经过很长时间的变化才生成，因而是不可再生的能源，故正确。
故选：B。
【点评】本题考查的是催化剂的概念、化学变化中的能量的变化、氢气的化学性质、三大化石燃料，难度较小，依据已有的知识进行解答。
13．（3分）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
【分析】A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品；
B、注意使用托盘天平称量药品的注意事项；
C、一氧化碳等可燃性气体，使用时一定要注意“必须纯净”，如果混有空气而不纯，可能会爆炸；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌。
【解答】解：A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，故A错误；
B、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量，否则称量不准确，故B正确；
C、实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯，否则可能引起爆炸，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，否则浓硫酸溅出伤人，故D正确
故选：A。
【点评】掌握托盘天平的使用方法，了解液体药品的取用，掌握给试管里的固体加热的注意事项，学会常见的意外事故的处理方法。
14．（3分）根据表中两种物质的溶解度数据，判断下列说法错误的是（ ）
温度/℃
20
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
A．20℃时，溶解度较大的物质是氯化铵
B．温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大
C．氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在37.2～45.8之间
D．50℃时，用两种物质配制的溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3＞NH4Cl
【分析】A、根据20℃时，两种物质的溶解度数据，进行分析判断。
B、根据表中两种物质的溶解度数据，进行分析判断。
C、在20～40℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度分别为37.2g﹣45.8g、31.6g﹣63.9g，进行分析解答。
D、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。
【解答】解：A、由两种物质的溶解度数据，20℃时，溶解度较大的物质是氯化铵，故选项说法正确。
B、由表中两种物质的溶解度数据，温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大，故选项说法正确。
C、在20～40℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度分别为37.2g﹣45.8g、31.6g﹣63.9g，氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在37.2～45.8之间，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明溶液是否饱和，50℃时，用两种物质配制的溶液，无法比较溶质质量分数大小，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握理解固体溶解度的影响因素、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、（完成下列各题，本题包括1个小题，共8分）
15．（8分）（1）金属及金属材料在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品中，B利用金属的 导电性 ，C利用金属的 导热性 ；“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是 移走可燃物 。
②洁净的铁钉在下列条件下容易生锈的是 在潮湿的空气中 （填“浸没在植物油中”或“在潮湿的空气中”）。
③D中铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明 合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度 。
（2）生活中处处利用到化学知识。
①牛奶中富含钙元素，幼儿及青少年缺钙会患 佝偻症 （填“贫血症”或“佝偻症”），蔬菜和水果富含的营养素是维生素，缺少 维生素A （填“维生素A”或“维生素C”）会引起夜盲症。
②“庄稼一枝花全靠肥当家”，属于复合肥的是 KNO3 （填“CO（NH 2）2”或“KNO3”）。
【分析】（1）根据金属的性质与用途、灭火的原理、铁的锈蚀条件以及合金的特点来分析；
（2）根据化学物质与人体健康的关系、复合肥的判断方法来分析。
【解答】解：（1）①铝具有优良的导电性，所以铝可制成导线；铜具有优良的导热性，所以铜可制成火锅；“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是移走可燃物；故填：导电性；导热性；移走可燃物；
②铁在潮湿的空气中与氧气、水蒸气共存时，最容易发生锈蚀；故填：在潮湿的空气中；
③D中铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；故填：合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；
（2）①牛奶中富含钙元素，幼儿及青少年缺钙会患佝偻症，蔬菜和水果富含的营养素是维生素，缺少维生素A会引起夜盲症。故填：佝偻症；维生素A；
②CO（NH 2）2中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；KNO3中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：KNO3。
【点评】此题是一道综合性题目，但并不难，需结合所学知识和题干信息仔细分析，从而作答。
三、（完成下列各题，本题包括1个小题，共10分）
16．（10分）某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中pH变化如图所示。
（1）氢氧化钠的俗称是 烧碱（或火碱、苛性钠） （写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为 CO32﹣ 。
（2）A点时溶液显 碱 性，B点时溶液中的溶质是 Na2SO4 （填化学式）。
