2021年内蒙古包头市中考化学调研试卷

这是一份2021年内蒙古包头市中考化学调研试卷，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）研究表明，75%的酒精溶液可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的使用不涉及化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒B．酒精挥发C．酒精燃烧D．酒精杀菌
2．（2分）下列操作得当或说法合理的是（ ）
A．空气中的氮气和二氧化碳都可以用来生产化肥
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．用镊子小心地将块状石灰石放入直立的锥形瓶中
D．煤和石油及其衍生产品只能作为燃料使用
3．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．化合反应中各元素存在形态一定发生变化
B．赤铁矿是一种常见的铁合金
C．利用活性炭的吸附性可进行硬水软化
D．能使无色酚酞溶液变红的溶液一定不是酸溶液
4．（2分）下列实验操作能达到目的或实验结果分析正确的是（ ）
A．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
B．除去KCl固体中少量的MnO2，可加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C．只用一种试剂即可鉴别K2CO3、NaOH、Ba（NO3）2、NaCl四种白色固体
D．为制备Fe（OH）3，可将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
5．（2分）将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解，反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag。根据上述信息，下列判断不正确的是（ ）
A．加入铁粉后可观察到有气泡产生
B．ag滤渣为反应生成的铜的质量
C．加入铁粉前后溶液质量保持不变
D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为g
6．（2分）下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．该图象可描述将一定量的水通直流电生成氢气质量随时间变化的情况
B．t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量大于B的饱和溶液中所含水的质量
C．该图象可以描述石灰水变质过程中溶液质量随时间变化的情况
D．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共20分）
7．（8分）（1）防控“新冠”疫情，怎样消毒才最有效？为了探究此问题，同学们对此次防控“新冠”疫情所使用的消毒剂进行了调查。
①某消毒剂是紫黑色固体，俗名为灰锰氧，属于钾盐，请写出其化学式 ，并标出其除钾外的金属元素的化合价 。
②某物质R是一种环境消毒剂，可杀死空气中的新型冠状病毒，但如果遇到H2S气体就会失效，其反应方程式6R+5H2S═6HCl+5SO2+2H2O，则R的化学式为 。
③“84”消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，次氯酸钠与空气中的某些物质反应生成次氯酸，“84”消毒液就是用此原理进行消毒。自来水消毒过程中也是利用次氯酸进行消毒，已知自来水消毒过程中所发生的化学反应的微观过程可用如图1表示，C物质的化学式为 。
④同学们在实验室配制过氧化氢溶液来对照市面上购买的双氧水消毒液。若加入的过氧化氢和水的质量比为1：18，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是 。
（2）①将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，分别放在托盘天平的左右两盘，此时天平平衡，向一只烧杯中加入一定质量的镁粉，另一只烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后，天平仍然平衡。则加入镁和铁的质量比不可能为 （填序号）。
a．11：12
b．1：1
c．81：77
②某同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的实验方案，若试管甲中无现象，则试管 的实验是多余的。去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物，取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则试管丁中溶液一定含有的溶质是 （填化学式）。
（3）实验小组在室温（20℃）下进行粗盐（含泥沙的氯化钠）提纯，向5g粗盐中加入15mL水，充分溶解过滤后得到溶液A，其蒸发过程中溶液质量与时间变化关系如图3所示，相关分析正确的是 。（已知20°C氯化钠的溶解度为36g）
a．m1＜20g
b．（m2﹣m3）是减少的水的质量
c．D、E点表示的溶液溶质质量分数相同
d．F点时，停止加热
8．（5分）根据图甲和图乙回答问题
（1）图甲中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体，若制取氧气，与A装置相比，C装置的优点是 ；利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 。
（2）为了研究二氧化碳的化学性质，某同学设计了如图乙所示的实验，D装置和F装置所装试剂 （填“相同”或“不相同”），G装置的作用是 ；能说明与赤铁矿粉反应的气体是CO而不是CO2的实验现象是 。
9．（3分）A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是相对分子质量为160的氧化物，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若乙物质与纯碱有两种相同的元素，则乙的俗名是 。
（2）B→A的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程式： 。
10．（4分）学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验，如图所示，甲乙同学分别在盛有碳酸钠溶液的烧杯中倾倒氯化钡溶液和氢氧化钾 溶液，在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀，倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开探究。
【猜想与假设】甲Na+、Ba2+、K+、OH﹣、Cl﹣ 乙Na+、CO32﹣、K+、OH﹣、Cl﹣