（3）根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量。
【分析】（1）根据氢氧化钠的俗名、性质分析回答；
（2）根据酸碱中和反应及溶液的pH分析回答；
（3）根据硫酸的质量及反应的方程式计算碱性废液中含有氢氧化钠的质量。
【解答】解：（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠固体敞放在空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，变质后生成的物质的阴离子是碳酸根离子，符号为：CO32﹣。
（2）由图示可知，A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，B点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是：Na2SO4。
（3）设该碱性废液中含有氢氧化钠的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 19.6g
解得：x＝16g
答：该碱性废液中含有氢氧化钠的质量是16g。
故答案为：（1）烧碱（或火碱、苛性钠）；CO32﹣。
（2）碱；Na2SO4。
（3）16g。
【点评】本题主要考查中和反应及根据化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、（完成下列各题，本题包括2个小题，共17分）
17．（9分）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：
（1）用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈 淡蓝 色；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈 明亮的蓝紫 色。实验结束后，先将 导管移出 ，再熄灭酒精灯，目的是 防止液体倒流引起试管的炸裂 。
（2）硫在氧气中燃烧的化学方程式为 S+O2SO2 。
（3）烧杯中发生反应的化学方程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 。（同二氧化碳与氢氧化钠反应相似）
（4）该实验装置的主要优点是 能消除有害气体对环境的污染 。
【分析】根据硫在空气中、氧气中燃烧的现象、二氧化硫的性质及实验的注意事项分析回答有关的问题。
【解答】解：（1）用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到硫在空气中燃烧，其火焰呈淡蓝色；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈明亮的蓝紫色。实验结束后，先将导管移出，再熄灭酒精灯，目的是：防止液体倒流引起试管的炸裂。
（2）硫在氧气中生成了二氧化硫，燃烧的化学方程式为：S+O2SO2。
（3）由二氧化碳的性质可知，烧杯中二氧化硫与氢氧化钠反应生成了亚硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（4）反应生成的二氧化硫气体被氢氧化钠溶液吸收了，所以该实验装置的主要优点是：能消除有害气体对环境的污染。
故答案为：（1）淡蓝；明亮的蓝紫；导管移出；防止液体倒流引起试管的炸裂。
（2）S+O2SO2。
（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（4）能消除有害气体对环境的污染。
【点评】本题的难度不大，了解硫燃烧的现象、二氧化硫的性质的等知识是解答本题的基础。
18．（8分）A﹣H都是初中化学中常见物质，已知A、B皆为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如图所示。
（1）C物质的化学式是 CO2 ，举一例E在生产、生活中的用途 作燃料 。
（2）反应④的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
【分析】根据A、B皆为黑色固体，D为红色固体的单质，由碳和氧化铜为黑色固体，高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与红色化合物氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：A、B皆为黑色固体，D为红色固体的单质，由碳和氧化铜为黑色固体，高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与红色化合物氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则A是碳、B为氧化铜，C是二氧化碳，D为铜，E是一氧化碳，F是氧化铁，G是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则H为硫酸铜溶液。
（1）C物质的化学式是CO2；E是一氧化碳，具有可燃性、还原性，可作燃料、还原剂等。
（2）反应④，可以是铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）CO2；作燃料；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
19．如图是炼铁和炼钢示意图。
（1）合金材料属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中 碳 的含量。
（3）设备A中以磁铁矿（Fe3O4）为原料炼得生铁的化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据炼钢的原理来分析；
（3）根据炼铁的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）合金属于混合物；故填：混合物；
（2）炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量，故填：碳；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【点评】本题考查了铁的冶炼，掌握物质的性质与用途、炼铁的原理、方程式的写法以及实验中的注意事项是解题的关键。
五、（完成下列各题，本题包括1个小题，共13分）
20．（13分）某校化学学习小组用图1所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题：
（1）试管a中的气体为 H2 （填化学式），试管b连接的是电源的 正 极。电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了，如图2．针对此异常现象，该小组进行了如下探究。
【提出猜想】
（1）电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。
（2）电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
【进行实验】
（1）另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的，这说明： 沉淀不是由于电解水不断减少，造成氢氧化钙不能继续溶解形成的 。
（2）取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这说明： 不是电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀 。
（3）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与 石墨 有关。
（4）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度，所得数据如图3．据此推测该浑浊中应该有： CaCO3 。产生该物质的原因可能是： C+O2CO2 ， CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （请用化学方程式表示）。
（5）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是 二氧化碳与水反应生成了碳酸，观察不到气泡 。
【分析】（1）根据气体体积比，判断气体成分；正极产生氧气；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，据此书写化学方程式；
（2）【进行实验】（1）根据猜想中水减少形成沉淀设计实验证明猜想是否正确；
（2）根据猜想中温度升高形成沉淀设计实验证明猜想是否正确；
（3）根据前后实验所用电解不同，找到变量回答此题；
（4）根据产生气体为二氧化碳，推断沉淀成分；碳与氧气可以生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；
（5）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，回答此题。
【解答】解：（1）a与b气体体积比为2：1，所以a中为氢气；b为氧气，所以与正极相连；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；
故答案为：H2；正；2H2O2H2↑+O2↑。
（2）【进行实验】（1）在本实验中，增加了水的用量，对猜想中水减少造成氢氧化钙析出形成沉淀，进行了验证，而增加了水的用量，却没有沉淀析出，所以该猜想不成立；
故答案为：沉淀不是由于电解水不断减少，造成氢氧化钙不能继续溶解形成的。
（2）此实验升高温度，与电解水时的温度相同，对猜想中温度升高使氢氧化钙析出形成沉淀进行验证，而此时温度升高，没有沉淀形成，说明该猜想不成立；
故答案为：不是电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
（3）此实验电极为铂电极，而之前实验采用石墨电极，因此变量为石墨，所以找到影响因素为石墨；
故答案为：石墨。
（4）石墨主要组成为碳，电解过程中生成了氧气，碳与氧气在通电高温下可以生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
故答案为：CaCO3；C+O2CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（5）由于二氧化碳可与水反应生成碳酸，就无法观察到气泡；
故答案为：二氧化碳与水反应生成了碳酸，观察不到气泡。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
2021年四川省成都市成华区中考化学二诊试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题仅有一个选项符合题意）
1．（3分）下列事例不涉及化学变化的是（ ）
A．新药合成 B． 火药使用
C．粮食酿酒 D． 石油分馏
2．（3分）下列物质的用途与其物理性质相关的是（ ）
A．氢气用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化钙用于改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢
3．（3分）下列有关物质的类别判断正确的是（ ）
A．纯碱一碱 B．钢一单质
C．维生素一有机物 D．碳酸钙一氧化物
4．（3分）下列物质露置在潮湿的空气中，一段时间后，质量不会增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．铁粉 C．生石灰 D．浓盐酸
5．（3分）淀粉是人体需要的糖类物质之一，经消化后在人体细胞内最终代谢为（ ）
A．葡萄糖 B．维生素
C．氨基酸 D．水和二氧化碳
6．（3分）钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列对其说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子内质子数为84
C．元素符号为PO D．相对原子质量为209
7．（3分）垃圾分类是新时尚。垃圾一般分为以下四类，废弃的易拉罐和塑料瓶属于（ ）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
8．（3分）如图是某反应的微观示意图，从图中获得的下列信息中正确的是（ ）
A．甲是单质，乙、丙均为氧化物
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D．该反应体现了化学反应前后原子和分子的个数均不变
9．（3分）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．向蒸馏水中加入肥皂水搅拌会产生大量的泡沫
C．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
D．硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同
10．（3分）有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．④⑤
11．（3分）正确的实验设计和规范操作是科学实验的基本要求，下列图示实验能达到目的的是（ ）
A．探究同种物质在不同种溶剂中的溶解性
B．测定空气中氧气的含量
C． 干燥氨气
D． 证明分子的运动
12．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．用洗洁精去除油污利用的是乳化作用
B．化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠、生石灰等与水反应都是放热反应