【实验探究】为了验证溶液中的离子成分，甲取上层清液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，甲同学得出自己猜想错误，乙同学猜想正确。
（1）请你完整的评价甲的结论并对此进行解释 。
（2）乙同学再取上层清液向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察到 现象，最终乙同学得出自己的猜想是正确的。
【总结与交流】（3）有的同学认为乙同学的实验有的步骤是多余的，你认为多余的步骤和理由是 。
三、计算题（共8分）
11．（8分）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化关系如图甲所示。
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化关系如图乙所示。
（1）原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有 （填化学式），E点时，溶液中一定含有的溶质有 种。
（2）计算：
①白色沉淀中碳酸钡的质量。
②D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2021年内蒙古包头市中考化学调研试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）研究表明，75%的酒精溶液可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的使用不涉及化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒B．酒精挥发C．酒精燃烧D．酒精杀菌
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，高粱酿酒、酒精燃烧、酒精杀菌都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、高粱酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、酒精燃烧，燃烧属于化学变化；故选项错误；
D、酒精杀菌属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列操作得当或说法合理的是（ ）
A．空气中的氮气和二氧化碳都可以用来生产化肥
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．用镊子小心地将块状石灰石放入直立的锥形瓶中
D．煤和石油及其衍生产品只能作为燃料使用
【分析】A、根据氮气和二氧化碳的用途，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
D、根据煤和石油及其衍生产品的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、空气中的氮气和二氧化碳都可以用来生产化肥，如生产碳酸氢铵，故选项说法正确。
B、打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，而不是白烟，故选项说法错误。
C、不能用镊子小心地将块状石灰石放入直立的锥形瓶中，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，故选项说法错误。
D、煤和石油及其衍生产品不是只能作为燃料使用，是重要的化工原料，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性、常见气体的用途、煤和石油加工产物的用途等是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．化合反应中各元素存在形态一定发生变化
B．赤铁矿是一种常见的铁合金
C．利用活性炭的吸附性可进行硬水软化
D．能使无色酚酞溶液变红的溶液一定不是酸溶液
【分析】A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；
B、根据赤铁矿的成分分析；
C、根据硬水软化的方法解答；
D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】解：A、化合反应中各元素存在形态不一定发生变化，如氧化钙+水→氢氧化钙，其中的元素都一直处在化合态，故错误；
B、赤铁矿主要成分是氧化铁，是一种常见的铁矿石，不是合金，故错误；
C、活性具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能将硬水软化，硬水软化的方法是煮沸，故错误；
D、能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，一定不是酸溶液，故正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握元素的存在形式、合金的特点、硬水软化，指示剂的变色情况，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．（2分）下列实验操作能达到目的或实验结果分析正确的是（ ）
A．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
B．除去KCl固体中少量的MnO2，可加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C．只用一种试剂即可鉴别K2CO3、NaOH、Ba（NO3）2、NaCl四种白色固体
D．为制备Fe（OH）3，可将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
【分析】A、酸性溶液稀释后pH升高，碱性溶液稀释后pH降低；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水；
C、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，氢氧化钠溶于水放热，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，放热；
D、硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀。
【解答】解：A、测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果可能偏大，例如测定盐酸酸碱度时，也可能偏小，例如测定氢氧化钠溶液时，该选项说法不正确；
B、加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥不能得到氯化钾，能够得到二氧化锰，该选项说法不正确；
C、分别滴加稀硫酸，产生气泡的是碳酸钾溶液，是因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生白色沉淀的是硝酸钡，是因为稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，放热的是氢氧化钠，是因为氢氧化钠溶于水放热，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，放热，无明显现象的是氯化钠，该选项说法正确；
D、Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，过滤得到硫酸钡和氢氧化铁的混合物，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2分）将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解，反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag。根据上述信息，下列判断不正确的是（ ）
A．加入铁粉后可观察到有气泡产生
B．ag滤渣为反应生成的铜的质量
C．加入铁粉前后溶液质量保持不变
D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为g
【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：A、由Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
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可知如果铁只是与硫酸铜反应，滤渣质量会大于ag，所以铁一定有一部分与硫酸反应，加入铁粉后可观察到有气泡产生，故正确；
B、由于铁粉全部溶解，滤渣为反应生成的铜，故正确；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，ag铁粉反应后，滤渣质量也为ag。由质量守恒定律可知，反应后溶液质量将减少，减少的质量为生成氢气的质量，故错误；
D、Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可设生成硫酸亚铁的质量为x，
Fe～FeSO4，
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ag x
x＝，故正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2分）下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．该图象可描述将一定量的水通直流电生成氢气质量随时间变化的情况
B．t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量大于B的饱和溶液中所含水的质量
C．该图象可以描述石灰水变质过程中溶液质量随时间变化的情况
D．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
【分析】A、电解水生成氢气和氧气；
B、t2℃时A的溶解度大于B，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、随着水的分解，生成氢气质量不断增大，该选项不能描述将一定量的水通直流电生成氢气质量随时间变化的情况，该选项说法不正确；
B、t2℃时A的溶解度大于B，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应进行，溶质质量不断减小，该选项说法不正确；
D、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂质量增大，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶剂质量仍然增大，但是增大幅度小一些，是因为氢氧化钠和盐酸反应时，溶剂质量增大的是氢氧化钠中的水和反应生成的水，氢氧化钠和氯化铜反应时，溶剂质量增大的是氢氧化钠中的水，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共20分）
7．（8分）（1）防控“新冠”疫情，怎样消毒才最有效？为了探究此问题，同学们对此次防控“新冠”疫情所使用的消毒剂进行了调查。
①某消毒剂是紫黑色固体，俗名为灰锰氧，属于钾盐，请写出其化学式 KMnO4 ，并标出其除钾外的金属元素的化合价 KO4 。
②某物质R是一种环境消毒剂，可杀死空气中的新型冠状病毒，但如果遇到H2S气体就会失效，其反应方程式6R+5H2S═6HCl+5SO2+2H2O，则R的化学式为 ClO2 。
③“84”消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，次氯酸钠与空气中的某些物质反应生成次氯酸，“84”消毒液就是用此原理进行消毒。自来水消毒过程中也是利用次氯酸进行消毒，已知自来水消毒过程中所发生的化学反应的微观过程可用如图1表示，C物质的化学式为 HCl 。
④同学们在实验室配制过氧化氢溶液来对照市面上购买的双氧水消毒液。若加入的过氧化氢和水的质量比为1：18，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是 35：18 。
（2）①将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，分别放在托盘天平的左右两盘，此时天平平衡，向一只烧杯中加入一定质量的镁粉，另一只烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后，天平仍然平衡。则加入镁和铁的质量比不可能为 a （填序号）。
a．11：12
b．1：1
c．81：77
②某同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的实验方案，若试管甲中无现象，则试管 乙 的实验是多余的。去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物，取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则试管丁中溶液一定含有的溶质是 ZnSO4 （填化学式）。
（3）实验小组在室温（20℃）下进行粗盐（含泥沙的氯化钠）提纯，向5g粗盐中加入15mL水，充分溶解过滤后得到溶液A，其蒸发过程中溶液质量与时间变化关系如图3所示，相关分析正确的是 ac 。（已知20°C氯化钠的溶解度为36g）
a．m1＜20g
b．（m2﹣m3）是减少的水的质量
c．D、E点表示的溶液溶质质量分数相同
d．F点时，停止加热
【分析】（1）①根据化合物的化学式写法以及元素的化合价的表示方法来分析；
②根据质量守恒定律来分析；
③根据分子结构模型来分析；
④根据化学式的意义及相关计算方法来分析；
（2）①天平应平衡，说明反应后溶液增重相等，根据方程式分金属都过量和金属完全反应分析；
②根据金属的活动性顺序及其应用来分析；
（3）根据图象信息以及物质的溶解度来分析。
【解答】解：（1）①高锰酸钾是一种盐，俗称灰锰氧，其中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知锰元素显+7价，故填：KMnO4；KO4；