C．氢气是21世纪的理想能源
D．天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源
13．（3分）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
14．（3分）根据表中两种物质的溶解度数据，判断下列说法错误的是（ ）
温度/℃
20
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
A．20℃时，溶解度较大的物质是氯化铵
B．温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大
C．氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在37.2～45.8之间
D．50℃时，用两种物质配制的溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3＞NH4Cl
二、（完成下列各题，本题包括1个小题，共8分）
15．（8分）（1）金属及金属材料在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品中，B利用金属的 ，C利用金属的 ；“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是 。
②洁净的铁钉在下列条件下容易生锈的是 （填“浸没在植物油中”或“在潮湿的空气中”）。
③D中铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明 。
（2）生活中处处利用到化学知识。
①牛奶中富含钙元素，幼儿及青少年缺钙会患 （填“贫血症”或“佝偻症”），蔬菜和水果富含的营养素是维生素，缺少 （填“维生素A”或“维生素C”）会引起夜盲症。
②“庄稼一枝花全靠肥当家”，属于复合肥的是 （填“CO（NH 2）2”或“KNO3”）。
三、（完成下列各题，本题包括1个小题，共10分）
16．（10分）某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中pH变化如图所示。
（1）氢氧化钠的俗称是 （写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为 。
（2）A点时溶液显 性，B点时溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量。
四、（完成下列各题，本题包括2个小题，共17分）
17．（9分）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：
（1）用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈 色；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈 色。实验结束后，先将 ，再熄灭酒精灯，目的是 。
（2）硫在氧气中燃烧的化学方程式为 。
（3）烧杯中发生反应的化学方程式为 。（同二氧化碳与氢氧化钠反应相似）
（4）该实验装置的主要优点是 。
18．（8分）A﹣H都是初中化学中常见物质，已知A、B皆为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如图所示。
（1）C物质的化学式是 ，举一例E在生产、生活中的用途 。
（2）反应④的化学方程式为 。
19．如图是炼铁和炼钢示意图。
（1）合金材料属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中 的含量。
（3）设备A中以磁铁矿（Fe3O4）为原料炼得生铁的化学方程式为 。
五、（完成下列各题，本题包括1个小题，共13分）
20．（13分）某校化学学习小组用图1所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题：
（1）试管a中的气体为 （填化学式），试管b连接的是电源的 极。电解水的化学方程式为 。
（2）实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了，如图2．针对此异常现象，该小组进行了如下探究。
【提出猜想】
（1）电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。
（2）电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
【进行实验】
（1）另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的，这说明： 。
（2）取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这说明： 。
（3）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与 有关。
（4）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度，所得数据如图3．据此推测该浑浊中应该有： 。产生该物质的原因可能是： ， （请用化学方程式表示）。
（5）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是 。
2021年四川省成都市成华区中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题仅有一个选项符合题意）
1．（3分）下列事例不涉及化学变化的是（ ）
A．新药合成 B． 火药使用
C．粮食酿酒 D． 石油分馏
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，新药合成、火药使用、粮食酿酒都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、新药合成属于化学变化，故选项错误；
B、火药使用，火药爆炸属于化学变化；故选项错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）下列物质的用途与其物理性质相关的是（ ）
A．氢气用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化钙用于改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、氢气用作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故A错；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故B正确；
C、氢氧化钙用于改良酸性土壤，是利用氢氧化钙与酸反应，属于化学性质，故C错；