②由反应的化学方程式6R+5H2S═6HCl+5SO2+2H2O，可判断反应前后H、Cl、S、O四种原子的个数分别为：
反应前 反应后
H原子 10 10
Cl原子 0 6
S原子 5 5
O原子 0 12
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的6个分子中含6个氯原子、12个氧原子，则每个R的分子由1个氯原子、2个氧原子构成，则物质R的化学式为ClO2；
故填：ClO2；
③由分子结构模型可知，每个C分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，其化学式为HCl；故填：HCl；
④由过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为1：18，则溶液中H、O元素质量比＝（1××100%+18××100%）：（1××100%+18××100%）＝35：288
则该溶液中氢、氧元素的原子个数＝：＝35：18；故填：35：18；
（2）①第一种情况：加入的两种金属都完全反应，设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加质量为z，
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 增加的质量
24 2 22
x z
x＝
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 增加的质量
56 2 54
y z
y＝
加入镁、铁质量比为：：＝81：77，
第二种情况：金属过量，
则生成氢气和盐酸的质量有关，氢气质量相等，由于天平平衡，所以加入镁和铁的质量相等，即两种金属的质量比为1：1；
故填：a；
②甲中无现象，说明X金属活动性强于锌，所以乙试管实验不用设计了，在丙试管内可以看出锌的活性性强于铜，甲和丙混合后，有固体残存可能有铜和锌，加入硫酸有气泡产生，说明固体中有锌，而锌与硫酸反应一定生成硫酸锌；
故填：乙；ZnSO4；
（3）a．由20°C氯化钠的溶解度为36g可知，15mL水中最多能溶解5.4g氯化钠。5g粗盐中氯化钠的质量小于5g，所以15mL水和精盐形成的溶液质量m1＜20g，该选项说法正确；
b．（m2﹣m3）是减少的水和析出的氯化钠的质量，该选项说法不正确；
c．D、E 点都是20℃时氯化钠的饱和溶液，表示的溶液溶质质量分数相同，该选项说法正确；
d．应该在F点之前停止加热，该选项说法不正确。
故填：ac。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
8．（5分）根据图甲和图乙回答问题
（1）图甲中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体，若制取氧气，与A装置相比，C装置的优点是 可以控制化学反应的速率 ；利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 锥形瓶内的液面下降、长颈漏斗内的液面上升 。
（2）为了研究二氧化碳的化学性质，某同学设计了如图乙所示的实验，D装置和F装置所装试剂 相同 （填“相同”或“不相同”），G装置的作用是 收集尾气 ；能说明与赤铁矿粉反应的气体是CO而不是CO2的实验现象是 D装置内的澄清石灰水不变浑浊，而F装置中的澄清石灰水变浑浊 。
【分析】（1）根据装置的不同点来分析；
（2）根据检验二氧化碳的方法、尾气的处理方法、实验过程中的现象来分析。
【解答】解：（1）图甲中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体，若制取氧气，与A装置相比，C装置的优点是可以控制化学反应的速率；利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，生成的气体排不出去，造成装置内的压强增大，可观察到锥形瓶内的液面下降、长颈漏斗内的液面上升，故填：可以控制化学反应的速率；锥形瓶内的液面下降、长颈漏斗内的液面上升；
（2）A装置内生成的二氧化碳与B装置内的碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，进入C装置的气体是一氧化碳与二氧化碳的混合物，其中二氧化碳与氢氧化钠反应，而一氧化碳与氢氧化钠不反应，所以进入D的气体只有一氧化碳，D装置内的试剂应该是澄清的石灰水，用于检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收，E装置赤铁矿中的氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，F中的试剂应为澄清的石灰水，用于检验生成物有二氧化碳，排放的尾气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到空气中，以防造成空气污染，所以利用G装置将尾气收集起来；故填：相同；收集尾气；D装置内的澄清石灰水不变浑浊，而F装置中的澄清石灰水变浑浊。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
9．（3分）A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是相对分子质量为160的氧化物，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若乙物质与纯碱有两种相同的元素，则乙的俗名是 火碱（或烧碱、苛性钠） 。
（2）B→A的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【分析】本题可以从B物质入手，由于氧化铁的转化关系相对简单，很容易推断出左侧物质，再结合题干，初中阶段，提及俗称的物质也不多，因而甲和乙的推断也相对简单，最后推D、E、F，就需要对初中所学知识有一个系统的掌握了。
【解答】解：（1）根据B物质的相对分子质量为160的氧化物，可推断出B为氧化铁，而初中阶段，能与氧化铁相互转换的只有铁了，所以A是铁，由于金属氧化物和金属都能与酸反应，推断出甲是一种酸，由于金属氧化物能与酸反应生成盐和水，且A、B、C物质类别不同，推断出C物质是一种可溶性铁盐；乙物质与碳酸钠有两种元素相同，初中阶段，含碳、钠、氧中的两种元素，并且又存在俗称的，很容易想到氢氧化钠，所以乙物质氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠。
故答案为：火碱（或烧碱、苛性钠）；
（2）B至A的反应，应为还原剂还原氧化铁的反应，其中不属于任何基本反应类型的，应该是用一氧化碳还原氧化铁。
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【点评】本题难度较大，推断题信息较少，对物质间相互反应必须达到灵活运用，才能对此题得心应手。