D、用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢，是利用氢氧化钠与氯化氢反应，利用了化学性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3．（3分）下列有关物质的类别判断正确的是（ ）
A．纯碱一碱 B．钢一单质
C．维生素一有机物 D．碳酸钙一氧化物
【分析】A、纯碱属于盐；B、钢中含有铁和碳属于混合物；C、维生素属于有机物；D、碳酸钙不属于氧化物。
【解答】解：A、纯碱属于盐，故A错误；
B、钢中含有铁和碳属于混合物，故B错误；
C、维生素属于有机物，故C正确；
D、碳酸钙含有三种元素，不属于氧化物，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类方法。
4．（3分）下列物质露置在潮湿的空气中，一段时间后，质量不会增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．铁粉 C．生石灰 D．浓盐酸
【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸具有吸水性而质量增加，铁钉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加，浓盐酸具有挥发性而质量减少。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误。
B、铁粉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，质量变大，故选项错误。
C、生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
5．（3分）淀粉是人体需要的糖类物质之一，经消化后在人体细胞内最终代谢为（ ）
A．葡萄糖 B．维生素
C．氨基酸 D．水和二氧化碳
【分析】根据淀粉的消化与代谢过程进行分析。
【解答】解：淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类的酶，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖，细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水；
故选：D。
【点评】解题的关键是理解淀粉的消化与代谢，难度不大。
6．（3分）钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列对其说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子内质子数为84
C．元素符号为PO D．相对原子质量为209
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钋，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为84；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的质子数为84，故选项说法正确。
C、元素符号的书写方法是一大二小，其元素符号为Po，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，其相对原子质量为209，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。
7．（3分）垃圾分类是新时尚。垃圾一般分为以下四类，废弃的易拉罐和塑料瓶属于（ ）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、塑料瓶等可回收利用，进行分析判断。
【解答】解：废弃的易拉罐和塑料瓶等可回收利用，属于可回收物。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解可回收物的特征（适宜回收循环使用和资源利用的废物）是正确解答本题的关键。
8．（3分）如图是某反应的微观示意图，从图中获得的下列信息中正确的是（ ）
A．甲是单质，乙、丙均为氧化物
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D．该反应体现了化学反应前后原子和分子的个数均不变
【分析】依据图示的信息情况及各分子的结构书写其反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图和质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维与催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O．化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O。
A．甲是氢气，属于单质，乙是二氧化碳，丙是CH4O，其中二氧化碳属于氧化物，而CH4O中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B．由微观反应示意图和质量守恒定律可知，丁的化学式为H2O，故正确；
C．由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：44＝3：22，故错误；
D．在该化学反应前后，原子的种类与数目不变，但是分子的种类一定改变，分子的数目也发生了改变，故错误。
故选：B。
【点评】此题是对学生对微观示意图信息的考查，掌握化学变化的实质是分子分开成为原子，而后原子再重新组合成新的分子，且变化前后原子种类、数目不变，原子为化学变化中的最小微粒等是解题的关键。
9．（3分）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．向蒸馏水中加入肥皂水搅拌会产生大量的泡沫
C．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
D．硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同
【分析】A．根据硬水的软化方法来分析；
B．根据软水的性质来分析；
C．根据分子的性质来分析；
D．根据硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中注意事项来分析。
【解答】解：A．生活中采用煮沸降低水的硬度，故说法正确；
B．蒸馏水属于软水，蒸馏水中加入肥皂水搅拌可以得到大量的泡沫，故说法正确；
C．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子之间的间隔增大，故说法错误；
D．硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同，前者是防止高温溅落物炸裂瓶底，后者是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，故说法正确。