10．（4分）学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验，如图所示，甲乙同学分别在盛有碳酸钠溶液的烧杯中倾倒氯化钡溶液和氢氧化钾 溶液，在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀，倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开探究。
【猜想与假设】甲Na+、Ba2+、K+、OH﹣、Cl﹣ 乙Na+、CO32﹣、K+、OH﹣、Cl﹣
【实验探究】为了验证溶液中的离子成分，甲取上层清液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，甲同学得出自己猜想错误，乙同学猜想正确。
（1）请你完整的评价甲的结论并对此进行解释 甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32﹣，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确 。
（2）乙同学再取上层清液向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察到 生成白色沉淀，溶液变成红色 现象，最终乙同学得出自己的猜想是正确的。
【总结与交流】（3）有的同学认为乙同学的实验有的步骤是多余的，你认为多余的步骤和理由是 向无色滤液中滴加酚酞溶液，原溶液中一定含有OH﹣，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要 。
【分析】【实验探究】根据Na2CO3溶液的性质，CO32﹣和Ba2+不能共存进行分析；
【总结与交流】根据探究实验的设计，以及实验结论和评价进行分析。
【解答】解：【实验探究】（1）甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32﹣，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确，所以甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32﹣，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确；
（2）乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，CO32﹣和Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，故能证明溶液中含有CO32﹣证明乙同学的猜想正确；
【总结与交流】（3）因为原溶液中一定含有OH﹣，所以向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要；故填：向无色滤液中滴加酚酞溶液；原溶液中一定含有OH﹣，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要。
故答案为：【实验探究】甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32﹣，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确；
（2）生成白色沉淀，溶液变成红色；
【总结与交流】（3）向无色滤液中滴加酚酞溶液；原溶液中一定含有OH﹣，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题。
三、计算题（共8分）
11．（8分）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化关系如图甲所示。
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化关系如图乙所示。
（1）原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有 Na2SO4、NaOH （填化学式），E点时，溶液中一定含有的溶质有 HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3 种。
（2）计算：
①白色沉淀中碳酸钡的质量。
②D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据图示提供的信息进行分析；根据生成物和过量的反应物进行分析；
（2）①根据乙图分析；
②根据D点时溶液中的溶质全部是硝酸钠进行分析。
【解答】解：（1）图乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸是先氢氧化钠反应；CD段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钡反应；DE段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡，故原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH；在E点稀硝酸过量，溶液中的溶质有HNO3和反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3；
（2）①白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g﹣4.66g＝19.7g，
设碳酸钠的质量为m，生成硝酸钠的质量为m1；
Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓
106 170 197
m m1 19.7g
m＝10.6g，m1＝17g。
设硫酸钠的质量为m2，同时生成硝酸钠为m3，
Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓
142 170 233
m2 m3 4.66g
m2＝2.84g，m3＝3.4g。
原混合物中氢氧化钠的质量为：16g﹣10.6g﹣2.84g＝2.56g。
设氢氧化钠反应生成硝酸钠的质量为m4
NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
40 85
2.56g m4
解得：m4＝5.44g。
生成二氧化碳的质量为m5
BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
197 44
19.7g m5
解得：m5＝4.4g。
则D点时溶液中硝酸钠质量为：
17g+3.4g+5.44g＝25.84g，
则D点时硝酸钠溶液质量为：
16g+84g+129.6g+80g﹣4.66g﹣4.4g＝300.54g，
则D点时溶液中NaNO3的溶质质量分数为：×100%≈8.6%。
答：溶液中硝酸钠的溶质质量分数为8.6%。
故答案为：
（1）Na2SO4、NaOH；HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3；
（2）19.7g；
（3）8.6%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。