故选：C。
【点评】掌握水的性质、净化、水分子的性质与宏观现象的解释等知识是正确解答本题的关键。
10．（3分）有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．④⑤
【分析】根据化学反应确定是否有化合计的改变，然后确定是否是氧化还原反应，据此解答。
【解答】解：铜是单质，生成氧化铜，则铜元素的化合价改变，是氧化还原反应；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜生成铜，则元素化合价改变，是氧化还原反应，
故选：B。
【点评】本题考查的是对氧化还原反应的理解和判断，完成此题，可以依据具体的化学反应结合已有的知识进行。
11．（3分）正确的实验设计和规范操作是科学实验的基本要求，下列图示实验能达到目的的是（ ）
A．探究同种物质在不同种溶剂中的溶解性
B．测定空气中氧气的含量
C． 干燥氨气
D． 证明分子的运动
【分析】A、同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同；
B、木炭燃烧生成二氧化碳；
C、氨气能和硫酸反应生成硫酸铵；
D、稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色。
【解答】解：A、过程中碘在水中和汽油中的溶解能力不同，可以探究同种物质在不同种溶剂中的溶解性，该选项能够达到实验目的；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
C、氨气能和硫酸反应生成硫酸铵，该选项不能达到实验目的；
D、稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，因此不能探究分子是否运动，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．用洗洁精去除油污利用的是乳化作用
B．化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠、生石灰等与水反应都是放热反应
C．氢气是21世纪的理想能源
D．天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源
【分析】A、根据乳化作用回答；
B、根据已有的溶解时的热现象，以及化学变化中的能量的变化进行解答；
C、根据氢气的化学性质回答；
D、根据化石燃料的来源回答。
【解答】解：A、用洗洁精去除油污利用的是乳化作用，能将油污分解成小的油滴，随水流走，故正确；
B、化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠溶于水中是物理变化，放出热量，不是放热反应，生石灰溶于水是化合反应，是放热反应，故错误；
C、氢气燃烧只生成水，不污染空气，是21世纪的理想能源，故正确；
D、天然气、煤、石油是三大化石燃料，由于是由古代的动植物遗体经过很长时间的变化才生成，因而是不可再生的能源，故正确。
故选：B。
【点评】本题考查的是催化剂的概念、化学变化中的能量的变化、氢气的化学性质、三大化石燃料，难度较小，依据已有的知识进行解答。
13．（3分）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
【分析】A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品；
B、注意使用托盘天平称量药品的注意事项；
C、一氧化碳等可燃性气体，使用时一定要注意“必须纯净”，如果混有空气而不纯，可能会爆炸；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌。
【解答】解：A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，故A错误；
B、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量，否则称量不准确，故B正确；
C、实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯，否则可能引起爆炸，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，否则浓硫酸溅出伤人，故D正确
故选：A。
【点评】掌握托盘天平的使用方法，了解液体药品的取用，掌握给试管里的固体加热的注意事项，学会常见的意外事故的处理方法。
14．（3分）根据表中两种物质的溶解度数据，判断下列说法错误的是（ ）
温度/℃
20
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
A．20℃时，溶解度较大的物质是氯化铵
B．温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大
C．氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在37.2～45.8之间
D．50℃时，用两种物质配制的溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3＞NH4Cl
【分析】A、根据20℃时，两种物质的溶解度数据，进行分析判断。
B、根据表中两种物质的溶解度数据，进行分析判断。
C、在20～40℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度分别为37.2g﹣45.8g、31.6g﹣63.9g，进行分析解答。
D、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。
【解答】解：A、由两种物质的溶解度数据，20℃时，溶解度较大的物质是氯化铵，故选项说法正确。
B、由表中两种物质的溶解度数据，温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大，故选项说法正确。
C、在20～40℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度分别为37.2g﹣45.8g、31.6g﹣63.9g，氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在37.2～45.8之间，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明溶液是否饱和，50℃时，用两种物质配制的溶液，无法比较溶质质量分数大小，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握理解固体溶解度的影响因素、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、（完成下列各题，本题包括1个小题，共8分）
15．（8分）（1）金属及金属材料在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品中，B利用金属的 导电性 ，C利用金属的 导热性 ；“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是 移走可燃物 。
②洁净的铁钉在下列条件下容易生锈的是 在潮湿的空气中 （填“浸没在植物油中”或“在潮湿的空气中”）。
③D中铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明 合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度 。
（2）生活中处处利用到化学知识。
①牛奶中富含钙元素，幼儿及青少年缺钙会患 佝偻症 （填“贫血症”或“佝偻症”），蔬菜和水果富含的营养素是维生素，缺少 维生素A （填“维生素A”或“维生素C”）会引起夜盲症。
②“庄稼一枝花全靠肥当家”，属于复合肥的是 KNO3 （填“CO（NH 2）2”或“KNO3”）。
【分析】（1）根据金属的性质与用途、灭火的原理、铁的锈蚀条件以及合金的特点来分析；
（2）根据化学物质与人体健康的关系、复合肥的判断方法来分析。
【解答】解：（1）①铝具有优良的导电性，所以铝可制成导线；铜具有优良的导热性，所以铜可制成火锅；“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是移走可燃物；故填：导电性；导热性；移走可燃物；
②铁在潮湿的空气中与氧气、水蒸气共存时，最容易发生锈蚀；故填：在潮湿的空气中；
③D中铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；故填：合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；
（2）①牛奶中富含钙元素，幼儿及青少年缺钙会患佝偻症，蔬菜和水果富含的营养素是维生素，缺少维生素A会引起夜盲症。故填：佝偻症；维生素A；
②CO（NH 2）2中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；KNO3中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：KNO3。
【点评】此题是一道综合性题目，但并不难，需结合所学知识和题干信息仔细分析，从而作答。
三、（完成下列各题，本题包括1个小题，共10分）
16．（10分）某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中pH变化如图所示。
（1）氢氧化钠的俗称是 烧碱（或火碱、苛性钠） （写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为 CO32﹣ 。
（2）A点时溶液显 碱 性，B点时溶液中的溶质是 Na2SO4 （填化学式）。
（3）根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量。
【分析】（1）根据氢氧化钠的俗名、性质分析回答；
（2）根据酸碱中和反应及溶液的pH分析回答；
（3）根据硫酸的质量及反应的方程式计算碱性废液中含有氢氧化钠的质量。
【解答】解：（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠固体敞放在空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，变质后生成的物质的阴离子是碳酸根离子，符号为：CO32﹣。
（2）由图示可知，A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，B点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是：Na2SO4。
（3）设该碱性废液中含有氢氧化钠的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 19.6g
解得：x＝16g
答：该碱性废液中含有氢氧化钠的质量是16g。
故答案为：（1）烧碱（或火碱、苛性钠）；CO32﹣。
（2）碱；Na2SO4。
（3）16g。
【点评】本题主要考查中和反应及根据化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、（完成下列各题，本题包括2个小题，共17分）
17．（9分）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：
（1）用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈 淡蓝 色；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈 明亮的蓝紫 色。实验结束后，先将 导管移出 ，再熄灭酒精灯，目的是 防止液体倒流引起试管的炸裂 。
（2）硫在氧气中燃烧的化学方程式为 S+O2SO2 。
（3）烧杯中发生反应的化学方程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 。（同二氧化碳与氢氧化钠反应相似）
（4）该实验装置的主要优点是 能消除有害气体对环境的污染 。
【分析】根据硫在空气中、氧气中燃烧的现象、二氧化硫的性质及实验的注意事项分析回答有关的问题。
【解答】解：（1）用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到硫在空气中燃烧，其火焰呈淡蓝色；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈明亮的蓝紫色。实验结束后，先将导管移出，再熄灭酒精灯，目的是：防止液体倒流引起试管的炸裂。
（2）硫在氧气中生成了二氧化硫，燃烧的化学方程式为：S+O2SO2。
（3）由二氧化碳的性质可知，烧杯中二氧化硫与氢氧化钠反应生成了亚硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（4）反应生成的二氧化硫气体被氢氧化钠溶液吸收了，所以该实验装置的主要优点是：能消除有害气体对环境的污染。
故答案为：（1）淡蓝；明亮的蓝紫；导管移出；防止液体倒流引起试管的炸裂。
（2）S+O2SO2。
（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（4）能消除有害气体对环境的污染。
【点评】本题的难度不大，了解硫燃烧的现象、二氧化硫的性质的等知识是解答本题的基础。
18．（8分）A﹣H都是初中化学中常见物质，已知A、B皆为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如图所示。
（1）C物质的化学式是 CO2 ，举一例E在生产、生活中的用途 作燃料 。
（2）反应④的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
【分析】根据A、B皆为黑色固体，D为红色固体的单质，由碳和氧化铜为黑色固体，高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与红色化合物氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：A、B皆为黑色固体，D为红色固体的单质，由碳和氧化铜为黑色固体，高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与红色化合物氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则A是碳、B为氧化铜，C是二氧化碳，D为铜，E是一氧化碳，F是氧化铁，G是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则H为硫酸铜溶液。
（1）C物质的化学式是CO2；E是一氧化碳，具有可燃性、还原性，可作燃料、还原剂等。
（2）反应④，可以是铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）CO2；作燃料；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
19．如图是炼铁和炼钢示意图。
（1）合金材料属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中 碳 的含量。
（3）设备A中以磁铁矿（Fe3O4）为原料炼得生铁的化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据炼钢的原理来分析；
（3）根据炼铁的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）合金属于混合物；故填：混合物；
（2）炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量，故填：碳；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【点评】本题考查了铁的冶炼，掌握物质的性质与用途、炼铁的原理、方程式的写法以及实验中的注意事项是解题的关键。
五、（完成下列各题，本题包括1个小题，共13分）
20．（13分）某校化学学习小组用图1所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题：
（1）试管a中的气体为 H2 （填化学式），试管b连接的是电源的 正 极。电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了，如图2．针对此异常现象，该小组进行了如下探究。
【提出猜想】
（1）电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。
（2）电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
【进行实验】
（1）另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的，这说明： 沉淀不是由于电解水不断减少，造成氢氧化钙不能继续溶解形成的 。
（2）取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这说明： 不是电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀 。
（3）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与 石墨 有关。
（4）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度，所得数据如图3．据此推测该浑浊中应该有： CaCO3 。产生该物质的原因可能是： C+O2CO2 ， CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （请用化学方程式表示）。
（5）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是 二氧化碳与水反应生成了碳酸，观察不到气泡 。
【分析】（1）根据气体体积比，判断气体成分；正极产生氧气；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，据此书写化学方程式；
（2）【进行实验】（1）根据猜想中水减少形成沉淀设计实验证明猜想是否正确；
（2）根据猜想中温度升高形成沉淀设计实验证明猜想是否正确；
（3）根据前后实验所用电解不同，找到变量回答此题；
（4）根据产生气体为二氧化碳，推断沉淀成分；碳与氧气可以生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；
（5）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，回答此题。
【解答】解：（1）a与b气体体积比为2：1，所以a中为氢气；b为氧气，所以与正极相连；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；
故答案为：H2；正；2H2O2H2↑+O2↑。
（2）【进行实验】（1）在本实验中，增加了水的用量，对猜想中水减少造成氢氧化钙析出形成沉淀，进行了验证，而增加了水的用量，却没有沉淀析出，所以该猜想不成立；
故答案为：沉淀不是由于电解水不断减少，造成氢氧化钙不能继续溶解形成的。
（2）此实验升高温度，与电解水时的温度相同，对猜想中温度升高使氢氧化钙析出形成沉淀进行验证，而此时温度升高，没有沉淀形成，说明该猜想不成立；
故答案为：不是电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
（3）此实验电极为铂电极，而之前实验采用石墨电极，因此变量为石墨，所以找到影响因素为石墨；
故答案为：石墨。
（4）石墨主要组成为碳，电解过程中生成了氧气，碳与氧气在通电高温下可以生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
故答案为：CaCO3；C+O2CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（5）由于二氧化碳可与水反应生成碳酸，就无法观察到气泡；
故答案为：二氧化碳与水反应生成了碳酸，观察不到气泡。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
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